2018屆高考化學大一輪復習檢測強化訓練六無機化工流程題.doc

1、精品文檔 2018屆高考化學大一輪復習檢測強化訓練六無機化工流程題 強化訓練六無機化工流程題1.工業(yè)上常用含少量Sio2、Al2o3的鉻鐵礦(Feocr2o3)冶煉鉻，簡要流程如下：(1)完成下列化學方程式(在橫線上填寫物質(zhì)的化學式及計量數(shù))：2Feocr2o34Na2co37NaNo3=高溫4Na2cro4Fe2o34co2_。(2)操作包括過濾與洗滌，在實驗室中進行洗滌沉淀的操作是_；操作可選用的裝置(部分夾持裝置略去)是_(填序號)。(3)寫出能夠完成操作的相關反應的化學方程式：_。(4)化學需氧量(coD)可度量水遭受有機物污染的程度。在強酸并加熱的條件下，用k2cr2o7作強氧化劑處

2、理水樣，并測定消耗的k2cr2o7的量，然后換算成相當于o2的含量稱為化學需氧量(以gL1計)?；瘜W興趣小組測定某水樣的化學需氧量(coD)過程如下：.取aL水樣置于錐形瓶中，加入10.00L0.2500olL1的k2cr2o7溶液。.加指示劑，用colL1的硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(So4)2溶液滴定，終點時消耗bL(此步驟的目的是用Fe2把多余的cr2o27轉(zhuǎn)化為cr3)。中量取k2cr2o7溶液的儀器是_。計算該水樣的化學需氧量時需用到下列關系：要除去1olcr2o27需消耗_olFe2，1olcr2o27相當于_olo2。答案(1)7NaNo2(2)向漏斗中加蒸餾水至浸沒沉淀，待液體

3、流下，重復操作23次D(3)2cr2o3=通電4cr3o2(或2Alcr2o3=高溫2crAl2o3)(其他答案合理也可)(4)酸式滴定管(或移液管)61.5解析(1)根據(jù)化學方程式中的元素守恒和原子個數(shù)守恒可知需要補充“7NaNo2”。(4)k2cr2o7具有強氧化性，故選用酸式滴定管或移液管。Fe2與cr2o27發(fā)生氧化還原反應生成Fe3和cr3，根據(jù)得失電子守恒可知，1olcr2o27需消耗6olFe2；根據(jù)cr2o272cr3轉(zhuǎn)移6e，o22H2o轉(zhuǎn)移4e可知，1olcr2o27相當于1.5olo2。2.利用含錳廢水(主要含n2、So24、H、Fe2、Al3、cu2)可制備高性能磁性材

4、料碳酸錳(nco3)。其中一種工藝流程如下：已知某些物質(zhì)完全沉淀的pH如下表：沉淀物Fe(oH)3Al(oH)3cu(oH)2n(oH)2cuSnSnco3沉淀完全時的pH3.25.46.49.8077 回答下列問題：(1)過程中，所得濾渣W的主要成分是_。(2)過程中，發(fā)生反應的離子方程式是_。(3)過程中，若生成的氣體j可使澄清石灰水變渾濁，則生成nco3的反應的離子方程式是_。(4)由nco3可制得重要的催化劑no2：2nco3o2=2no22co2?，F(xiàn)在空氣中加熱460.0gnco3，得到332.0g產(chǎn)品，若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有no，則該產(chǎn)品中no2的質(zhì)量分數(shù)是_(用百分數(shù)表示，小數(shù)點后保留

5、1位小數(shù))。.常溫下，濃度均為0.1olL1的下列六種溶液的pH如下表：溶質(zhì)cH3cooNaNaHco3Na2co3NacloNacNc6H5oNapH8.89.711.610.311.111.3(1)上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合H能力最強的是_。(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，濃度均為0.01olL1的下列物質(zhì)的溶液中，酸性最強的是_(填序號)。AHcNBHclocc6H5oHDcH3cooHEH2co3答案.(1)Fe(oH)3、Al(oH)3(2)nScu2=n2cuS(3)n22Hco3=nco3co2H2o(4)78.6%.(1)co23(2)D解析.(1)根據(jù)各物質(zhì)完全沉淀時的pH可知，當p

6、H5.4時產(chǎn)生的沉淀有Fe(oH)3和Al(oH)3。(2)根據(jù)流程，過程后n元素進入濾液，所以過程主要是除去濾液A中的cu2，離子反應方程式為nScu2=n2cuS。(3)根據(jù)過程中參與反應的物質(zhì)可知j為co2氣體，結(jié)合前后物質(zhì)分析可知發(fā)生反應的離子方程式為n22Hco3=nco3co2H2o。(4)nco3在空氣中加熱分解為no，并被部分氧化為no2,460.0gnco3為4.0ol，完全分解可產(chǎn)生4.0olno，設其中有xol被氧化為no2，則有87x71(4.0x)332.0，x3。產(chǎn)品中no2的質(zhì)量分數(shù)為873332.0100%78.6%。.(1)酸越弱，對應酸根離子結(jié)合H能力越強，

7、由表中數(shù)據(jù)可知結(jié)合H能力最強的為co23。(2)同理，在陽離子相同的前提下，鹽溶液的pH越低，對應酸的酸性越強，D項符合題意。3輕質(zhì)碳酸鈣是一種廣泛應用于塑料、橡膠、涂料、食品、醫(yī)藥、飼料等行業(yè)的重要無機填料。以磷石膏鈣渣為原料制取高品質(zhì)輕質(zhì)碳酸鈣的工藝流程如下：已知所用磷石膏鈣渣的主要成分及含量如下表所示。 caoP2o5So3Fe2o3Tio2Sio2燒失量47.70%1.60%1.77%0.041%0.0027%9.85%37.69% 請回答下列問題：(1)對磷石膏鈣渣進行酸溶的目的是獲得粗制cacl2溶液，為了提高溶出率，可以采取的措施有_(回答兩條即可)。(2)精制是向粗制cacl2

8、溶液中通入氨氣，控制溶液的pH，主要除去_等陽離子，同時也除去其他一些雜質(zhì)。(3)碳化時將精制cacl2溶液稀釋至一定體積，控制反應溫度以及NH3和co2的通入量，此過程發(fā)生反應的化學方程式為_。(4)檢驗沉淀洗滌干凈的實驗操作為_。(5)為了探究酸溶的工藝條件，稱取6份各50g磷石膏鈣渣，分別用不同濃度的鹽酸進行溶解，反應時間為30in，測出濾液中鈣溶出率的結(jié)果如圖所示，從生產(chǎn)成本上考慮，鹽酸最適宜的濃度為_。(6)把caco3濁液滴入1.0olL1的Na2So3溶液中，能否產(chǎn)生caSo3沉淀？若不能，說明原因；若能，請簡述判斷依據(jù)及轉(zhuǎn)化過程。_。已知：ksp(caSo3)1.4107，ks

9、p(caco3)2.8109答案(1)粉碎磷石膏鈣渣，增大鹽酸濃度，升高溫度，延長酸溶時間等(任寫兩條)(2)Fe3(3)cacl22NH3co2H2o=caco32NH4cl(4)向洗滌液中加入HNo3酸化的AgNo3溶液，若沒有白色沉淀產(chǎn)生，則沉淀洗滌干凈(5)4.0olL1(6)能。判斷依據(jù)：由ksp(caSo3)/ksp(caco3)50知，當caSo3與caco3的混合液中c(So23)50c(co23)時，即發(fā)生由caco3向caSo3的轉(zhuǎn)化。轉(zhuǎn)化過程：把caco3濁液滴入1.0olL1的Na2So3溶液中時，溶液中的c(ca2)與c(So23)之積大于ksp(caSo3)，生成c

10、aSo3沉淀，導致溶液中c(ca2)減小，使caco3的沉淀溶解平衡caco3(s)ca2(aq)co23(aq)向溶解的方向移動，導致caco3溶解解析(1)為了提高溶出率，可以采取的措施有粉碎磷石膏鈣渣，增大鹽酸濃度，升高溫度和延長酸溶時間等。(2)根據(jù)題給表格可知，通入氨氣，控制溶液的pH，主要除去Fe3等陽離子。(3)碳化過程發(fā)生反應的化學方程式為cacl22NH3co2H2o=caco32NH4cl。(4)檢驗沉淀洗滌干凈的實驗操作為：向洗滌液中加入HNo3酸化的AgNo3溶液，若沒有白色沉淀產(chǎn)生，則沉淀洗滌干凈。(5)根據(jù)圖示，鹽酸的濃度為4.0olL1時濾液中鈣溶出率已經(jīng)較大，再

11、增大鹽酸濃度，鈣溶出率增加緩慢，成本上不劃算。 4鎢是我國的豐產(chǎn)元素，是熔點最高的金屬，廣泛用于拉制燈泡的燈絲，鎢在自然界主要以鎢(W)酸鹽的形式存在。有開采價值的鎢礦石之一白鎢礦的主要成分是caWo4，含有二氧化硅、氧化鐵等雜質(zhì)，工業(yè)冶煉鎢的流程如下：已知：鎢酸酸性很弱，難溶于水離子完全沉淀的pH：Sio23為8，Wo24為5碳和金屬鎢在高溫下會反應生成碳化鎢(1)74W在元素周期表中的位置是第_周期。(2)caWo4與純堿發(fā)生的化學反應方程式是_。(3)濾渣B的主要成分是_(寫化學式)。調(diào)節(jié)pH可選用的試劑是_(填字母序號)。A氨水B氫氧化鈉溶液c鹽酸D碳酸鈉溶液(4)母液中加入鹽酸的離子

12、方程式為_。檢驗沉淀c是否洗滌干凈的操作是_。(5)為了獲得可以拉制燈絲的高純度金屬鎢，不宜用碳而必須用氫氣作還原劑的原因是_。(6)將氫氧化鈣加入鎢酸鈉堿性溶液中可得到鎢酸鈣，已知溫度為T時ksp(caWo4)11010，kspca(oH)24107，當溶液中Wo24恰好沉淀完全(離子濃度等于105ol/L)時，溶液中cWo24coH_。答案(1)六(2)caWo4Na2co3=1000Na2Wo4caoco2(3)H2Sio3c(4)Wo242H=H2Wo4取最后一次的洗滌液少量于試管中，滴入12滴稀硝酸，再滴加12滴AgNo3溶液，若無白色沉淀生成，則說明沉淀已經(jīng)洗滌干凈，若出現(xiàn)白色沉淀

13、則表明沉淀未洗滌干凈(5)如果用碳作還原劑，混雜在金屬中的碳不易除去，而且碳會在高溫下和金屬鎢反應形成碳化鎢，不容易獲得純的金屬鎢，用氫氣作還原劑可避免產(chǎn)生以上問題(6)5105解析(1)鎢的核外電子依次是2,8,18,32,8,6，所以鎢是第六周期元素。(2)由于Na2Wo4是易溶性鹽、caco3高溫下會分解，所以高溫反應生成Na2Wo4、cao、co2。(3)Na2co3能與Sio2反應生成可溶性的Na2Sio3，所以濾渣A的主要成分是Fe2o3，調(diào)節(jié)pH可將Sio23轉(zhuǎn)化為H2Sio3(濾渣B)；因生成的cao與水反應生成ca(oH)2，使得溶液呈較強的堿性，所以必須使用酸來調(diào)節(jié)pH。(

14、4)母液中加入鹽酸是將Wo24轉(zhuǎn)化為H2Wo4沉淀；若沉淀未洗凈則洗滌液中含有cl，所以取最后一次洗滌液并用硝酸酸化的AgNo3溶液來檢驗即可。(5)過量的碳混在固體中不易除去，且碳易與生成的鎢反應又引入新的雜質(zhì)，而H2是氣體，且生成物H2o可蒸發(fā)除去。(6)ca(oH)2Wo24caWo42oH，該反應的平衡常數(shù)kkspcaoH2kspcaWo4c2oHcWo24，即410711010c2oH105，解得c(oH)0.2ol/L，所以cWo24coH5105。5金屬鈦的密度小，強度大，外觀像鋼，性質(zhì)像鋁，被譽為太空金屬和未來鋼鐵。以鈦鐵礦(主要成分為FeTio3，同時含有少量的Fe2o3、F

15、eo等)為原料制Tio2，再由Tio2制金屬Ti的工藝流程如下：(1)在溶液中加入鐵屑發(fā)生的主要離子方程式為_。(2)晶體A為_，濁液需要冷卻的原因為_。(3)TioSo4水解方程式為TioSo42H2oH2Tio3H2So4，根據(jù)平衡移動原理，可采用_、_等措施，以利于該反應順利進行。(4)Tio2可與焦炭、氯氣在10001100k溫度下反應，該反應氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量相等，則反應的化學方程式為_。(5)工業(yè)上常用金屬鎂在1070k的高溫和氬氣氛圍中還原Ticl4的方法制備Ti，需要在氬氣氛圍中進行的理由為_。答案(1)2Fe3Fe=3Fe2(2)FeSo47H2o(或FeSo4)降低溫度可減小FeSo4的溶解度，便于結(jié)晶析出，方便分離出硫酸氧鈦溶液(3)加水加堿(加熱)(4)Tio22c2cl2=10001100kTicl42co(5)防止鎂、鈦在高溫下與空氣中的氧氣、二氧化碳等反應解析(1)溶液中的Fe3能與Fe反應：2Fe3Fe=3Fe2。(2)根據(jù)質(zhì)量守恒可知晶體A是FeSo47H2o；由于FeSo4是易溶性物質(zhì)，所以降溫的目的是使FeSo4以晶體的形式析出