《物質(zhì)與結(jié)構(gòu)》簡(jiǎn)述題解答_第1頁(yè)
《物質(zhì)與結(jié)構(gòu)》簡(jiǎn)述題解答_第2頁(yè)
《物質(zhì)與結(jié)構(gòu)》簡(jiǎn)述題解答_第3頁(yè)
《物質(zhì)與結(jié)構(gòu)》簡(jiǎn)述題解答_第4頁(yè)
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1、物質(zhì)與結(jié)構(gòu)題中的簡(jiǎn)述題解答:1、高溫陶瓷材料Si3N4 晶體中鍵角NSiN _ SiNSi(填“”“NH3H2O,請(qǐng)分析可能的原因:CH4分子中無(wú)孤對(duì)電子,NH3分子中含有1對(duì)孤對(duì)電子,H2O分子中含有2對(duì)孤對(duì)電子,對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥作用依次增大,故鍵角逐漸減小。12、NF3的鍵角_”“O,原因是: N元素的2P能級(jí)為半充滿(mǎn),是較穩(wěn)定的結(jié)構(gòu),失去1個(gè)電子需要的能量多,所以第一電離能NO 17、丙酸鈉(CH3CH2COONa)和氨基乙酸鈉均能水解,水解產(chǎn)物有丙酸(CH3CH2COOH)和氨基乙酸(H2NCH2COOH),H2NCH2COOH中N原子的雜化軌道類(lèi)型為 SP3 雜化,C原子的雜化軌道

2、類(lèi)型為SP3 、SP2 雜化。常溫下丙酸為液體,而氨基乙酸為固體,主要原因是: 羧基的存在使丙酸形成分子間氫鍵,而氨基乙酸分子中,羧基和氨基均能形成分子間氫鍵。 18、NH3常用作制冷劑,原因是:NH3分子間能形成氫鍵,沸點(diǎn)高,易液化,汽化時(shí)放出大量的熱,所以能夠做制冷劑。19、Na+和Ne互為等電子體,電離能I2(Na) I1(Ne),原因是:Na+和Ne電子排布結(jié)構(gòu)相同,而Na+比Ne的核電荷數(shù)大,因此Na+原子核對(duì)核外電子的吸引力大于Ne原子核對(duì)核外電子的吸引力,所以Na+更難失去電子,電離能更大。20、已知硼酸(H3BO3)是一元酸,解釋其原因:H3BO3與一個(gè)水分子可形成配位鍵,產(chǎn)生B(OH)4-

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