上海市楊浦區(qū)2015-2016高三一?；瘜W(xué)試卷

1、上海市楊浦區(qū)2015-2016高三一?；瘜W(xué)試卷 2016.1考生注意： 1本試卷滿分l50分，考試時間120分鐘。 2本考試設(shè)試卷和答題紙兩部分，試卷包括試題與答題要求；所有答題必須涂（選擇題）或?qū)懀ǚ沁x擇題）在答題紙上；做在試卷上一律不得分。 3答題前，考生務(wù)必在答題紙上用鋼筆或圓珠筆清楚填寫姓名、準(zhǔn)考證號，并將核對后的條形碼貼在指定位置上。4答題紙與試卷在試題編號上是一一對應(yīng)的，答題時應(yīng)特別注意，不能錯位。相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Cu-64 一、選擇題(本題共10分，每小題2分，只有一個正確選項。)1物質(zhì)在下列應(yīng)用中，利用了其還原性的是

2、 2s1s2pN 2s1s2pNA純堿去油污 B鋁冶煉金屬 C硝酸制炸藥 D漂粉精漂白織物2有關(guān)化學(xué)用語的表述正確的是 A軌道表示式表示N2中的共用電子對： B 只能是氫分子的比例模型C 只能是氮分子的球棍模型DCH4分子的比例模型：3關(guān)于砹（85At）及其化合物的說法中正確的是 A穩(wěn)定性：HAt HCl B氧化性：At2 I2CAt2為分子晶體 DNaAt的水溶液呈堿性4化學(xué)式為N2H6SO4的某晶體，其晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4晶體中不存在A離子鍵 B共價鍵 C分子間作用力 D陽離子 5. 僅用蒸餾水，不能鑒別的一組物質(zhì)是 A汽油、甘油和四氯化碳 B葡萄糖、蔗糖和純堿C溴蒸氣和

3、二氧化氮 D碘和高錳酸鉀二、選擇題(本題共36分，每小題3分，只有一個正確選項。)6下列反應(yīng)的產(chǎn)物中，只存在+3價鐵元素或氮元素的是A過量的鐵絲在氯氣燃燒 B過量的鐵粉與溴水反應(yīng)C燒堿溶液吸收NO2 D硝酸銅受熱分解7下列各組數(shù)據(jù)比較，前者比后者小的是A氯水與氨水中微粒種類 B乙烷與苯分子中碳碳鍵鍵長C氯化銫與氯化鈉的熔點 DAl2O3與AlCl3的熔點8右圖是用點滴板探究氨氣的性質(zhì)。實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水后，立即用培養(yǎng)皿罩住整個點滴板。下列對實驗現(xiàn)象的解釋正確的是選項實驗現(xiàn)象解釋A紅色石蕊試紙變藍NH3極易溶于水B濃硫酸附近無白煙NH3與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)C氯化鋁溶液變渾濁NH3與

4、AlCl3溶液反應(yīng)：Al3+3OHAl(OH)3D濃鹽酸附近有白煙NH3與揮發(fā)出的HCl反應(yīng)：NH3+HClNH4ClM9有機物M的結(jié)構(gòu)如圖所示。關(guān)于M的描述正確的是A分子式為C8H6O6B能發(fā)生中和、取代、消去、氧化、加成反應(yīng)C1 molM與溴水發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物可能有3種D1molM與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，消耗4molNaOH K1K2abK310用右圖裝置研究電化學(xué)原理，下列分析中錯誤的是選項連接電極材料分析abAK1 K2石墨鐵模擬鐵的吸氧腐蝕BK1 K2鋅鐵模擬鋼鐵防護中犧牲陽極的陰極保護法CK1 K3石墨鐵模擬電解飽和食鹽水DK1 K3鐵石墨模擬鋼鐵防護中外加電流的陰極保護法11向0.

5、1 mol / L CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶體或加水稀釋時，都會引起A溶液的pH增大 BCH3COOH的電離程度增大C溶液的導(dǎo)電能力減小 D溶液的c(OH)減小濃縮海水通空氣和水蒸氣溴蒸汽產(chǎn)品溴SO2物質(zhì)X氯氣粗產(chǎn)品溴氯氣12工業(yè)上常用如下的方法從海水中提溴：下列說法錯誤的是A步驟的主要反應(yīng)為：Cl2+2BrBr2+2Cl B物質(zhì)X為HBrOC步驟的目的是富集溴元素 D步驟利用了溴易揮發(fā)的性質(zhì)化學(xué)鍵Si-ClH-HSi-SiH-Cl鍵能(kJ/mol)36043617643113由右表提供數(shù)據(jù)及相關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識，反應(yīng)：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)，

6、生成1mol晶體硅的熱效應(yīng)是A吸收236kJ B放出236kJ C放出116kJ D吸收116kJ14利用右圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應(yīng)實驗結(jié)論的是選項實驗結(jié)論A濃硫酸CuKMnO4溶液褪色SO2有漂白性B濃鹽酸MnO2FeBr2溶液變?yōu)辄S色氧化性：Cl2 Br2C稀硫酸碳酸鈉CaCl2溶液無明顯變化CO2不與CaCl2溶液反應(yīng)D濃硫酸蔗糖溴水褪色濃硫酸具有脫水性、吸水性15有某溫度下KCl飽和溶液m1 g，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為1%。對其蒸發(fā)結(jié)晶或降溫結(jié)晶，若析出KCl的質(zhì)量、所得母液質(zhì)量及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)用m g、m2 g和2%表示，分析正確的是A原條件下KCl的溶解度小于1 g B. m11%

7、 - m = m22%C1一定大于2 D. m1 - m2 m1680C，0.1 mol/L NaHB溶液中c(H+)c(OH)，可能正確的關(guān)系是Ac(Na+)+ c(H+)= c(HB)+ 2c(B2) B溶液的pH=1Cc(H+)c(OH)= 1014 Dc(Na+)= c(H2B)+ c(HB)17某溶液中含有下列離子中的五種：Ba2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Mg2+、HCO3、CO32、Cl、NO3、SO42，濃度均為0.1mol/L。向其中加入足量的鹽酸，有氣體生成且反應(yīng)后溶液中陰離子的種類沒有變化。以下分析錯誤的是A原溶液中不含HCO3和CO32 B向加鹽酸后的溶液中再加K

8、SCN溶液，顯紅色C能確定原溶液中的五種離子 D原溶液中有三種陽離子和兩種陰離子三、選擇題(本題共20分，每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項，只有一個正確選項的，多選不給分，有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個，該小題不給分。)18向飽和食鹽水中滴加一定濃度的鹽酸，對出現(xiàn)現(xiàn)象的預(yù)測可能正確的是A白色沉淀B液體分層C無明顯現(xiàn)象D黃綠色氣體19短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，且只有一種金屬元素。其中X與W 處于同一主族，Z元素原子半徑在短周期中最大（稀有氣體除外）。Z與W、W與Q的原子序數(shù)之差均為3，五種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21，下列說法正確的是 AZ、W、Q三種

9、元素的單質(zhì)屬于三種不同的晶體類型 BQ氫化物的熔點高于Z氫化物的熔點 C一定條件下，Q單質(zhì)可把Y從其氫化物中置換出來 D最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性順序：QYWX 20對有關(guān)NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是A該溶液中，H+、NH4+、SO42、Br可以大量共存B該溶液中， K+、OH、S2、NO3不能大量共存C向該溶液中滴入少量FeSO4溶液，離子方程式為：2Fe2+ClO+2H+Cl+2Fe3+H2OD向該溶液中加入濃鹽酸，每產(chǎn)生1molCl2，轉(zhuǎn)移電子約為6.021023個21自然界存在反應(yīng)：14CuSO4+5FeS2+12H2O7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。在該反應(yīng)

10、中A產(chǎn)物中的SO42有一部分是氧化產(chǎn)物B5molFeS2發(fā)生反應(yīng)，有10mol電子轉(zhuǎn)移C發(fā)生氧化反應(yīng)和發(fā)生還原反應(yīng)的FeS2之比為7:3D14mol CuSO4能氧化5molFeS222有兩份組成及質(zhì)量都相等的Na2O2和Na2CO3的混合物，向第一份中加入足量的稀硫酸，放出的氣體共4.48L。將此氣體通入第二份混合物，充分反應(yīng)后，氣體體積變?yōu)?.032L（均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積）。則原混合物中Na2O2和Na2CO3的物質(zhì)的量之比為 A2：9 B3：2C2：1 D 8：1四、（本題共12分）H、C、N、O、Al、S是常見的六種元素。完成下列填空：23碳元素有12C、13C和14C等同位素。在14

11、C原子中，核外存在 對自旋相反的電子。24碳在形成化合物時，其所成化學(xué)鍵以共價鍵為主，原因是 。25任選上述元素可組成多種四原子的共價化合物，請寫出其中含非極性鍵的一種化合物的電子式 。V(NaOH)/mLn(沉淀)/molN100.0050.0102030405026上述元素可組成鹽NH4Al(SO4)2。向10mL1mol/L NH4Al(SO4)2溶液中滴加1mol/L的NaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積的變化示意圖如下。NH4Al(SO4)2溶液中所有離子的濃度由大到小的順序是 ，請解釋陽離子濃度差異的原因 。寫出N點反應(yīng)的離子方程式 。若向10mL1mol/L NH4Al(

12、SO4)2溶液中加入20mL1.2mol/LBa(OH)2溶液，充分反應(yīng)后，產(chǎn)生沉淀 mol。五、（本題共12分）A(320，85)T(0C)(HCl)/%30035060908070250400P0250400 oC催化劑氯氣用途廣泛，但在使用時，一般會產(chǎn)生氯化氫。工業(yè)上可用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2，以提高效益，減少污染。反應(yīng)為：O2+4HCl 2Cl2 +2H2O 完成下列填空：27該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K的表達式為 ；實驗測得P0壓強下，HCl平衡轉(zhuǎn)化率(HCl)隨反應(yīng)溫度T的變化如圖所示，則正反應(yīng)是 反應(yīng)（填“吸熱”或者“放熱”）。28上述實驗中若壓縮體積使壓強由P0增大至P1，在圖中畫出

13、P1壓強下HCl平衡轉(zhuǎn)化率(HCl)隨反應(yīng)溫度T變化的曲線，并簡要說明理由： 。29該反應(yīng)在P0、320C條件下進行，達平衡狀態(tài)A時，測得容器內(nèi)n(Cl2)=7.2103mol，則此時容器中的n(HCl)= mol。 30對該反應(yīng)達到平衡后，以下分析正確的是 （選填編號）。a增加n(HCl)，對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大b體積不變加入稀有氣體，對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大c壓強不變加入稀有氣體，對逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大A(-1,0)氯元素的化合價相對能量（kJ）80100-1+1+3+5+76040200B(+1,60)C(+5,63)d如果平衡常數(shù)K值增大，對逆反應(yīng)的速率影響更大31氯元素能形

14、成多種離子。在水溶液中1molCl、1mol ClOx(x=1,2,3,4)能量的相對大小如圖所示，寫出BA+C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（用離子符號表示） ；若有1.5molB發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子 mol。六、（本題共12分）實驗小組為探究SO2的漂白性和還原性，設(shè)計了以下實驗。完成下列填空：32實驗室用亞硫酸鈉粉末跟硫酸制取二氧化硫，有下列三種硫酸溶液，應(yīng)選用 （選填編號），其理由是 。干燥的a98%濃硫酸 b70%硫酸 c10%稀硫酸漂白性33用如圖所示裝置（氣密性良好）進行實 驗，觀察到如下現(xiàn)象：中紅色褪去、中無變化。足量堿石灰的作用是 。從實驗中可知使品紅的水溶液褪色的 微?？赡苁?。34實驗

15、小組進一步實驗如下：取等量相同濃度的品紅水溶液于兩支試管中，再分別加入少量Na2SO3固體和NaHSO3固體，兩支試管中的品紅都褪色，于是得出結(jié)論：使品紅褪色的微粒肯定是HSO3或SO32。你認為這一結(jié)論是否正確 ，理由是 。還原性35將SO2通入FeCl3溶液中，使其充分反應(yīng)。SO2與FeCl3反應(yīng)的離子方程式是 ，如何檢驗該反應(yīng)所得含氧酸根離子 。實驗中觀察到溶液由黃色變?yōu)榧t棕色，靜置一段時間，變?yōu)闇\綠色。已知：紅棕色為FeSO3（墨綠色難溶物）與FeCl3溶液形成的混合色；Fe3+可氧化SO32。則中紅棕色變?yōu)闇\綠色的原因是 。CHCH3CH3七、（本題共12分）H+5060 oC分解：

16、（丙酮）+ CH3 C CH3OOHCOOHCH3CH3（異丙苯過氧化氫）氧化：+ O2CHCH3COOHCH3CH3CH3異丙苯（ ）氧化法是工業(yè)生產(chǎn)苯酚和丙酮最主要的方法。其反應(yīng)和流程如下： 氧化蒸發(fā)濃硫酸分解中和分餾Z水洗廢水水X異丙苯Y(jié)苯酚丙酮物質(zhì)丙酮苯酚異丙苯密度（g/mL）0.78981.07220.8640沸點/oC56.5182153已知：完成下列填空：36X物質(zhì)是 ；Y物質(zhì)是 。37濃硫酸的作用是 ，其優(yōu)點是用量少，可能的缺點是 （寫一條）。蒸餾塔TP殘液38Z物質(zhì)最適宜選擇 （選填編號）。aNaOH bNa2CO3 cNaHCO3 dCaCO3 39步驟分餾，工業(yè)上在分餾塔

17、中進行，如右圖，產(chǎn)品T是 ，請說明理由 。廢水中苯酚的含量，可根據(jù)苯酚與溴水的反應(yīng)，用以下方法測定：把20.00mL廢水、20mLKBrO3和KBr混合溶液其中：c(KBrO3)=0.0100mol/L，c(KBr)=0.0600mol/L置于錐形瓶中，再加入10mL6mol/L的鹽酸，迅速蓋好蓋子，搖動錐形瓶。充分反應(yīng)后，稍松開瓶塞，從瓶塞和瓶壁間縫隙迅速加入10%KI溶液10mL（過量），迅速加蓋，充分搖勻。加入少許淀粉溶液。用0.0250 mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點。用去Na2S2O3溶液22.48mL。40已知：BrO3+5Br+6H+3Br2 + 3H2O ；寫出苯酚

18、與濃溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；第步加鹽酸、第步加KI溶液，要迅速蓋好蓋子的原因是 。41已知：I2 + 2Na2S2O32NaI + Na2S4O6；滴定終點的現(xiàn)象是 ；該廢水中苯酚的濃度是 mol/L（保留4位小數(shù)）。八、（本題共10分）由基本有機化工原料A（C2H2）制備有機物D和聚異戊二烯的合成路線如下圖所示： 完成下列填空：42上述轉(zhuǎn)化步驟中與反應(yīng)的反應(yīng)類型相同的是 （填編號）。43m與n的關(guān)系為 。44異戊二烯分子中最多有 個原子共平面。45在異戊二烯的同分異構(gòu)體中，與A具有相同官能團且分子中有支鏈的有機物的名稱是 。46參照流程圖中異戊二烯的合成路線，若把步驟中的反應(yīng)物丙酮改為乙醛，

19、則經(jīng)過反應(yīng)、后得到的有機物是 。九、（本題共12分）以有機物A和苯酚為原料合成一種醫(yī)藥中間體E的路線如下：完成下列填空：47已知A的分子式為C2H2O3，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且具有酸性。寫出A發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式 。48有機物B中、3個OH的酸性由強到弱的順序為 ；寫出B與過量Na2CO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。49副產(chǎn)物D是由2分子B生成的含有3個六元環(huán)的化合物，D的結(jié)構(gòu)簡式是 。 50已知苯酚鈉和苯酚相比，不易被氧化?，F(xiàn)由有機物B制備 ，寫出對應(yīng)各步反應(yīng)中依次所需的試劑和反應(yīng)條件 。51寫出符合下列條件的E的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 （不考慮立體異構(gòu)）。苯環(huán)上只有2個位置未被取代，且這兩個

20、位置上的氫原子化學(xué)環(huán)境相同； 與FeCl3溶液不發(fā)生顯色反應(yīng)；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。十、（本題共14分）氯化亞銅（CuCl）廣泛用于有機合成、氣體吸收、冶金、醫(yī)藥化工等行業(yè)。52工業(yè)上氯化亞銅可由下列反應(yīng)制備：2CuSO4+ Na2SO3 + 2NaCl + Na2CO3 2CuCl + 3Na2SO4 + CO2。制備過程中需要20% 的CuSO4溶液，配制100g 該CuSO4溶液需要膽礬 g，需要水 g。53實驗室可用如下方法制備少量CuCl：取10mL 0.2mol/L CuCl2溶液，加入0.128g銅屑和36.5%的濃鹽酸（密度為1.2g/mL）3mL，在密閉容器中加熱，充分反應(yīng)后，得到

21、無色溶液A；將溶液A全部傾入水中，可得到白色的氯化亞銅沉淀。已知溶液A中只含氫離子和兩種陰離子（不考慮水的電離），其中，n(H+)=0.036mol、n(Cl)=0.032mol。請通過分析和計算，確定溶液A中另一陰離子的化學(xué)式和物質(zhì)的量。54由CO2、O2、CO、N2組成的混合氣體1.008L，測得其密度為1.429g/L，將該氣體依次通過足量的30%KOH溶液、氯化亞銅氨溶液（可完全吸收O2和CO） (假定每一步反應(yīng)都能進行完全)，使上述液體分別增加0.44g、0.44g（體積和密度均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）。該混合氣體的摩爾質(zhì)量是 g/mol；混合氣體中n(CO2): n(CO和N2) = 。

22、列式計算：混合氣體中CO的質(zhì)量是多少？最后剩余氣體的體積是多少？ 楊浦區(qū)2015學(xué)年度第一學(xué)期期末高三年級“3+1”質(zhì)量調(diào)研 化學(xué)學(xué)科參考答案和評分標(biāo)準(zhǔn) 2016.1一、選擇題（共10分，每小題2分，只有一個正確選項。）題號12345答案BDCCB二、選擇題（共36分，每小題3分，只有一個正確選項）題號67891011121314151617答案ACDBDA BACBBD三、選擇題(本題共20分，每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項。只有一個正確選項的，多選不給分：有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個該小題不給分。)題號1819202122答案ACACBDAAD四、（本題共12分）23

23、2（2分）. . .24碳有四個價電子且原子半徑較小，難以通過完全得到或失去電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。（2分）25H:O:O:H或H:C C:H（2分，合理即得分） 26c(SO42-) c(NH4+) c(Al3+) c(H+) c(OH)（1分），由于堿性：氨水Al(OH)3，故Al3+的水解程度大于NH4+的水解程度，c(NH4+) c(Al3+) ；溶液顯酸性，是由于NH4+和Al3+水解造成的，因水解程度較小，所以c(NH4+) 、c(Al3+)遠大于c(H+) 濃度（2分） NH4+ +OHNH3H2O（1分）0.022（2分）溫度(0C)(HCl)%30035060908070250400P0P1五、（本題共12分）27K=Cl22 H2O2/（O2HCl4）（1分） ；放熱（1分）28增大壓強，平衡右移，溫度相同情況下，轉(zhuǎn)化率增大（1分）（畫圖，1分）292.54103（2分） 30ad （2分）313ClO(aq)2Cl(aq)+ ClO3(aq)+117 kJ（3分，化學(xué)式正確2分，狀態(tài)及反應(yīng)熱1分）；2（1分）六、（本題共12分）32b（1分）， 98%濃硫酸中c(H+)小不易反應(yīng)，10%硫酸溶液水含量高不易使SO2放出（2分）33防止空氣中的水蒸氣進入中干擾實驗，吸收二氧化