無(wú)機(jī)化學(xué)復(fù)習(xí)題+答案

1、無(wú)學(xué)化學(xué)復(fù)習(xí)題答案一、是非題：請(qǐng)?jiān)诟黝}括號(hào)中，用“”、“”分別表示題文中敘述是否正確。( ) 1. 電子云是描述核外某空間電子出現(xiàn)的幾率密度的概念。（ ）2. 同種原子之間的化學(xué)鍵的鍵長(zhǎng)越短，其鍵能越大，化學(xué)鍵也越穩(wěn)定。（ ）3.系統(tǒng)經(jīng)歷一個(gè)循環(huán)，無(wú)論多少步驟，只要回到初始狀態(tài)，其熱力學(xué)能和焓的變化量均為零。（ ）4. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在純水中的溶解度小。（ ）5. 原子軌道的形狀由量子數(shù)m決定，軌道的空間伸展方向由l決定。二、選擇題（1）某元素原子基態(tài)的電子構(gòu)型為1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是：aap區(qū)A族 bs區(qū)A族 cds區(qū)B族 dp區(qū)族（2）下列

2、物質(zhì)中，哪個(gè)是非極性分子：baH2O bCO2 cHCl dNH3（3）極性共價(jià)化合物的實(shí)例是：baKCl bHCl cCCl4 dBF3（4）下列物質(zhì)凝固時(shí)可以形成原子晶體的是：c a. O2 b. Pt, c. SiO2 d. KCl（5）在298K，100kPa下，反應(yīng)2H2(g)O2(g)2H2O(1) rH m= -572 kJmol-1則H2O(l)的fHm為：da572 kJmol b-572 kJmolc286 kJmol d-286 kJmol（6）定溫定壓下，已知反應(yīng)BA的反應(yīng)熱為rHm1，反應(yīng)BC的反應(yīng)熱為rHm2，則反應(yīng)AC的反應(yīng)熱rHm3為：darHm1+rHm2 b

3、rHm1rHm2crHm1+2rHm2 drHm2rHm1（7）已知HF（g）的標(biāo)準(zhǔn)生成熱fHm= -565 kJmol-1，則反應(yīng)H2(g)+F2(g)=2HF(g)的rHm為：da565 kJmol-1 b-565 kJmol-1c1130 kJmol-1 d-1130 kJmol-1（8）在氨水溶液中加入固體NH4Cl后，氨水的離解度：da沒(méi)變化 b微有上升 c劇烈上升 d下降（9）N的氫化物（NH3）的熔點(diǎn)都比它同族中其他氫化物的熔點(diǎn)高得多，這主要由于NH3：ca分子量最小 b取向力最強(qiáng)c存在氫鍵 d誘導(dǎo)力強(qiáng)（10）在一定條件下，一可逆反應(yīng)其正反應(yīng)的平衡常數(shù)與逆反應(yīng)的平衡常數(shù)關(guān)系是：c

4、a它們總是相等 b它們的和等于1c它們的積等于1 d它們沒(méi)有關(guān)系（11）下列反應(yīng)及其平衡常數(shù)H2 (g)S(s)=H2S(g) K1； K2，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K是：da. K1K2 bK1- K2 cK1K2. dK1K2（12）在298K時(shí)石墨的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓fHm為：ca大于零 b小于零c等于零 d無(wú)法確定（13）不合理的一套量子數(shù)（n，l，m，ms）是：ba4，0，0， b4，0，1，c4，3，+3， d4，2，0，（14）向HAc溶液中，加入少許固體物質(zhì)，使HAc離解度減小的是：baNaCl bNaAc cFeCl3 dKCN（15）溶于水后，分子間產(chǎn)生的作用力有：da取向力和色散力

5、b取向力和誘導(dǎo)力c誘導(dǎo)力和色散力 d取向力、色散力、誘導(dǎo)力及氫鍵（16）25時(shí)，Mg(OH)2的K sp為1.21011，在0.01mol L1的NaOH溶液中的溶解度為:ca1.2109 mol L1 b2.4109 mol L1c1.2107 mol L1 d1.7105 mol L1（17）已知 E(Fe3+/Fe2+) 0.770V，E(Cu2+/Cu)0.340V，則反應(yīng)2Fe3+(1molL1)+Cu2Fe2+(1mol L1) + Cu2+(1mol L1)可以：ba呈平衡狀態(tài) b自發(fā)正向進(jìn)行c自發(fā)逆向進(jìn)行 d前三者都錯(cuò)（18）已知Fe3+e = Fe2+，E= 0.770V，測(cè)

6、定一個(gè)Fe3+/Fe2+電極電勢(shì)E= 0.750 V，則溶液中必定是：dac(Fe3+)1 bc( Fe2+)1cc( Fe2+)/ c(Fe3+)1 dc(Fe3+)/ c( Fe2+)1（19）角量子數(shù)l描述核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的：ca電子能量高低； b電子自旋方向；c電子云形狀； d電子云的空間伸展方向；（20）以下各組物質(zhì)可做緩沖對(duì)的是：aaHCOOHHCOONa bHCl一NaClcHAcH2SO4 dNaOHNH3H2O三、填空題1. 寫(xiě)出具有下列指定量子數(shù)的原子軌道符號(hào):A. n=4，l=1_4p_ B. n=5，l=2 _5d_2. 寫(xiě)出下列原子在基態(tài)時(shí)的電子排布(1). Mn:

7、1s22s22p63s23p63d54s2; (2). Fe_1s22s22p63s23p63d64s2;3. 等性sp2、sp3雜化軌道的夾角分別為_(kāi)120_._109.5_. 4. 在定溫定壓下已知反應(yīng)A=3B的反應(yīng)熱為rHm1，反應(yīng)3A=C的反應(yīng)熱為rHm2，則反應(yīng)9B=C的反應(yīng)熱rHm3為（ rHm2- 3rHm1 ）。5. CaO(s)+ CO2(g)= CaCO3(s)的平衡常數(shù)表達(dá)式為（ K =1/PCO2 ）。6. 25時(shí)Ag2CrO4的溶解度為（ 6.1 10-4）。（Ksp(Ag2CrO4)=9.010-10）。7. 已知： Zn2+ + 2e- Zn E（Zn2+/Zn

8、） = -0.762 8V, 那么Zn2+ + e- Zn E（Zn2+/Zn ） = ( -0.762 8V )由此可知，標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)E由( 物質(zhì)的電勢(shì) )決定，與電極反應(yīng)中(計(jì)量系數(shù))無(wú)關(guān)。8. 某元素電子構(gòu)型為Ar3d54s2，此元素位于( 4 )周期，( 7 )族。9. 命名下列配合物：a. Ni(en)2Cl2 ( 二氯化二-乙二胺合鎳（II） ) b. Na3AlF6 ( 六氟合氯酸鈉 )五、簡(jiǎn)答題1、用四個(gè)量子數(shù)描述基態(tài)C原子外層p軌道上2個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)? 2. BF3分子構(gòu)型是平面三角形，而NF3分子構(gòu)型是三角錐形，試用雜化軌道理論解釋. 3. CH4、H2O、NH3中心原子

9、雜化態(tài)皆是sp3，其鍵角大小是否相同?為什么?其空間構(gòu)型各為何? 2、化學(xué)Ag+Fe2+=Fe3+Ag 在原電池中發(fā)生，試寫(xiě)出原電池符號(hào)和電極反應(yīng)。六、計(jì)算題1. 對(duì)于A（s）+B2+（aq）=A2+（aq）+B（s）反應(yīng)，已知A2+的初始濃度為零，B2+的初始濃度為0.06 molL-1，平衡時(shí)B2+的濃度為0.02 molL-1，計(jì)算上述反應(yīng)25時(shí)的K。解：0.04/0.02=22. 濃度均為0.01molL-1的Cl和CrO42-的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，何種離子先沉淀？當(dāng)?shù)诙N離子沉淀時(shí)先沉淀離子的濃度是多少？（Ksp（AgCl）=210-10，Ksp（Ag2CrO4）=1

10、10-12）解：AgCl先沉淀Cl-=210-53. . Cu(NH3)42+/Cu在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的濃度可由Cu(NH3)42+的解離求算：Cu(NH3)42+ Cu2+ 4NH3 標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，Cu(NH3)42+NH31.0 molL-1， Eq Cu(NH3)42+/Cu的電極電勢(shì)可以根據(jù)能斯特方程式求出：ECu(NH3)42+/Cu = E(Cu2+/Cu) + lgCu2+ ECu(NH3)42+/Cu = E(Cu2+/Cu) + lgK不穩(wěn)Cu(NH3)42+ECu(NH3)42+/Cu = 0.34 + . 在1.0 molL-1的NH3水溶液中，OH- 離子濃度可以根據(jù)弱電解質(zhì)電離平衡求出： NH3 + H2O NH4+ + OH - c/Kb500 （1分） O2/OH- 在1.0 molL-1的NH3水溶液中的電極電勢(shì)