2017屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第六章化學(xué)反應(yīng)與能量檢測四

1、第六章 化學(xué)反應(yīng)與能量檢測題（四）一、選擇題1.已知：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566 kJmol-1Na2O2(s)CO2(g)=Na2CO3(s)O2(g) H266 kJmol-1根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是()ACO的燃燒熱為283 kJB右圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系C2Na2O2(s)2CO2(s)=2Na2CO3(s)O2(g)H532kJmol1DCO2(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出549 kJ熱量時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.0210232.下列說法或表示方法中正確的是 ( )A等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多B由C（金

2、剛石）= C（石墨）；H=+119 kJmol-1可知，石墨比金剛石穩(wěn)定C在101Kpa時(shí)，2g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出2858 KJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)；H=+2858 kJmol-1D稀溶液中：H+（aq）+OH（aq）=H2O(l)；H=-537 kJmol-1，若將含05 molH2SO4的濃溶液與含1 molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于537 kJ3.已知1 g H2完全燃燒生成水蒸氣放出熱量121 kJ，且O2中1 mol O=O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496 kJ，水蒸氣中形成1 mol HO鍵時(shí)放出熱量463 kJ，則

3、H2中1 mol HH鍵斷裂時(shí)吸收的熱量為 ( )A920 kJ B557 kJ C436 kJ D188 kJ4.已知298 K時(shí)，合成氨反應(yīng)N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.0 kJmol1，將此溫度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)。測得反應(yīng)放出的熱量為(假定測量過程中沒有能量損失) ()A一定小于92.0 kJ B一定大于92.0 kJC一定等于92.0 kJ D無法確定5.下列各說法中，正確的是 ()AH0表示放熱反應(yīng)，H0表示吸熱反應(yīng)B熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，可以是分?jǐn)?shù)C1 mol H2SO4與1 mol Ba

4、(OH)2反應(yīng)生成BaSO4沉淀時(shí)放出的熱叫做中和熱D1 mol H2與0.5 mol O2反應(yīng)放出的熱就是H2的燃燒熱6.甲烷燃料電池，分別選擇H2SO4溶液和NaOH溶液做電解質(zhì)溶液，下列有關(guān)說法正確的是 A總反應(yīng)方程式式都為CH42O2=CO22H2O BH2SO4和NaOH的物質(zhì)的量都不變，但濃度都減小 C若用H2SO4溶液做電解質(zhì)溶液，負(fù)極反應(yīng)式為CH44eH2O=CO24H D若用NaOH溶液做電解質(zhì)溶液，正極反應(yīng)式為O22H2O4e=4OH7.甲醇燃料電池體積小巧、潔凈環(huán)保、理論能量比高，已在便攜式通訊設(shè)備、汽車等領(lǐng)域應(yīng)用。某型甲醇燃料電池的總反應(yīng)式2CH4O + 3O2 = 2

5、CO2+ 4H2O，下圖是該燃料電池的示意圖。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A.燃料電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B. a是甲醇、b是氧氣C.質(zhì)子從M電極區(qū)穿過交換膜移向N電極區(qū)D.負(fù)極反應(yīng)：CH4O - 6e- + H2O = CO2+ 6H+8.人工光合作用能夠借助太陽能，用CO2和H2O制備化學(xué)原料。下圖是通過人工光合作用制備HCOOH的原理示意圖，下列說法不正確的是 A該過程是將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程B催化劑a表面發(fā)生氧化反應(yīng)，有O2產(chǎn)生C催化劑a附近酸性減弱，催化劑b附近酸性增強(qiáng)D催化劑b表面的反應(yīng)是CO2 +2H+2e一= HCOOH9.高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途。用鎳（Ni）、鐵作電極電

6、解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的裝置如圖所示。下列推斷合理的是A鐵是陽極，電極反應(yīng)為Fe6e-+4H2O=FeO42-+ 8H+B電解時(shí)電子的流動(dòng)方向?yàn)椋贺?fù)極Ni電極溶液Fe電極正極C若隔膜為陰離子交換膜，則OH-自右向左移動(dòng)D電解時(shí)陽極區(qū)pH降低、陰極區(qū)pH升高，撤去隔膜混合后，與原溶液比較pH降低（假設(shè)電解前后體積變化忽略不計(jì)）10.我國擁有完全自主產(chǎn)權(quán)的氫氧燃料電池車已得到大量應(yīng)用。某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液，下列有關(guān)該電池的敘述不正確的是 A正極反應(yīng)式為：O2 + 2H2O + 4e= 4OHB工作一段時(shí)間后，電解液中KOH的物質(zhì)的量不變C該燃料電池的總反應(yīng)方程式

7、為：2H2 + O2 = 2H2OD該電池每消耗2.24 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，有0.2 mol電子轉(zhuǎn)移11.研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5MnO22Ag2NaCl = Na2Mn5O102AgCl，下列“水” 電池在海水中放電時(shí)的有關(guān)說法正確的是：A正極反應(yīng)式：AgCle= AgCl B每生成1 mol Na2Mn5O10轉(zhuǎn)移2 mol電子CNa不斷向“水”電池的負(fù)極移動(dòng) DAgCl是還原產(chǎn)物12.電池是人類生產(chǎn)和生活中的重要能量來源，各式各樣電池的發(fā)明是化學(xué)對人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)，下列有關(guān)電池的敘述正確的是

8、A鋅錳干電池工作一段時(shí)間后碳棒變細(xì) B氫氧燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹸氫氧燃料電池工作時(shí)氫氣在負(fù)極被氧化 D太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅13.表明金屬甲比金屬乙活動(dòng)性強(qiáng)的敘述正確的是A在氧化還原反應(yīng)中，甲失的電子比乙多 B將甲和乙用導(dǎo)線相連接，一同放入CuSO4溶液中，乙的表面有紅色的銅析出C同價(jià)態(tài)陽離子，甲比乙氧化性強(qiáng)D將甲、乙組成原電池時(shí)，甲為正極14.電解一定量的硫酸銅溶液的實(shí)驗(yàn)裝置如圖，電解的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖，橫坐標(biāo)表示電解過程中轉(zhuǎn)移屯子的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)表示電解過程中產(chǎn)生氣體的總體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。則下列說法正確的是A開始時(shí)b電極有紅色物質(zhì)析出，而后有氣泡產(chǎn)生Ba電極上的電子

9、經(jīng)溶液流向b極再流入直流電源C曲線PQ段表示產(chǎn)生H2和O2的體積比為1：2D從開始到Q點(diǎn)收集到的混合氣體中有0.1mol氧氣15.鉚在銅板上的鐵鉚釘（如圖所示），處于酸性不強(qiáng)的水膜中。下列有關(guān)說法正確的是 A鐵鉚釘在此環(huán)境下不易被腐蝕 B原電池反應(yīng)的化學(xué)方程式： C與鐵接觸的水膜發(fā)生反應(yīng)： D如果在酸雨環(huán)境中，將發(fā)生：16.據(jù)報(bào)道，最近國際上研制出了一種新型鋰離子電池，該電池的總反應(yīng)方程式為Li15Si4+15NiO24Si+15LiNiO2。下列說法中正確的是A放電時(shí)，電池內(nèi)部Li+由正極向負(fù)極移動(dòng) B每轉(zhuǎn)移0.4 mol電子，有2.8 g Si發(fā)生轉(zhuǎn)化C放電時(shí)負(fù)極得電子，質(zhì)量減輕 D充電時(shí)

10、，陽極的反應(yīng)式為LiNiO2 e = NiO2 + Li+17.電浮選凝聚法處理酸性污水的工作原理如圖。下列說法不正確的是（ ）A鐵電極的電極反應(yīng)式為：Fe2e=Fe2+B通入甲烷的石墨電極的電極反應(yīng)式為：CH4+4CO328e=5CO2+2H2OC為增強(qiáng)污水的導(dǎo)電能力，可向污水中加入適量工業(yè)用食鹽D若左池石墨電極產(chǎn)生44.8L（標(biāo)況）氣體，則消耗0. 5 mol氧氣18.某同學(xué)按如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，A、B為常見金屬，它們的硫酸鹽可溶于水。當(dāng)K閉合時(shí)，X電極附近溶液先變紅。下列分析不正確的是（ ） AA的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于B BY的電極反應(yīng)：2Cl-2e=Cl2C陰離子交換膜處的SO42從左向

11、右移動(dòng) D當(dāng)電路中有0.1mol電子通過時(shí)B電極有0.05mol金屬析出 19.某小組設(shè)計(jì)如圖裝置（鹽橋中盛有浸泡了KNO3溶液的瓊脂）研究電化學(xué)原理。下列敘述正確的是( ) A銀片為負(fù)極，發(fā)生的反應(yīng)為：Ag+e-= AgB進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，瓊脂中K+移向Mg(NO3)2溶液C用稀硫酸代替AgNO3溶液，可形成原電池D取出鹽橋，電流表依然有偏轉(zhuǎn)20.某小組設(shè)計(jì)電解飽和食鹽水的裝置如圖，通電后兩極均有氣泡產(chǎn)生，下列敘述正確的是（ ）A銅電極附近觀察到黃綠色氣體 B石墨電極附近溶液呈紅色C溶液中的Na+向石墨電極移動(dòng)D銅電極上發(fā)生還原反應(yīng)二、非選擇題21.含鉻化合物有毒，對人畜危害很大。因此含鉻廢水必須

12、進(jìn)行處理才能排放。已知：（1） 在含6價(jià)鉻的廢水中加入一定量的硫酸和硫酸亞鐵，使6價(jià)鉻還原成3價(jià)鉻；再調(diào)節(jié)溶液pH在68之間，使Fe3和Cr3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀而除去。 寫出Cr2O與FeSO4溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式：_。 用離子方程式表示溶液pH不能超過10的原因：_。（2） 將含6價(jià)鉻的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽極，加入適量的氯化鈉進(jìn)行電解。陽極區(qū)生成的Fe2和Cr2O發(fā)生反應(yīng)，生成的Fe3和Cr3在陰極區(qū)與OH結(jié)合成氫氧化物沉淀而除去。 寫出陰極的電極反應(yīng)式：_。 電解法中加入氯化鈉的作用是_。（3） 鉻化學(xué)豐富多彩，由于鉻光澤度好，常將鉻鍍在其他金屬表面

13、，同鐵、鎳組成各種性能的不銹鋼，CrO3大量地用于電鍍工業(yè)中。 CrO3具有強(qiáng)氧化性，遇到有機(jī)物(如酒精)時(shí)，猛烈反應(yīng)以至著火，若該過程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被還原成綠色的硫酸鉻Cr2(SO4)3。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 CrO3的熱穩(wěn)定性較差，加熱時(shí)逐步分解，其固體殘留率隨溫度的變化如右圖所示，則B點(diǎn)時(shí)剩余固體的成分是_(填化學(xué)式)。 22.（）如圖所示：（1）若開始時(shí)開關(guān)K與a連接，則鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的_腐蝕。請寫出正極反應(yīng)式 。（2）若開始時(shí)開關(guān)K與b連接時(shí)，兩極均有氣體產(chǎn)生，則N端是電源的 極（填正或負(fù)）則總反應(yīng)的離子方程式為 。（）用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氧氣、氫氣、硫酸和氫氧化鉀。（1）X極與電源的_(填“正”或“負(fù)”)極相連，氫氣從_(填“A、B、C或D”)口導(dǎo)出。（2）已知離子交換膜只允許一類離子通過，則M為_(填“陰離子”或“陽離子”