《物質(zhì)與結(jié)構(gòu)》簡(jiǎn)述題解答_第1頁(yè)
《物質(zhì)與結(jié)構(gòu)》簡(jiǎn)述題解答_第2頁(yè)
《物質(zhì)與結(jié)構(gòu)》簡(jiǎn)述題解答_第3頁(yè)
《物質(zhì)與結(jié)構(gòu)》簡(jiǎn)述題解答_第4頁(yè)
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1、物質(zhì)與結(jié)構(gòu)題中的簡(jiǎn)述題解答：1、高溫陶瓷材料Si3N4 晶體中鍵角NSiN _ SiNSi（填“”“NH3H2O，請(qǐng)分析可能的原因：CH4分子中無(wú)孤對(duì)電子，NH3分子中含有1對(duì)孤對(duì)電子，H2O分子中含有2對(duì)孤對(duì)電子，對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥作用依次增大，故鍵角逐漸減小。12、NF3的鍵角_”“O，原因是： N元素的2P能級(jí)為半充滿(mǎn)，是較穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，失去1個(gè)電子需要的能量多，所以第一電離能NO 17、丙酸鈉（CH3CH2COONa）和氨基乙酸鈉均能水解，水解產(chǎn)物有丙酸（CH3CH2COOH）和氨基乙酸（H2NCH2COOH），H2NCH2COOH中N原子的雜化軌道類(lèi)型為 SP3 雜化，C原子的雜化軌道

2、類(lèi)型為SP3 、SP2 雜化。常溫下丙酸為液體，而氨基乙酸為固體，主要原因是： 羧基的存在使丙酸形成分子間氫鍵，而氨基乙酸分子中，羧基和氨基均能形成分子間氫鍵。 18、NH3常用作制冷劑，原因是：NH3分子間能形成氫鍵，沸點(diǎn)高，易液化，汽化時(shí)放出大量的熱，所以能夠做制冷劑。19、Na+和Ne互為等電子體，電離能I2（Na） I1（Ne），原因是：Na+和Ne電子排布結(jié)構(gòu)相同，而Na+比Ne的核電荷數(shù)大，因此Na+原子核對(duì)核外電子的吸引力大于Ne原子核對(duì)核外電子的吸引力，所以Na+更難失去電子，電離能更大。20、已知硼酸（H3BO3）是一元酸，解釋其原因：H3BO3與一個(gè)水分子可形成配位鍵，產(chǎn)生B(OH)4-

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