化學(xué)晶胞計(jì)算

1、離子晶體、分子晶體和原子晶體,-晶胞中微粒的計(jì)算及化學(xué)式推導(dǎo),晶胞中微粒的計(jì)算,思考：處于晶胞頂點(diǎn)上、棱上、面上的離子分別被多少個(gè)晶胞共用？,to目錄,to總結(jié),處于晶胞頂點(diǎn)上粒子被個(gè)晶胞共用,處于晶胞棱上粒子被個(gè)晶胞共用,處于晶胞面上粒子被2個(gè)晶胞共用,氯化鈉晶體模型面心立方體,面心,體心,棱上,頂點(diǎn),氯離子,鈉離子,觀察：氯化鈉晶體中鈉離子和氯離子分別處于晶胞的什么位置？,頂點(diǎn)和面心是氯離子 棱上和體心是鈉離子,氯化鈉晶體結(jié)構(gòu),思考： 與一個(gè)鈉離子相鄰最近且距離相等的氯離子有多少個(gè)？ 距離是多少？（圖示距離為a）,to模型,to目錄,1,2,3,4,5,6,個(gè),a,氯化鈉晶體結(jié)構(gòu),思考：

2、與一個(gè)鈉離子相鄰最近且距離相等的鈉離子有多少個(gè)？ 距離是多少？（圖示距離為a）,to模型,to目錄,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,個(gè),同一平面內(nèi)二氧化碳分子的位置,觀察： 在同一 平面上與一個(gè)二氧化碳分子距離最近的二氧化碳分子有多少個(gè)？,to 三維位置,to co2晶體,個(gè),距離最近的分子的位置,to目錄,思考：三維立體中，與一個(gè)二氧化碳分子距離最近的二氧化碳有幾個(gè)？,個(gè),返回,基本單元：六元環(huán),金剛石晶體,to目錄,觀察，一個(gè)碳原子與多少個(gè)碳原子相連，多少個(gè)碳原子形成一個(gè)環(huán)？ 一個(gè)碳被幾個(gè)環(huán)共有？ 碳原子與鍵數(shù)比是 ？,與4個(gè)碳相連，呈空間正四面體形 個(gè)碳原子形成一個(gè)

3、環(huán) 一個(gè)碳被個(gè)環(huán)共有 碳原子與鍵數(shù)比是（ 1：2 ）,每個(gè)硅連個(gè)氧原子， 每個(gè)氧原子連個(gè)硅原子， 最小環(huán)為元環(huán),一個(gè)硅原子被個(gè)環(huán)共有 一個(gè)氧原子被6個(gè)環(huán)共有,二氧化硅晶體,石墨晶體,石墨晶體結(jié)構(gòu),石墨的晶體結(jié)構(gòu)俯視圖,層狀結(jié)構(gòu)的基本單元,石墨的層狀結(jié)構(gòu),to目錄,to層移動(dòng),可移動(dòng)的電子：,碳原子與鍵數(shù)比是（ 2：3 ）,石墨的層間移動(dòng),可自由移動(dòng)的電子：,to結(jié)構(gòu),石墨晶體,to結(jié)構(gòu),石墨晶體,石墨的六方晶胞,用隧道掃描顯微鏡放大后的石墨層狀結(jié)構(gòu),to目錄,二、晶胞中含微粒個(gè)數(shù)比的計(jì)算方法：,2、在頂點(diǎn)：,1、在內(nèi)部：,3、在面上：,4、在棱上,處于內(nèi)部的離子，完全屬于該晶胞，該離子按1計(jì)入

4、晶胞。,處于頂點(diǎn)的離子，同時(shí)為8 個(gè)晶胞共有，每個(gè)離子有1/8屬于晶胞。,處于面上的離子，同時(shí)為2 個(gè)晶胞共有，每個(gè)離子有1/2屬于晶胞。,處于棱上的離子，同時(shí)為4 個(gè)晶胞共有，每個(gè)離子有1/4屬于晶胞。,to模型,返回,1、氯化鈉化學(xué)式推導(dǎo),繼續(xù),三、晶體化學(xué)式推導(dǎo),一個(gè) nacl 晶胞,一個(gè)大nacl晶胞包含4個(gè)nacl,na+：cl-=1：1,一個(gè)小nacl晶胞包含4個(gè)nacl,21、氯化銫化學(xué)式推導(dǎo),氯化銫,每個(gè)cscl晶胞中有 個(gè)cs+，有 個(gè)cl -。,1,1,返回,一個(gè)cscl l晶胞包含個(gè)cscl,sio2最小的環(huán)為，其中有個(gè)si原子個(gè)o原子 每個(gè)環(huán)實(shí)際占有個(gè)si原子個(gè)o原子

5、每個(gè) si原子被個(gè)環(huán)所占有，一個(gè)環(huán)占有一個(gè)si原子的 每個(gè) o原子i被個(gè)環(huán)所占有，一個(gè)環(huán)占有一個(gè)o原子的,1/2,1/6,61/12=1/2,61/6=1,十二元環(huán),、二氧化硅化學(xué)式推導(dǎo),1molsio2擁有mol si-o鍵.,a:b:c=1:1:3,a,c,b,abc3,、練習(xí)推導(dǎo)化學(xué)式,b,c,a,a:b:c=1:1:3,abc3,確定化學(xué)式,a,b,a2b,a,b,ab,a,b,a2bc2,c,abc,題目：最近科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種由鈦原子和碳原子構(gòu)成的氣態(tài)團(tuán)簇分子，如右圖所示。頂角和面心的原于是鈦原子，棱的中心和體心的原子是碳原子，則它的分子式是 ( ) atic bti4c4， cti1

6、4c13 dti13c14,防止類推中的失誤,d,1,2,3,4,5,6,8,7,8,中學(xué)教材上圖示的nacl晶體結(jié)構(gòu)，它向三維空間沿伸得到完美晶體。nio晶體結(jié)構(gòu)與nacl相同，ni2與鄰近的o2-核間距為a10-8 ，計(jì)算nio晶體密度（已知nio摩爾質(zhì)量為74.7gmol-1),課 堂 練 習(xí) 題,解：在該晶體中最小正方體中所含的ni2+、o2個(gè)數(shù)均為:,即晶體中每個(gè)小正方體中平均含有 個(gè) nio.其質(zhì)量為:,而此小正方體體積為,，故nio晶體密度為：,(a10-8)3,隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，阿伏加德羅常數(shù)的測(cè)定手段越來(lái)越多，測(cè)定精確度也越來(lái)越高，現(xiàn)有一種簡(jiǎn)單可行的測(cè)定方法，具體步驟為：（1）將固體nacl研細(xì)、干燥后，準(zhǔn)確稱取mg nacl固體并轉(zhuǎn)移到定容儀器a中（2） 用一個(gè)能計(jì)量所加液體體積多少的儀器，向a儀器中滴加苯，不斷振蕩，繼續(xù)加苯至a儀器的刻度線，計(jì)算出nacl固體的體積vcm3 測(cè)步驟（1）中a儀器最好用_（填儀器名稱） 能否用水代替苯?，理由_ 用x射線測(cè)得nacl晶體中靠得最近的na+與cl-間的平均距離為a cm