酸堿鹽基礎(chǔ)知識(shí)練習(xí)題

1、九年級(jí)化學(xué)酸堿鹽基礎(chǔ)練習(xí)硝酸鉀、氯化鈉、氫氧化鈉、磷酸溶于水能導(dǎo)電，蔗糖、酒精溶于水不能導(dǎo)電。金屬導(dǎo)電是金屬中存在能自由移動(dòng)的電子，酸、堿、鹽溶液能導(dǎo)電是因?yàn)槿芤褐写嬖赺。物質(zhì)溶于水離解成_過程叫電離。在酸、堿、鹽溶液中電離產(chǎn)生的陽(yáng)離子總數(shù)_（填“一定”或“不一定”）等于陰離子總數(shù)，但所有陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)_（填“一定”或“不一定”）等于所有陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)，因此整個(gè)溶液_電性。電離時(shí)生成的陽(yáng)離子_的化合物叫酸；電離時(shí)生成的陰離子_的化合物叫堿；電離時(shí)生成金屬離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物叫_。酸和鹽電離出的共同離子是_，都帶_電荷；堿和鹽電離出的共同離子是_，都帶_電荷。某工

2、業(yè)品鹽酸中含有H 、Fe3 、Cl ，該鹽酸中所含雜質(zhì)的化學(xué)式為_，若溶液中H 與Cl 的個(gè)數(shù)之比為9194，則Fe3 與Cl 個(gè)數(shù)比為_。鹽酸是_氣體的水溶液，純凈的濃鹽酸是_色、_氣味的_體，具有_性，有腐蝕性。純凈的硫酸是_色，_液體，不易_，濃硫酸溶于水時(shí)，放出大量的熱，所以在稀釋濃硫酸時(shí)，一定要將_慢慢地倒入_中，并不斷地用玻璃棒攪拌，使產(chǎn)生的_盡快散失。濃硫酸能吸收空氣或某些氣體中的水分，說明濃硫酸具有_性，可做某些氣體的_。完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告，并歸納酸的通性：實(shí)驗(yàn)內(nèi)容觀察到的現(xiàn)象結(jié)論或化學(xué)方程式跟指示劑反應(yīng)紫色石蕊試液無色酚酞試液_色_色鹽酸使紫色石蕊試液顯_色鹽酸使無色酚酞試液顯

3、_色跟金屬反應(yīng)鋅粒鐵釘鋅粒表面有_產(chǎn)生鐵釘表面有_產(chǎn)生_跟堿性氧化物反應(yīng)（生銹鐵釘）鐵釘表面的_逐漸消失，溶液由_色變?yōu)開色_跟堿反應(yīng)Cu(OH)2_色固體溶解形成_色溶液_跟鹽反應(yīng)AgNO3 溶液產(chǎn)生_色_狀沉淀（滴加稀HNO3 ，沉淀不溶解）_由于不同的酸的水溶液里都含有相同的_離子，所以，酸都有一些相似的化學(xué)性質(zhì)（通性），請(qǐng)以硫酸（H2SO4 ）為例寫出酸的通性： _ _ _ _、_、_是堿性氧化物，它們與硫酸反應(yīng)生成水和_ _、_、_金屬能否與酸反應(yīng)的判斷依據(jù)是金屬活動(dòng)性順序表，請(qǐng)默寫出金屬活動(dòng)性順序表_。在金屬活動(dòng)性順序表中，只有位于氫前面的金屬才能置換出酸中的氫。由于硝酸、濃硫酸具

4、有強(qiáng)氧化性，它與金屬反應(yīng)時(shí)一般不產(chǎn)生_，而生成_。下列物質(zhì)在空氣中能形成白霧的是_，濃鹽酸濃硫酸稀硫酸濃硝酸；下列物質(zhì)與金屬鋅反應(yīng)，一般不生成氫氣的是_，稀硫酸稀鹽酸濃鹽酸稀硝酸。鑒別稀鹽酸和稀硫酸可選用的試劑是_；除去鹽酸中混有少量硫酸，可先加入適量的_，然后，再_，就可以得到較純凈的鹽酸；若要證明混合溶液中含有Cl 和SO42 應(yīng)先加適量的_，再加稀HNO3，證明SO42 存在并除去SO42 ，將沉淀濾去，在濾液中，再加入適量的_，再加_，證明Cl 存在。請(qǐng)歸納鹽酸、硫酸的主要用途：鹽酸_。 硫酸_ _。氫氧化鈉NaOH ，俗稱為_、_、_，是_色_體，_溶于水，并放出大量的熱，在空氣中易

5、吸水而_，有強(qiáng)烈腐蝕性。氫氧化鈉必須密封保存，是因?yàn)樗芪湛諝庵械腳，并能跟空氣中的_起反應(yīng)而變質(zhì)。氫氧化鈉的主要用途有_。氫氧化鈉的主要化學(xué)性質(zhì)是：與指示劑作用：使紫色石蕊試液變_色，使無色酚酞試液變_色與酸性氧化物反應(yīng)：CO2 + NaOH _，SO2 + NaOH _與酸反應(yīng)：HCl+ NaOH _， H2SO4 + NaOH _與鹽反應(yīng)：CuSO4 + NaOH _，F(xiàn)eCl3 + NaOH _氫氧化鈣Ca(OH)2 ，俗稱為_、_，_色_狀_體，_溶于水，溶解度隨溫度升高而_，其水溶液俗稱為_，有腐蝕性。氫氧化鈣的主要用途有_。氫氧化鈣的主要化學(xué)性質(zhì)是：與指示劑作用：使紫色石蕊試液

6、變_色，使無色酚酞試液變_色與酸性氧化物反應(yīng)：CO2 + Ca(OH)2 _，SO2 + Ca(OH)2 _與酸反應(yīng)：HCl+Ca(OH)2 _， HNO3+Ca(OH)2 _與鹽反應(yīng)：CuSO4+Ca(OH)2 _，Na2CO3+ Ca(OH)2 _氫氧化鈣的制備：CaCO3 _，CaO +H2O = _、_、_是酸性氧化物，它們與氫氧化鈉反應(yīng)生成水和_、_、_用石灰石、碳酸鈉和水三種物質(zhì)制備少量的NaOH ，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式：_、_、_。久置于空氣中的氫氧化鈉會(huì)變質(zhì)，生成Na2CO3 ，其檢驗(yàn)方法是取少量置于試管中，加入_ _可證明NaOH 變質(zhì)，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：變質(zhì)原因_

7、 _，檢驗(yàn)原理_ _。若除去已變質(zhì)的Na2CO3 應(yīng)進(jìn)行下列的操作：先溶解，再加入適量的_試劑，過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ _膽礬或藍(lán)礬的化學(xué)式是_ _，將少量膽礬晶體放入試管中加熱，現(xiàn)象是 _，得到的固體物質(zhì)的化學(xué)式是_ _；將試管冷卻，向試管中滴入少量的水，現(xiàn)象是_ _。請(qǐng)歸納氯化鈉、碳酸鈉和硫酸銅的主要用途： 氯化鈉_碳酸鈉_ 硫酸銅_ _檢驗(yàn)?zāi)呈惺劬凭惺欠窈兴?，可在酒精中加入_，若_，則證明該酒精中含有水。從商店買的袋裝塊狀堿面（純堿），打開一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)變成粉末狀且質(zhì)量也減少了，其原因是_。欲配制50g 8%的硫酸銅溶液，需要膽礬_ _ _g，水_ _g。粗鹽在空

8、氣中容易變潮是因?yàn)槠渲泻衉、_雜質(zhì)。寫出下列能反應(yīng)的方程式，并歸納鹽的化學(xué)性質(zhì)。 CuSO4 + Fe _， Cu + AgNO3 _， Cu + ZnSO4 _， Cu + AgCl _， BaCl2 + H2SO4_， AgNO3 + HCl _， CaCO3 + HCl _， KNO3 + H2SO4 _， Na2CO3 +Ca(OH)2_， FeCl3 + NaOH _， NaCl + Cu(OH)2_， CaCO3 +NaOH _， AgNO3 + NaCl _， BaCl2 + Na2SO4 _， CaCO3 + NaCl _， BaSO4 + AgNO3 _，在CO(NH2)2

9、 、NH4HCO3、KNO3、NH4Cl四種化肥中，含氮量最高的是_，可作復(fù)合肥料的是_。已知某硝酸銨化肥中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%，求該化肥中含硝酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。由兩種化合物_，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫復(fù)分解反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是_。請(qǐng)舉出五種制備硫酸鋅的方法 溶液的酸堿性常用_來檢驗(yàn)；溶液的酸堿度（酸堿性強(qiáng)弱程度）常用pH 來表示。pH 的范圍_，pH = 7 溶液呈_性pH 7 溶液呈_性測(cè)定pH 的最簡(jiǎn)單的方法是：_。把待測(cè)溶液滴在_，然后把試紙顯示的顏色跟_，便可知道溶液的pH 。有下列六種鹽的固體粉末：氯化鈉、氯化鐵、硝酸銀、硝酸鉀、碳酸鈉、碳酸鈣，從中分別取樣，兩兩混合

10、為一組，加入蒸餾水，能夠得到無色透明溶液的，最多有（ ）組A2 B3 C4 D5下列各組物質(zhì)中按酸、堿、鹽、單質(zhì)的順序排列的是（ ）AH2SO4、Na2O、MgCl2、C BNaHCO3、Ba(OH)2 、NaCl、Zn CHNO3、KOH、Na2CO3、O2 DHCl、NaOH、Na2CO3、SiO2某化合物中不含C、H，它可能屬于（ ）A有機(jī)物 B鹽 C酸 D堿向某鹽溶液中加入足量的NaOH溶液，生成紅褐色沉淀，過濾后，向?yàn)V液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，則該鹽的化學(xué)式為（ ） ACuSO4 BAgNO3 CFe2(SO4)3 DNa2SO4將Ag某物質(zhì)放入Bg水中全部

11、溶解，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ） A大于100% B小于100% C等于100% D前三者都有可能下列實(shí)驗(yàn)?zāi)艹晒Φ氖牵?）A用Fe和HCl反應(yīng)制FeCl3 B用鐵和濃硫酸反應(yīng)制H2 C用鋅和稀硝酸反應(yīng)制H2 D用Na2CO3和H2SO4反應(yīng)制CO2由固體氫氧化鈉和氧化鈣組成的混合物稱為堿石灰，可作某些氣體的干燥劑。下列氣體中，能用堿石灰干燥的是（ ）A氯化氫 B二氧化碳 C二氧化硫 D氫氣下列物質(zhì)久置敞口容器中，其質(zhì)量增加且變質(zhì)的是( ) A固體NaOH B濃H2SO4 C濃鹽酸 D木炭下列各組物質(zhì)間的反應(yīng)，要借助酸堿指示劑，才能判斷反應(yīng)發(fā)生的是（ ）A石灰石和鹽酸 B石灰漿主要成分Ca(OH)2 與鹽酸 C氧化銅與稀硫酸 D燒堿溶液與稀H2SO4物質(zhì)的有關(guān)用途：人工降雨；制肥皂和造紙；作電極；建筑材料；改良酸性土壤；做饅頭時(shí)，除去面團(tuán)發(fā)酵生成的酸；金屬除銹；配制農(nóng)藥波爾多液；復(fù)合肥料，請(qǐng)將以上有關(guān)用途的序號(hào)填入下列相關(guān)的物質(zhì)后的橫線上。 石墨_ _ 膽礬_ 干冰_ _ 燒堿_ _ 稀鹽酸_ 純堿_ 消石灰_ 硝酸鉀_39. 將10g鐵與50g稀H2SO4反應(yīng)完畢后，取出剩余的鐵，洗滌、干燥后，稱其質(zhì)量為3試回答：可制得氫氣多少升？（標(biāo)況下H2 = .）反應(yīng)時(shí)間t0t1t2t3燒杯總質(zhì)量