2020年北京普通高中學業(yè)水平等級性考試(化學)試卷.docx

1、機密本科目考試啟用前 北京市 2020年普通高中學業(yè)水平等級性考試化 學 本試卷共 9 頁，100 分?？荚嚂r長 90 分鐘?？忌鷦毡貙⒋鸢复鹪诖痤}卡上，在試卷上作答無效?？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。 可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 第一部分本部分共 14 題，每題 3 分，共 42 分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。 1近年來，我國航空航天事業(yè)成果顯著。下列成果所涉及的材料為金屬材料的是 A“天宮二號”航天器使用的質(zhì)量輕強度高的材料鈦合金 B“北斗三號”導航衛(wèi)星使用的太陽能電池材料砷化鎵 C“長征五號”運載火箭使用的高效燃料液氫 D

2、“C919”飛機機身使用的復合材料碳纖維和環(huán)氧樹脂 2下列物質(zhì)的應用中，利用了氧化還原反應的是 A用石灰乳脫除煙氣中的 SO2 B用明礬KAl(SO4)212H2O處理污水 C用鹽酸去除鐵銹（主要成分 Fe2O3xH2O） D用 84 消毒液（有效成分 NaClO）殺滅細菌 3水與下列物質(zhì)反應時，水表現(xiàn)出氧化性的是 ANa BCl2 CNO2 DNa2O 4已知：33As（砷）與 P 為同族元素。下列說法不正確的是 AAs 原子核外最外層有 5 個電子 BAsH3 的電子式是 C熱穩(wěn)定性：AsH3 PH3 D非金屬性：As Cl 5下列說法正確的是 A同溫同壓下，O2 和 CO2 的密度相同

3、B質(zhì)量相同的 H2O 和 D2O（重水）所含的原子數(shù)相同 C物質(zhì)的量相同的 CH3CH2OH 和 CH3OCH3 所含共價鍵數(shù)相同 D室溫下，pH 相同的鹽酸和硫酸中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同 6下列方程式與所給事實不相符的是 A用碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢：CaSO4(s) + CO23- CaCO3(s) + SO24- B濕潤的淀粉碘化鉀試紙遇氯氣變藍：3Cl2 + I- + 3H2O = 6Cl- + IO-3 + 6H+ C鋁粉和氧化鐵組成的鋁熱劑用于焊接鋼軌：2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe D淡黃色的過氧化鈉敞口放置變成白色：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3

4、 + O2、 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 7用下列儀器或裝置（圖中夾持略）進行相應實驗，不能達到實驗目的的是 配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液 檢驗濃硫酸與銅反應產(chǎn)生的二氧化硫 檢驗溴乙烷消去產(chǎn)物中的乙烯 分離酒精和水 A B C D 8淀粉在人體內(nèi)的變化過程如下： 下列說法不正確的是An m B麥芽糖屬于二糖C的反應是水解反應 D的反應為人體提供能量9硫酸鹽（含 SO24- 、HSO-4 ）氣溶膠是 PM2.5 的成分之一。近期科研人員提出了霧霾微顆粒中硫酸鹽生成的轉(zhuǎn)化機理，其主要過程示意圖如下： 下列說法不正確的是 A該過程有 H2O 參與 BNO2 是生成硫酸鹽

5、的氧化劑 C硫酸鹽氣溶膠呈酸性 D該過程沒有生成硫氧鍵 10一定溫度下，反應I2(g) + H2(g) 2HI(g)在密閉容器中達到平衡時，測得c(I2) = 0.11 mmol L-1、 c(H2) = 0.11 mmol L-1 、c(HI) = 0.78 mmol L-1。相同溫度下，按下列 4 組初始濃度進行實驗，反應逆向進行的是 A B C D c(I2) / mmol L-11.00 0.22 0.44 0.11 c(H2) / mmol L-1 1.00 0.22 0.44 0.44 c(HI) / mmol L-1 1.00 1.56 4.00 1.56 （注：1 mmol L

6、-1=10-3 mol L-1 ） 11室溫下，對于 1 L 0.1 mmol L-1醋酸溶液，下列判斷正確的是 A該溶液中 CH3COO-的粒子數(shù)為 6.021022 B加入少量 CH3COONa 固體后，溶液的 pH 降低 C滴加 NaOH 溶液過程中，n(CH3COO-)與 n(CH3COOH)之和始終為 0.1 mol D與 Na2CO3 溶液反應的離子方程式為 CO32-+ 2H+ = H2O + CO2 12依據(jù)圖示關(guān)系，下列說法不正確的是 A石墨燃燒是放熱反應 B1 mol C(石墨)和 1 mol CO 分別在足量 O2 中燃燒，全部轉(zhuǎn)化為 CO2，前者放熱多 CC(石墨) +

7、 CO2(g) = 2CO(g) H =H1 -H2 D化學反應的H，只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應途徑無關(guān) 13高分子 M 廣泛用于牙膏、牙科粘合劑等口腔護理產(chǎn)品，合成路線如下： 下列說法不正確的是 A試劑 a 是甲醇 B化合物 B 不存在順反異構(gòu)體 C化合物 C 的核磁共振氫譜有一組峰 D合成 M 的聚合反應是縮聚反應 14某同學進行如下實驗： 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 I 將 NH4Cl 固體加入試管中，并將濕潤的 pH 試紙置于試管口，試管口略向下傾斜，對試管底部進行加熱 試紙顏色變化：黃色藍色（pH10）黃色紅色（pH2）；試管中部有白色固體附著 II 將飽和 NH4Cl 溶液滴在

8、pH 試紙上 試紙顏色變化：黃色橙黃色（pH5） 下列說法不正確的是 A根據(jù) I 中試紙變藍，說明 NH4Cl 發(fā)生了分解反應 B根據(jù) I 中試紙顏色變化，說明氨氣比氯化氫氣體擴散速率快 CI 中試紙變成紅色，是由于 NH4Cl 水解造成的 D根據(jù)試管中部有白色固體附著，說明不宜用加熱 NH4Cl 的方法制備 NH3 第二部分 本部分共 5 題，共 58 分。 15（10 分） H2O2 是一種重要的化學品，其合成方法不斷發(fā)展。 （1） 早期制備方法 為分解反應，產(chǎn)物除 BaO、O2 外，還有一種紅棕色氣體。該反應的化學方程式是 。 為可逆反應，促進該反應正向進行的措施是 。 中生成 H2O2

9、，反應的化學方程式是 。 減壓能夠降低蒸餾溫度。從 H2O2 的化學性質(zhì)角度說明 V 中采用減壓蒸餾的原因： 。 （2） 電化學制備方法 已知反應 2H2O2 = 2H2O + O2能自發(fā)進行，反向不能自發(fā)進行，通過電解可以實現(xiàn)由 H2O 和 O2 為原料制備 H2O2。下圖為制備裝置示意圖。 a 極的電極反應式是 。 下列說法正確的是 。 A該裝置可以實現(xiàn)電能轉(zhuǎn)化為化學能 B電極 b 連接電源負極 C該方法相較于早期制備方法具有原料廉價， 對環(huán)境友好等優(yōu)點 16（12 分） 奧昔布寧是具有解痙和抗膽堿作用的藥物，其合成路線如下： 已知： （1）A 是芳香族化合物，A 分子中含氧官能團是 。

10、（2）BC 的反應類型是 。 （3）E 的結(jié)構(gòu)簡式是 。 （4） JK 的化學方程式是 。 （5） 已知：G、L 和奧昔布寧的沸點均高于 200 C。G 和 L 發(fā)生反應合成奧昔布寧時，通過在 70 C 左右蒸餾出 （填物質(zhì)名稱）來促進反應。 （6） 奧昔布寧的結(jié)構(gòu)簡式是 。 17（12 分） 用如下方法回收廢舊 CPU 中的單質(zhì) Au（金）、Ag 和 Cu。 已知： 濃硝酸不能單獨將 Au 溶解。 HAuCl4 = H+ + AuCl-4 。 （1） 酸溶后經(jīng) 操作，將混合物分離。 （2） 濃、稀 HNO3 均可作酸溶試劑。溶解等量的 Cu 消耗 HNO3 的物質(zhì)的量不同，寫出消耗 HNO3

11、 物質(zhì)的量少的反應的化學方程式： 。 （3） HNO3-NaCl 與王水V(濃硝酸):V(濃鹽酸) = 1:3溶金原理相同。 將溶金反應的化學方程式補充完整： Au + NaCl + HNO3 = HAuCl4 + + + NaNO3 關(guān)于溶金的下列說法正確的是 。 A用到了 HNO3 的氧化性 B王水中濃鹽酸的主要作用是增強溶液的酸性 C用濃鹽酸與 NaNO3 也可使 Au 溶解 （4） 若用 Zn 粉將溶液中的 1 mol HAuCl4 完全還原，則參加反應的 Zn 的物質(zhì)的量是 mol。 （5） 用適當濃度的鹽酸、NaCl 溶液、氨水與鐵粉，可按照如下方法從酸溶后的溶液中回收 Cu 和

12、Ag（圖中標注的試劑和物質(zhì)均不同）。 試劑 1 是 ，物質(zhì) 2 是 。 18（12 分） MnO2 是重要化工原料，由軟錳礦制備 MnO2 的一種工藝流程如下： 資料： 軟錳礦的主要成分為 MnO2，主要雜質(zhì)有 Al2O3 和 SiO2。 金屬離子沉淀的 pH Fe3+ Al3+ Mn2+ Fe2+ 開始沉淀時 1.5 3.4 5.8 6.3 完全沉淀時 2.8 4.7 7.8 8.3 該工藝條件下，MnO2 與 H2SO4 不反應。 （1） 溶出 溶出前，軟錳礦需研磨。目的是 。 溶出時，F(xiàn)e 的氧化過程及得到 Mn2+的主要途徑如圖所示。 iII 是從軟錳礦中溶出 Mn2+的主要反應，反應

13、的離子方程式是 。 ii若 Fe2+全部來自于反應 Fe + 2H+ = Fe2+ + H2，完全溶出 Mn2+所需 Fe 與MnO2 的物質(zhì)的量比值為 2。而實際比值（0.9）小于 2，原因是 。 （2） 純化 已知：MnO2 的氧化性與溶液 pH 有關(guān)。純化時先加入 MnO2，后加入 NH3H2O，調(diào)溶液 pH5。說明試劑加入順序及調(diào)節(jié) pH 的原因： 。 （3） 電解 Mn2+純化液經(jīng)電解得 MnO2。生成 MnO2 的電極反應式是 。 （4） 產(chǎn)品純度測定 向 a g 產(chǎn)品中依次加入足量 b g Na2C2O4 和足量稀 H2SO4，加熱至充分反應，再用 c mol L-1 KMnO4

14、 溶液滴定剩余 Na2C2O4 至終點，消耗 KMnO4 溶液的體積為 d L。（已知：MnO2 及 MnO-4 均被還原為 Mn2+。相對分子質(zhì)量：MnO2 86.94；Na2C2O4 134.0）產(chǎn)品純度為 （用質(zhì)量分數(shù)表示）。 19（12 分） 探究 Na2SO3 固體的熱分解產(chǎn)物。 資料： 4Na2SO3 Na2S + 3Na2SO4。 Na2S 能與 S 反應生成 Na2Sx，Na2Sx與酸反應生成 S 和 H2S。 BaS 易溶于水。 隔絕空氣條件下，加熱無水 Na2SO3 固體得到黃色固體 A，過程中未檢測到氣體生成。黃色固體 A 加水得到濁液，放置得無色溶液 B。 （1） 檢驗

15、分解產(chǎn)物 Na2S 取少量溶液 B，向其中滴加 CuSO4 溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，證實有 S2-。反應的離子方程式是 。 （2） 檢驗分解產(chǎn)物 Na2SO4 取少量溶液 B，滴加 BaCl2 溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入鹽酸，沉淀增多（經(jīng)檢驗該沉淀含 S），同時產(chǎn)生有臭雞蛋氣味的氣體（H2S）。由于沉淀增多對檢驗造成干擾，另取少量溶液 B，加入足量鹽酸，離心沉降（固液分離）后， （填操作和現(xiàn)象），可證實分解產(chǎn)物中含有 SO42- 。 （3） 探究（2）中 S 的來源 來源 1：固體 A 中有未分解的 Na2SO3，在酸性條件下與 Na2S 反應生成 S。 來源 2：溶液 B 中有 Na2Sx，加酸反

16、應生成 S。 針對來源 1 進行如下實驗： 實驗可證實來源 1 不成立。實驗證據(jù)是 。 不能用鹽酸代替硫酸的原因是 。 寫出來源 2 產(chǎn)生 S 的反應的離子方程式： 。 （4） 實驗證明 Na2SO3 固體熱分解有 Na2S、Na2SO4 和 S 產(chǎn)生。運用氧化還原反應規(guī)律分析產(chǎn)物中 S 產(chǎn)生的合理性： 。 （考生務必將答案答在答題卡上，在試卷上作答無效） 機密啟用前 北京市 2020 年普通高中學業(yè)水平等級性考試化學參考答案 第一部分共 14 小題，每小題 3 分，共 42 分。1A 2D 3A 4B 5C 6B 7D 8A 9D10C 11C 12C13D 14C第二部分共 5 小題，共

17、58 分。 15（10 分） （1） 2Ba(NO3)2 2BaO + 4NO2+ O2 增大 O2 濃度 BaO2 + 2HCl = H2O2 + BaCl2 防止 H2O2 分解 （2） O2 + 2H+ + 2e- = H2O2 A C 16（12 分） （1） -OH 或羥基 (2)取代反應 （3）（4） （5）乙酸甲酯 （6） 17（12 分） （1） 過濾 （2） 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O （3） Au + 4NaCl + 5HNO3 = HAuCl4 + NO+ 2H2O + 4NaNO3 A C （4）2 （5）NaCl 溶液 Cu、Fe 18（12 分） （1） 增大反應物接觸面積，加快 Mn2+溶出速率 iMnO2 + 2Fe2+ + 4H+ = Mn2+ + 2Fe3+ + 2H2O iiFe2+主要來自于反應 Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+，從而提高了 Fe 的利用率 （2） 先加 MnO2，可利用溶液的酸性將 Fe2+全部氧化為 Fe3+，再加氨水調(diào)溶液 pH5，將Fe3+和 Al3+沉淀除去 （3） Mn2+ - 2e- + 2H2O