高中化學會考文科必背知識點

1、高中化學會考文科必背知識點高中化學會考必備知識點1、化合價 常見元素的化合價2、氧化還原反應定義：有電子轉(zhuǎn)移(或者化合價升降）的反應 特征：化合價的升降氧化劑 （具有氧化性)得電子化合價下降被還原-還原產(chǎn)物還原劑 （具有還原性)失電子化合價上升被氧化氧化產(chǎn)物分解化合復分解置換氧化還原反應口訣 ：-氧化劑-得 降-（被)還原 -還原劑- 失 -升 -（被）氧化四種基本類型和氧化還原反應關(guān)系：3、金屬活動順序表kca g l n f s pb h u hg ag pt au 還原性逐漸減弱4、離子反應 定義：有離子參加的反應電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)

2、下都不能導電的化合物離子方程式的書寫第一步:寫。寫出化學方程式第二步:拆。易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子形式。難溶（如caco3、aco3、bso、cl、agr、ai、mg（oh）2、al(）3、fe(oh)2、(o)3、cu（o）2等),難電離(h2co3、hs、ch3coh、lo、2so3、h3po等),氣體(c2、2、h3、hs、cl2、o2、h等）,氧化物(nao、g、alo3）等不拆。第三步:刪。刪去前后都有的離子第四步:查。檢查前后原子個數(shù)，電荷數(shù)是否守恒。離子共存問題判斷：1、是否產(chǎn)生沉淀 （如：b2+ 和so42，fe2 和oh-）、是否生成弱電解質(zhì)（如:h4和oh-,h+和h

3、3o-）3、是否生成氣體 (如:h+和o3-,h和so3放熱反應:反應物總能量大于生成物總能量的反應。常見的放熱反應：燃燒、酸堿中和、活潑金屬與酸發(fā)生的置換反應。吸熱反應:反應物總能量小于生成物總能量的反應。常見的吸熱反應：鹽類的水解、（oh)82和nhl的反應、灼熱的碳和二氧化碳的反應。物質(zhì)的量1、各個物理量的名稱符號單位物理量符號單位質(zhì)量g物質(zhì)的量nmol摩爾質(zhì)量mgmol氣體摩爾體積ml/mol物質(zhì)的量濃度mol/質(zhì)量分數(shù)無2、各物理量之間的轉(zhuǎn)化公式和推論(1)微粒數(shù)目和物質(zhì)的量n n=nn-阿伏加德羅常數(shù)。約為6.02023個,該數(shù)目稱為阿伏加德羅常數(shù)（）物質(zhì)的量和質(zhì)量nm/m m=n

4、m（3)對于氣體,有如下重要公式a、氣體摩爾體積和物質(zhì)的量n=/m vnv 標準狀況下：m=224molb、阿伏加德羅定律()物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量關(guān)系 （對于溶液）a、物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量c=n/v ncvb、物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)c=（100）/m 、物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律中子質(zhì)子1、 原子組成原子不帶電：中子不帶電，質(zhì)子帶正電荷，電子帶負電荷 所以質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)相對原子質(zhì)量=質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)電子質(zhì)量可忽略不記原子核核外電子原子組成2、 原子表示方法axza:質(zhì)量數(shù):質(zhì)子數(shù)n：中子數(shù)=+ 3、同位素質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子互稱為同位素如:16o 和1o 1和4c 35cl和7l

5、18元素 （請按下圖表示記憶）h eli e n o f nena g al si p s l r6、元素周期表結(jié)構(gòu)7、元素在周期表中位置周期數(shù)=電子層數(shù) 主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=最高正化合價8、元素周期律從左到右-原子序數(shù)逐漸增加-原子半徑逐漸減小-得電子能力逐漸增強（失電子能力逐漸減弱)-非金屬性逐漸增強(金屬性逐漸減弱)從上到下-原子序數(shù)逐漸增加-原子半徑逐漸增大-失電子能力逐漸增強(得電子能力逐漸減弱)-金屬性逐漸增強(非金屬性逐漸減弱)非金屬性越強 氫化物穩(wěn)定性越強 如穩(wěn)定性：hfhclhri9、離子鍵： acl 共價鍵：cl、co2等幾種重要金屬 1、金屬的通性導電、導熱性;具有金

6、屬光澤 ；延展性2、鐵鐵在地殼中含量僅次與氧、硅、鋁排第四位化學性質(zhì)點燃點燃(1)與非金屬反應fe + s = fes f + o2= e3o4 fe 3c2 = 2fecl3（2）與水反應3e h2(g）= feo4+ 4h2（3）與酸反應與非氧化性酸 2+ = fe+ h與氧化性酸，如硝酸、濃硫酸，會被氧化為三價鐵（烴1、有機物 含碳的化合物,除co、co、碳酸鹽等無機物外。b、結(jié)構(gòu)特點a、碳原子最外層有4個電子,可以和四個原子結(jié)合b、碳原子可以和碳原子結(jié)合形成碳鏈,碳原子還可以和其他原子結(jié)合。c、碳碳之間可以形成單鍵還可以形成雙鍵、三鍵，、碳碳可以形成鏈狀,還可以形成環(huán)狀，所以有機物種類

7、繁多2、烴-僅含、h的化合物。chhhh3、甲烷chhhha、分子結(jié)構(gòu)(1)分子式c4 (2）結(jié)構(gòu)式 (3)結(jié)構(gòu)簡式 ch4（4）電子式 (5)空間結(jié)構(gòu) 正四面體結(jié)構(gòu)b、物理性質(zhì)無色、無味、難溶于水、密度小于空氣的氣體，是沼氣、天然氣、坑氣的主要成分c、化學性質(zhì)(1)氧化反應 ch4 2 co2 + h2o 現(xiàn)象：產(chǎn)生淡藍色火焰(）取代反應光照ch4 + cl h3cl+ h 取代反應定義:有機物分子中一個原子或原子團被其他原子或原子團代替的反應。（)受熱分解高溫ch4 c 2h2（4）甲烷的用途甲烷可以作燃料，也可以作為原料制備氯仿(ch3cl）、四氯化碳、碳黑等。4、烷烴a、定義:碳碳之間

8、以單鍵結(jié)合,其余的價鍵全部與氫結(jié)合的烴稱之為烷烴,由于碳的所有的價鍵都已經(jīng)充分利用,所以又稱之為飽和烴。b、通式:cnh2n2 c、物理性質(zhì)隨著碳原子數(shù)目增加,狀態(tài)由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)再變?yōu)楣虘B(tài)。碳原子數(shù)小于等于4的烷烴是氣態(tài)的。、化學性質(zhì)(1)氧化反應點燃能夠燃燒,不能使酸性高錳酸鉀褪色c2n2 + (3n1)/2 o2 n c (+1)2o(2）取代反應c、烷烴的命名5、同分異構(gòu)體分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同的現(xiàn)6、乙烯、烯烴a、乙烯 （1)物理性質(zhì)hh無色、稍有氣味的氣體。難溶于水,密度略小于空氣。（2)分子結(jié)構(gòu)分子式 2h4 結(jié)構(gòu)式 h-c=ch 結(jié)構(gòu)簡式 h2=c2空間結(jié)構(gòu) 所有的碳氫原子都在同

9、一平面上（3)化學性質(zhì) a、氧化反應 a、乙烯能使酸性高錳酸鉀褪色。b、加成反應 ch2= ch2 +2ch2rc2加成反應：有機物分子中的不飽和鍵（雙鍵或三鍵）兩端的原子與其他原子直接結(jié)合的反應。(5）乙烯用途a、水果催熟劑 b、石化工業(yè)的重要原料，用于制造塑料，合成纖維,有機溶劑等。乙烯產(chǎn)量是衡量一個國家石油化學工業(yè)水平的重要標志之一化學性質(zhì)(1)能燃燒 燃燒通式(自己寫） （)使酸性高錳酸鉀褪色。(3）能發(fā)生加成反應。使溴水褪色。 補充知識點 物質(zhì)的分類物質(zhì)純凈物單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物，如：o2、o3、h2、ar、金剛石、石墨、 化合物：由不同元素組成的純凈物，從不同角度分有多種類型，如離子化合物和共價化合物；電解質(zhì)和非電解質(zhì)；無機化合物和有機化合物；酸、堿、鹽、氧化物?；旌衔铮河蓛煞N或兩種以上物質(zhì)混合組成的物質(zhì)。常見混合物：溶液；空氣；石油；煤；漂白粉；堿石灰；王水；膠體；植物油；動物油；高分子化合物如聚乙烯、聚氯乙烯、淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)因為n