利用化學(xué)方程式計算 (2).ppt

1、第五單元 化學(xué)方程式,課題3 利用化學(xué)方程式的簡單計算,=,一種思路：可根據(jù)化學(xué)式的計算求解,理由：水中的氫元素全部轉(zhuǎn)化為氫氣,解：18kg水中氫元素的質(zhì)量,=,=2kg,18kg,產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為2kg。,若某種元素沒有全部轉(zhuǎn)化到某種物質(zhì)(生成物）中去，求該物質(zhì)的質(zhì)量該怎么辦？,復(fù)習(xí)提問 以電解水的反應(yīng)為例說明化學(xué)方程式的涵義之一。,水通電生成氫氣和氧氣反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比,218 ：22 ：162,36 ： 4 ： 32,若： 36克 ：（ ）克 ：（ ）克,若：（ ）克 ：（ ）克 ： 16克,例1：加熱分解3.16g高錳酸鉀，可以得到多少g氧氣？,2KMnO4 K2MnO4

2、 + MnO2 + O2,解：設(shè)加熱分解3.16g高錳酸鉀可以得到氧氣的質(zhì)量為x。,316,32,3.16g,x,316,3.16g,32,x,=,=,0.32g,答：加熱分解3.16g高錳酸鉀，可以得到0.32g氧氣。,x,一、已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量,例1：加熱分解3.16g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣?,根據(jù)化學(xué)方程式計算的正確解題步驟：,解（1）設(shè)未知量（不要帶單位）,（2）正確寫出化學(xué)方程式（注意配平）,（3）寫出相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量和已知量、未知量（寫在對應(yīng)化學(xué)式的正下方，先寫相對分子質(zhì)量，一定要注意用相對分子質(zhì)量乘以化學(xué)式前面的系數(shù)，再寫質(zhì)量；質(zhì)量單位要寫，且要統(tǒng)一。）,

3、（4）列出比例式，求解（計算結(jié)果按題中要求進行，若題中沒有要求，除不盡，則保留小數(shù)點后一位）,（5）簡明地寫出答案,加熱分解3.16g高錳酸鉀，可以得到多少g氧氣？,2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2,解：設(shè)加熱分解3.16g高錳酸鉀可以得到氧氣的質(zhì)量為x。,316,32,3.16g,x,316,3.16g,32,x,=,=,0.32g,答：加熱分解3.16g高錳酸鉀，可以得到0.32g氧氣。,【解題步驟】,（1）設(shè)未知量,（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式,（3）計算相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量比,（4）標(biāo)出已知量、未知量,（5）列比例式,（6）解比例式,（7）簡明地寫出答語,【書寫格式】,x,C

4、aCO3 CaO+CO2,二、已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量,例2：工業(yè)上高溫煅燒石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取5.6 t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸?,解：設(shè)需要碳酸鈣的質(zhì)量為x。,100,56,x,5.6t,=,解得x = 10t,答：需要碳酸鈣10t。,根據(jù)化學(xué)方程式計算的注意事項:,1. 設(shè)未知量時一定要注意質(zhì)量單位,已知量和未知量單位不一致的,先換算成一致的再進行計算.,2. 化學(xué)方程式一定要注意配平,標(biāo)明反應(yīng)條件.氣體.沉淀符號,注意化學(xué)方程式的完整性.,3. 相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量寫在相應(yīng)的化學(xué)式下,一定要注意用相對分子質(zhì)量乘以化學(xué)式前的系數(shù),已知量

5、和未知量寫在相應(yīng)相對分子質(zhì)量的下邊.,4. 計算結(jié)果的小數(shù)位保留按題中要求進行,若題中沒有要求,又得不到整數(shù)時,一般保留一位小數(shù).,說明：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比是成正比例關(guān)系。因此，利用正比例關(guān)系根據(jù)化學(xué)方程式和已知的一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量，可求生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量。,V氫氣=,m氫氣,練習(xí)一實驗室用13g鋅粒與足量的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣。 （已知：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2） 計算：（1）生成氫氣的質(zhì)量為多少克？ （2）這些氫氣在標(biāo)準狀況下的體積是多少升？ （標(biāo)準狀況下，氫氣密度為0.0899g/L）,解：,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,設(shè)生成氫氣的質(zhì)

6、量為X,65,2,13g,X,X =,0.4g,=,4.4L,答：生成氫氣的質(zhì)量為0.4克，這些氫氣在標(biāo)準狀況下的體積是4.4L。,練習(xí)二、實驗室用5g鋅粒與5ml稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)完畢后剩余鋅粒3.7g ,問可生成氫氣多少克？,解：,設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為X,Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2,65,2,5g-3.7g,X,X =,0.04g,答：生成氫氣的質(zhì)量為0.04克,1、把23克乙醇（俗稱酒精）在空氣中充分燃燒后，只生成27克水和44克二氧化碳，由此推斷乙醇由幾種元素組成？,練習(xí)三,思路：,乙醇中肯定有什么元素？,為什么有？,乙醇中的C元素、H元素的質(zhì)量是多少？,怎么求？,C：

7、,=,44克,12克,=,H：,27克,=,27克,=3克,因為乙醇23克12克+3克，所以乙醇中還有氧元素,氧元素質(zhì)量為：,23克 -（12克+3克）,=8克,44克,2、把4.5克含雜質(zhì)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）的鋅粒和足量的稀鹽酸反應(yīng)，待反應(yīng)停止后，燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量減少了0.1g。求： （Zn+2HCl=ZnCl2 + H2） 參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量。 這種鋅粒中含鋅的質(zhì)量分數(shù)。,解：設(shè)參加反應(yīng)的Zn的質(zhì)量為X,根據(jù)題意：,反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為0.1g,Zn+2HCl=ZnCl2 + H2,65,2,0.1g,X,X= 3.25g,該鋅粒中,Zn%=,100%, 72.2%,答：參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量

8、為3.25g。,這種鋅粒中鋅的質(zhì)量分數(shù)為72.2%,3、 將含3克氯酸鉀和1克二氧化錳的混合物加熱片刻，冷卻，稱得殘余固體的質(zhì)量為3.04克，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成氧氣的質(zhì)量為多少克？固體殘余物中含有什么物質(zhì)？質(zhì)量各為多少？,思路：反應(yīng)中固體物質(zhì)質(zhì)量減輕了，原來3克+1克=4克，加熱片刻后剩余固體3.04克，固體質(zhì)量為什么會減輕？減輕了多少？此減輕的是什么物質(zhì)的質(zhì)量？,解：,根據(jù)題意，加熱片刻生成氧氣4克-3.04克=0.96克,0.96克,245,96,149,設(shè)參加反應(yīng)的KClO3的質(zhì)量為X，反應(yīng)生成KCl的質(zhì)量為Y,X,Y,X=2.45克,Y=1.49克,反應(yīng)后固體殘余物中 剩余KC

9、lO3 3克-2.45克=0.55克 生成KCl 1.49克 有MnO2 1克,答：,1根據(jù)化學(xué)方程式計算的一般方法是： 掌握根據(jù)化學(xué)方程式計算各反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量比是這類計算的關(guān)鍵。因此必須注意以下幾點： （1）認真審題，分析題目涉及到什么反應(yīng)，已知物是什么，待求物是什么。 （2）正確書寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式（這是正確解題的前提），因此在計算之前必須檢查化學(xué)方程式是否正確（重點查：各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確；化學(xué)方程式是否符合質(zhì)量守恒定律即是否配平。）。 （3）正確計算出反應(yīng)中已知物質(zhì)和待求物質(zhì)的質(zhì)量比。 （這是正確解題的關(guān)鍵） （4）進行準確、熟練的數(shù)學(xué)運算（這是解題正確的保證）。 （5）

10、要有完整的解題步驟和規(guī)范的書寫格式。 （這是解題規(guī)范的必需）,課堂小結(jié)：,(3) 寫出有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量 （不忘乘以前面的化學(xué)計量數(shù)） 已知量和未知量 列比例式,列 比,2、根據(jù)化學(xué)方程式進行計算的步驟,(1)設(shè)未知數(shù) .設(shè),(2)寫出化學(xué)方程式 . 寫,(4) 求解 . 解,(5) 簡明地寫出答案 . 答,3根據(jù)化學(xué)方程式計算的注意事項： （1）所有代入化學(xué)方程計算的量必須是純凈物的質(zhì)量，如果是不純物，則需要轉(zhuǎn)換。 純物質(zhì)的質(zhì)量=不純物質(zhì)質(zhì)量純度=不純物質(zhì)質(zhì)量（1雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)） （2）氣體、液體的體積，要換算成氣體、液體的質(zhì)量。 氣體質(zhì)量（g）=氣體體積（L）密度（g/L） 液體質(zhì)量（g）=液體體積（mL）密度（g/mL） （3）若題目中只給出一種物質(zhì)的質(zhì)量，則另一種物質(zhì)的用量往往用“足量”、“適量”、“過量”或“完全反應(yīng)”、“恰好完全反應(yīng)”等來描述。如果同時知道兩種反應(yīng)物的質(zhì)量，需要考慮過量問題。 （4）注意已知質(zhì)量的單位；設(shè)未知數(shù)的時候要設(shè)的質(zhì)量為X，