經(jīng)典版原子守恒與得失電子守恒的應(yīng)用匯總

1、原子守恒與得失電子守恒的應(yīng)用例1 (NH4)2PtCl6晶體受熱完全分解，生成氮?dú)?、氯氣氫氣體、氯化銨和金屬鉑。在此分解反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為（ ）A12 B13 C23 D32練習(xí)1 硫酸銨在強(qiáng)熱條件下分解，生成氨、二氧化硫、氮?dú)夂退?。反?yīng)中生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是（ ）A13 B23 C11 D43例2 用Na2SO3還原MnO4-，如果還原含有2.410-3mol MnO4-的溶液時(shí)，消耗0.2mol/L的Na2SO3溶液30mL，則錳元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是（ ）A+1 B+2 C+4 D+5練習(xí)2 某氧化劑XO(OH)2+可被亞硫酸鈉還原到較低價(jià)

2、態(tài)。如果還原含有2.410-3 molXO(OH)2+的溶液到較低價(jià)態(tài)，需用30mL 0.2mol/L的Na2SO3溶液，則X元素的最終價(jià)態(tài)為（ ）A+2 B+1 C0 D-1例3 羥胺(NH2OH)是一種還原劑，能將某些氧化劑還原?，F(xiàn)用25.00mL 0.049 mol/L的羥胺的酸性溶液跟足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應(yīng)，生成的Fe2+恰好與24.65mL 0.020 mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用。已知（未配平）：FeSO4+KMnO4+H2SO4Fe2(SO4)3+K2SO4+MnSO4+H2O則在上述反應(yīng)中，羥胺的氧化產(chǎn)物是（ ）AN2 BN2O CNO DNO2練習(xí)3 實(shí)驗(yàn)

3、室將NaClO3和Na2SO3按物質(zhì)的量之比為21例入燒瓶中，同時(shí)滴入適量H2SO4，并用水浴加熱，產(chǎn)生棕黃色的氣體X，反應(yīng)后測(cè)得NaClO3和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則X為（ ）ACl2 BCl2O CClO2 DCl2O3例4 26g鋅和含63g HNO3的稀溶液正好反應(yīng)，生成的還原產(chǎn)物的相對(duì)分子質(zhì)量可能是（雙選 ）A80 B44 C46 D28例5 將3.48g四氧化三鐵完全溶解在100mL 1mol/L的硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中的Fe2-+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，且Cr2O72-全部還原為Cr3+。則K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ）A0.05 mo

4、l/L B0.1 mol/LC0.2 mol/L D0.3 mol/L例6 在相同體積的KI、Na2S、FeBr2溶液中，分別通入足量氯氣充分反應(yīng)后，若反應(yīng)中耗去的氯氣的物質(zhì)的量相同，那么，KI、Na2S、FeBr2三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（ ）A632 B212C423 D321例7 在11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反應(yīng)中，1 mol Cu2+能氧化P的物質(zhì)的量是（ ）1把2.27gNaHCO3和Na2CO310H2O組成的混合物溶于水配成100ml溶液，其中C(Na)=0.2molL-1， 若將等質(zhì)量的該混合物加熱至恒重，所得固體質(zhì)量為（

5、）A. 0.84g B. 1.06g C. 1.43g D. 2.27g2現(xiàn)有200mL MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2)0.2mol/L，c（Cl）1.3mol/L，要使Mg2轉(zhuǎn)化成Mg(OH)2，并使Mg2、Al3分離開(kāi)來(lái)，4mol/L NaOH溶液的最少用量為（ ）A140mL B120mL C11mL D80mL3有5.1gMgAl合金，投入500mL2mol/LHCl溶液中，金屬完全溶解后，又加4mol/LNaOH溶液VmL，得到最多沉淀13.6g，則V等于（ ） A425mL B560mL C250mL D500mL4有鎂、鋁混合粉末10.2 g，將它溶于500

6、mL 4 mol/L的鹽酸里，若要使沉淀質(zhì)量達(dá)到最大值，則需加入2 mol/L NaOH溶液的體積為（ ）A1 000 mL B500 mL C100 mL D1 500 mL5. 將一定量的鎂鋁合金溶于1L 1mol/L稀硫酸中，然后加入1mol/L氫氧化鈉溶液，要使沉淀量達(dá)到最大，需要?dú)溲趸c溶液的體積為（ ）A1000ml B500ml C2000ml D無(wú)法計(jì)算6. 由氧化銅和氧化鐵的混合物a g，加入2 molL1的硫酸溶液50 mL，恰好完全溶解，若將a g的該混合物在過(guò)量的CO氣流中加熱充分反應(yīng)，冷卻后剩余固體的質(zhì)量為（ ） A1.6a g B（a -1.6) g C（a -3.

7、2) g D無(wú)法計(jì)算7 一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250 ml 2 mol/L硝酸溶液中，反應(yīng)完全后，生成1.12 L NO（標(biāo)況），再向反應(yīng)后的溶液中加入1mol/LNaOH溶液，要使鐵元素完全沉淀下來(lái)，所加入的NaOH溶液體積最少是（ ） A450 ml B500 ml C400 ml D550 ml8向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150mL4 molL-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無(wú)紅色出現(xiàn)。若用足量的H2在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物，所得到的鐵的物質(zhì)的量為（ ） A0.21mo

8、l B0.25mol C0.3mol D0.35mol9鎂鐵混合物49g，溶解在過(guò)量某濃度的稀硝酸中，完全反應(yīng)得到標(biāo)況下氣體224L（假設(shè)氣體全為NO），則向反應(yīng)后的溶液中加入足量的燒堿，則可生成沉淀的量是（ ） A10g B8g C6g D12g10將Mg、Cu組成的26.4g混合物投入到適量的稀硝酸中，固體完全溶解，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO氣體8.96L，向反應(yīng)后的溶液中加入足量的4molL-1的NaOH溶液，使金屬離子完全沉淀。則形成沉淀的質(zhì)量是（ ）A43.2g B46.8g C53.6g D63.8g11銅和鎂的合金4.6g完全溶于濃硝酸，若反應(yīng)后硝酸被還原只產(chǎn)生 224ml的 NO氣

9、體4480ml和NO2 的氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），在反應(yīng)后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為（ ）A9.02g B8.51g C8.26g D7.04g12將11.2g的MgCu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反應(yīng)產(chǎn)生的x氣體。再向所得溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液，產(chǎn)生21.4g沉淀。根據(jù)題意推斷氣體x的成分可能是（ ） A0.3molNO2 B0.2molNO2和0.1molN2O4 C0.1molNO、0.2molNO2和0.05molN2O4 D0.6molNO13將ag鎂鋁合金投入到x mL 2molL的鹽酸中，金屬完全溶解后，再加入y mL 1molL的氫氧化鈉溶液，得到

10、的沉淀量最大，質(zhì)量為（a+1.7）g。下列說(shuō)法不正確的是 （ ） A鎂鋁合金與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為01NA Bx=2y C沉淀是Mg（OH）2和Al（OH）3的混合物 D2x=y14 將一定質(zhì)量的鎂、銅合金加入到稀硝酸中，兩者恰好完全反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)過(guò)程中還原產(chǎn)物全是NO，向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3 mol/L NaOH溶液至沉淀完全，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1 g，則下列有關(guān)敘述中正確的是（ ）A加入合金的質(zhì)量可能為6.4 g B參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.1 molC沉淀完全時(shí)消耗NaOH溶液的體積為150 mL D溶解合金時(shí)收集到NO氣體的體積為2.24 L15(

11、四川省2012-13）向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO 和Cu（NO3）2在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此時(shí)溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2g。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（ ）ACu與Cu2O 的物質(zhì)的量之比為2:1 B硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6mol/LC產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L DCu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0.2mol169.7 g Cu和Zn的合金與足量的稀HNO3反應(yīng)，還原產(chǎn)物只有NO氣體，其體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24 L，將溶液稀釋為1 L，測(cè)得溶液的pH=

12、1，此時(shí)溶液中NO3的濃度為（ ） A0.3 mol/L B0.4 mol/L C0.5 mol/L D0.6 mol/L172.8g Fe全部溶于一定濃度、200mL的HNO3溶液中，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1.12L，測(cè)得反應(yīng)后溶液的pH為1。若反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì)，則下列有關(guān)判斷正確的是（ ）A反應(yīng)后溶液中存在Fe3+和Fe2+ B1.12L氣體是NO、NO2的混合氣體C反應(yīng)后溶液中c(NO3)0.85molL1 D反應(yīng)后的溶液最多還能溶解1.4gFe18將179 g Al、Fe、Cu組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體336 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。另取等質(zhì)量的合金溶于過(guò)量的稀硝酸

13、中，生成672 L NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加人過(guò)量的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量為（ ） A332 g B254 g C224 g D196 g19將一定質(zhì)量的銅粉加入到100mL某濃度的稀硝酸中，充分反應(yīng)后，容器中剩有m1g銅粉，此時(shí)共收集到NO氣體448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。然后向上述混合物中加入足量稀硫酸至不再反應(yīng)為止，容器剩有銅粉m2g，則（m1m2）為（ ） A576 B288 C192 D020將51.2gCu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、NO2、N2O4）的混合物共0.8 mol，這些氣體恰好能被500mL 2mol/L NaOH溶液完全吸收，溶液中生成

14、NaNO3和NaNO2，則原混合氣體中NO的物質(zhì)的量為：（ ） A0.3 mol B0.4 mol C0.5 mol D0.6 mol21把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為（ ） A molL-1 B molL-1 C molL-1 D molL-122在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42完全沉淀；如加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到c

15、mol NH3，則原溶液中的Al3的濃度為（ ）A. B. C. D.23把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氫氧化鈉的溶液恰好反應(yīng)完全；另取一份加入含b mol HCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全，則該混合溶液中c(Na+)為（ ） A（）mol/L B(2ba)mol/L C（5b一）mol/L D(l0b - 5a) mol/L24把500 ml有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為（ ）A0.1(b-2a

16、)mol/L B10(2a - b)mol/L C10(b-a)mol/L D10(b-2a)mol/L 25將質(zhì)量為m g的鐵粉，溶于100mL 4molL1 HNO3溶液(過(guò)量)，充分反應(yīng)后所得還原產(chǎn)物為0.05mol NO，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，則沉淀質(zhì)量為( ) A5.52g B (m+6.8)g C(m+2.55)g D(m+12.0)g26當(dāng)溶液中XO4-離子與H2O2分子的個(gè)數(shù)比恰好按2：5進(jìn)行反應(yīng)時(shí)，溶液中XO4-被還原為較低價(jià)態(tài)，則X元素的化合價(jià)變?yōu)?( ) A.+1 B.+2 C.+3 D.+427CS2是一種具有惡臭的液體，把它滴入用H2SO4酸

17、化的KMnO4溶液中，產(chǎn)生硫單質(zhì)，并放出CO2氣體，當(dāng)生成0.5molCO2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為( ) A1mol B2molC3mol D4mol28K2SO3易被KMnO4等強(qiáng)氧化劑氧化，現(xiàn)將18mL 0.2mol/L的K2SO3溶液與含有2.410-3mol KMnO4溶液混合，正好完全反應(yīng)。則反應(yīng)后錳元素的價(jià)態(tài)為( ) A.6 B.4 C.2 D.729Na2C2O4能被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳。實(shí)際測(cè)知每生成1120mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）二氧化碳需消耗100mL 0.1mol/L的高錳酸鉀溶液，則反應(yīng)后錳元素的化合價(jià)為( ) A.6 B.4 C.2 D、無(wú)法確定30NO2、NH3、O2

18、組成的混合氣體，一定條件下完全反應(yīng)生成N2和H2O，則原混合氣體中NO2、NH3、O2的體積比可能是（不考慮二氧化氮與四氧化二氮的轉(zhuǎn)化）( ) A. 241 B. 212 C. 121 D. 1433124mL0.05 mol/L的Na2SO3溶液，恰好與20mL 0.2mol/L的K2Cr2O7的溶液完全反應(yīng)，則元素Cr在被還原的產(chǎn)物中的化合價(jià)是( ) A+6 B+3 C+2 D. 032Fe與硝酸反應(yīng)隨溫度和硝酸的濃度不同而產(chǎn)物不同。已知0.2molHNO3做氧化劑時(shí)，恰好把0.4molFe氧化為Fe2+，則HNO3將被還原成 ( ) ANH4BN2O CNO DNO233在反應(yīng)：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 的中7.5mol CuSO4可氧化的P原子的物質(zhì)的量為 A1.5mol B5.5mol C3mol D