九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第五單元 化學(xué)方程式復(fù)習(xí)講義（無答案）（新版）新人教版

1、第五單元 化學(xué)方程式【考點(diǎn)知識(shí)梳理】考點(diǎn)一 質(zhì)量守恒定律（高頻考點(diǎn)） 1. 內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的_各物質(zhì)的等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的_。 2、微觀解釋（五個(gè)不變，兩個(gè)一定改變，兩個(gè)可能改變）： 反應(yīng)物和生成物的_不變 宏觀 元素_不變 五個(gè)“不變” 原子_不變 微觀 原子_不變 原子_不變 兩個(gè)“可能改變” 宏觀：物質(zhì)的種類一定改變 微觀：分子的種類一定改變 一個(gè)“可能改變” ： 分子的數(shù)目可能改變【特別提醒】質(zhì)量守恒定律使用時(shí)的注意事項(xiàng) “化學(xué)反應(yīng)”是前提。質(zhì)量守恒定律的適用范圍是_變化，不適用于物理變化，任何化學(xué)變化都遵循質(zhì)量守恒定律。 “參加反應(yīng)”是基礎(chǔ)。概念中明確指出是“參加反應(yīng)”的各物

2、質(zhì)的質(zhì)量總和，不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)。如蠟燭燃燒剩余的石蠟不算在內(nèi)。 “質(zhì)量總和”是核心。無論是參加反應(yīng)的物質(zhì)，還是反應(yīng)后生成的物質(zhì)，計(jì)算時(shí)不能漏掉任何一項(xiàng)。氣體也應(yīng)考慮在內(nèi)。 “質(zhì)量守恒”是目的。定律只適用于“_”守恒，不包括體積守恒、分子數(shù)守恒等。考點(diǎn)二 化學(xué)方程式 1. 定義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。 2. 化學(xué)方程式提供的信息包括： 哪些物質(zhì)參加反應(yīng)（反應(yīng)物）； 通過什么條件反應(yīng)； 反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)（生成物）； 參加反應(yīng)的格里茲的相對(duì)數(shù)量； 反應(yīng)前后質(zhì)量守恒； 3. 化學(xué)方程式的書寫（高頻考點(diǎn)） （1）原則 書寫化學(xué)方程式要遵守兩個(gè)原則：一是要以_為基礎(chǔ)；二是要遵守_，

3、生成符兩邊各原子的_與_必須相等。 （2）配平方法：最小公倍數(shù)法、奇偶法。 （3）書寫步驟：簡單概括為：寫、配、注、等【特別提醒】 如果生成物中有氣體，在氣體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“”號(hào)；但是，如果反應(yīng)物和生成物中都有氣體，氣體生成物就不注“”號(hào)。 如果溶液中的生成物中有固體，在固體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“”號(hào)。同樣，如果反應(yīng)物和生成物中都有固體，固體生成物也不注“”號(hào)?？键c(diǎn)三 利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算（高頻考點(diǎn)）1. 依據(jù)：質(zhì)量守恒定律2. 一般計(jì)算步驟（1）根據(jù)題意設(shè)未知量；（2）根據(jù)題意寫出正確的化學(xué)方程式；（3）寫出有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量（或相對(duì)分子質(zhì)量之和）以及已知量和未知量，寫在化學(xué)方

4、程式中相應(yīng)的化學(xué)式的下面；（4）列比例式，求解；（5）簡明地寫出答案【鏈接中考 考點(diǎn)演練】1（2016赤峰）在“2H2O2H2+O2”的化學(xué)變化過程中，最小的粒子是（ ）AH2OBH2CO2DH和O2（2017煙臺(tái)）為減少污染、提高煤的利用率，可將其轉(zhuǎn)化為可燃性氣體，其微觀示意圖如下所示： 下列說法正確的是（ ） A圖中表示化合物的是“” B該反應(yīng)類型為化合反應(yīng) C該反應(yīng)中反應(yīng)物兩種分子的個(gè)數(shù)比為31 D反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目保持不變3（2017菏澤）如圖表示某化學(xué)反應(yīng)的微觀過程，下列有關(guān)說法正確的是（ ）A該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)B反應(yīng)物甲的質(zhì)量等于生成物丁的質(zhì)量C甲和丙均為有機(jī)物D甲的化學(xué)式為

5、C2H24、（2017呼和浩特）鈉是一種銀白色固體，放置在空氣中會(huì)迅速與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，把鈉投入水中，與水劇烈反應(yīng)，熔化成閃亮小球在水面上游動(dòng)，生成了氫氧化鈉和氫氣。下列有關(guān)鈉的敘述不正確的是（ ） A.金屬鈉必須隔絕空氣保存 B.鈉與水反應(yīng)放熱，使鈉熔化，鈉是熔點(diǎn)最低的金屬C.鈉和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2Na+2H2O=2NaOH+H2 D.把鈉投入硫酸銅溶液中會(huì)產(chǎn)生無色無味的氣體和藍(lán)色沉淀5.（2017陜西）某反應(yīng)的微觀示意圖如下，有關(guān)說法正確的是（ ） A. 該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) B.氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖為C.b,d兩種物質(zhì)均由分子組成 D.a物質(zhì)中氮元素的化合價(jià)為+3價(jià)6、（2017臨

6、沂）物質(zhì)X是一種可再生綠色能源，其燃燒的化學(xué)方程式為X + 3O2 2CO2+ 3H2O ，則X的化學(xué)式為（ ）AC2H4 BCH3OH CC2H5OH DC2H67（2016淮安）地質(zhì)考察人員發(fā)現(xiàn)一種帶螺紋的礦石，研究時(shí)發(fā)現(xiàn)該礦石能在氧氣中燃燒，主要反應(yīng)是4X+11O22Fe2O3+8SO2。下列有關(guān)說法中不正確的是（ ）AX的化學(xué)式是FeS2BSO2中的硫、氧元素的個(gè)數(shù)比為1:2C反應(yīng)前后氧元素的化合價(jià)發(fā)生改變DFe2O3中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%8.（2016重慶）小敏同學(xué)的化學(xué)復(fù)習(xí)筆記本上有如下記錄，你認(rèn)為不正確的是（ ）A. 化學(xué)反應(yīng)發(fā)生時(shí)不一定能觀察到明顯的現(xiàn)象 B. 從元素周期表

7、中可以查出元素的相對(duì)原子質(zhì)量 C. 配平化學(xué)方程式的依據(jù)是質(zhì)量守恒定律 D. 一定溫度下，向溶液中加入溶質(zhì)都會(huì)使其濃度增大 9（2017蘭州）科學(xué)家用轉(zhuǎn)基因的方法培育出一種“食電”細(xì)菌，它“吃進(jìn)”電能，把二氧化碳和水轉(zhuǎn)化為甲烷等物質(zhì)，能量轉(zhuǎn)化率高達(dá)80%，下列說法中正確的是（ ）A細(xì)菌“食電”過程能釋放出氧氣B上述反應(yīng)屬于化合反應(yīng)C這種方法能緩解白色污染D“食電”細(xì)菌不屬于生物 10（2017蘭州）把一定質(zhì)量的a，b，c，d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后，測得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下，下列說法中正確的是（ ）物質(zhì)abcd反應(yīng)前的質(zhì)量（g）6.43.24.02.8反應(yīng)后的質(zhì)量

8、（g）5.2X7.22.8Aa和c是反應(yīng)物Bd一定是催化劑CX=2.0gD該反應(yīng)是化合反應(yīng) 11、（2017瀘州）某有機(jī)物R與氧氣置于完全密閉的容器中引燃，充分反應(yīng)后，生成二氧化碳和水。實(shí)驗(yàn)測得的反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量質(zhì)量如下表所示 下列說法中不正確的是（ ）A、x值為5B、R物質(zhì)只含有碳、氫元素C、R物質(zhì)中碳、氫質(zhì)量比為4：1D、反應(yīng)生成二氧化碳和水的分子個(gè)數(shù)比為2：3 12（2017煙臺(tái)）為了測定液化氣中丙烷(C3H8)在氧氣不足時(shí)的燃燒產(chǎn)物，將一定量的丙烷和氧氣置于一個(gè)封閉的容器中引燃，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表物質(zhì)丙烷氧氣水二氧化碳X反應(yīng)前質(zhì)量g4.412.8000反應(yīng)后質(zhì)量g007.2

9、4.4a下列判斷正確的是（ ）A表中a的值為56 BX可能是該反應(yīng)的催化劑CX可能含有氫元素 DX只含碳元素 13、（2016臨沂）在一密閉容器內(nèi)加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化見下表。下列說法中不正確的是（ ）物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前物質(zhì)質(zhì)量/g83254反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量/g164x24 A該反應(yīng)為分解反應(yīng) B丙可能為該反應(yīng)的催化劑 C甲、乙兩種物質(zhì)間參加反應(yīng)的質(zhì)量比為1:4 D乙、丁兩種物質(zhì)間反應(yīng)的質(zhì)量比為7:5 14. （2016聊城）下圖表示兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，其中相同的球代表同種原子。你認(rèn)為下列說法正確的是（ ） A化學(xué)反應(yīng)前后原子

10、個(gè)數(shù)沒有改變 B分子是化學(xué)變化中的最小微粒C反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)沒有改變 D該反應(yīng)中分子的種類和原子的種類均沒有改變 15（2016濟(jì)南）如圖表示某個(gè)化學(xué)反應(yīng)，據(jù)圖分析判斷，下列各項(xiàng)中，不正確的是（ ） A該反應(yīng)用于置換反應(yīng)B反應(yīng)中乙、丙兩物質(zhì)質(zhì)量比為2：7C圖示中x的數(shù)值為4D反應(yīng)前后氫元素的化合價(jià)發(fā)生了改變 16（2017北京）甲和乙在一定條件下反應(yīng)生成丙和丁結(jié)合微觀示意圖分析，下列結(jié)論正確的是（ ）A丙的相對(duì)分子質(zhì)量為 24B生成的丙和丁的分子個(gè)數(shù)比為 2：1C反應(yīng)前后分子總數(shù)不變D發(fā)生反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量比為 22：3 17（2016廣元）一氧化碳與氫氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

11、是2CO+4H2X+H2O下列分析正確的是（ ）AX與CO的相對(duì)分子質(zhì)量之差為16BX中只含C、H元素C該反應(yīng)的基本類型是置換反應(yīng)DX中C、H元素質(zhì)量比為4：1 18（2017濟(jì)寧）依據(jù)不同化學(xué)反應(yīng)的特點(diǎn)，可將某些反應(yīng)歸于同一類型。下面幾組分類結(jié)果最合理的一組是（ ）2COO22CO2 CuOCOCuCO2Na2O2HCl2NaClH2O Na2O22H2O2NaOHH2O2 A B C D 19（2017南充）下列化學(xué)方程式書寫正確的是（ ）AFe+2AgNO3Fe（NO3）2+2AgB2NaOH+K2CO32KOH+Na2CO3C2H2O22H2+O2DFe2O3+2H2SO42FeSO4

12、+2H2O 20（2017達(dá)州）在3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2X+4H2O反應(yīng)中：（1）X的化學(xué)式為 ；（2）HNO3中N元素的化合價(jià)為 ；（3）Cu(NO3)2中銅元素、氧元素的質(zhì)量比為 ；（4）該反應(yīng)涉及的物質(zhì)中，直接由原子構(gòu)成的是 ；（5）水分子由 構(gòu)成。 21、（2017天津）按要求書寫方程式： （1）氧化鈣和水反應(yīng)：_。 （2）高錳酸鉀受熱分解：_。 （3）氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：_。 22、（2017廣元）（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式： 甲烷 ；硫酸鐵 （2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式： 乙醇燃燒： ； 硫酸鈉溶液和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉： 23、（2

13、016宜賓）對(duì)比、分析、歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。（1）已知H2、CO、C是初中化學(xué)常見的還原劑，請(qǐng)分析下列反應(yīng)： H2 + CuOCu + H2O 3CO + Fe2O32Fe + 3CO2 C + O2 CO2 得出的結(jié)論是：物質(zhì)（如H2、CO、C）作還原劑時(shí)，所含元素中，一定有元素的化合價(jià)在反應(yīng)后 （選填“升高”或“降低”或“不變”）。 （2）依據(jù)上述結(jié)論，則在反應(yīng)SO22H2S 3S 2H2O中作為還原劑的物質(zhì)是 ；該還原劑中所含元素化合價(jià)的變化是：由 價(jià)變?yōu)?價(jià)。 24、（2016昆明）下列是初中化學(xué)中的一些重要實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答： （1）A中紅磷必須足量的原因是 ；（2）B中玻璃棒的作用是 ；（3）C中反應(yīng)后天平不平衡，該反應(yīng)是否遵守質(zhì)量守恒定律 （填“是”或“否”） 25（2016葫蘆島）小明在實(shí)驗(yàn)室里加熱31.6g高錳酸鉀制取氧氣，完全反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為28.4g將剩余固體溶解、過濾、烘干上，回收二氧化錳。請(qǐng)計(jì)算： （1）生成氧氣的質(zhì)量為 _ g （2）回收二氧化錳的質(zhì)量 26、（2017河北）某興趣小組用圖22所示裝置制取氧氣，試管中固體的質(zhì)量隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)見下表。制取結(jié)束后，將剩余固體用適量水充分溶解后，過濾，回收二氧化錳固體，并得到氯化鉀溶液100g。加熱時(shí)間/min0t1