本章自我評價

1、高考化學(xué)專題復(fù)習(xí)之-電化學(xué)（一）,庫車縣第四中學(xué) 化學(xué)教研組 單益江,本章節(jié)考綱要求,1、理解原電池和電解池的構(gòu)成、工作原理及應(yīng)用，能書寫電極反應(yīng)和總反應(yīng)方程式（“了解”變“理解”）。了解常見化學(xué)電源的種類及其工作原理。 2、了解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因、金屬腐蝕的危害以及防止金屬腐蝕的措施（“理解”變“了解”）,高考全國卷占重比例與共性總結(jié),占重比例：近年高考本專題內(nèi)容主要以選擇題1道題和大題中的一問的形式出現(xiàn)，在高考中所占比例為8分左右。往往是以新情景下的化學(xué)電源對電池工作原理的相關(guān)考察。 共性總結(jié)：從近三年的全國II卷及全國I卷發(fā)現(xiàn)本章節(jié)的一些共性特點： “傳統(tǒng)的電池”不考察，主要考察新

2、情景下的電池和電解池，主要以新能源為背景下的新型電池?？疾爝^程中主要以電池的工作原理為主分別考察電極反應(yīng)式的書寫、離子的運動方向等相關(guān)內(nèi)容。,1原電池,2化學(xué)電源,4金屬的電化學(xué)腐蝕與防護,電化學(xué)基礎(chǔ),3電解池,氧化還原反應(yīng),化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，自發(fā)進行,電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，外界能量推動,本專題知識結(jié)構(gòu),向氯化銅溶液中通入直流電,思考1：氯化銅溶液中含有哪些微粒? 思考2：在通電時這些微粒各向什么區(qū)移動？ 思考3：猜想在通電時在陽極和陰極各會發(fā)生什么樣的電極反應(yīng)？產(chǎn)物可能是哪些？,陽離子：Cu2+ 、H+ 陰離子：Cl- 、OH-,Cu2+ 、H+向陰極區(qū)移動； Cl- 、OH-向陽極區(qū)移動,原電

3、池的工作原理,原電池正、負極的判斷,電子、離子的移動方向,正、負極電極反應(yīng)的書寫,判斷原電池正、負極的方法,由組成原電池的兩極材料判斷：,一般是活潑的金屬為負極 活潑性較弱的金屬或能導(dǎo)電的非金屬為正極,根據(jù)電流方向或電子流動方向判斷：,電流是由正極流向負極； 電子流動方向是由負極流向正極。,根據(jù)原電池兩極發(fā)生的變化來判斷：,原電池的負極總是失電子發(fā)生氧化反應(yīng)， 正極總是得電子發(fā)生還原反應(yīng)。,原電池的工作原理,陽離子向正極移動,陰離子向負極移動,“正正負負”,原電池的工作原理,電子、離子的移動方向,電子在外電路中由負極向正極移動,原電池的工作原理,正、負極電極反應(yīng)的書寫,負極發(fā)生氧化反應(yīng),正極發(fā)

4、生還原反應(yīng),負極Fe,Fe - 2e- = Fe2+,正極Cu,Cu2+ + 2e- = Cu,在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的鋅片和銅片，下列敘述正確的是( ) A 正極附近的SO42 離子濃度逐漸增大 B 電子通過導(dǎo)線由銅片流向鋅片 C 正極有O2逸出 D 銅片上有H2逸出,小試牛刀,D,貼近高考,D,電解池陰、陽極的判斷,電子、離子的移動方向,陰、陽極電極反應(yīng)的書寫,電解原理,電極反應(yīng)：,陽極：2Cl- 2e-= Cl2（氧化反應(yīng)）,陰極：Cu2+ 2e = Cu（還原反應(yīng)）,CuCl2溶液,離子放電順序：,（1）陽離子放電（得電子）順序：,Ag+ Hg2+ Fe3+ Cu2+

5、 H+（水） Pb2+ Sn2+ Fe2+ Zn2+ Al3+ Mg2+ Na+ Ca2+ Ba2+ K+,（2）陰離子放電（失電子）順序：,氧化性,還原性,S2 I Br Cl OH (水) (NO3、SO42 等)含氧酸根 F,注意：若陽極是活性電極(鉑、碳、金之外）陽極本身失去電子被氧化，陰離子不在陽極放電;若陽極是惰性電極，還原性強的陰離子在陽極放電，陰極材料不發(fā)生任何變化。,小試牛刀： 根據(jù)電解原理，畫出電解NaCl水溶液的裝置圖。用碳棒作兩極材料，注明哪是陽極哪是陰極，寫出兩極反應(yīng)式及總的電解化學(xué)方程式。,陽極： 2Cl-+2e- = Cl2 陰極： 2H+2e-=H2,總反應(yīng)式 2NaCl+2H2O=H2+ Cl2