2017年步步高化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)全書第一章第4講

1、考點(diǎn)一物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計(jì)算1.概念：表示單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。2.表達(dá)式：cB。3.單位：molL1(或mol/L)。易錯(cuò)警示(1)c中的V是溶液的體積，不是溶劑的體積，也不是溶質(zhì)和溶劑的體積之和。(2)將CuSO45H2O晶體溶于水，其溶質(zhì)是CuSO4；將Na、Na2O、Na2O2溶于水，其溶質(zhì)是NaOH；將SO3溶于水，所得溶液的溶質(zhì)是H2SO4。(3)在溶解度的概念中，“100”指的是100 g溶劑(通常是H2O)，而不是溶液。深度思考1.觀察兩個(gè)試劑瓶上的標(biāo)簽，回答下列問題。(1)“5%硫酸銅溶液”中的5%是什么含義？答案5%表示硫酸銅溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，即100 g硫酸銅

2、溶液中含有5 g硫酸銅溶質(zhì)。(2)從上述兩種溶液中分別取出5 mL，硫酸銅溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_，NaCl溶液的濃度為_。答案5%0.4 molL1解析溶液一旦配好，它的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及濃度就不再改變；從中取出部分溶液，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)及濃度也不變。2.正誤判斷，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”(1)1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物質(zhì)的量濃度是0.1 molL1()(2)將25 g CuSO45H2O晶體溶于75 g水中所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%()(3)將40 g SO3溶于60 g水中所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%()(4)將62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1

3、 molL1()(5)T 時(shí)100 g飽和食鹽水中，含有NaCl的質(zhì)量為m g，則該溫度時(shí)，NaCl的溶解度是m g()答案(1)(2)(3)(4)(5)題組一根據(jù)cB的計(jì)算1.若20 g密度為 gcm3的Ca(NO3)2溶液中含有2 g Ca(NO3)2，則溶液中NO的物質(zhì)的量濃度為()A. molL1 B. molL1C. molL1 D. molL1答案C解析Ca(NO3)2的物質(zhì)的量濃度為 molL1，NO的物質(zhì)的量濃度為 molL1。2.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將V L A氣體(摩爾質(zhì)量為M gmol1)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度為 gcm3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度(molL1)為()

4、A. B.C. D.1 000VM(MV2 240)答案B解析氣體的物質(zhì)的量為 mol，所得溶液的質(zhì)量為(M100) g，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol(M100) g(1 000 gL1) molL1。題組二關(guān)于物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解度的換算3.在一定溫度下，某飽和氫氧化鈉溶液體積為V mL，溶液密度為d gcm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c molL1，溶液中含氫氧化鈉的質(zhì)量為m g，該溫度下NaOH的溶解度為S。(1)用w來表示該溫度下氫氧化鈉的溶解度(S)為_。(2)用m、V表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)為_。(3)用w、d表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)為_。(4)

5、用c、d表示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w)為_。(5)用S、d表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)為_。答案(1) g(2) molL1(3)25dw molL1(4)%(5) molL1解析(1)S100 g(溶解度定義)(2)c molL1(3)c25dw molL1(4)w100%(5)c molL1題組三電荷守恒法在物質(zhì)的量濃度計(jì)算中的應(yīng)用4.把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為()A.0.1(b2a) molL1 B.10(2

6、ab) molL1C.10(ba) molL1 D.10(b2a) molL1答案D解析根據(jù)題意，500 mL溶液分成5等份，每份為100 mL。每份中n(Ba2)a mol，n(Cl)b mol，根據(jù)電荷守恒關(guān)系得n(K)(b2a)mol，則c(K)10(b2a) molL1。5.把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為()A. molL1 B. molL1C. molL1 D. molL1答案D解析注意

7、混合液分成兩等份，由Mg22OH=Mg(OH)2、Ba2SO=BaSO4可知原溶液中n(Mg2) mola mol、n(SO)2b mol，依據(jù)電荷守恒可知原溶液中n(K)2n(SO)2n(Mg2)2(2ba) mol。題組四溶液稀釋與混合的計(jì)算6.兩種硫酸溶液，一種硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c1，密度為1；另一種硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c2，密度為2，將它們等體積混合后，所得溶液的密度為3，則混合后硫酸的物質(zhì)的量濃度為()A. B.C. D.思路點(diǎn)撥(1)在進(jìn)行有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算時(shí)，要充分應(yīng)用溶質(zhì)的物質(zhì)的量、質(zhì)量及溶液中的電荷守恒。(2)溶液稀釋混合時(shí)，溶液的體積一般不可直接相加，應(yīng)用溶液

8、的總質(zhì)量和密度來計(jì)算。答案A解析根據(jù)混合后n(H2SO4)n1(H2SO4)n2(H2SO4)，設(shè)取混合前兩硫酸溶液的體積均為V mL，則有c，故選答案A。7.用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18%的稀硫酸配制500 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%的硫酸，需要濃硫酸和稀硫酸的質(zhì)量分別為()A.62.5 g437.5 g B.71.4 g428.6 gC.437.5 g62.5 g D.428.6 g71.4 g答案A解析設(shè)需要濃硫酸和稀硫酸的質(zhì)量分別為x、y。由題意得解得：故答案選A。題組五溶液稀釋與混合的判斷技巧8.(1)將3p%的硫酸與同體積的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，則p、q

9、的關(guān)系正確的是_(填序號(hào)，下同)。q2p q2pq2pq2時(shí)，如H2SO4溶液、HNO3溶液，w2p%；當(dāng)12時(shí)，如氨水、酒精溶液，w(a%b%)。當(dāng)溶液密度小于1 gcm3時(shí)，必然是溶液濃度越大，密度越小(如酒精、氨水溶液)，等體積混合后，質(zhì)量分?jǐn)?shù)w1 gcm3還是1 gcm3)，則混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(a%b%)。以上規(guī)律概括為“計(jì)算推理有技巧，有大必有小，均值均在中間找，誰多向誰靠”?？键c(diǎn)二一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1.主要儀器天平、藥匙、量筒、玻璃棒、燒杯、容量瓶、膠頭滴管。2.容量瓶的構(gòu)造及使用(1)容量瓶上標(biāo)有溫度、規(guī)格和刻度線。常用規(guī)格有50 mL、100 mL、250

10、mL、1 000 mL等。(2)容量瓶在使用前要檢查是否漏水，其操作順序?yàn)檠b水蓋塞倒立正立玻璃塞旋轉(zhuǎn)180倒立。3.配制過程以配制100 mL 1.00 molL1 NaCl溶液為例。(1)計(jì)算：需NaCl固體的質(zhì)量為5.9 g。(2)稱量：用托盤天平稱量NaCl固體。(3)溶解：將稱量好的NaCl固體放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解。(4)移液：待燒杯中的溶液冷卻至室溫后，用玻璃棒引流將溶液注入100 mL容量瓶。(5)洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒23次，洗滌液全部注入容量瓶。輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻。(6)定容：將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面距瓶頸刻度線12 cm時(shí)，改用膠頭滴管，

11、滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切。(7)搖勻：蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。配制流程如下圖所示：深度思考1.正誤判斷，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”。(1)使用托盤天平稱量藥品，都不能直接放在托盤中，均應(yīng)放在兩張相同的紙片上()(2)為了配制方便，可將固體或濃溶液直接在容量瓶(或量筒)中進(jìn)行溶解(或稀釋)()(3)若量取7.2 mL溶液，應(yīng)選用10 mL量筒()(4)將10.6 g Na2CO310H2O溶于水配成1 L溶液，物質(zhì)的量濃度為0.1 molL1()答案(1)(2)(3)(4)2.稱量5.9 g NaCl固體，若不慎將物品和砝碼顛倒放置，則實(shí)際稱量的NaCl質(zhì)量為_ g。答案4.13.實(shí)

12、驗(yàn)中需要2 molL1的Na2CO3溶液950 mL，配制時(shí)，你認(rèn)為應(yīng)該選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的碳酸鈉質(zhì)量分別是_、_。答案1 000 mL212 g解析實(shí)驗(yàn)室中沒有950 mL的容量瓶，只能選用1 000 mL 的容量瓶。所需Na2CO3的質(zhì)量為2 molL11 L106 gmol1212 g。4.怎樣向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體？答案玻璃棒的末端位于容量瓶刻度線以下并靠在容量瓶頸內(nèi)壁上(注意：不要讓玻璃棒其他部位觸及容量瓶口)，然后將燒杯中的液體沿玻璃棒緩緩注入容量瓶中。題組一一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1.實(shí)驗(yàn)室需要配制0.50 molL1 NaCl溶液480 mL。按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖郑?/p>

13、以使整個(gè)操作完整。(1)選擇儀器。完成本實(shí)驗(yàn)所必需用到的儀器有：托盤天平(帶砝碼、最小砝碼為5 g)、藥匙、燒杯、_、_、_以及等質(zhì)量的兩片濾紙。(2)計(jì)算。配制該溶液需取NaCl晶體_ g。(3)稱量。天平調(diào)平之后，應(yīng)將天平的游碼調(diào)至某個(gè)位置，請(qǐng)?jiān)谙聢D中用一根豎線標(biāo)出游碼左邊緣所處的位置：稱量過程中NaCl晶體應(yīng)放于天平的_(填“左盤”或“右盤”)。稱量完畢，將藥品倒入燒杯中。(4)溶解、冷卻。該步實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒，目的是_。(5)轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)使用玻璃棒引流，需要洗滌燒杯23次是為了_。(6)定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度線_處，改用_加水，使溶液凹液面與刻度線相切。(7)

14、搖勻、裝瓶。答案(1)500 mL容量瓶膠頭滴管玻璃棒(2)14.6(3)左盤(4)攪拌，加速NaCl溶解(5)保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶中(6)12 cm膠頭滴管解析配制480 mL 0.50 molL1的NaCl溶液，必須用500 mL的容量瓶。m(NaCl)0.50 molL10.5 L58.5 gmol114.6 g(托盤天平精確到0.1 g)。用托盤天平稱量時(shí)，物品放在左盤。配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟為計(jì)算稱量(或量取)溶解、冷卻轉(zhuǎn)移、洗滌定容、搖勻裝瓶貼簽。題組二誤差分析“10”例2.用“偏大”、“偏小”或“無影響”填空。(1)配制450 mL 0.1 molL1的NaOH溶液

15、，用托盤天平稱取NaOH固體1.8 g_。(2)配制500 mL 0.1 molL1的硫酸銅溶液，用托盤天平稱取膽礬8.0 g_。(3)配制NaOH溶液時(shí)，天平的兩個(gè)托盤上放兩張質(zhì)量相等的紙片，其他操作均正確_。(4)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，需稱量溶質(zhì)4.4 g，稱量時(shí)物碼放置顛倒_。(5)用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視讀數(shù)_。(6)配制NaOH溶液時(shí)，將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容_。(7)定容時(shí)，加水超過刻度線，用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線_。(8)定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加水至刻度線_。(9)定容時(shí)仰視刻度線_。(10)定容搖勻后

16、少量溶液外流_。答案(1)偏小(2)偏小(3)偏小(4)偏小(5)偏大(6)偏大(7)偏小(8)偏小(9)偏小(10)無影響1.質(zhì)量百分比濃度、體積比濃度的配制(1)配制100 g 10%的NaCl溶液。用托盤天平稱取10 g NaCl固體，放入100 mL的燒杯中，再用100 mL量筒量取90 mL的水注入燒杯中，然后用玻璃棒攪拌使之溶解。(2)用濃硫酸配制14的稀硫酸50 mL。用50 mL的量筒量取40 mL的水注入到100 mL的燒杯中，再用10 mL的量筒量取10.0 mL濃硫酸，然后沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入燒杯中，并用玻璃棒不停攪拌。2.誤差分析的理論依據(jù)根據(jù)cB可知，一定物質(zhì)的量濃度溶

17、液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量nB和溶液的體積V引起的。誤差分析時(shí)，關(guān)鍵要看溶液配制過程中引起了nB和V怎樣的變化。在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，若nB比理論值小，或V比理論值大時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏小；若nB比理論值大，或V比理論值小時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏大。3.仰視、俯視的分析結(jié)果：仰視時(shí)，容器內(nèi)液面高于刻度線；俯視時(shí)，容器內(nèi)液面低于刻度線?？键c(diǎn)三溶解度及其曲線1.固體的溶解度在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100_g溶劑(通常是水)里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在該溶劑里的溶解度，其單位為“g”。固體物質(zhì)溶解度(飽和溶液)S100 g。影響溶解度大小的因素(1)內(nèi)因：物質(zhì)本身

18、的性質(zhì)(由結(jié)構(gòu)決定)。(2)外因：溶劑的影響(如NaCl易溶于水不易溶于汽油)。溫度的影響：升溫，大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度增大，少數(shù)物質(zhì)卻相反，如Ca(OH)2；溫度對(duì)NaCl的溶解度影響不大。2.氣體的溶解度通常指該氣體(其壓強(qiáng)為101 kPa)在一定溫度時(shí)溶解于1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)氣體的體積，常記為1x。如NH3、HCl、SO2、CO2等氣體常溫時(shí)的溶解度分別為1700、1500、140、11。氣體溶解度的大小與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，溫度升高，溶解度減?。粔簭?qiáng)增大，溶解度增大。3.溶解度的表示方法(1)列表法硝酸鉀在不同溫度時(shí)的溶解度：溫度/0102030405060708090100溶解度/

19、g13.320.931.645.863.985.5110138168202246(2)曲線法4.利用溶解度受溫度影響不同除雜的方法(1)溶解度受溫度影響較小的物質(zhì)(如NaCl)采取蒸發(fā)結(jié)晶的方法；若NaCl溶液中含有KNO3，應(yīng)采取蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過濾的方法。(2)溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)(或帶有結(jié)晶水)采取蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法；若KNO3溶液中含有NaCl，應(yīng)采取加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾的方法。深度思考1.在通常狀況下，NH3在水中的溶解度為1700，其中“1700”的含義是什么？答案“1700”指的是在常溫常壓下，1體積水溶解700體積的NH3，達(dá)到飽和狀態(tài)。2.請(qǐng)?zhí)顚懴铝形镔|(zhì)的結(jié)晶方

20、法。(1)氯化鈉：_。(2)硝酸鉀：_。(3)硫酸銅晶體：_。(4)從FeCl3溶液中得到FeCl36H2O固體_。答案(1)蒸發(fā)結(jié)晶(2)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶(3)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶(4)在HCl氣氛中加熱，蒸發(fā)結(jié)晶3.下圖是X、Y、Z三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。按要求回答下列問題：(1)若X溶液中混有少量Y，怎樣提純X?答案加熱濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾。(2)若Y溶液中混有少量的X，怎樣提純Y?答案蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過濾。高氯酸銨可用于火箭推進(jìn)劑，實(shí)驗(yàn)室可由NaClO3等原料制取(部分物質(zhì)溶解度如圖)，其實(shí)驗(yàn)流程如下：(已知氯酸鈉受熱分解生成高氯酸鈉和氯化鈉)(1)80 時(shí)浸取液冷卻至0 過濾，濾渣的

21、主要成分為_(寫化學(xué)式)。(2)反應(yīng)器中加入氯化銨飽和溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。答案(1)NaClO4(2)NHClO=NH4ClO4解析(1)80 時(shí)浸取液主要含有NaClO4和NaCl，NaClO4溶解度受溫度影響較大，而NaCl受溫度影響很小，當(dāng)冷卻至0 時(shí)，NaClO4會(huì)因溫度降低溶解度減小而析出，所以濾渣中主要物質(zhì)是NaClO4。(2)反應(yīng)器中含有NaClO4，加入氯化銨飽和溶液后，根據(jù)不同物質(zhì)的溶解度相對(duì)大小關(guān)系，可知溶解度最小的NH4ClO4首先結(jié)晶析出，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NHClO=NH4ClO4。1.正誤判斷，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”。(1)配制0.10 molL1

22、的NaOH溶液()(2015安徽理綜，8A)(2)稱取2.0 g NaOH固體，可以先在托盤上各放1張濾紙，然后在右盤上添加2 g砝碼，左盤上添加NaOH固體()(2015福建理綜，8A)(3)()(2015四川理綜，3A)(4)()(2015重慶理綜，4B)(5)提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應(yīng)采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶、過濾、干燥的方法()(2015浙江理綜，8D)(6)用容量瓶配溶液時(shí)，若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體()(2014新課標(biāo)全國卷，12D)(7)配制溶液定容時(shí)，俯視容量瓶刻度會(huì)使溶液濃度偏高()(2014大綱全國卷，6C)(8)因?yàn)镵NO3的溶解度大，所以可

23、用重結(jié)晶法除去KNO3中混有的NaCl()(2014廣東理綜，9A)(9)因?yàn)镃a(OH)2能制成澄清石灰水，所以可配制2.0 molL1的Ca(OH)2溶液()(2014廣東理綜，9D)(10)配制0.100 0 molL1氯化鈉溶液時(shí)，將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流()(2013福建理綜，10C)(11)用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏小()(2013天津理綜，4B)答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)(11)2.2015山東理綜，31(1)實(shí)驗(yàn)室用37%的鹽酸配制15%的鹽酸，除量筒外還需使用下列儀器中的_。a.燒杯 b.容量瓶 c.玻

24、璃棒 d.滴定管答案ac3.2015江蘇，18(3)如圖可以看出，從MnSO4和MgSO4混合溶液中結(jié)晶MnSO4H2O晶體，需控制的結(jié)晶溫度范圍為_。答案高于60 解析由圖可知，要從MnSO4和MgSO4混合溶液中結(jié)晶出MnSO4H2O晶體，溫度應(yīng)大于60 ，其原因是此時(shí)MgSO46H2O的溶解度大于MnSO4H2O的溶解度，有利于MnSO4H2O晶體析出，MgSO46H2O晶體不易析出。4.(2010四川理綜，12)標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L氨氣溶解在1 L水中(水的密度近似為1 gmL1)，所得溶液的密度為 gmL1 ，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c molL1，則下列關(guān)系中不正確的是()A.(1

25、7V22 400)/(22.422.4V)B.w17c/(1 000)C.w17V/(17V22 400)D.c1 000V/(17V22 400)答案A解析由c molL1由上可推知：設(shè)溶液的體積為1 L由c可得，ww因此只有A項(xiàng)不正確。練出高分1.下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不是1 molL1的是()A.10 g NaOH固體溶解在水中配成250 mL溶液B.將80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液C.將0.5 molL1的NaNO3溶液100 mL加熱蒸發(fā)掉50 g水的溶液D.標(biāo)況下，將22.4 L氯化氫氣體溶于水配成1 L溶液答案C解析A項(xiàng)，c(NaOH)1 molL1；B項(xiàng)，c(

26、H2SO4)1 molL1；C項(xiàng)，蒸發(fā)掉50 g水后，溶液的體積并不是50 mL，NaNO3的濃度也不是1 molL1；D項(xiàng)，c(HCl)1 molL1。2.下圖是某同學(xué)用500 mL容量瓶配制0.10 molL1 NaOH溶液的過程：該同學(xué)的錯(cuò)誤步驟有()A.1處 B.2處 C.3處 D.4處答案C解析第步不能把NaOH放在稱量紙上稱量；第步玻璃棒應(yīng)接觸容量瓶?jī)?nèi)壁刻度線以下的部分；第步定容時(shí)應(yīng)平視刻度線。3.某學(xué)生在配制一定物質(zhì)的量濃度氫氧化鈉溶液時(shí)，結(jié)果所配溶液的濃度偏高，其原因可能是()A.所用氫氧化鈉已經(jīng)潮解B.向容量瓶中加水未到刻度線C.有少量氫氧化鈉溶液殘留在燒杯里D.用帶游碼的托

27、盤天平稱2.4 g NaOH時(shí)誤用了“左碼右物”方法答案B解析A項(xiàng)，所用NaOH已經(jīng)潮解，實(shí)際稱量的氫氧化鈉的質(zhì)量減小，氫氧化鈉的物質(zhì)的量減小，所配溶液濃度偏低，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，向容量瓶中加水未到刻度線時(shí)溶液的體積偏小，溶液的濃度偏大，正確；C項(xiàng)，有少量氫氧化鈉溶液殘留在燒杯里，造成了溶質(zhì)的損耗，溶液濃度偏低，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，稱量時(shí)誤用“左碼右物”，若不使用游碼，對(duì)稱取的氫氧化鈉的質(zhì)量無影響，對(duì)所配溶液濃度無影響；若使用游碼，實(shí)際稱取氫氧化鈉的質(zhì)量減小，所配溶液濃度偏低，錯(cuò)誤。4.下列溶液的配制過程能引起濃度偏高的是()用1 g 98%的濃硫酸加4 g水配成14的硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時(shí)，

28、定容后，塞好塞子倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線在100 mL無水乙醇中加入2 g碘片溶解后配成2%的碘酒溶液在80 mL水中加入18.4 molL1的硫酸20 mL，配制3.68 molL1的硫酸溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5x%和x%的兩種氨水等體積混合配成3x%的氨水10%的硫酸和90%的硫酸等體積混合配制50%的硫酸溶液A. B.C. D.答案C解析濃硫酸的密度大于1 gmL1，水的密度是1 gmL1，用1 g 98%的濃硫酸加4 g水配成14(體積比)的硫酸，濃硫酸的體積和水的體積比小于14，導(dǎo)致配制溶液濃度偏低；配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時(shí)，定容后，塞好塞子倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，溶質(zhì)

29、的物質(zhì)的量和溶液的體積都不變，所以配制溶液濃度不變；乙醇的密度小于1 gmL1，故在100 mL無水乙醇中加入2 g碘片溶解后形成的溶液的濃度大于2%；濃硫酸溶液密度大于水的密度，在80 mL水中加入18.4 molL1的硫酸20 mL，溶液體積小于100 mL，所以配制濃度高于3.68 molL1；5x%的氨水與x%的氨水等質(zhì)量混合時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(5x%x%)/23%，如果等體積混合時(shí)，由于5x%的氨水的密度小于x%的氨水的密度，則x%的氨水的質(zhì)量大于5x%的氨水的質(zhì)量，所以混合后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏向于x%的氨水，故質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于3x%；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為90%和10%的兩種硫酸溶液等質(zhì)量混

30、合后，溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(90%10%)/250%，哪種溶液的質(zhì)量大，就偏向于誰的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，由于90%硫酸溶液的密度大于10%硫酸溶液的密度，所以90%和10%的兩種硫酸溶液等體積混合后，90%硫酸溶液的質(zhì)量大于10%硫酸溶液的質(zhì)量，所以混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于50%，則配制溶液濃度偏大；故選C。5.把200 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成兩等份，取一份加入含a mol NaOH的溶液恰好反應(yīng)完全；取另一份加入含b mol HCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全。該混合溶液中c(Na)為()A.(10b5a)molL1 B.(2ba)molL1C.()molL1 D.(5b

31、)molL1答案A解析NH4HCO3和a mol NaOH恰好完全反應(yīng)，則NH4HCO3的物質(zhì)的量為0.5a mol，取另一份加入含b mol HCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全，由NH4HCO3反應(yīng)掉的鹽酸為0.5a mol，則由Na2CO3反應(yīng)掉的鹽酸為b mol0.5a mol，Na2CO3的物質(zhì)的量為(b mol0.5a mol)0.5，則c(Na)(b mol0.5a mol)0.1(10b5a)molL1。6.有Al2(SO4)3和Na2SO4的混合溶液V L，將它均分成兩份。一份滴加氨水，使Al3完全沉淀；另一份滴加BaCl2溶液，使SO完全沉淀。反應(yīng)中消耗a mol NH3H2O、b m

32、ol BaCl2。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na)(molL1)為()A.(4b2a)/V B.(2b2a)/VC.(2ba)/V D.(b2a)/V答案A解析根據(jù)題意Al3的物質(zhì)的量為a/3 mol，SO的物質(zhì)的量為b mol，因Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液不顯電性，設(shè)每份混合溶液中Na的物質(zhì)的量為x mol，則根據(jù)電荷守恒可知，a/33x1b2，x2ba，原混合溶液中的c(Na)(4b2a)/V molL1。7.下圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法正確的是()硫酸化學(xué)純(CP)(500 mL)品名：硫酸化學(xué)式：H2SO4相對(duì)分子質(zhì)量：9

33、8密度：1.84 gcm3質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%A.該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2 molL1B.1 mol Zn與足量該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2 g氫氣C.配制200 mL 4.6 molL1的稀硫酸需取該硫酸50 mLD.該硫酸與等質(zhì)量的水混合后所得溶液的濃度大于9.2 molL1答案C解析A項(xiàng)，c18.4 molL1；B項(xiàng)，Zn與濃H2SO4反應(yīng)放出SO2氣體；C項(xiàng)，200 mL4.6 molL1x18.4 molL1，x50 mL；D項(xiàng)，由于水的密度小于H2SO4的密度，所以當(dāng)濃H2SO4與水等質(zhì)量混合時(shí)，其體積大于濃H2SO4體積的2倍，所以其物質(zhì)的量濃度小于9.2 molL1。8.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將a

34、 L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度為 gcm3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c molL1。下列敘述中正確的是()w100%c向上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5wA. B.C. D.答案C解析氨水的溶質(zhì)可看作氨氣，則w100%，錯(cuò)誤；正確；溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量100%(氨水)Vw/(氨水)V(水)V100%0.5w因?yàn)?氨水)1，錯(cuò)誤；故選C。9.向100 mL FeCl3溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2S氣體3.36 L，設(shè)H2S全部被吸收后，再加入過量的鐵粉，待反應(yīng)停止后，測(cè)得溶液中含有0.6 mol金屬陽離子，則原FeCl3溶液的

35、物質(zhì)的量濃度為()A.5.0 molL1 B.4.0 molL1C.4.5 molL1 D.3.0 molL1答案B10.下表記錄了t 時(shí)的4份相同的硫酸銅溶液中加入無水硫酸銅的質(zhì)量以及析出的硫酸銅晶體(CuSO45H2O)的質(zhì)量(溫度保持不變)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：硫酸銅溶液加入的無水硫酸銅(g)3.005.508.5010.00析出的硫酸銅晶體(g)1.005.5010.9013.60當(dāng)加入6.20 g無水硫酸銅時(shí)，析出硫酸銅晶體的質(zhì)量(g)為()A.7.70 B.6.76C.5.85 D.9.00答案B解析x1.26 g所以當(dāng)加入6.20 g無水硫酸銅時(shí)，析出CuSO4晶體的質(zhì)量為1.26 g5.

36、50 g6.76 g。11.如圖是MgSO4、NaCl的溶解度曲線。下列說法正確的是()A.MgSO4的溶解度隨溫度升高而升高B.NaCl的溶解度比MgSO4的溶解度大C.在t2時(shí)，MgSO4飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大D.把MgSO4飽和溶液的溫度從t3 降至t2 時(shí)，有晶體析出答案C解析A項(xiàng)，t2 之前，MgSO4的溶解度隨溫度的升高而增大，t2 之后，隨溫度的升高而降低；B項(xiàng)，t1 、t3 時(shí)，NaCl、MgSO4的溶解度相等；C項(xiàng)，w100%，S越大， w越大；D項(xiàng)，把MgSO4飽和溶液的溫度從t3 降至t2 時(shí)，由飽和溶液變成不飽和溶液，不會(huì)有晶體析出。12.已知某“84消毒液”瓶體部

37、分標(biāo)簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請(qǐng)回答下列問題：(1)該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為_ molL1。84消毒液有效成分NaClO規(guī)格1 000 Ml質(zhì)量分?jǐn)?shù)25%密度1.19 gcm3(2)某同學(xué)取100 mL該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na)_ molL1。(3)該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480 mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的消毒液。下列說法正確的是_(填字母)。A.如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器B.容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干后才能用于溶液配制C.配制過程中，未用蒸餾水

38、洗滌燒杯和玻璃棒可能導(dǎo)致結(jié)果偏低D.需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為143.0 g(4)“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)消毒能力，某消毒小組人員用98%(密度為1.84 gcm3)的濃硫酸配制2 L 2.3 molL1的稀硫酸用于增強(qiáng)“84消毒液”的消毒能力。所配制的稀硫酸中，H的物質(zhì)的量濃度為_ molL1。需用濃硫酸的體積為_mL。答案(1)4.0(2)0.04(3)C(4)4.6250解析(1)由c得，c(NaClO)4.0(molL1)。(2)稀釋前后溶液中NaClO的物質(zhì)的量不變，則有：100 mL103 LmL14.0 molL1100 mL100103 LmL1c(NaClO)，解得稀釋后c(NaClO)0.04 molL1，c(Na)c(NaClO)0.04 molL1。(3)選項(xiàng)A，需用托盤天平稱量NaClO固體，需用燒杯來溶解NaClO，需用玻璃棒進(jìn)行攪拌和引流，需用容量瓶和膠頭滴管來定容，圖示中的A、B不需要，但還需要玻璃棒和膠頭滴管；選項(xiàng)B，配制過程中需要加水，所以經(jīng)洗滌干凈的容量瓶不必烘干后