普通化學(xué)答案

1、普通化學(xué)答案無機(jī)及分析化學(xué)普通化學(xué)習(xí)題選解第1章 水溶液11. 排出下列稀溶液在31 k時，滲透壓由大到小的順序(1) c(6h1o6) = 0.mol-(2）c(a) 10 moll1(3） c(n2co3） =0.1 ol-1解:cs（ch1o6）=0.10oll- c(nc)=0.20mol-cos（nac3)=3c=0.ol-1 cos(1）cos(2)cos(3)又:=cos 所以(1)（）(3) 12.某一元弱酸a100ml，其濃度為10ml-1 , 當(dāng)加入0.10mol1的noh溶液5l后，溶液的p為多少?此時該弱酸的解離度為多少?(已知ha的k.1-5） 解： ha + nao

2、h =na + ho 代入數(shù)據(jù) 0.1010 015 10mol =5mol可知a過量mol，產(chǎn)生aa mm，構(gòu)成一個緩沖溶液。由公式=+lg(5/5)=解離度1-. 欲配制ph00的緩沖溶液5ml,現(xiàn)有6 moll-1的ac4.0m， 問需要加入naac2o（=16gmol-1)多少克?如何配制?解:根據(jù)公式 代入計算，得到：nnaac=0.363m， m(aah)=0.363136.1=44克配制方法：稱取49.4克ac3h2o,溶解于00ml燒杯中，轉(zhuǎn)移到500ml容量瓶中,稀釋,定容，酸度計校正。1-4 已知298時bi在純水中的溶解度為3510- mol l-，求其溶度積。(9)解：

3、pi2(s） bi2(aq)b2+ + s2- s 2s又: = 4(1.510-)398410-91- 現(xiàn)有. ml l-1的fe2+和fe3+溶液,控制溶液的h值只使一種離子沉淀而另一種離子留在溶液中?解:fe(o)2開始沉淀時：（oh）3開始沉淀時：所以,fe先沉淀當(dāng)f3+沉淀完全時:所以h范圍是：4.02ph7.1第2章 化學(xué)反應(yīng)的基本原理1. 估計下列各變化過程是熵增還是熵減。（） nhno3爆炸 2n4n3(s)2n2(g）十h（g)十o2(g）(2）臭氧生成 3o(g) 2o3(g)解:(1)nhno3爆炸后，氣體體積急劇增大，是熵值增大的過程;(2)生成臭氧后，氣體體積減小，是

4、熵減過程。2-.co是汽車尾氣的主要污染源,有人設(shè)想以加熱分解的方法來消除之: 試從熱力學(xué)角度判斷該想法能否實現(xiàn)?解:受熱分解反應(yīng)一般為吸熱反應(yīng),所以反應(yīng)其為正值。另從反應(yīng)式可知,反應(yīng)前后的氣體摩爾數(shù)減少，所以s為負(fù)值。根據(jù)公式 當(dāng)h為正值、s為負(fù)值時,在任何溫度下g總是正值，所以此反應(yīng)在任何溫度都不能發(fā)生。以加熱分解方法來消除汽車尾氣中的o氣在熱力學(xué)上不能實現(xiàn)所以就不必徒勞去尋找催化劑了。- 判斷下列反應(yīng)（1）在5下能否自發(fā)進(jìn)行？（2)在360下能否自發(fā)進(jìn)行？(3)求該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的最低溫度。解：查表得： /jm-1 -166 68.2 -8.6/jol1 -235.3 5228 -24.

5、9/j-1ml-1 22 2195 18.7（1) 因為，反應(yīng)在25下不能自發(fā)進(jìn)行。（2） 根據(jù)公式 由于和隨溫度變化很小,可以看成基本不變。 0因此反應(yīng)在30下能自發(fā)進(jìn)行。()求反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的最低溫度根據(jù)公式 gy0時反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行,故故該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的最低溫度是89。2-4. 反應(yīng)在760k時的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為3.3。若將50.0g的注入容積為300l的密閉容器中，求下反應(yīng)達(dá)平衡時的分解率,此時容器中的壓力是多少?解:的初始分壓為該反應(yīng)在恒溫恒容下進(jìn)行，以為基準(zhǔn)計算。 開始時 505 0 0平衡時 505- x x解得 x =4.45 o在恒容恒溫下轉(zhuǎn)化的的分壓為 的分解率為 =平衡時 總

6、壓力為：-5.設(shè)某一化學(xué)反應(yīng)的活化能為0k-1(1)當(dāng)溫度從00k升高到k時速率加快了多少倍? (）溫度從00k升高到500k時速率加快了多少倍?說明在不同溫度區(qū)域，溫度同樣升高00k,反應(yīng)速率加快倍數(shù)有什么不同？解：根據(jù)公式求解（）(2)(3)以上計算說明,溫度越高，升高同樣溫度使反應(yīng)速率加快倍數(shù)減少。這是由于溫度高時本身反應(yīng)速率快,升溫反應(yīng)加快的倍數(shù)相應(yīng)地較小。 范特荷夫規(guī)則：溫度升高10,反應(yīng)速率增加23倍。它僅是一個近似規(guī)則，實際上與基礎(chǔ)溫度及活化能有關(guān)。2-反應(yīng)2（g) 2(g) n2() + ho(g)的反應(yīng)速率表達(dá)式為v=ko2h2,試討論下列各種條件變化時對初速率有何影響。（1

7、） no的濃度增加一倍（2） 有催化劑參加（3） 降低溫度（4） 將反應(yīng)容器的容積增大一倍（5)向反應(yīng)體系中加入一定量的n2解:(1)o的濃度增加一倍,初速率增大到原來的4倍;()有催化劑參加,初速率增大;()降低溫度，初速率減小;(4)將反應(yīng)器的容積增大一倍,初速率減小到原來的1/;(5)向反應(yīng)體系中加入一定量的n2,初速率不變。第章電化學(xué)原理與應(yīng)用1.用氧化數(shù)法或離子電子法配平下列各方程式:解;(1)3as2o3+4hno37h2o=6h3so44o（2)k2r2o7+3h2s+4h2o=k2so4+cr2（s4）3+3s+h2()6koh3b2kbr3+kbr+3h2o（4)k2mno4

8、2h2=2kmo4+mno2+4ko（)z+10hn3=4n(no3)2+h4no3+h(6）i+cl2+6h210cl+2hio3（7）2mo-+5h22+=2n2+528h2o（）2m4-+so322oh-2mno4-+s4-o2.配平下列各反應(yīng)方程式,并將它們設(shè)計組成原電池，寫出電池組成式:（1)mo4+cl-+h+mn2cl2+2()ag+i- agi（s)解：(1)(-)pt,cl2|l|no4，m2+,h+pt(+)(2）(-)a,agi|ag+|ag（+)3.如果下列原電池的電動勢為000v(98k)pt,h（10kp)+(?o-)|cu2+(mol-1)cu則溶液的+濃度應(yīng)是多

9、少?解：c(h+)=80-3mol-134.已知pbo4+2e-p+so42- =-0.59vpb+2eb =0.126求pbso的溶度積。解：ksp=1.3108第4章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)4-1.下列各組量子數(shù)的組合是否合理?為什么？（1）n=2,l=1, m=0(2）2, l2 ,m-1(3)n=3, =, m=（4)n3 ，l=,m=1(5)n=2, =, =-（6)n=2,l3, =+(不合理的有：(）、（5)、(6） 不符合量子化條件）-.寫出1l，2r,29,2e，3,g，35b,59pr和p的電子結(jié)構(gòu)式(電子排布)和價電子層結(jié)構(gòu)。原子電子排布價電子層結(jié)構(gòu)1clns23p3s3p1k r14

10、s24r3ds3d54s1fer3d4s23d6429ua3d104s131s1znar3d104s2310s21gaar310s4p14s2p14er3d14s24p442p435bar3d1424 4s24p559pe4f 36s24 36s22px 4f145d10s266s6p23.指出具有下列性質(zhì)的元素(不查表，且稀有氣體除外）(1)原子半徑最大和最小。(2)電離能最大和最小。（3）電負(fù)性最大和最小。(4)電子親合能最大。答:(1)原子半徑最大和最小:s, h（）電離能最大和最小:,cs()電負(fù)性最大和最小: :f, c（4)電子親合能最大:cl44.指出下列分子中心原子的雜化軌道類

11、型: bcl3 ph3 cs2 hcn of2 h22 nh4 scl5 se6答: bcl3（p) h3(p3不等性） cs2（s) hcn(p) of (sp3不等性) h （s3不等性) nh4 (p3不等性) cl5（sp3) sef6（s3d2)4-.試問下列分子中哪些是極性的？哪些是非極性的?h4 chcl3 bcl3 ncl3 h2s cs2答:極性分子: h2s ncl3 chc非極性分子:h4 bl cs246.指出下列各對分子之間存在的分子間作用力的具體類型（包括氫鍵）(1)苯和四氯化碳 ()甲醇和水(3)二氧化碳和水 (4）溴化氫和碘化氫答: ()色散力 ()色散力,誘導(dǎo)

12、力,取向力,氫鍵 （3） 色散力,誘導(dǎo)力 (4) 色散力,誘導(dǎo)力,取向力第章 配位化合物-1指出下列配合物的中心離子、配體、配位數(shù)、配離子電荷數(shù)和配合物名稱。 2hi4 cl2(ho)4c co（nh3)2()(no3) fe(cn)62 kc(no)4(h3)2 e（c)5解:配合物中心離子配體配位數(shù)配離子電荷數(shù)名稱hg42i-4-2四碘合汞()酸鉀crl2(ho)cr3+cl-, h2o+1氯化二氯四水和鉻()co(nh)2(n)2(no3）2 co2+nh3, en+硝酸二氨二乙二胺和鈷()fe3fe(cn）62e3+cn-6-3六氰合鐵(）酸亞鐵o(n2)4(nh3)co3+no2-， nh6-四硝基二氨和鈷(（)酸鉀e(o)5feco5五羰合鐵52.在100 m .05 mollag(n