2016年高考新課標(biāo)Ⅱ卷理綜化學(xué)試題解析

1、.7下列有關(guān)燃料的說法錯誤的是B A燃料燃燒產(chǎn)物CO2是溫室氣體之一 B化石燃料完全燃燒不會造成大氣污染 C以液化石油氣代替燃油可減少大氣污染 D燃料不完全燃燒排放的CO是大氣污染物之一8下列各組中的物質(zhì)均能發(fā)生加成反應(yīng)的是BA乙烯和乙醇 B苯和氯乙烯 C乙酸和溴乙烷 D丙烯和丙烷9a、b、c、d為短周期元素，a的原子中只有1個電子，b2-和C+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，d與b同族。下列敘述錯誤的是（A ） Aa與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價均為+1 Bb與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物 Cc的原子半徑是這些元素中最大的 Dd和a形成的化合物的溶液呈弱酸性10分子式為C4H8Cl

2、2的有機(jī)物共有（不含立體異構(gòu)）CA 7種 B8種 C9種 D10種 11Mg-AgCl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池。下列敘述錯誤的是BA負(fù)極反應(yīng)式為Mg-2e-=Mg2+B正極反應(yīng)式為Ag+e-=AgC電池放電時Cl-由正極向負(fù)極遷移D負(fù)極會發(fā)生副反應(yīng)Mg+2H2O=Mg(OH)2+H212某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒別其成分進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解；再加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解；取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，振蕩后仍有固體存在。該白色粉末可能為CANaHCO3、Al(OH)3 BAgCl、NaHCO3 CNa2SO3 、BaCO3

3、 DNa2CO3、CuSO413列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖荄實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A制備Fe(OH)3膠體將NaOH濃溶液滴加到飽和的FeCl3溶液中B由MgCl2溶液制備無水MgCl2將MgCl2溶液加熱蒸干C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶液，過濾、洗滌、干燥第卷26聯(lián)氨（又稱聯(lián)肼，N2H4，無色液體）是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列問題：（1）聯(lián)氨分子的電子式為_，其中氮的化合價為_。（2）實(shí)驗(yàn)室可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（3）2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) H1 N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) H2O2(g)+2H2(

4、g)=2H2O(g) H3 2 N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) H4=-1048.9kJ/mol上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為H4=_，聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進(jìn)劑的主要原因?yàn)開。（4）聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似，聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為_(已知：N2H4+H+N2H5+的K=8.7107；KW=1.010-14)。聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為 。（5）聯(lián)氨是一種常用的還原劑。向裝有少量AgBr的試管中加入聯(lián)氨溶液，觀察到的現(xiàn)象是。聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕。理論上1kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的O2kg；與使用

5、Na2SO3處理水中溶解的O2相比，聯(lián)氨的優(yōu)點(diǎn)是 。【答案】26、（1） ；-2（2）NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O （3）H4=2H3-2H2-H1 ；反應(yīng)放熱量大、產(chǎn)生大量氣體（4）8.710-7，N2H6(HSO4)2（5）固體逐漸變黑，并有氣泡產(chǎn)生 1 N2H4的用量少，不產(chǎn)生其他雜質(zhì)（還原產(chǎn)物為N2和H2O，而Na2SO3產(chǎn)生Na2SO427丙烯腈（CH2=CHCN）是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用“丙烯氨氧化法”生產(chǎn)，主要副產(chǎn)物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和乙腈CH3CN等，回答下列問題：（1）以丙烯、氨、氧氣為原料，在催化劑存在下生成丙烯腈（C3H3N）和副產(chǎn)

6、物丙烯醛（C3H4O）的熱化學(xué)方程式如下： C3H6(g)+NH3(g)+ 3/2O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g) H=-515kJ/mol C3H6(g)+ O2(g)=C3H4O(g)+H2O(g) H=-353kJ/mol兩個反應(yīng)在熱力學(xué)上趨勢均很大，其原因是 ；有利于提高丙烯腈平衡產(chǎn)率的反應(yīng)條件是 ；提高丙烯腈反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是 。（2）圖（a）為丙烯腈產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，最高產(chǎn)率對應(yīng)溫度為460OC低于460OC時，丙烯腈的產(chǎn)率（填“是”或者“不是”）對應(yīng)溫度下的平衡產(chǎn)率，判斷理由是；高于460OC時，丙烯腈產(chǎn)率降低的可能原因是 （雙選，填標(biāo)號）A催化劑活性降低

7、 B平衡常數(shù)變大C副反應(yīng)增多 D反應(yīng)活化能增大（3）丙烯腈和丙烯醛的產(chǎn)率與n（氨）/n（丙烯）的關(guān)系如圖（b）所示。由圖可知，最佳n（氨）/n（丙烯）約為，理由是 。進(jìn)料氨、空氣、丙烯的理論體積約為 ?！敬鸢浮?7.（1）兩個反應(yīng)均為放熱量大的反應(yīng)；降低溫度降低壓強(qiáng)；催化劑；（2）不是，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡產(chǎn)率應(yīng)隨溫度升高而降低 AC（3）1 該比例下丙烯腈產(chǎn)率最高，而副產(chǎn)物丙烯醛產(chǎn)率最低； 1：7.5：128(15分)某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液在FeCl2液中需加入少量鐵屬，其目的是_

8、。（2）甲組同學(xué)取2mlFeCl2溶液加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為_。 （3）乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2mLFeCl2溶液中先加入0.5ml煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是_。（4）丙組同學(xué)取10 mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分別取2mL此溶液于3 支試管中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層呈紫色； 第二只試管中加入1滴K3Fe(CN)6 溶液，生成藍(lán)色沉淀： 第三

9、支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)的離子是_（填離子符號）；實(shí)驗(yàn)和說明：在I-過量的情況下，溶液中仍含有_（填離子符號），由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為_。（5）丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl3溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_；一段時間后溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是_；生成沉淀的原因是_（用平衡移動原理解釋）?！敬鸢浮?8.(1)防止Fe2+被氧化 （2）2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-（3）隔絕空氣（排除氧氣對實(shí)驗(yàn)的影響）（4）Fe2+；Fe3+；可逆反應(yīng)(5)H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H

10、2O，F(xiàn)e3+催化H2O2分解產(chǎn)生O2；H2O2分解反應(yīng)放熱，促進(jìn)Fe3+的水解平衡正向移動。36化學(xué)-選修2：化學(xué)與技術(shù)(15分）雙氧水是一種重要的氧化劑、漂白劑和消毒劑。生產(chǎn)雙氧水常采用蒽醌法，其反應(yīng)原理和生產(chǎn)流程如圖所示：A氫化釜B過濾器C氧化塔D萃取塔E.凈化塔F.工作液再生裝置G.工作液配制裝置生產(chǎn)過程中，把乙基蒽醌溶于有機(jī)溶劑配制成工作液，在一定的溫度、壓力和催化劑作用下進(jìn)行氫化，再經(jīng)氧化、萃取、凈化等工藝得到雙氧水。回答下列問題：（1）蒽醌法制備雙氧水理論上消耗的原料是_，循環(huán)使用的|原料是_，配制工作液時采用有機(jī)溶劑而不采用水的原因是_。（2）氫化釜A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，進(jìn)

11、入氧化塔C的反應(yīng)混合液中的主要溶質(zhì)為_。（3）萃取塔D中的萃取劑是_，選擇其作萃取劑的原因是_。（4）工作液再生裝置F中要除凈殘留的H2O2，原因是_。（5）雙氧水濃度可在酸性條件下用KMnO4溶液測定，該反應(yīng)的離子方程式為_。一種雙氧水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.5%，（密度為1.10gcm3），其濃度為_mol/L?！敬鸢浮?6. (1) （1）氫氣和氧氣 乙基蒽醌 乙基蒽醌（乙基氫蒽醌）不溶于水，易溶于有機(jī)溶劑（2） 乙基氫蒽醌（3）水 H2O2溶于水被水萃取，乙基蒽醌不溶于水（4）H2O2分解放出氧氣，與氫氣混合，易發(fā)生爆炸（5）6H+5H2O2+2MnO4-=2Mn2+5O2+8H2O ；8.

12、937化學(xué)-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）東晉華陽國志南中志卷四種已有關(guān)于白銅的記載，云南鎳白銅（銅鎳合金）文明中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品?；卮鹣铝袉栴}：（1）鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為_，3d能級上的未成對的電子數(shù)為_。（2）硫酸鎳溶于氨水形成Ni(NH3)6SO4藍(lán)色溶液。Ni(NH3)6SO4中陰離子的立體構(gòu)型是_。在Ni(NH3)62+中Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為_- ，提供孤電子對的成鍵原子是_。氨的沸點(diǎn)（“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是_；氨是_分子（填“極性”或“非極性”），中心原子的軌道雜化類型為_。（3）單質(zhì)銅及鎳都是由_鍵形成的晶體：元素同與鎳的第二電離能分別為：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol