九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第五章 化學(xué)方程式 5.3 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算練習(xí)題 （新版）新人教版

1、 5.3利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算 練習(xí)題一、單選題（共8題；共16分）1.向一定質(zhì)量的硫酸銅溶液中加入一定質(zhì)量的鐵粉，反應(yīng)一段時(shí)間后，溶液的質(zhì)量（ ） A.變小B.變大C.不變D.無(wú)法確定2.在NaOH和Na2CO3的混合物9.3g中加入一定量的10.0%的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，將生成的氣體全部通入足量的澄清石灰水中，產(chǎn)生5.0g沉淀。下列說(shuō)法正確的是（ ） A.反應(yīng)共產(chǎn)生11.7gNaClB.題中的一定量是7.3gC.如用10%的稀鹽酸將5.0g沉淀溶解，則所用稀鹽酸的量與題中的一定量相等D.Na2CO3消耗的稀鹽酸比NaOH消耗的稀鹽酸多3.金屬單質(zhì)M與非金屬單質(zhì)硫發(fā)生如下反應(yīng)為2M+S

2、M2S甲、乙兩組學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室分別進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)，加入的M和硫的質(zhì)量各不相同充分反應(yīng)后，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如表，則M的相對(duì)原子質(zhì)量是（ ） M的質(zhì)量/gS的質(zhì)量/gM2S的質(zhì)量/g甲6.02.57.5乙7.01.57.5A.64B.56C.32D.234.某同學(xué)為了測(cè)定銅鎂合金樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將100g稀鹽酸分2次加入到盛有5g該樣品的燒杯中，所得數(shù)據(jù)如表，則下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）次數(shù)實(shí)驗(yàn)前第1次第2次加入稀鹽酸的質(zhì)量/g05050剩余固體的質(zhì)量/g532A.第1次加入稀鹽酸后剩余固體中還有鎂B.第2次所加入的稀鹽酸未反應(yīng)完C.每50g稀鹽酸和1g鎂恰好完全反應(yīng)D.合金樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%5.實(shí)

3、驗(yàn)室有碳酸鉀和碳酸鈣的固體混合物33.8g，使之與足量的鹽酸反應(yīng)，將反應(yīng)后的溶液蒸干得到37.1g固體，則原混合物中金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約是（） A.40%B.46.7%C.56.5%D.58%6.（2016金壇市一模）金屬氧化物陶瓷著色，有時(shí)測(cè)定金屬氧化物中的金屬含量現(xiàn)將Fe2O3、CuO、Al2O3的混合物16克，與109.5克20%的稀鹽酸混合后恰好完全反應(yīng)，則此金屬氧化物著色劑中金屬元素的含量是（ ） A.20%B.70%C.73.5%D.80%7.向20g純堿和氯化鈉的混合物中，加人100g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)后將濾液蒸干，得固體21.1g，則原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（） A.37

4、%B.47%C.53%D.63%8.下列反應(yīng)發(fā)生后，溶液的總質(zhì)量會(huì)減少的是（） A.Fe+H2SO4B.Fe+AgNO3C.Fe（OH）3+HClD.Fe2O3+HNO3二、填空題（共4題；共6分）9.16克某二價(jià)金屬R的氧化物與98克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸溶液恰好完全反應(yīng)則R的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)；反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi) 10.有機(jī)物中碳?xì)浠衔锟捎肅xHy表示，其完全燃燒的化學(xué)方程式：CxHy+（x+）O2xCO2+H2O判斷等質(zhì)量的CH4 ， C2H2 ， C2H4 ， 三種碳?xì)浠衔锿耆紵难鯕庥纱蟮叫〉捻樞蚴莀（用序號(hào)表示） 11.天平兩端分別放置盛有足量稀鹽酸的燒杯，把天平

5、調(diào)至平衡，現(xiàn)向其中一只燒杯中投入10g碳酸鈣，向另一只燒杯中投入適量Al片，要使天平最終保持平衡，投入Al片的質(zhì)量為_(kāi) 12.將5%的NaOH溶液逐滴加入到9.8g稀硫酸中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶液的加入，溶液pH的變化如圖所示（1）a點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是_（用化學(xué)式表示）（2）試計(jì)算稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_三、實(shí)驗(yàn)探究題（共1題；共6分）13.同學(xué)們從山上采集到一種石灰石，他們?nèi)?0g該樣品進(jìn)行煅燒實(shí)驗(yàn)（所含雜質(zhì)在煅燒過(guò)程中不發(fā)生變化），反應(yīng)結(jié)束后剩余固體的質(zhì)量為75.6g （1）當(dāng)石灰石完全反應(yīng)后，生成CO2的質(zhì)量為_(kāi)g （2）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式求該石灰石中CaCO3的質(zhì)量為多少？寫(xiě)

6、出計(jì)算過(guò)程 四、解答題（共1題；共5分）14.某治療胃酸過(guò)多的藥片主要成分為碳酸氫鈉.為測(cè)定藥片中碳酸氫鈉的含量，將藥片研碎，取4.0g樣品加熱到質(zhì)量不再減少時(shí)，收集到的氣體經(jīng)干燥后質(zhì)量為0.88g.（碳酸氫鈉受熱分解的化學(xué)方程式為：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2，樣品中其它成分受熱不分解）計(jì)算該樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù). 五、綜合題（共2題；共13分）15.小黃同學(xué)為了測(cè)定某混合物（Na2CO3與NaOH混合）中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：稱取了20g樣品配成溶液，然后逐漸加入一定量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.8%的BaCl2溶液（已知：Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO

7、3），充分反應(yīng)在此過(guò)程中他進(jìn)行了三次數(shù)據(jù)測(cè)定，結(jié)果如下表： 測(cè)定次數(shù)第1次第2次第3次加入BaCl2溶液的質(zhì)量/g60120150生成沉淀的質(zhì)量/g11.8219.719.7請(qǐng)分析數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題： （1）第一次測(cè)定數(shù)據(jù)后所得溶液中含有溶質(zhì)是NaOH，_（填化學(xué)式）； （2）此實(shí)驗(yàn)中，實(shí)際參加反應(yīng)的BaCl2溶液的質(zhì)量為_(kāi)； （3）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程） 16.計(jì)算題向50g石灰石樣品中（其中有效成分為CaCO3）中不斷地加入稀鹽酸，其變化圖像如圖所示。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為_(kāi)g. （2）求樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？ 答案解析部分一、單選題

8、1.【答案】A 【解析】【解答】向一定質(zhì)量的硫酸銅溶液中加入一定質(zhì)量的鐵粉，反應(yīng)一段時(shí)間后，溶液中的銅被置換，溶液的質(zhì)量會(huì)減少。故答案為：A【分析】根據(jù)鐵與硫酸銅反應(yīng)的方程式，每56份質(zhì)量的鐵反應(yīng)會(huì)置換出64份質(zhì)量的銅分析，所以鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)，溶液質(zhì)量會(huì)減小。2.【答案】A 【解析】【解答】解：設(shè)生成5.0g沉淀所需二氧化碳的質(zhì)量為x。CO2 + Ca(OH)2 =CaCO3 + H2O44100x5.0gx=2.2g設(shè)生成2.2g二氧化碳需要碳酸鈉的質(zhì)量為a，需要氯化氫的質(zhì)量為b，生成氯化鈉的質(zhì)量為c。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO21067311744abc2.2ga

9、=5.3gb=3.65gc=5.85g混合物中氯化鈉的質(zhì)量=9.3g-5.3g=4.0g設(shè)與氫氧化鈉反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量為d，生成氯化鈉的質(zhì)量為e。HCl +NaOH =NaCl + H2O36.54058.5d4.0ged=3.65ge=5.58gA、反應(yīng)共產(chǎn)生NaCl的質(zhì)量為5.58g+5.58g=11.7g，故正確；A符合題意；B、題中的一定量是（3.65g+3.65g） 10.0%=70g,故錯(cuò)誤；B不符合題意；C、有方程式: Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2, CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O, CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,可知2HCl

10、 CO2 CaCO3 2HCl，10%的稀鹽酸將5.0g沉淀溶解，則所用稀鹽酸的量與題中的與碳酸鈉反應(yīng)所需的量相等，故錯(cuò)誤；C不符合題意；D、根據(jù)計(jì)算可知，Na2CO3消耗的稀鹽酸與NaOH消耗的稀鹽酸相等，故錯(cuò)誤；D不符合題意.故答案為：A.【分析】根據(jù)生成碳酸鈣的質(zhì)量，可以求解碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量，通過(guò)二氧化碳的質(zhì)量可以求解碳酸鈉與氯化氫的質(zhì)量.混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量=9.3g-碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)一步求解所需氯化氫的質(zhì)量和生成氯化鈉的質(zhì)量.3.【答案】A 【解析】【解答】解：對(duì)比甲、乙兩同學(xué)所用M和S的質(zhì)量及生成M2S的質(zhì)量：同樣生成7.5gM2S，甲實(shí)驗(yàn)S的用量為2.5g、乙

11、實(shí)驗(yàn)S的用量為1.5g，則可得反應(yīng)生成7.5gM2S時(shí)需要消耗S的質(zhì)量為1.5g；利用質(zhì)量守恒定律，則兩物質(zhì)恰好完全反應(yīng)時(shí)，可判斷生成7.5gM2S時(shí)消耗A的質(zhì)量為6.0g 設(shè)元素A的相對(duì)原子質(zhì)量是x2M+SM2S2x 326.0g 1.5g解得x=64故選：A【分析】根據(jù)甲、乙兩同學(xué)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，結(jié)合題設(shè)中“充分反應(yīng)時(shí)，所用M和硫的質(zhì)量各不相同，但總質(zhì)量相等，都是7.5g”，分析反應(yīng)2M+SM2S，判斷恰好完全反應(yīng)時(shí)A、S用量比；利用所判斷的恰好完全反應(yīng)時(shí)M、S用量比，求出M的相對(duì)原子質(zhì)量4.【答案】C 【解析】【解答】A、通過(guò)表中的數(shù)據(jù)可以看出，第一次加入50g鹽酸，固體減少2g，第二次加入5

12、0g鹽酸，固體減少1g，所以第1次加入稀鹽酸后剩余固體中還有鎂，故A正確；B、第一次是2克鎂和50克鹽酸反應(yīng)，第二次是1克鎂和50克鹽酸反應(yīng)，所以第2次所加入的稀鹽酸未反應(yīng)完，故B正確；C、第一次是2克鎂和50克鹽酸反應(yīng)，第二次是1克鎂和50克鹽酸反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、通過(guò)分析可知，剩余的物質(zhì)2g是銅，所以銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%=40%，故D正確故選：C【分析】根據(jù)金屬活動(dòng)性順序可知，鎂會(huì)與鹽酸反應(yīng)，銅不會(huì)與鹽酸反應(yīng)，然后結(jié)合表中的數(shù)據(jù)進(jìn)行分析5.【答案】B 【解析】【解答】解：碳酸鉀、碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2、K2CO3+2HCl2K

13、Cl+H2O+CO2，由上述化學(xué)方程式可知，碳酸鉀、碳酸鈣與鹽酸完全反應(yīng)后，可看成碳酸根離子被兩個(gè)氯離子取代，兩個(gè)氯離子的相對(duì)原子質(zhì)量的和是71，碳酸根的相對(duì)原子質(zhì)量的和是60，差是11，即完全反應(yīng)后質(zhì)量增加了11份質(zhì)量實(shí)際反應(yīng)后固體質(zhì)量增加了37.1g33.8g=3.3g，設(shè)原混合物中含碳酸根的質(zhì)量為x，則60：11=x：3.3g，x=18g；則所含金屬元素質(zhì)量為33.8g18g=15.8g，原混合物中金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=46.7%故選：B【分析】碳酸鉀和碳酸鈣的固體混合物75g，與500g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的鹽酸充分反應(yīng)，充分反應(yīng)后鹽酸可能有剩余，蒸發(fā)時(shí)剩余的鹽酸揮發(fā)掉，故不能

14、用稀鹽酸中氯元素的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算；碳酸鉀、碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2、K2CO3+2HCl2KCl+H2O+CO2，由上述化學(xué)方程式可知，碳酸鉀、碳酸鈣與鹽酸完全反應(yīng)后，可看成碳酸根離子被兩個(gè)氯離子取代，由與金屬離子結(jié)合的酸根離子的相對(duì)原子質(zhì)量的差，進(jìn)行分析解答即可6.【答案】B 【解析】【解答】氧化鐵、氧化銅和氧化鋁與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程為：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O，CuO+2HClCuCl2+H2O：Al2O3+6HCl2AlCl3+3H2O由于氧化鋁、氧化銅和氧化鐵的混合物與109.5克20%的稀鹽酸混合后恰好完全反

15、應(yīng)，分析化學(xué)方程式可以知道氧化鋁、氧化銅和氧化鐵中的氧元素則轉(zhuǎn)變?yōu)樗械难踉?，即混合物中氧元素的質(zhì)量和水中氧元素的質(zhì)量相等，由方程式可得鹽酸與水的關(guān)系式為2HClH2O，設(shè)生成水中氧元素的質(zhì)量為x，109.5克20%的稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量=109.5g20%=21.9g則2HClH2OO73 1621.9g xx=4.8g則此金屬氧化物著色劑中金屬元素的含量= 100%=70%，答案：B【分析】根據(jù)氧化鐵、氧化銅和氧化鋁與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式結(jié)合硫酸的質(zhì)量，根據(jù)氧元素的質(zhì)量守恒來(lái)完成解答7.【答案】B 【解析】【解答】設(shè)原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為xNa2CO3+2HCl2NaCl+H2O+C

16、O2 固體質(zhì)量增加106 117 117106=11x 21.1g20g=1.1g x=10.6g原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=47%故選：B【分析】純堿能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，由題意，向20g純堿和氯化鈉的混合物中，加人100g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)后將濾液蒸干，得固體21.1g，反應(yīng)后固體的質(zhì)量增加了21.1g20g=1.1g，據(jù)此結(jié)合固體差量法，進(jìn)行分析解答8.【答案】B 【解析】【解答】解：A、鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)后溶液由硫酸溶液而變成硫酸亞鐵溶液；根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2 反應(yīng)前后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量 98 152 15

17、298=540反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量增加，所以，反應(yīng)發(fā)生后溶液的總質(zhì)量增大；A不符合題意；B、鐵與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，反應(yīng)后溶液由硝酸銀溶液而變成硝酸亞鐵溶液；根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag 反應(yīng)前后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量 340 180 180340=1600反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量減小，所以，反應(yīng)發(fā)生后溶液的總質(zhì)量減少；B符合題意；C、氫氧化鐵為紅褐色沉淀，與稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化鐵和水；反應(yīng)既無(wú)沉淀又無(wú)氣體產(chǎn)生，因此，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量一定增大；D、氧化鐵為紅色固體，與稀硝酸反應(yīng)，生成硝酸鐵和水；反應(yīng)中既不產(chǎn)生氣體也不形成沉淀，因此，根據(jù)質(zhì)量

18、守恒定律，反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量一定增大；故選B【分析】A、鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)后溶液由硫酸溶液而變成硫酸亞鐵溶液；比較參加反應(yīng)硫酸的質(zhì)量與反應(yīng)生成硫酸亞鐵的質(zhì)量大小關(guān)系，判斷溶液質(zhì)量的變化；B、鐵與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，反應(yīng)后溶液由硝酸銀溶液而變成硝酸亞鐵溶液；比較參加反應(yīng)硝酸銀的質(zhì)量與反應(yīng)生成硝酸亞鐵的質(zhì)量大小關(guān)系，判斷溶液質(zhì)量的變化；C、氫氧化鐵為紅褐色沉淀，與稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化鐵和水，反應(yīng)后溶液由鹽酸溶液而變成氯化鐵溶液；比較鹽酸溶液和氯化鐵溶液的質(zhì)量關(guān)系，判斷溶液質(zhì)量的變化；D、氧化鐵為紅色固體，與稀硝酸反應(yīng)，生成硝酸鐵和水，反應(yīng)后溶液由硝酸溶液而變成硝酸鐵溶液；

19、比較硝酸溶液和硝酸鐵溶液的質(zhì)量關(guān)系，判斷溶液質(zhì)量的變化二、填空題9.【答案】64；28.1% 【解析】【解答】解：設(shè)R的相對(duì)原子質(zhì)量為x，生成RSO4的質(zhì)量為y，反應(yīng)的硫酸質(zhì)量為：98g20%=19.6g，RO+H2SO4RSO4+H2O，x+16 98 x+9616g 19.6g y，x=64，y=32g，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%=28.1%故填：64；28.1%【分析】R的化合價(jià)是+2，氧元素的化合價(jià)是2，氧化物的化學(xué)式是RO，根據(jù)稀硫酸的質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以計(jì)算R的相對(duì)原子質(zhì)量和反應(yīng)生成的溶質(zhì)的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)10.【答案】 【解析】【解答】

20、CH4、C2H2、C2H4的最簡(jiǎn)式分別為CH4、CH、CH2 ， 等質(zhì)量時(shí)氫元素的含量越多，消耗的氧氣就越多，則消耗氧氣由多到少的順序是CH4、C2H4、C2H2 ， 故答案為：【分析】質(zhì)量相等的條件下，氫原子消耗的氧氣大于碳原子消耗的氧氣，因此分子中，氫元素的含量越多，消耗的氧氣就越多，在最簡(jiǎn)式CHn中，n越大，含氫量越高11.【答案】6.3g 【解析】【解答】解：設(shè)向其中一只燒杯中放入10gCaCO3恰好完全反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量為x，根據(jù)題意得： CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 100 44 10g xx=4.4g 那么托盤(pán)天平中一只燒杯中放入10gCaCO3后質(zhì)量增加

21、了：10g4.4g=5.6g要使托盤(pán)天平仍保持平衡，則另一端燒杯中放入鋁片后完全反應(yīng)后增加的質(zhì)量必須也是5.6g，設(shè)向另一只燒杯中放入鋁片的質(zhì)量是y2Al+6HCl2AlCl3+3H2 增加的質(zhì)量 54 6 48 y 5.6gy=6.3g故答案為：6.3g【分析】根據(jù)題干中的含義，首先由化學(xué)方程式計(jì)算出其中一只燒杯中放入10gCaCO3后，增加的質(zhì)量是多少；然后計(jì)算另一只燒杯中加入多少鋁片后發(fā)生反應(yīng)所增加的質(zhì)量必須和前面的相同才可以平衡12.【答案】Na2SO4、H2SO4；10% 【解析】【解答】（1）由圖示可知，在a點(diǎn)時(shí)溶液的pH小于7，說(shuō)明加入的NaOH完全反應(yīng)，有剩余的硫酸，所以溶液中

22、含有的溶質(zhì)有：H2SO4、Na2SO4；（2）由圖示可知，在溶液的pH等于7，消耗的NaOH溶液的質(zhì)量為16g，溶質(zhì)的質(zhì)量為：16g5%=0.8g；10g稀硫酸樣品含有H2SO4的質(zhì)量為x2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O80 980.8g x=x=0.98g；稀H2SO4的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%=10%；答：稀H2SO4的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%故答案為：（1）Na2SO4、H2SO4；（2）10%【分析】（1）根據(jù)溶液的pH、稀H2SO4與NaOH溶液的反應(yīng)分析溶液中存在的離子；（2）根據(jù)稀H2SO4與NaOH溶液的反應(yīng)的方程式，由NaOH的質(zhì)量求出稀H2SO4的溶質(zhì)稀H2SO4的

23、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，再求出稀H2SO4的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)三、實(shí)驗(yàn)探究題13.【答案】（1）4.4g（2）解：由于生成的氣體的質(zhì)量為4.4g，因此可以根據(jù)生成的氣體的質(zhì)量即可求出參與反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量設(shè)樣品中含CaCO3的質(zhì)量為xCaCO3 CaO+CO2100 44x 4.4gx10g樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100%=12.5% 【解析】【解答】解：（1）由于固體的質(zhì)量由80g變?yōu)?5.6g，減少了4.4g，說(shuō)明生成的氣體的質(zhì)量為4.4g；【分析】首先根據(jù)質(zhì)量守恒定律得出固體質(zhì)量減小的量即為生成的氣體的質(zhì)量，然后根據(jù)氣體的質(zhì)量可以求出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量四、解答題14.【答案】解：設(shè)碳酸氫鈉的質(zhì)量為x.2Na

24、HCO3 Na2CO3+ H2O+CO216844x0.88gx=3.36g（NaHCO3）%=100%=84%答：碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為84%. 【解析】【分析】碳酸鈉受熱不能分解，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以計(jì)算碳酸氫鈉的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算該樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù).五、綜合題15.【答案】（1）NaCl、Na2CO3（2）100g（3）解：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是： 100%=53% 【解析】【解答】解：（1）混合物中加入BaCl2溶液與碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，與氫氧化鈉不反應(yīng)；由圖表數(shù)據(jù)可知：第1次加入60gBaCl2溶液生成沉淀11.82g，第2次BaCl2溶液的質(zhì)量增加，沉淀的質(zhì)量也增加，說(shuō)明在第1次時(shí)BaCl2溶液不足，碳酸鈉未完全反應(yīng)，故反應(yīng)后所