人教版高中化學(xué)必修一--鈉--知識(shí)點(diǎn)歸納

1、鈉-知識(shí)點(diǎn)歸納一、鈉的重要化合物1、Na2O 和Na2O2 有哪些性質(zhì)？氧化鈉是白色固體，過(guò)氧化鈉是淡黃色固體。堿性氧化物有哪些性質(zhì)？ 堿性氧化物+水堿 Na2O + H2O = 2NaOH堿性氧化物+酸性氧化物含氧酸鹽 Na2O + CO2 = Na2CO3 堿性氧化物+酸鹽+水 Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2ONa2O屬于典型的堿性氧化物。Na2O2與H2O的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：產(chǎn)生氣泡，試管壁發(fā)燙，溶液先變紅，后褪色。化學(xué)反應(yīng)方程式：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2離子反應(yīng)方程式：2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2實(shí)質(zhì)：Na2

2、O2 + 2H2O = 2NaOH + H2O2 2H2O2 = 2H2O + O2Na2O2與CO2的反應(yīng)： 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2Na2O2與H2O、CO2的反應(yīng)中，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，這兩個(gè)反應(yīng)是典型的歧化反應(yīng)。Na2O2不屬于堿性氧化物。Na2O2的用途：可做漂白劑 （強(qiáng)氧化性漂白），呼吸面具或潛艇中的供氧劑。）Na2O和Na2O2性質(zhì)比較 Na2ONa2O2色態(tài)白色固體淡黃色固體物質(zhì)種類堿性氧化物過(guò)氧化物氧元素價(jià)態(tài)21生成條件4Na+O2=2Na2O2Na+O2Na2O2與水反應(yīng)Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaO

3、H+O2 與酸性氧化物反應(yīng)Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2與酸反應(yīng)Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2+2H2O穩(wěn)定性不穩(wěn)定：2Na2O+O22Na2O2穩(wěn)定2、Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)有哪些？碳酸鈉俗名純堿，也叫蘇打，為白色粉末狀固體，碳酸氫鈉俗名小蘇打，為白色細(xì)小晶體。碳酸鈉晶體的化學(xué)式是Na2CO310H2O，碳酸鈉晶體在干燥的空氣中容易失去結(jié)晶水變成碳酸鈉粉末。與酸反應(yīng)(HCl)a、Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + CO2 + H2O CO32- + 2H+ = CO2 + H2Ob

4、、NaHCO3 + HCl =NaCl + CO2 + H2O HCO3- + H+ = CO2 + H2O結(jié)論：碳酸鈉和碳酸氫鈉都易與酸反應(yīng)，但是碳酸氫鈉與酸反應(yīng)比碳酸鈉更劇烈。 碳酸鈉與酸反應(yīng)之所以緩慢是因?yàn)椋篘a2CO3 + HCl =NaCl + NaHCO3NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 + H2O與鹽反應(yīng)(BaCl2和CaCl2)Na2CO3與可溶性的鈣鹽、鋇鹽反應(yīng)生成沉淀：Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 + 2NaCl CO32- + Ca2+ = CaCO3Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3 + 2NaCl CO32- + Ba2+

5、= BaCO3NaHCO3可與NaHSO4反應(yīng)：NaHCO3 + NaHSO4 = Na2SO4 + H2O + CO2 HCO3- + H+ = H2O + CO2 應(yīng)用：利用能否與可溶性的鈣鹽、鋇鹽反應(yīng)生成沉淀來(lái)來(lái)鑒別Na2CO3與NaHCO3與堿反應(yīng)(Ca(OH)2和Ba(OH)2 )Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOH CO32- + Ca2+ = CaCO3Na2CO3 + Ba(OH)2 = BaCO3 + 2NaOH CO32- + Ba2+ = BaCO3NaHCO3與 Ca(OH)2(或Ba(OH)2 )反應(yīng)遵循“以少定多”的原則當(dāng)NaHCO3少量

6、時(shí)，NaHCO3+ Ca(OH)2= CaCO3 + NaOH + H2O HCO3- + Ca2+ + OH- = CaCO3 + H2O當(dāng)Ca(OH)2少量時(shí)，2NaHCO3 + Ca(OH)2= CaCO3 + Na2CO3 + 2H2O 2HCO3- + Ca2+ + 2OH- = CaCO3 + 2H2O + CO32-Na2CO3易與Ba2+、Ca2+的堿反應(yīng)生成碳酸鹽沉淀和NaOH NaHCO3能與所有可溶堿反應(yīng)生成碳酸正鹽和水例如：NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2OHCO3- + OH- = CO32- + H2O熱穩(wěn)定性碳酸鈉受熱不分解，碳酸氫鈉不穩(wěn)定，

7、受熱易分解： 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2結(jié)論：加熱時(shí)，碳酸鈉不分解，而碳酸氫鈉則分解。即：碳酸鈉比碳酸氫鈉更穩(wěn)定。所以利用它們對(duì)熱的穩(wěn)定性來(lái)鑒別它們。a2CO3與NaHCO3的相互轉(zhuǎn)化：a、CO2+H2ONa2CO3 NaHCO3b、固體加熱c、氫氧化鈉溶液a、Na2CO3 + H2O + CO2 = 2NaHCO3 CO32- + H2O + CO2 = 2HCO3-b、2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2c、NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O HCO3- + OH- = CO32- + H2O碳酸鈉和碳酸氫鈉性質(zhì)比較名稱碳酸鈉碳酸氫鈉化學(xué)式Na2CO3NaHCO3俗名蘇打、純堿小蘇打色、態(tài)白色粉末白色細(xì)小晶體溶解度大小溶解度：Na2CO3 NaHCO3水溶液堿性堿性（同濃度）：Na2CO3NaHCO3與酸反應(yīng)離子方程式NaHCO3比Na2CO3快CO32- 2H= H2O+CO2HCO3- H= H2O +CO2熱穩(wěn)定性熱穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO32NaHCO3 Na2CO3H2OCO2與CaCl2反應(yīng)Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaClNaHCO3+CaCl2不反應(yīng)相互轉(zhuǎn)化a、CO2+H2ONa2CO3 Na