高中化學(xué) 每日一題 影響化學(xué)平衡移動的因素（2）新人教版選修4

1、影響化學(xué)平衡移動的因素（2）高考頻度： 難易程度：典例在線已知反應(yīng)A2(g)2B2(g) 2AB2(g)H0溫度改變升溫降溫速率變化v正、v逆同時增大，且v正v逆v正、v逆同時減小，且v逆v正移動方向正向移動逆向移動速率與時間的圖像規(guī)律在其他條件不變的情況下，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動；降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)的方向移動2催化劑對化學(xué)平衡的影響（1）規(guī)律：當(dāng)其他條件不變時，催化劑不能改變達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時反應(yīng)混合物的組成，但是使用催化劑能改變反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡所需的時間。（2）vt圖象：學(xué)霸推薦1下列因素不可能影響化學(xué)平衡移動的是A溫度B催化劑C反應(yīng)物的濃度D壓強(qiáng)2在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：

2、H2(g)+Br2(g)2HBr(g) H0，達(dá)到平衡后，欲使顏色加深，應(yīng)采取的措施是A升高溫度B降低溫度C增大H2濃度D減小壓強(qiáng)3對于合成氨反應(yīng)，達(dá)到平衡后，以下分析正確的是A升高溫度，對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大B增大壓強(qiáng)，對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大C減小反應(yīng)物濃度，對逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大D加入催化劑，對逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大4反應(yīng)2X(g)+Y(g)2Z(g)+Q，在不同溫度(T1和T2)及壓強(qiáng)(p1和p2)下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量n與反應(yīng)時間t的關(guān)系如下圖所示。下列判斷正確的是AT1T2，p1p2BT1p2CT1T2，p1p2DT1T2，p1T2；壓強(qiáng)越大，速率越快，反應(yīng)先達(dá)到平衡，因

3、此T2相同時，p1p2。5【答案】C【解析】升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，A錯；升高溫度，氣體的密度增大，由于容器的容積不變，則容器內(nèi)氣體的質(zhì)量一定增大，則平衡只能向正反應(yīng)方向移動，且A一定為非氣體，B錯；由于升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，C對；若向容器中充入惰性氣體，雖然容器的壓強(qiáng)增大，但各物質(zhì)的濃度不變，平衡不移動，D錯。6【答案】B7【答案】（1）升高溫度逆反應(yīng)（2）降低溫度正反應(yīng)（3）放吸【解析】圖t1時刻v逆、v正均突增，故為升高溫度；由v逆v正知平衡逆向移動；圖t1時刻v逆、v正均突減，故為降溫；由v正v逆知平衡正向移動。8【答案】（1）2123（2）C（3

4、）放熱【解析】（1）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)計量數(shù)之比等于參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比可知，abcd=2123。（2）只改變壓強(qiáng)，反應(yīng)速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動，說明該反應(yīng)是氣體體積不變的可逆反應(yīng)，則此反應(yīng)的聚集狀態(tài)為：A是氣態(tài)、B是固態(tài)或液態(tài)，D是固態(tài)或液態(tài)；由于固態(tài)、液態(tài)純凈物的濃度是常數(shù)，改變B的量平衡不發(fā)生移動。（3）其他條件不變，只升高溫度，四種物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，說明升溫平衡向逆反應(yīng)方向移動，故該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。弗蘭克蘭英國化學(xué)家，1852年提出原子價的概念。他發(fā)現(xiàn)每種金屬原子只能與一定數(shù)目的有機(jī)基團(tuán)相結(jié)合，并指出元素的結(jié)合能力是可改變的。此外，他在1849年用鋅和過量碘甲烷制得甲基鋅和乙基鋅，并從烷基鋅制得烴。還發(fā)現(xiàn)金屬有機(jī)化合物四乙基錫等。1856年證明羧酸還原可制得醛。18