分析化學(xué)作業(yè)06（第八、九章）參考答案

1、分析化學(xué)作業(yè)-6 第八章 沉淀滴定法+第九章 重量分析法8-1 說明用下述方法進(jìn)行測(cè)定是否會(huì)引入誤差，如有誤差，指出偏高還是偏低？（1）pH4時(shí)用摩爾法測(cè)Cl-答：測(cè)定結(jié)果偏高。摩爾法應(yīng)當(dāng)在中性或弱堿性介質(zhì)（pH6.510.5）中進(jìn)行，若在偏酸性介質(zhì)（pH4）中進(jìn)行，由于的酸效應(yīng)而使得溶液中減小，需加入過量的滴定劑AgNO3才能觀察到磚紅色的Ag2CrO4沉淀。（2）用莫爾法測(cè)定Cl-，但配制的K2CrO4指示劑溶液濃度過稀。答：需加入過量的滴定劑AgNO3才能觀察到磚紅色的Ag2CrO4沉淀，因此結(jié)果偏高。（3）中性溶液中用摩爾法測(cè)定Br-答：滴定操作適當(dāng)（錐瓶應(yīng)劇烈振動(dòng)以防止吸附Br-）時(shí)

2、，測(cè)定結(jié)果應(yīng)該誤差允許范圍內(nèi)。（4）用摩爾法測(cè)定pH8的KI溶液中的I-答：摩爾法不適合測(cè)定I-，因?yàn)槌恋韺?duì)I-的吸附力太強(qiáng)，會(huì)使結(jié)果偏低。（5）用佛爾哈德法測(cè)定Cl-，但沒有加硝基苯答：沒有硝基苯的保護(hù)，生成的AgCl沉淀會(huì)轉(zhuǎn)化成溶解度更低的AgSCN沉淀而使滴定終點(diǎn)延后，消耗SCN-標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積增大，但該法屬于返滴定，因此使得測(cè)定結(jié)果偏低。（6）用法揚(yáng)斯法測(cè)定Cl-時(shí)用曙紅作指示劑答： AgCl沉淀對(duì)曙紅的吸附能力高于Cl-，因此會(huì)在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)之前就取代Cl-而被AgCl沉淀吸附，使得終點(diǎn)提前到達(dá)，測(cè)定結(jié)果偏低。8-2 已知某吸附指示劑的pKa=4.0，以銀量法測(cè)定鹵素離子時(shí)，pH應(yīng)控制

3、在什么范圍內(nèi)？答：4.0pH10（吸附指示劑必須以陰離子形式存在，pH上限以不生成Ag2O為限)）8-3 稱取含砷農(nóng)藥0.3200 g溶于HNO3轉(zhuǎn)化為H3AsO4，調(diào)至中性，將其完全轉(zhuǎn)化為Ag3AsO4沉淀，所得沉淀經(jīng)過濾洗滌后溶于HNO3，以Fe3+為指示劑滴定，耗去0.1080 molL-1 NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液20.65 mL，計(jì)算農(nóng)藥中As2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（已知：）解：由題可知8-4 取純的LiCl和BaBr2混合物0.6000 g溶于水后加0.2017 molL-1 AgNO3溶液47.50 mL，過量的AgNO3以鐵銨礬為指示劑，用0.1000 molL-1的NH4SCN溶液回

4、滴，耗去25.00 mL，計(jì)算此混合物中LiCl和BaBr2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（已知：；）解：解之可得：；9-1 完成下表并附上計(jì)算過程待測(cè)組分（分子量）稱量形式（分子量）換算因數(shù)FMgO（40.31）Mg2P2O7（222.6）0.3622P2O5（141.95）(NH4)3PO412MoO3（1876.53）0.03782As2O3（197.84）Cu(C2H3O2)23Cu(AsO2)2（1013.80）0.5854CuO（79.54）Cu(C2H3O2)23Cu(AsO2)2（1013.80）0.3138Al2O3（101.96）(C9H6NO)3Al（459.44）0.1110解：9-2 準(zhǔn)確移取飽和的Ca(OH)2溶液50 mL，用0.05000 moLL-1的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)耗去20.00 mL，試計(jì)算Ca(OH)2的Ksp。解：9-3 有含硫約27的黃鐵礦，用重量法測(cè)定硫，欲得0.5 g左右的BaSO4沉淀，問應(yīng)稱取試樣的重量為多少克？（