化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡練習(xí)題

1、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡練習(xí)題第二章 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡復(fù)習(xí)題 一、單項(xiàng)選擇題：（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）14n3(g）5o2(g）= 4n(g)6h2（g)，該反應(yīng)在l的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后,no物質(zhì)的量增加了 mol，則此反應(yīng)的平均速率為 ( ) .（o2)0.oll1s-1 b.v(no）.00 mll-1s1 c.v(h2o)=0.003 -1s-1 .() =0.003 ol-1-12 把0.6mol氣體和0.4moly氣體混合于2l容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng):第3題圖 3x（g）+y(g)= n z（g)+2w(g);5m末已生成0.2mol,若測(cè)知以z濃度變化來表示的反

2、應(yīng)平均速率為00 mll1min-1,則上述反應(yīng)中z氣體的反應(yīng)方程式系數(shù)n的值是 （ ) a. . c. .43在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng):() +n(）r（g） +2l此反應(yīng)符合右圖,下列敘述正確的是( ）a正反應(yīng)吸熱 ,l是氣體 b.正反應(yīng)吸熱，l是固體 c正反應(yīng)放熱，l是氣體 d正反應(yīng)放熱 ,是固體或液體4乙酸蒸氣能形成二聚分子:2c3cooh（氣） （c3cooh)2(氣)；h0現(xiàn)欲測(cè)定乙酸的相對(duì)分子質(zhì)量，應(yīng)采用的反應(yīng)條件是: ( ) a.低溫高壓 .高溫低壓 c低溫低壓 d高溫高壓. 一定溫度下，反應(yīng)n（)2() 2nh3（g) 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 ( ) a. c（n2): c

3、 (2)： (h)=1：3: b.n2、h2和h3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再改變c. 2與h的物質(zhì)的量之和是n3的物質(zhì)的量的2倍 d 單位時(shí)間里每增加1m n2,同時(shí)增加3mo h26. 下列體系加壓后，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率沒有影響的是 （ )a 2so2+23 b. coh2(g)co2h2cco2+h2o h2co3 d.+h+2o7. 將1mls和1molo2通入一體積不變的密閉容器中，在一定溫度和催化劑作用下,反應(yīng)達(dá)到平衡，so3為0.3ml。此時(shí)若移走0.5molo和0.5lo，則反應(yīng)達(dá)到新的平衡時(shí)，so的物質(zhì)的量為（ ) a.3mo b0.15mol .小于.15mol d大于0.5l,小于0.

4、mo. 如右圖所示,兩個(gè)連通容器用活塞分開，左右兩室各充入一定量no和o2，且恰好使兩容器內(nèi)氣體密度相同,打開活塞,使no與2充分反應(yīng),最終容器內(nèi)混合氣體密度比原來 （ )a. 增大 b. 減小 c. 不變 無法確定二、不定項(xiàng)選擇(每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。)9. 下列變化過程中，p b.pcl的分解率增大 c.p1p2 dcl2的體積分?jǐn)?shù)減小13. 某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí),改變某一條件對(duì)化學(xué)平衡的影響,得到如下變化規(guī)律(圖中p表示壓強(qiáng)，t表示溫度，n表示物質(zhì)的量):根據(jù)以上規(guī)律判斷,下列結(jié)論正確的是： ( ）a反應(yīng):h0，1 b反應(yīng):0,t1t2c.反應(yīng):h,21;或h，t

5、2t1 .反應(yīng):ht11往一體積不變的密閉容器中充入h2和i2,發(fā)生反應(yīng)2(g) +i2(g) h（)(h0)，當(dāng)達(dá)到平衡后，t0時(shí)改變反應(yīng)的某一條件(混合氣體物質(zhì)的量不變),且造成容器內(nèi)壓強(qiáng)增大,下列說法正確的是( ) 容器內(nèi)氣體顏色變深,平均相對(duì)分子質(zhì)量不變b 平衡不移動(dòng),混合氣體密度增大 h2轉(zhuǎn)化率增大，i平衡濃度變小d 改變條件前后,速率圖象為右圖15在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2so2(氣）+o(氣) 2so2(氣），起始時(shí)so和o2分別為20l和10mo,達(dá)到平衡時(shí)，o2的轉(zhuǎn)化率為0%，若從so3開始進(jìn)行反應(yīng)，在相同的條件下,欲使平衡時(shí)各成分的體積分?jǐn)?shù)與前者相同,則起始時(shí)so3的

6、物質(zhì)的量及o3的轉(zhuǎn)化率分別為 ( )a.3mol和20%.20mo和2%c.20mol和0% .30mol和8%16某恒容密閉容器中, 放入一定量的2, 發(fā)生下列反應(yīng)： 2no2（氣） no4(氣)； , 達(dá)到平衡后, 若分別改變下列條件, 重新達(dá)到平衡狀態(tài)后, 能夠使混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小的是( ）a. 通入n2 . 通入no2 c. 升高溫度 d. 通入n41.在容積一定的密閉容器中,可逆反應(yīng)a(g）2() c(g)符合下列圖所示關(guān)系,由此推斷對(duì)圖的正確說法是 （ ）ap3p4,y軸表示a2的轉(zhuǎn)化率bp3p4，y軸表示2的濃度.p3p，y軸表示混合氣體的密度dpp4,軸表示混合氣體

7、的平均摩爾質(zhì)量1. 用來表示可逆反應(yīng)2a(g)+b(）2c（g）;h0的正確圖象是: ( )三、填空題：19.a和反應(yīng)生成c,假定反應(yīng)由、b開始,它們的起始濃度均為1ml/l。反應(yīng)進(jìn)行in時(shí)恰好達(dá) 平衡,此時(shí)a的濃度為08mol/，b的濃度為0.6mol/l，c的濃度為.6mol/l。則min內(nèi)反應(yīng)的平均速率v(a)=_,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_20. 有a、b、c、 四個(gè)反應(yīng)：反應(yīng)abcdh/kmi-11623-0-13s/jmol-1k-140-110886則在任何溫度都能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是_;任何溫度都不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是_；另兩個(gè)反應(yīng)中，在溫度高于_時(shí)可自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是_；在溫度低于_時(shí)可自

8、發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是_。21. 在密閉容器中，保持一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)：2(g）+3h2（g) 2(g）,已知加入mol 2和3 molh2,在恒壓條件下達(dá)到平衡時(shí)生成aml nh3,在恒容條件下達(dá)到平衡時(shí)生成b mol nh3（見下表中編號(hào)的一行）。若相同條件下,達(dá)到平衡時(shí)混合物中各組分的百分含量不變?；卮鹣铝袉栴}： (1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式:_。 (2）平衡常數(shù)值越大,表明建立平衡時(shí)_(填序號(hào)) a.n2的轉(zhuǎn)化率越高 b.n3的產(chǎn)量越大 c 正反應(yīng)進(jìn)行得越徹底 d 化學(xué)反應(yīng)速度越快 (3)a與b的關(guān)系是:a _ b（填、） (）填寫下表：狀態(tài)條件起始時(shí)物質(zhì)的物質(zhì)的量（ol）平衡時(shí)nh

9、3的物質(zhì)的量（mol）編號(hào)（n)y(2)z（h)恒容13b00.25b22 在5l的密閉容器中充入m a氣體和1mol氣體,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):2a（g)+b(g) 2c(g),達(dá)到平衡時(shí)，在相同溫度下測(cè)得容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的5/6,求a的轉(zhuǎn)化率.ww.w.k.5.u.c.23 在一個(gè)容積固定的反應(yīng)器中,有一可左右滑動(dòng)的密封隔板,兩側(cè)分別進(jìn)行如圖所示的可逆反應(yīng)。各物質(zhì)的起始加入量如下:、b和c均為.0 mol、d為6.5 mol、為.0 mol,設(shè)e為 x ol。當(dāng)x在一定范圍內(nèi)變化時(shí),均可以通過調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度,使兩側(cè)反應(yīng)都達(dá)到平衡，并且隔板恰好處于反應(yīng)器的正中位置。請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴?/p>

10、白：若x=.5,則右側(cè)反應(yīng)在起始時(shí)向 （填“正反應(yīng)”或 “逆反應(yīng)”）方向進(jìn)行。欲使起始反應(yīng)維持向該方向進(jìn)行，則x的最大取值應(yīng)小于 。.若x分別為.和5.，則在這兩種情況下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，a的物質(zhì)的量是否相等? (填“相等”、“不相等”或“不能確定”）。其理由是: 4如右圖所示，當(dāng)關(guān)閉閥門時(shí)，向甲中充入1.5 moa、 o b，向乙中充入 oa、 mo ，起始時(shí)，甲、乙體積均為v l。在相同溫度和有催化劑存在的條件下,兩容器中各自發(fā)生下列反應(yīng)：a（g)2b（g) c（g)2(g);h0w.w.k.5.o.mx35axa w.w.w.k.5.u.c.o()不相等 , 因?yàn)檫@兩種情況是在兩個(gè)不同溫度下達(dá)到化學(xué)平衡的,平衡狀態(tài)不同,所以物質(zhì)的量也不同。 24. (1)0% (2)后者大 (3) 0.2 v l 25. 解法一:由反應(yīng)的化學(xué)方程式得知,反應(yīng)掉的n2和生成n