高二化學(xué)選修3第一章第二節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)課件3課時(shí).ppt

1、高二化學(xué)選修3,第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì),第2節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì),教學(xué)目標(biāo),1、進(jìn)一步認(rèn)識(shí)周期表中原子結(jié)構(gòu)和位置、價(jià)態(tài)、元素?cái)?shù)目等之間的關(guān)系 2、知道外圍電子排布和價(jià)電子層的涵義3、認(rèn)識(shí)周期表中各區(qū)、周期、族元素的原子核外電子排布的規(guī)律 4、知道周期表中各區(qū)、周期、族元素的原子結(jié)構(gòu)和位置間的關(guān)系 5、掌握原子半徑的變化規(guī)律 6、能說(shuō)出元素電離能的涵義，能應(yīng)用元素的電離能說(shuō)明元素的某些性質(zhì),7、進(jìn)一步形成有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基本觀念，初步認(rèn)識(shí)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系 8、認(rèn)識(shí)主族元素電離能的變化與核外電子排布的關(guān)系 9、認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)與元素周期系的關(guān)系，了解元素周期系的應(yīng)用價(jià)值 10、能說(shuō)出元素電負(fù)

2、性的涵義，能應(yīng)用元素的電負(fù)性說(shuō)明元素的某些性質(zhì) 11、能根據(jù)元素的電負(fù)性資料，解釋元素的“對(duì)角線”規(guī)則，列舉實(shí)例予以說(shuō)明 12、能從物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的視角解釋一些化學(xué)現(xiàn)象，預(yù)測(cè)物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)13、進(jìn)一步認(rèn)識(shí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系，提高分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力,第二節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與 元素的性質(zhì) （第1課時(shí)）,知識(shí)回顧,元素周期表的結(jié)構(gòu),一、元素周期表的結(jié)構(gòu),周期,短周期,長(zhǎng)周期,第1周期：2 種元素,第2周期：8 種元素,第3周期：8 種元素,第4周期：18 種元素,第5周期：18 種元素,第6周期：32 種元素,不完全周期,第7周期：26種元素,鑭57La 镥71Lu 共15 種元素稱鑭系元素

3、,錒89Ac 鐒103Lr 共15 種元素稱錒系元素,周期序數(shù) = 電子層數(shù)（能層數(shù)）,（橫行）,族,主族：,副族：,A , A , A , A ,A , A , A,第VIII 族：,稀有氣體元素,主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=價(jià)電子數(shù) =最高正價(jià)數(shù),（縱行）,零族：,共七個(gè)主族,B , B , B , B ,B , B , B,共七個(gè)副族,三個(gè)縱行(8、9、10），位于 B 與B中間,一、元素周期表的結(jié)構(gòu),復(fù)習(xí)回憶,元素周期表的結(jié)構(gòu)：,七主七副七周期，,族零族鑭錒系。,1、在周期表中，把 相同的元素，按 的順序從左到右排成橫行，稱之為 ，有 個(gè)；在把不同橫行中 相同的元素，按 遞增的順序由上而下

4、排成縱行，稱之為 ，共有 個(gè)縱行， 個(gè)族。16個(gè)族又可分為 主族、 副族、 族、 0族。,能層數(shù),原子序數(shù)遞增,周期,7,最外層電子數(shù),能層數(shù),族,18,16,7個(gè),7個(gè),1個(gè),1個(gè),課堂練習(xí),2、某周期A族元素的原子序數(shù)為x，則同周期的族元素的原子序數(shù)是( ) A 只有x+1 B 可能是x+8或x+18 C 可能是x+2 D 可能是x+1或x+11或x+25,課堂練習(xí),D,知識(shí)回顧,二、原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)周期性變化,（1）同一周期元素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)具有一定的遞變性；從左到右原子半徑逐漸 ，失電子能力逐漸 ，得電子能力逐漸 ，元素的金屬性逐漸 ，非金屬性逐漸 ，對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性逐漸 ；最高價(jià)氧化物對(duì)

5、應(yīng)的水化物的酸性逐漸 ；堿性逐漸 ； （2）同一主族元素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)具有一定的相似性和遞變性；同一主族，從上到下：原子半徑逐漸 ，失電子能力逐漸 ，得電子能力逐漸 ，金屬性逐漸 ，非金屬性逐漸 ；對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性逐漸 ；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性逐漸 ；堿性逐漸 ；,二、原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)周期性變化,復(fù)習(xí)回憶,減小,減弱,增強(qiáng),減弱,減弱,增強(qiáng),增強(qiáng),增強(qiáng),增大,增強(qiáng),增強(qiáng),增強(qiáng),減弱,減弱,減弱,減弱,二、原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)周期性變化,3）同周期元素的主要化合價(jià)： 最高正價(jià)：+1遞增到+7。（氟、氧例外） 負(fù)價(jià)：-4遞增到-1，呈現(xiàn)周期性的變化。,最高正價(jià)+|負(fù)價(jià)|=8,課堂練習(xí)：,3、堿金屬鈁

6、(Fr)具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，下列預(yù)言錯(cuò)誤的是： .在堿金屬中它具有最大的原子半徑 .它的氫氧化物化學(xué)式為FrOH,是一種極強(qiáng)的堿 C.鈁在空氣中燃燒時(shí),只生成化學(xué)式為Fr2O的氧化物 D.它能跟水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和氫氣,由于反應(yīng)劇烈而發(fā)生爆炸,4、某元素X的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2X，則該元素的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式為 （ ） A. H2XO3 B. H3XO4 C. H2XO4 D. HXO4,C,思考與探究,1、以第三周期為例，寫出鈉、鎂、鋁、硅、磷、硫、氯、氬基態(tài)原子的簡(jiǎn)化電子排布式并觀察原子的核外電子排布變化有什么規(guī)律？,最外層電子排布從1個(gè)電子(ns1)到 8個(gè)電子(

7、ns2np6)呈周期性變化.,結(jié)論：隨著核電荷數(shù)的增加，核外電子的排布發(fā)生周期性的變化。,(一)原子的電子排布與周期的劃分,(1)結(jié)合周期表,我們會(huì)發(fā)現(xiàn),每一周期的第一種元素(除第一周期外)是 _, 最外層電子排布為_,每一周期的最后一種元素都是 _ , 這些元素的最外層電子排布除He為1s2 外,其余都是_.,堿金屬,ns1,稀有氣體,ns2np6,(2)觀察周期表發(fā)現(xiàn)周期表中周期序數(shù)等于該周期中元素的_.,能層數(shù),結(jié)論：隨著核電荷數(shù)的增加，核外電子的排布發(fā)生周期性的變化。,一、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表,50,31,2、你能否根據(jù)原子結(jié)構(gòu)與各周期中元素種數(shù)的關(guān)系分析元素周期系周期發(fā)展規(guī)律？,思考

8、與探究,32,由于隨著核電荷數(shù)的遞增，電子在能級(jí)里的填充順序遵循構(gòu)造原理，元素周期系的周期不是單調(diào)的，每一周期里元素的數(shù)目不總是一樣多，而是隨著周期序號(hào)的遞增漸漸增多。因而，我們可以把元素周期系的周期發(fā)展形象的比喻成螺殼上的螺旋。,元素周期系周期發(fā)展像螺殼上的螺旋,思考與探究 3、周期表上的“外圍電子排布”簡(jiǎn)稱“價(jià)電子層”，這是由于這些能級(jí)上的電子數(shù)可在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生變化。每個(gè)縱行的價(jià)電子層的電子總數(shù)是否相等？主族元素的價(jià)電子數(shù)和族序數(shù)有何關(guān)系？,不一定相等,相等,(二)原子的電子排布與族的劃分,在周期中有18個(gè)縱列,除零族元素中He （1s2）與其它稀有氣體ns2np6不同外,一般說(shuō)來(lái),其它

9、每個(gè)族序數(shù)和價(jià)電子數(shù)是相等的. 主族元素：族序數(shù)=原子的最外層電子數(shù) =價(jià)電子數(shù) 副族元素：大多數(shù)族序數(shù)=（n-1)d+ns的電子數(shù) =價(jià)電子數(shù),4、已知某元素的原子序數(shù)是25，寫出該元素原子的價(jià)電子層結(jié)構(gòu)式，并指出該元素所屬的周期和族。,其排布式為Ar3d54s2，,由于最高能級(jí)組數(shù)為4，其中有7個(gè)價(jià)電子，故該元素是第四周期B族。,課堂練習(xí),4、按照電子排布，可把周期表的元素劃分為5個(gè)區(qū)：s區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)、p區(qū)、f區(qū)。劃分區(qū)的依據(jù)是什么？ s區(qū)、d區(qū)、p區(qū)分別有幾個(gè)縱列？,區(qū)的名稱來(lái)自按照構(gòu)造原理最后填充的能級(jí)的符號(hào),思考與探究,(三)原子的電子構(gòu)型和元素的分區(qū),S 區(qū)元素：最外層構(gòu)型是n

10、s1和ns2。IA和 IIA族元 素。除H外，其余為活潑金屬。,p區(qū)元素：最外層電子構(gòu)型從ns2np1ns2np6的元素。即IIIAVIIA族、零族元素。除H外，所有非金屬元素都在p區(qū)。,ds區(qū)元素:包括IB族和IIB族元素，最外層電子數(shù)皆為12個(gè)，均為金屬元素 。,f區(qū)元素：包括鑭系和錒系元素。最外層電子數(shù)基本相同，化學(xué)性質(zhì)相似。,d區(qū)元素:包含第IIIB族到VIII族元素。最外層電子數(shù)皆為12個(gè)，均為金屬元素，性質(zhì)相似。,思考：為什么s區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)的元素都是金屬(除H外)？,s區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)的元素最外層電子數(shù)為1-2個(gè)電子，在反應(yīng)中易失去，所以都是金屬。,1. 為什么副族元素又稱為過(guò)

11、渡元素？,2.為什么在元素周期表中非金屬元素主要集中在右上角三角區(qū)內(nèi)（如圖）？處于非金屬三角區(qū)邊緣的元素常被稱為半金屬或準(zhǔn)金屬。為什么？,思考：,副族元素處于金屬元素向非金屬元素過(guò)渡的區(qū)域，因此，又把副族元素稱為過(guò)渡元素。,1. 為什么副族元素又稱為過(guò)渡元素？,2.為什么在元素周期表中非金屬元素主要集中在右上角三角區(qū)內(nèi)（如圖）？處于非金屬三角區(qū)邊緣的元素常被稱為半金屬或準(zhǔn)金屬。為什么？,這是由元素的價(jià)電子結(jié)構(gòu)和元素周期表中元素性質(zhì)遞變規(guī)律決定的，在元素周期表中，同周期的元素從左到右非金屬性漸強(qiáng)，同主族元素從上到下非金屬性漸弱，結(jié)果使元素周期表右上角的元素主要呈現(xiàn)非金屬性。,處于非金屬三角區(qū)邊緣

12、的元素既能表現(xiàn)出一定的非金屬性，又能表現(xiàn)出一定的金屬性，因此，這些元素常被稱之為半金屬或準(zhǔn)金屬。,5、已知某元素在周期表中位于第五周期、A族位置上。試寫出該元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式、電子排布式并分析該元素在哪區(qū)？,由于是A族， 4d必是全充滿的，所以價(jià)電子排布為5s25p4，,電子排布式Kr4d105s25p4,課堂練習(xí),屬P區(qū),1.已知一元素的價(jià)層電子結(jié)構(gòu)為3d54s2，試確定其在周期表中的位置。,第四周期，B族。,2.試確定32號(hào)元素在周期表中的位置。,第四周期，A族,3.判斷處于第三周期，A族元素的價(jià)層 電子結(jié)構(gòu)、原子序數(shù)。,Ne3s23p2，第14號(hào)元素,練習(xí)：,課堂小結(jié):,1、原子

13、的電子排布與周期的劃分,2、原子的電子排布與族的劃分,主族元素：族序數(shù)=原子的最外層電子數(shù) =價(jià)電子數(shù) 副族元素：大多數(shù)族次=（n-1)d+ns的 電子數(shù)=價(jià)電子數(shù),3、原子的電子構(gòu)型和元素的分區(qū),周期序數(shù)=能層數(shù),5個(gè)區(qū)：s區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)、p區(qū)、f區(qū)。,一、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表,第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì),第二節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與 元素的性質(zhì) （第2課時(shí)）,參考答案第二節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)（1）原子結(jié)構(gòu)與元素周期表,1、D、2、B、3、D、4、C、5、CD、6、AD、7、A、8、B、 9、1）ns；IA和 IIA族元素 2）np；IIIA-VIIA族、零族元素 3）（n-1）d；第IIIB族到VII

14、I族元素 4）ns；IB族和IIB族元素 5）鑭系和錒系元素 10、Fr；F；5；Tc 11、MgF2、CaCl2、Na2O、K2S、BeH2,12、 (A）H He C N O F Na Mg S Cl 7 （B）共價(jià) H+ SO42- 或 SO32- （C）離子 離子 （D）離子 共價(jià) 火堿 燒堿 苛性鈉 （E）H2 N2 O2 F2 Cl2 共價(jià) （F）F （G）堿 酸 （H）離子 純堿 正鹽 （I）3 H2S、HCl、C2H6 HF H2O NH3 CH4 （J）NaHCO3 H2O2 （K）He （L）NaOHH2CO3H2SO4,知識(shí)回顧,元素周期表的結(jié)構(gòu),一、元素周期表的結(jié)構(gòu),周

15、期,短周期,長(zhǎng)周期,第1周期：2 種元素,第2周期：8 種元素,第3周期：8 種元素,第4周期：18 種元素,第5周期：18 種元素,第6周期：32 種元素,不完全周期,第7周期：26種元素,鑭57La 镥71Lu 共15 種元素稱鑭系元素,錒89Ac 鐒103Lr 共15 種元素稱錒系元素,周期序數(shù) = 電子層數(shù)（能層數(shù)）,（橫行）,族,主族：,副族：,A , A , A , A ,A , A , A,第VIII 族：,稀有氣體元素,主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=價(jià)電子數(shù) =最高正價(jià)數(shù),（縱行）,零族：,共七個(gè)主族,B , B , B , B ,B , B , B,共七個(gè)副族,三個(gè)縱行(8、9、1

16、0），位于 B 與B中間,一、元素周期表的結(jié)構(gòu),復(fù)習(xí)回憶,元素周期表的結(jié)構(gòu)：,七主七副七周期，,族零族鑭錒系。,1、在周期表中，把 相同的元素，按 的順序從左到右排成橫行，稱之為 ，有 個(gè)；在把不同橫行中 相同的元素，按 遞增的順序由上而下排成縱行，稱之為 ，共有 個(gè)縱行， 個(gè)族。16個(gè)族又可分為 主族、 副族、 族、 0族。,能層數(shù),原子序數(shù)遞增,周期,7,最外層電子數(shù),能層數(shù),族,18,16,7個(gè),7個(gè),1個(gè),1個(gè),課堂練習(xí),2、某周期A族元素的原子序數(shù)為x，則同周期的族元素的原子序數(shù)是( ) A 只有x+1 B 可能是x+8或x+18 C 可能是x+2 D 可能是x+1或x+11或x+2

17、5,課堂練習(xí),D,知識(shí)回顧,二、原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)周期性變化,（1）同一周期元素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)具有一定的遞變性；從左到右原子半徑逐漸 ，失電子能力逐漸 ，得電子能力逐漸 ，元素的金屬性逐漸 ，非金屬性逐漸 ，對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性逐漸 ；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性逐漸 ；堿性逐漸 ； （2）同一主族元素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)具有一定的相似性和遞變性；同一主族，從上到下：原子半徑逐漸 ，失電子能力逐漸 ，得電子能力逐漸 ，金屬性逐漸 ，非金屬性逐漸 ；對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性逐漸 ；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性逐漸 ；堿性逐漸 ；,二、原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)周期性變化,復(fù)習(xí)回憶,減小,減弱,增強(qiáng),減弱,減弱,增強(qiáng),增強(qiáng),增強(qiáng),

18、增大,增強(qiáng),增強(qiáng),增強(qiáng),減弱,減弱,減弱,減弱,二、原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)周期性變化,3）同周期元素的主要化合價(jià)： 最高正價(jià)：+1遞增到+7。（氟、氧例外） 負(fù)價(jià)：-4遞增到-1，呈現(xiàn)周期性的變化。,最高正價(jià)+|負(fù)價(jià)|=8,課堂練習(xí)：,3、堿金屬鈁(Fr)具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，下列預(yù)言錯(cuò)誤的是： .在堿金屬中它具有最大的原子半徑 .它的氫氧化物化學(xué)式為FrOH,是一種極強(qiáng)的堿 C.鈁在空氣中燃燒時(shí),只生成化學(xué)式為Fr2O的氧化物 D.它能跟水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和氫氣,由于反應(yīng)劇烈而發(fā)生爆炸,4、某元素X的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2X，則該元素的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式為 （ ） A. H2XO

19、3 B. H3XO4 C. H2XO4 D. HXO4,C,思考與探究,1、以第三周期為例，寫出鈉、鎂、鋁、硅、磷、硫、氯、氬基態(tài)原子的簡(jiǎn)化電子排布式并觀察原子的核外電子排布變化有什么規(guī)律？,最外層電子排布從1個(gè)電子(ns1)到 8個(gè)電子(ns2np6)呈周期性變化.,結(jié)論：隨著核電荷數(shù)的增加，核外電子的排布發(fā)生周期性的變化。,知識(shí)回顧,二、原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)周期性變化,(一)原子的電子排布與族的劃分,在周期中有18個(gè)縱列,除零族元素中He （1s2）與其它稀有氣體ns2np6不同外,一般說(shuō)來(lái),其它每個(gè)族序數(shù)和價(jià)電子數(shù)是相等的. 主族元素：族序數(shù)=原子的最外層電子數(shù) =價(jià)電子數(shù) 副族元素：大多數(shù)族

20、序數(shù)=（n-1)d+ns的電子數(shù) =價(jià)電子數(shù),(二)原子的電子構(gòu)型和元素的分區(qū),S 區(qū)元素：最外層構(gòu)型是ns1和ns2。IA和 IIA族元 素。除H外，其余為活潑金屬。,p區(qū)元素：最外層電子構(gòu)型從ns2np1ns2np6的元素。即IIIAVIIA族、零族元素。除H外，所有非金屬元素都在p區(qū)。,ds區(qū)元素:包括IB族和IIB族元素，最外層電子數(shù)皆為12個(gè)，均為金屬元素 。,f區(qū)元素：包括鑭系和錒系元素。最外層電子數(shù)基本相同，化學(xué)性質(zhì)相似。,d區(qū)元素:包含第IIIB族到VIII族元素。最外層電子數(shù)皆為12個(gè)，均為金屬元素，性質(zhì)相似。,5、已知某元素在周期表中位于第五周期、A族位置上。試寫出該元素基

21、態(tài)原子的價(jià)電子排布式、電子排布式并分析該元素在哪區(qū)？,由于是A族， 4d必是全充滿的，所以價(jià)電子排布為5s25p4，,電子排布式Kr4d105s25p4,課堂練習(xí),屬P區(qū),1.已知一元素的價(jià)層電子結(jié)構(gòu)為3d54s2，試確定其在周期表中的位置及所屬區(qū)。,第四周期，B族、d區(qū)。,2.試確定32號(hào)元素在周期表中的位置及所屬區(qū)。,第四周期，A族、P區(qū),3.判斷處于第三周期，A族元素的價(jià)層 電子結(jié)構(gòu)、原子序數(shù)。,Ne3s23p2，第14號(hào)元素,練習(xí)：,二、元素周期律,元素的性質(zhì)隨（ ）的遞增發(fā)生周期性的遞變，稱為元素的周期律。,核電荷數(shù),學(xué)與問(wèn),元素周期表中的同周期主族元素從左到右，原子半徑的變化趨勢(shì)如

22、何？應(yīng)如何理解這種趨勢(shì)？周期表中的同主族元素從上到下，原子半徑的變化趨勢(shì)如何？應(yīng)如何理解這種趨勢(shì)？,1、原子半徑,（一）原子半徑：,1、影響因素:,2、規(guī)律：,（1）電子層數(shù)不同時(shí),電子層數(shù)越多,原子半徑越大。,二、元素周期律,原子半徑的大小,取決于,1、電子的能層數(shù) 2、核電荷數(shù),（2）電子層相同時(shí),核電荷數(shù)越大，原子半徑越小。,（3）電子層、核電荷數(shù)都相同時(shí),電子數(shù)越多， 原子半徑越大。,課堂練習(xí)1： 比較下列微粒的半徑的大?。?（1）Ca AI (2) Na+ Na (3) Cl- Cl (4)K+ Ca2+ S2- CI-,S2-CI-K+Ca2+,課堂練習(xí)2： 具有相同電子層結(jié)構(gòu)的三

23、種微粒An+、Bn-、C 下列分析正確的是（ ） A.原子序數(shù)關(guān)系：CBA B.微粒半徑關(guān)系： Bn- An+ C. C微粒是稀有氣體元素的原子. D. 原子半徑關(guān)系是：ABC,BC,第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì),第二節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與 元素的性質(zhì) （第3課時(shí)）,（一）原子半徑：,1、影響因素:,2、比較原子半徑大小的規(guī)律：,（1）電子層數(shù)不同時(shí),電子層數(shù)越多,原子半徑越大。,二、元素周期律,原子半徑的大小,取決于,1、電子的能層數(shù) 2、核電荷數(shù),（2）電子層相同時(shí),核電荷數(shù)越大，原子半徑越小。,（3）電子層、核電荷數(shù)都相同時(shí),電子數(shù)越多， 原子半徑越大。,復(fù)習(xí)回憶,（二）電離能（閱讀課本18）,1、概念

24、,氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的能量叫做第一電離能。用符號(hào)1表示，單位：kj/mol,從一價(jià)氣態(tài)基態(tài)正離子中再失去一個(gè)電子所需要的能量叫做第二電離能。符號(hào)2,思考與探究： 觀察圖1-21，總結(jié)第一電離能的變化規(guī)律：,2、元素第一電離能的變化規(guī)律：,1）同周期： a、從左到右呈現(xiàn)遞增趨勢(shì)（最小的是堿金屬，最大的是稀有氣體的元素；,2）同主族的元素自上而下第一電離能逐漸減少。,3、電離能的意義：,（第A元素和第A元素的反?，F(xiàn)象如何解釋？）,b、第A元素A的元素；第A元素A元素,電離能是衡量氣態(tài)原子失去電子難易的物理量。元素的電離能越小，表示氣態(tài)時(shí)越容易失去電子，即元素在

25、氣態(tài)時(shí)的金屬性越強(qiáng)。,A半充滿、 A全充滿結(jié)構(gòu),學(xué)與問(wèn)： 1.堿金屬的電離能與堿金屬的活潑性存在什么關(guān)系？,堿金屬元素的 第一電離能越小，金屬的活潑性就越強(qiáng)。,2.為什么原子逐級(jí)電離能越來(lái)越大？這些數(shù)據(jù)跟鈉、鎂、鋁的化合價(jià)有何關(guān)系？,因?yàn)槭紫仁サ碾娮邮悄芰孔罡叩碾娮?，故第一電離能較小，以后再失去電子都是能級(jí)較低的電子，所需要的能量多；同時(shí)失去電子后，陽(yáng)離子所帶的正電荷對(duì)電子的引力更強(qiáng)，從而電離能越來(lái)越大。,看逐級(jí)電離能的突變。,課堂練習(xí)： 下列說(shuō)法正確的是（ ） A.第3周期所含的元素中鈉的第一電離能最小 B.鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大 C.在所有元素中，氟的第一電離能最大. D.鉀的

26、第一電離能比鎂的第一電離能大.,A,反?，F(xiàn)象,最大的是稀有氣體的元素：He,從左到右呈現(xiàn)遞增趨勢(shì)（最小的是堿金屬）,KNaMg,課堂練習(xí)：,2在下面的電子結(jié)構(gòu)中,第一電離能最小的原子可能是 ( ) A ns2np3 B ns2np5C ns2np4D ns2np6,C,（三）電負(fù)性（閱讀課本18）,1、基本概念,化學(xué)鍵：,元素相互化合，相鄰的原子之間產(chǎn)生的強(qiáng)烈的化學(xué)作用力，形象地叫做化學(xué)鍵。,鍵合電子：,原子中用于形成化學(xué)鍵的電子稱為鍵合電子。,電負(fù)性：,用來(lái)描述不同元素的原子對(duì)鍵合電子的吸引力的大小。（電負(fù)性是相對(duì)值，沒單位）,鮑林L.Pauling 1901-1994,鮑林研究電負(fù)性的手搞

27、,金 屬：1.8 類金屬：1.8 非金屬：1.8,以氟的電負(fù)性為4.0和鋰的電負(fù)性為1.0作為相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)，得出了各元素的電負(fù)性。,電負(fù)性的大小可以作為判斷金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的尺度,2、變化規(guī)律: 同一周期，主族元素的電負(fù)性從左到右逐漸增大，表明其吸引電子的能力逐漸增強(qiáng)。,同一主族，元素的電負(fù)性從上到下呈現(xiàn)減小趨勢(shì)，表明其吸引電子的能力逐漸減弱。,電負(fù)性越大，元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越小，元素的非金屬性越弱，金屬性越強(qiáng)。,（三）電負(fù)性,3、電負(fù)性的意義：,電負(fù)性相差很大的元素化合通常形成離子鍵；電負(fù)性相差不大的兩種非金屬元素化合，通常形成共價(jià)鍵；,電負(fù)性相差越大的共價(jià)鍵，共用電子對(duì)偏向電負(fù)性大的原子趨勢(shì)越大，鍵的極性越大。,科學(xué)探究,1. 下列左圖是根據(jù)數(shù)據(jù)制作的第三周期元素的電負(fù)性變化圖，請(qǐng)用類似的方法制作IA、VIIA元素的電負(fù)性變化圖。,科學(xué)探究,2.在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的性質(zhì)有些相似，被稱為“對(duì)角線規(guī)則”。查閱資料，比較鋰和鎂在空氣中燃燒的產(chǎn)物，鈹和鋁的氫氧化物的酸堿性以及硼和硅的含氧酸酸性的強(qiáng)弱，說(shuō)明對(duì)角線規(guī)則，并用這些元素的電負(fù)性解釋對(duì)角線規(guī)則。,解答：Li、Mg在空氣中燃燒的產(chǎn)