九年級(jí)化學(xué)計(jì)算專題

1、九年級(jí)化學(xué)計(jì)算專題初中化學(xué)專題訓(xùn)練計(jì)算題一、有關(guān)化學(xué)式計(jì)算題類型:1.1計(jì)算物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量1.2計(jì)算化合物中各元素原子的個(gè)數(shù)比13計(jì)算化合物中各元素的質(zhì)量比1計(jì)算化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1.茶是我國(guó)的特產(chǎn),種類很多。其中,綠茶是將新鮮的茶葉炒熬，破壞其中酵素，再經(jīng)搓揉、烘焙而成。茶葉的化學(xué)成分主要是茶堿（c8h10n2h2o),還有鞣酸及芳香油等。閱讀以上信息后回答：茶堿(c8hno2h2o)分子中 原子的個(gè)數(shù)最多；茶堿（c81n4o22o）中 元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大。.(201.煙臺(tái)市)(分）低鈉鹽適合患有高血壓、腎病、心臟病的患者服用,蘋果酸鈉鹽(c45n)是低鈉鹽的一種。請(qǐng)回答:()蘋果

2、酸鈉鹽的相對(duì)分子質(zhì)量是 。(2）蘋果酸鈉鹽中各元素的質(zhì)量比為c:h: 。(3)若某病人每天食用8g蘋果酸鈉鹽，比食用相同質(zhì)量的食鹽(nacl)少攝入鈉元素多少克?(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))富馬酸亞鐵顆?；瘜W(xué)式：c4h2feo4每包含富馬酸亞鐵0.2g適應(yīng)癥：缺鐵性貧血服用量：每次12包（成人）.右圖是某品牌補(bǔ)鐵劑的標(biāo)簽。請(qǐng)回答:(1)富馬酸亞鐵顆粒中的鐵屬于 元素（填“常量”或“微量”)；(2)富馬酸亞鐵中c、元素的質(zhì)量比為 ;(3）已知富馬酸亞鐵（c4hfo4）中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%，若每次服用1包該補(bǔ)鐵劑,攝入鐵元素的質(zhì)量為 mg。二、有關(guān)化合價(jià)的計(jì)算:.據(jù)報(bào)道:“染色”饅頭中添加檸檬黃鉻

3、酸鉛（po）會(huì)使人體致癌,已被明文禁用。已知鉻元素(cr）化合價(jià)為6，則鉛元素(pb)的化合價(jià)為 （ )a.+b.+2c.+3d+4三、有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算題：()有關(guān)反應(yīng)物和生成物的計(jì)算a根據(jù)題意設(shè)未知量b寫出正確的化學(xué)方程式c寫出相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量和已知量、未知量列出比例式，求出未知量e作答4.發(fā)射通信衛(wèi)星的火箭用聯(lián)氨(n2h4）做燃料，用四氧化二氮(no4)助燃,生成物不會(huì)對(duì)大氣造成污染。（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式為2n2h4n2o4=3 +4h2o,請(qǐng)?jiān)跈M線上填寫化學(xué)式以完成該化學(xué)方程式。（)請(qǐng)計(jì)算.6n2h4完全燃燒需要助燃物n2的質(zhì)量。（2）含有雜質(zhì)的反應(yīng)物和生成物的計(jì)算5.硅酸鈉

4、（naso）是我國(guó)優(yōu)先發(fā)展的精細(xì)化工產(chǎn)品，工業(yè)制備的反應(yīng)為： 2noh+s2 na2si +2o ?，F(xiàn)以125t石英砂（i質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96）為原料,與足量的nah溶液反應(yīng)。試計(jì)算:（1）125t石英砂中sio2的質(zhì)量。（2)理論上得到硅酸鈉的質(zhì)量。(3)有關(guān)混合原料參加反應(yīng)的化學(xué)方程式的計(jì)算6.將一定質(zhì)量的cl和n2so4固體混合物完全溶于水后,加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的cl2溶液08g，恰好完全反應(yīng)，過濾，得到2.3g沉淀，經(jīng)測(cè)定濾液中含氯元素的質(zhì)量為21.3g (不考慮過濾過程中物質(zhì)質(zhì)量的損失)。計(jì)算:（1）所加bcl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (2）原固體混合物中ao4的質(zhì)量。(3）原固體混合物中na

5、cl的質(zhì)量。四、有關(guān)溶液的計(jì)算題：（)直接使用公式計(jì)算:.(）用na配制00ml .9%醫(yī)用的生理鹽水(密度約為1g/ c),需要nac的質(zhì)量為 g。（2)由右圖可知，t1時(shí),硝酸鉀溶解度 氯化鈉的溶解度（填“”,“”或“=”）;從氯化鈉和硝酸鉀飽和溶液中提取硝酸鉀，應(yīng)采用下列方法中的 （填寫編號(hào))。a冷卻結(jié)晶 b蒸發(fā)溶劑 c過濾 ()溶質(zhì)、溶劑的變化對(duì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的影響:8現(xiàn)有200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10的硝酸鉀溶液，若使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加一倍,因向溶液加入硝酸鉀 ,或蒸發(fā)掉 。（3)有關(guān)溶液和化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單綜合計(jì)算:敘述型計(jì)算題：96g鋅樣品(含雜質(zhì))與10g稀硫酸在燒杯中恰好完全反應(yīng)，反

6、應(yīng)后測(cè)得燒杯中剩余物的總質(zhì)量為1.8克。（假設(shè)雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，也不溶于水)求：樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(計(jì)算結(jié)果精確到0.%）10.小明同學(xué)想測(cè)量某赤鐵礦樣品中氧化鐵的純度(假設(shè)其他成分不和酸反應(yīng)，也不溶于水)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):稱取0赤鐵礦樣品,加入到燒杯中，再加入92.5g的稀硫酸,恰好完全反應(yīng)。過濾得濾渣25g。試計(jì)算：（）赤鐵礦樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?(）上述反應(yīng)所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？名稱：硫酸鈉溶液化學(xué)式：na2so4溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：10%溶液質(zhì)量：500g（2)標(biāo)簽型計(jì)算題:11右圖是則配制好的硫酸鈉溶液的標(biāo)簽,請(qǐng)根據(jù)標(biāo)簽上的文字信息，進(jìn)行計(jì)算:（1）該硫

7、酸鈉溶液中溶劑質(zhì)量為 g;(）取氯化鋇固體樣品26g,放入燒杯中加水完全溶解并過濾,往濾液中滴加上述配制的硫酸鈉溶液至完全反應(yīng),然后過濾、烘干。稱得沉淀3.3g。計(jì)算:該樣品中氯化鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?用去硫酸鈉溶液的質(zhì)量是多少g?加入氫氧化鋇溶液的質(zhì)量/g溶液的ph72530120（3)圖像型計(jì)算題:12為測(cè)定某未知濃度的氫氧化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),取某稀硫酸溶液 g，逐滴加入氫氧化鋇溶液30，同時(shí)用ph計(jì)測(cè)定并記錄反應(yīng)過程中混合溶液ph變化情況(如圖所示)。過濾后得濾液767 。請(qǐng)你通過計(jì)算,求出氫氧化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(）表格型計(jì)算題:3.為了測(cè)定某粉末狀黃銅(銅、鋅合金)樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，洋洋同學(xué)取一定質(zhì)量的黃銅樣品放入燒杯中，再取4g稀鹽酸分四次加入燒杯中，均充分反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：第一次第二次 第三次 第四次加入稀鹽酸質(zhì)量(g） 10 1