2020高三化學(xué)考試知識點歸納精選5篇

1、2020高三化學(xué)考試知識點歸納精選5篇 高中化學(xué)是很多同學(xué)的噩夢，知識點眾多而且雜，對于高二的同學(xué)們很不友好，建議同學(xué)們通過總結(jié)知識點的方法來學(xué)習(xí)化學(xué)，這樣可以提高學(xué)習(xí)效率。下面就是給大家?guī)淼母呷瘜W(xué)知識點總結(jié)，希望能幫助到大家！ 一、基本概念 1.純凈物有固定的組成，有固定組成的物質(zhì)是純凈物;同種元素組成的物質(zhì)是純凈物 2.與水反應(yīng)可生成酸的氧化物都是酸性氧化物 3.既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)是兩性氧化物或兩性氫氧化物 4.鹽和堿反應(yīng)一定生成新鹽和新堿;酸和堿反應(yīng)一定只生成鹽和水 5.得電子能力強的物質(zhì)失電子能力一定弱 6.非金屬元素原子氧化性較弱，其陰離子的還原性則較強 7.金屬活動

2、性順序表中排在氫前面的金屬都能從酸溶液中置換出氫 8.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L以任意比例混合的CO與CO2中所含碳原子總數(shù)約為NA 9.碳-12的相對原子質(zhì)量為12，碳-12的摩爾質(zhì)量為12g/mol 10.將NA個NO2氣體分子處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積約為22.4L 11.25時，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA 12.常溫常壓下，32g氧氣中含有NA氧分子 13.同溫同壓，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比 14.反應(yīng)熱H的大小與反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)、反應(yīng)物的物質(zhì)的量的多少、方程式的化學(xué)計量數(shù)、反應(yīng)的快慢有關(guān) 15.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸

3、熱反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱 16.膠體能產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，說明膠體帶有電荷 17.向一定溫度下足量飽和硫酸銅溶液中加入wg硫酸銅粉末，攪拌后靜置，溶液的濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，硫酸銅變?yōu)镃uSO45H2O，其質(zhì)量大于W250/160g 二、基本理論 1.原子量是原子質(zhì)量的簡稱 2.由同種元素形成的簡單離子，陽離子半徑原子半徑 3.核外電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大半徑越大 4.在HF、PCl3、CO2、SF6等分子中，所有原子都滿足最外層8e-結(jié)構(gòu) 5.同一主族元素的單質(zhì)的熔沸點從上到下不一定升高，但其氫化物的熔沸點一定升高 6.核電荷總數(shù)相同、核外電子總數(shù)也相同

4、的兩種粒子可以是： (1)原子和原子; (2)原子和分子; (3)分子和分子; (4)原子和離子; (5)分子和離子; (6)陰離子和陽離子; 一、金屬活動性NaMgAlFe. 二、金屬一般比較活潑,容易與O2反應(yīng)而生成氧化物,可以與酸溶液反應(yīng)而生成H2,特別活潑的如Na等可以與H2O發(fā)生反應(yīng)置換出H2,特殊金屬如Al可以與堿溶液反應(yīng)而得到H2. 三、A12O3為兩性氧化物,Al(OH)3為兩性氫氧化物,都既可以與強酸反應(yīng)生成鹽和水,也可以與強堿反應(yīng)生成鹽和水. 四、Na2CO3和NaHCO3比較 碳酸鈉碳酸氫鈉 俗名純堿或蘇打小蘇打 色態(tài)白色晶體細(xì)小白色晶體 水溶性易溶于水,溶液呈堿性使酚酞

5、變紅易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈堿性(酚酞變淺紅) 熱穩(wěn)定性較穩(wěn)定,受熱難分解受熱易分解 2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O 與酸反應(yīng)CO32+H+HCO3 HCO3+H+CO2+H2O HCO3+H+CO2+H2O 相同條件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快 與堿反應(yīng)Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOH 反應(yīng)實質(zhì)：CO32與金屬陽離子的復(fù)分解反應(yīng)NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O 反應(yīng)實質(zhì)：HCO3+OH-H2O+CO32 與H2O和CO2的反應(yīng)Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3 CO32+H2O+CO2HCO3 不反應(yīng) 與鹽反

6、應(yīng)CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl Ca2+CO32CaCO3 不反應(yīng) 主要用途玻璃、造紙、制皂、洗滌發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火器 轉(zhuǎn)化關(guān)系 五、合金：兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質(zhì). 合金的特點：硬度一般比成分金屬大而熔點比成分金屬低,用途比純金屬要廣泛. 1.N2:合成氨,填充燈泡(與氬氣),保存糧食 2.稀有氣體保護(hù)氣,霓虹燈,激光 3.H2探空氣球,氫氧焰,冶金,合成氨,高能無害燃料; 4.CO2滅火劑,制純堿,制尿素,人工降雨(干冰) 5.C.金剛石:制鉆頭石墨:制電極,坩堝,鉛筆芯,高溫潤滑劑 木炭制黑火藥;焦炭冶金;炭黑制油黑、顏料

7、、橡膠耐磨添加劑 6.CaCO3：建筑石料，混凝土，煉鐵熔劑，制水泥，制玻璃，制石灰 7.Cl2：自來水消毒，制鹽酸，制漂白粉，制氯仿 8.AgBr：感光材料;AgI：人工降雨 9.S：制硫酸，硫化橡膠，制黑火藥，制農(nóng)藥石硫合劑，制硫磺軟膏治療皮膚病 10.P：白磷制高純度磷酸，紅磷制農(nóng)藥，制火柴，制煙幕彈 11.Si：制合金，制半導(dǎo)體。 12.SiO2：制光導(dǎo)纖維，石英玻璃，普通玻璃 13.Mg、Al制合金，鋁導(dǎo)線，鋁熱劑 14.MgO、Al2O3：耐火材料，Al2O3用于制金屬鋁 15.明礬：凈水劑; 17.漂白劑：氯氣、漂白粉(實質(zhì)是HClO);SO2(或H2SO3);Na2O2;H2O

8、2;O3 18.消毒殺菌：氯氣，漂白粉(水消毒);高錳酸鉀(稀溶液皮膚消毒)，酒精(皮膚，75%)碘酒;苯酚(粗品用于環(huán)境消毒，制洗劑，軟膏用于皮膚消);甲醛(福爾馬林環(huán)境消毒) 19.BaSO4：醫(yī)療“鋇餐” 20.制半導(dǎo)體：硒，硅，鍺Ge，鎵Ga 21.K、Na合金，原子能反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑;鋰制熱核材料，銣、銫制光電管 22.小蘇打，治療胃酸過多癥 23.MgCl2制金屬鎂(電解)，Al2O3制金屬鋁(電解)，NaCl制金屬鈉(電解) 24.果實催熟劑、石油化學(xué)工業(yè)水平的標(biāo)志乙烯， 25.氣焊、氣割有氧炔焰，氫氧焰 26.乙二醇用于內(nèi)燃機(jī)抗凍 27.甘油用于制硝化甘油，溶劑，潤滑油 1、SO2

9、的性質(zhì)：強的還原性、漂白性、弱的氧化性、酸性氧化物。 2、SO2通入氯化鋇、氯化鈣溶液都沒有沉淀。但是通入硝酸鋇溶液有沉淀。因為SO2在水溶液中生成亞硫酸，亞硫酸電離出氫離子與硝酸根構(gòu)成硝酸，可以氧化SO2氧化成硫酸根離子，生成硫酸鋇沉淀。 3、SO42-的檢驗：先加HCl無現(xiàn)象，后加BaCl2溶液有不溶于酸的白色沉淀 4、濃H2SO4沾到皮膚上，應(yīng)立即用水沖洗，再用干燥布擦凈，最后涂上NaHCO3溶液 5、除去SO2中的SO3可用飽和的亞硫酸氫鈉或濃H2SO4 6、含有2molH2SO4的濃硫酸和1mol銅加熱反應(yīng)，得到的SO2不到1mol，原因是隨反應(yīng)的進(jìn)行濃硫酸變成稀硫酸，稀硫酸和銅不反

10、應(yīng)。 7、SO2使石蕊變色而不褪色，SO2不能漂白石蕊。 8、常溫下濃硫酸可以使鐵鋁鈍化，鈍化不是不反應(yīng)，很快反應(yīng)很快停止。鈍化濃硫酸表現(xiàn)強氧化性。 9、S常溫下是淡黃色固體，不溶于水，微溶于酒精易溶于CS2。S可以和熱的氫氧化鈉溶液反應(yīng)。 10、濃硫酸有吸水性，但是不能干燥氨氣、硫化氫、碘化氫、溴化氫。 11、向煤中加入適量的石灰石，可以大大減少燃燒產(chǎn)物中SO2的含量 12、酸雨：pH5.6的降雨，酸雨的產(chǎn)生主要是工業(yè)上燃燒煤產(chǎn)生大量的SO2，我國的酸雨主要是硫酸酸雨,但是也有少量的硝酸酸雨。 13、臭氧層是地球生物的保護(hù)傘，但是臭氧不是越多越好，若超過105%對人體有害。破壞臭氧層的物質(zhì)主

11、要是氟利昂、氮氧化物。 14、H2O2的性質(zhì)：(1)強氧化性：H2O2作氧化劑，還原產(chǎn)物一般為水。如H2O2可以氧化SO2、氯化亞鐵(2)弱的還原性：如H2O2可以使高錳酸鉀溶液退色。H2O2作還原劑，氧化產(chǎn)物為O2。(3)弱酸性(4)漂白性。 1.堿性物質(zhì)： 堿性：NaOH、NH3H2O、NaHCO3、Na2CO3、NaAlO2、Na2SiO3等 堿性+氧化性：Na2O2、NaClO、NaNO2、Fe(OH)3等 堿性+還原性：Na2SO3、Na2S、Fe(OH)2等 2.酸性物質(zhì)： 酸性：HCl(稀)、H2SO4(稀)、H2CO3、NaHSO4、AlCl3、NH4Cl等 酸性+氧化性：HN

12、O3、H2SO4(濃)、HClO、FeCl3、CuSO4等 酸性+還原性：H2S、H2SO3、HI、FeSO4等 3.中性物質(zhì)： 中性：Na2SO4、CaCl2、Ba(NO3)2等 中性+還原性：NaI、KBr等 如果反應(yīng)物都是堿性物質(zhì)，它們?nèi)舨话l(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，僅是發(fā)生氧化還原反應(yīng)，我們只需要依據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律就可以完成方程式的書寫。 例如：Na2O2+Na2S+2H2O=4NaOH+S 同理，如果反應(yīng)物都是酸性物質(zhì)，若不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，僅發(fā)生氧化還原反應(yīng)。只需要依據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律就可以完成方程式的書寫。 例如：2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 當(dāng)然，如果是酸、堿性物質(zhì)與中性物質(zhì)反應(yīng)時，可能有以下兩種情況： (1)發(fā)生生成沉淀的復(fù)分解反應(yīng); 例如：CaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3 H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4+2HNO3 (2)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。 例如：2NaI+Na2O2+2H2O=4NaOH+I2 2NaI+2FeCl3=2FeCl2+2NaCl+I2 在高中涉及的反應(yīng)中，難度較大的是以下兩類反應(yīng)： 既有酸性又有氧化性的物質(zhì)與既有堿性又有還原性的物質(zhì)之間的反應(yīng); 既有酸性又有還原性的物質(zhì)與既有堿性又有氧化性的物質(zhì)之間的反應(yīng)。 這兩類反應(yīng)我們既要考慮復(fù)分解反應(yīng)又要考慮氧化還原反應(yīng)。書寫