201X屆高考化學(xué)總復(fù)習(xí)_智能考點(diǎn)歸類總結(jié)(教材精講+典型例題+跟蹤訓(xùn)練)氧化還原反應(yīng)(含方法提示和解析)

1、.智能考點(diǎn) 氧化還原反應(yīng)教材精講一.化學(xué)反應(yīng)的分類1根據(jù)反應(yīng)物和生成物類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少，可把化學(xué)反應(yīng)分為：無(wú)機(jī)化學(xué)方面：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。有機(jī)化學(xué)方面：取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、消去反應(yīng)、聚合反應(yīng)。2根據(jù)反應(yīng)中物質(zhì)是否得失電子，可把化學(xué)反應(yīng)分為：氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。3依據(jù)是否有離子參加或生成，可把化學(xué)反應(yīng)分為：離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)二.氧化還原反應(yīng)1氧化還原反應(yīng)：在反應(yīng)中有元素化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。2特征：反應(yīng)前后元素的化合價(jià)發(fā)生了變化（外在表現(xiàn)）。3本質(zhì)：反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移（內(nèi)在實(shí)質(zhì)）。三.氧化還原反應(yīng)的一些重要概念1.氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)

2、氧化反應(yīng)：反應(yīng)物所含元素化合價(jià)升高（失去電子）的反應(yīng)。還原反應(yīng)：反應(yīng)物所含元素化合價(jià)降低（得到電子）的反應(yīng)。2、氧化劑與還原劑氧化劑：所含元素的化合價(jià)降低（得到電子）的反應(yīng)物。還原劑：所含元素的化合價(jià)升高（失去電子）的反應(yīng)物。小結(jié)：四.中學(xué)階段常見的氧化劑與還原劑小結(jié)1氧化劑：活潑的非金屬單質(zhì)：如 f2、cl2、br2、i2、o2、o3 ；元素處于高價(jià)態(tài)的化合物：kclo3、kmno4、 k2cr2o7、hno3、濃h2so4；高價(jià)態(tài)的金屬陽(yáng)離子：fe3+、ag+、cu2+ ；其它：hclo、漂白粉、mno2、na2o2、h2o2、no2、銀氨溶液、新制的cu(oh)2 。2還原劑：金屬單質(zhì)：

3、k、ca、na、mg、al、fe、zn等；某些非金屬單質(zhì)：h2、c、si等；元素處于低價(jià)態(tài)的化合物：co、so2、hcl、hbr、hi、h2s、na2so3、feso4、fe(oh)2 五.氧化性還原性強(qiáng)弱的比較1氧化性還原性與化合價(jià)的關(guān)系：元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)，只有氧化性；元素處于最低價(jià)態(tài)時(shí)，只有還原性；元素處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，既有氧化性又有還原性。2依據(jù)反應(yīng)方程式比較氧化性還原性強(qiáng)弱：氧化劑 + 還原劑 還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物則：氧化性： 氧化劑氧化產(chǎn)物 還原性： 還原劑還原產(chǎn)物如： cl2 + 2fe2+ = 2cl + 2fe3+則：氧化性： cl2 fe3+ ；還原性：fe2+cl3依據(jù)一

4、些規(guī)律判斷氧化性還原性的強(qiáng)弱如：金屬活動(dòng)性順序k ca na mg al zn fe sn pb h cu hg ag pt au 還 原 性 逐 漸 減 弱 k+ ca2+ na+ mg2+ al3+ zn2+ fe2+ sn2+ pb2+ h+ cu2+ hg2+ ag+ 氧 化 性 逐 漸 增 強(qiáng)周期律 f2 cl2 br2 i2 氧化性逐漸減弱 f cl br i 還原性逐漸增強(qiáng)六.氧化還原反應(yīng)中量的關(guān)系氧化劑得到的電子數(shù) = 還原劑失去的電子數(shù)七.探究鐵及化合物的氧化性還原性1、預(yù)測(cè)與假設(shè)（1）只有氧化性的物質(zhì)：fe3+處于最高價(jià)態(tài)，只有氧化性。（2）只有還原性的物質(zhì)：fe處于最低價(jià)

5、態(tài)，只有還原性。（3）既有氧化性又有還原性的物質(zhì)：fe2+處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性。2、實(shí)驗(yàn)方案（1）證明fe3+只有氧化性，需加入還原劑：如鐵粉、銅粉等與之反應(yīng)，以證明其氧化性，加入氯水等氧化性的物質(zhì)后不反應(yīng)，說(shuō)明其無(wú)還原性。相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：2fe3+ + fe = 3fe2+ 、2fe3+ + cu = 2fe2+ + cu2+（2）證明fe只有還原性，需加入氧化劑：如fecl3溶液、稀酸等與之反應(yīng)，以證明其還原性。相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為： 2fe3+ + fe = 3fe2+ 、 fe + 2h+ = fe2+ + h2（3）證明fe2+有氧化性，需加入還原劑，如鋅粉與

6、之反應(yīng)，以證明其有還原性。加入氧化劑，如氯水、稀硝酸等與之反應(yīng)，以證明其還原性。相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：fe2+ + zn = fe + zn2+ 、2fe2+ + cl2 = 2fe3+ +2cl 、3fe2+ +no3+4h+ = 3fe3+ + no+ 2h2o、典型例題【例1】下列敘述中正確的是 （ ）a、含最高價(jià)元素的化合物，一定具有強(qiáng)氧化性b、陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性c、失電子越多，還原性越強(qiáng)d、強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)例2.常溫下，下列三個(gè)反應(yīng)都能發(fā)生：x2+2w2+ = 2x + 2w3+ 、z2 + 2x = 2z + x2 、2w3+ +2y =

7、 2w2+ + y2 則在相同條件下，下列三個(gè)化學(xué)反應(yīng)中可能發(fā)生的是 （ ） y2 + 2x=2y+ x2 z2+ 2y = 2z + y2 2w3+ + 2z = 2w2+ + z2 a、只有 b、只有 c、和 d、和例3.在反應(yīng)3brf3 + 5h2o = hbro3 + br2 +9hf + o2中，若有5molh2o做還原劑，被水還原的brf3的物質(zhì)的量為多少？.跟蹤練習(xí)一.選擇題（下列各題均只有一個(gè)合理答案，請(qǐng)將合理答案的序號(hào)填在第卷題首的答案欄內(nèi)，填在其它地方無(wú)效）1.人體血紅蛋白中含有fe2+，如果誤食亞硝酸鹽，會(huì)使人中毒，因?yàn)閬喯跛猁}會(huì)使fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)閒e3+，生成高鐵血紅蛋白

8、而喪失與o2結(jié)合的能力。服用維生素c可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說(shuō)明維生素c具有a、酸性 b、堿性 c、氧化性 d、還原性2.下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是a、凡是氧化還原反應(yīng)，都不可能是復(fù)分解反應(yīng)b、化合反應(yīng)不可能是氧化還原反應(yīng)c、置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)d、分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)3.過(guò)氧化氫俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來(lái)清洗傷口。對(duì)于下列涉及h2o2的反應(yīng)（未配平），h2o2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是a、na2o2 + hcl nacl + h2o2b、ag2o + h2o2 ag + o2 + h2oc、h2o2 h2o + o2d、h2o2 + cr2(so4)3 +koh k2cro4 +

9、 k2so4 + h2o4.某種飛船是以n2h4和n2o4為動(dòng)力源，反應(yīng)式為：2n2h4 + n2o4 = 3 n2 + 4h2o ，反應(yīng)溫度可高達(dá)2700，對(duì)于該反應(yīng)，下列正確的說(shuō)法是a、該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) b、n2h4是氧化劑c、n2o4是還原劑 d、n2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物5.有m、n、p、e四種元素，有下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)：（1）m + n2+ = m2+ + n (在溶液中反應(yīng))（2）p + 2h2o（冷） = p(oh)2 + h2（3）n和e相連放入e的硫酸鹽溶液中，電極反應(yīng)式為：e2+ +2 e e 、 n2e n2+ 根據(jù)以上事實(shí)，試判斷它們還原性由強(qiáng)到弱的順序正確的是a、m n

10、 p e b、m n e p c、e p m n d、p m n e 二.選擇題（下列各題可能有12個(gè)合理答案）6.已知co2o3在酸性溶液中易被還原成co2+， co2o3、 cl2、fecl3、 i2的氧化性依次減弱，下列反應(yīng)在水溶液中不可能的是a、3cl2 + 6fei2 = 2fecl3 + 4fei3b、cl2 + fei2 = fecl2 + i2 c、co2o3 +6hcl = 2cocl2 + cl2 + 3h2od、2fe3+ + 2i = 2fe2+ + i2 7.氮化鋁（aln）具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下，氮

11、化鋁可通過(guò)如下反應(yīng)合成： al2o3 + n2 +3c 2aln + 3co下列敘述正確的是a、在氮化鋁的合成反應(yīng)中， n2是還原劑，al2o3是氧化劑b、上述反應(yīng)中每生成1摩氮化鋁， n2得到3mol電子c、氮化鋁中氮元素的化合價(jià)為3價(jià)d、氮化鋁晶體屬于分子晶體8.clo2是一種消毒殺菌劑，實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)下列反應(yīng)制得clo2：2kclo3 + h2c2o4+ h2so4 = 2clo2+k2so4 +2co2+ 2h2o下列說(shuō)法正確的是a、kclo3在反應(yīng)中得到電子b、clo2是氧化產(chǎn)物c、h2c2o4在反應(yīng)中被氧化d、1molkclo3參加反應(yīng)，有2mol電子轉(zhuǎn)移9.na2o2、cac2、c

12、ah2、mg3n2都能與水反應(yīng)，且反應(yīng)中都有氣體放出。下列說(shuō)法正確的是a、都屬于氧化還原反應(yīng)b、cac2、mg3n2與水的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)c、na2o2、cah2與水反應(yīng)時(shí)水作氧化劑d、cah2與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生h2，h2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物10.在一定條件下，ro3n-與氟氣可發(fā)生如下反應(yīng)：ro3n- + f2 + 2oh = ro4- + 2f + h2o從而可知在ro3n-中，元素r的化合價(jià)是a、+4 b、+5 c、+6 d、+711.將一定量的fe和fe2o3的混合物投入250ml、1.8mol/l的hno3溶液中，當(dāng)固體混合物完全溶解后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成1.12lno（h

13、no3的還原產(chǎn)物僅此一種），再向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol/lnaoh溶液，若要使鐵元素完全沉淀下來(lái)，所加入的naoh溶液體積最少應(yīng)為 a300ml b400ml c450ml d500ml12.下列離子方程式正確的是acl2與naoh溶液反應(yīng)：cl2+2oh-=cl-+clo-+h2obf2與naoh溶液反應(yīng)：f2+4oh-=2f-+o2+2h2o cagno3溶液中加入過(guò)量氨水：ag+2nh3h2o=ag(nh3)2+2h2odfe3o4與稀hno3反應(yīng)：fe3o4+8h+=fe2+2fe3+4h2o13.下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的關(guān)系為12的是 ao3+2ki+h2o=2k

14、oh+i2+o2 b2ch3cooh+ca(clo)2=2hclo+ca(ch3coo)2 ci2+2naclo3=2naio3+cl2 d4hcl+mno2=mncl2+cl2+2h2o14.將相同質(zhì)量的銅分別和過(guò)量濃硝酸、稀硝酸反應(yīng),下列敘述正確的是a反應(yīng)速率：兩者相同b消耗硝酸的物質(zhì)的量：前者多，后者少c反應(yīng)生成氣體的顏色：前者淺，后者深d反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)：前者多，后者少15.已知某溶液中存在較多的h、so42、no3，則溶液中還可能大量存在的離子組是 aa13、ch3coo、c1 b.na+、nh4+、c1 cmg2+、c1、fe2+ d. mg2+、ba2+、br三.填空題16.

15、將幾滴kscn溶液（scn是“類鹵離子”）加入酸性fe3+溶液中，溶液立即變成紅色，將此紅色溶液分為兩份，一份中加入kmno4溶液，紅色褪去；向另一份紅色溶液中通入so2時(shí)紅色也消失，再滴加kmno4溶液，其紫色也褪去，試解釋以上畫線四部分顏色變化的原因，并寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式： 16、fe3+nscnfe（scn）n3n ，生成的fe（scn）n3n為紅色2mno4+10scn+16h+=2mn2+5(scn)2+8h2o，由于scn被氧化為(scn)2，使中的平衡向左移動(dòng)，故紅色褪去。2fe3+2h2o+so2=2fe2+4h+，由于fe3+被還原為fe2+，使中平衡左移，故紅色褪去。

16、mno4 + 5fe2+ +8h+=mn2+5fe3+4h2o ，fe2+將mno4還原，故紫色褪去。17.氧化銅有多種用途，如用作玻璃著色劑、油類脫硫劑等。為獲得純凈的氧化銅以探究其性質(zhì)，某同學(xué)用工業(yè)硫酸銅(含硫酸亞鐵等雜質(zhì))進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：i制備氧化銅： 工業(yè)cuso4 cuso4溶液 cuso4 5h2o cuo步驟i的目的是除不溶性雜質(zhì)。操作是 。步驟的目的是除鐵。操作是：滴加h2o2溶液，稍加熱；當(dāng)fe2+轉(zhuǎn)化完全后，慢慢加入cu2(oh)2co3粉末，攪拌，以控制溶液ph=3.5；加熱煮沸一段時(shí)間，過(guò)濾，用稀硫酸酸化濾液至ph=1?？刂迫芤簆h=3.5的原因是 。步驟的目的是得到cu

17、so45h2o晶體。操作是 ，過(guò)濾，水浴加熱烘干。水浴加熱的特點(diǎn)是 。探究氧化銅的性質(zhì)取a、b兩支試管，往a中先加入適量cuo粉末，再分別向a 和b中加入等體積的3%h2o2溶液，只觀察到a中有大量氣泡。結(jié)論是 。為探究試管a中反應(yīng)的速率，收集氣體并測(cè)定其體積必需的實(shí)驗(yàn)儀器有： 。17、（1）溶解，攪拌，過(guò)濾。使fe3+完全形成fe(oh)3沉淀，而cu2+不會(huì)形成cu(oh)2。蒸發(fā)濃縮，當(dāng)溶液表面有晶膜出現(xiàn)時(shí)，冷卻結(jié)晶。受熱均勻，溫度易控制。（2）cuo能催化h2o2分解。秒表、膠塞、導(dǎo)管、集氣瓶、量筒。18.（1）請(qǐng)將5種物質(zhì)：n2o、feso4、fe(no3)3、hno3和fe2(so

18、4)3分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式。_+_+_+_+h2o(2)反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)_，被還原的元素是_。(3)反應(yīng)中1 mol氧化劑_(填“得到”或“失去”)_ mol電子。(4)請(qǐng)將反應(yīng)物的化學(xué)式及配平后的系數(shù)填入下列相應(yīng)的位置中： _+ _（1）feso4+hno3fe2(so4)3+fe(no3)3+n2o （2）feso4 ，+5價(jià)n。 （3）得到 4（4）24feso4 + 30hno3 19.某種含有少量氧化鈉的過(guò)氧化鈉試樣（已知試樣質(zhì)量為1.560g、錐形瓶和水的質(zhì)量為190.720g），利用左圖裝置測(cè)定混合物中na2o2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，每隔相同時(shí)間讀

19、得電子天平的數(shù)據(jù)如表：（1）寫出na2o2和h2o反應(yīng)的化學(xué)方程式 （2）計(jì)算過(guò)氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，必需的數(shù)據(jù)是 不必作第6次讀數(shù)的原因是 （3）測(cè)定上述樣品（1.560g）中na2o2質(zhì)量分?jǐn)?shù)的另一種方案，其操作流程如下：操作的名稱是 需直接測(cè)定的物理量是 測(cè)定過(guò)程中需要的儀器有電子天平、蒸發(fā)皿、酒精燈，還需要 、 （固定、夾持儀器除外）在轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，如溶液轉(zhuǎn)移不完全，則na2o2質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定結(jié)果 （填偏大、偏小或不變）。19、（1）2na2o2 +2h2o =4naoh +o2 （2）試樣的質(zhì)量，錐形瓶加水的質(zhì)量，第四次或第五次的讀數(shù)。 第五次與第四次的讀數(shù)相同。（3）蒸發(fā)生成nacl的質(zhì)

20、量玻棒、燒杯。偏大轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，如溶液轉(zhuǎn)移不完全，燒杯內(nèi)壁放出少量氯化鈉，測(cè)定氯化鈉的質(zhì)量偏小，樣品中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低，由于過(guò)氧化鈉中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于氧化鈉中鈉元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故na2o2質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，故答案為：偏大20、 亞硝酸鈉易溶于水.有堿味.有氧化性.也有還原性.nano2大量用于染料工業(yè)和有機(jī)合成工業(yè)中.也可用作水泥施工的抗凍劑.然而由于nano2有毒性.將含該物質(zhì)的廢水直接排放會(huì)引起水體嚴(yán)重污染.所以這種廢水必須處理后才能排放.處理方法之一如下: nano2 + ki + no + i2 + k2so4 + na2so4 + (1) 根據(jù)提示.寫出上述反應(yīng)的離子方程式 (2)在

21、上述反應(yīng)中.若要生成50.8 g i2.則電子轉(zhuǎn)移了 個(gè). (3)用上述反應(yīng)來(lái)處理nano2并不是最佳方法.其原因是 .從環(huán)保角度來(lái)講.要處理nano2.所用的物質(zhì)的 (填“氧化性 或“還原性 )應(yīng)該比ki更. (4)亞硝酸鈉可以與酸反應(yīng)生成亞硝酸.亞硝酸是不穩(wěn)定的弱酸.它只存在于冷的稀溶液中.易發(fā)生如下分解反應(yīng):3hno2=2no+hno3+h2o 請(qǐng)用兩種簡(jiǎn)便的化學(xué)方法來(lái)鑒別亞硝酸鈉和氯化鈉. 方法一: . 方法二: . 【顯示精簡(jiǎn)】21、 （1）有下列操作供選擇：a加naoh溶液 b加鹽酸 c加硝酸 d加熱 e加agno3溶液 f加水過(guò)濾 g加mno2 h置于空氣中（填序號(hào)，可以重復(fù)選擇

22、）證明一種金屬粉末是鐵粉的操作順序是 。證明kclo3中含有氯元素的操作順序是 。（2）亞硝酸鈉nano2可用作水泥施工的抗凍劑。它易溶于水，有堿味，有氧化性，也有還原性。在酸性溶液中它能氧化碘離子、亞鐵離子。它能將人體內(nèi)血紅蛋白里所含有亞鐵離子氧化為三價(jià)鐵離子使人中毒，在建筑工地上多次發(fā)生把硝酸鈉誤作食鹽使用，導(dǎo)致民工中毒的事件。亞硝酸鈉和酸反應(yīng)應(yīng)生產(chǎn)亞硝酸，亞硝酸是不穩(wěn)定的弱酸，它只存于冷的稀溶液中，易發(fā)生如下分解反應(yīng)。3hno2=2no+hno3+h2o從醋酸、氨水、純堿、稀鹽酸、碘化鉀淀粉溶液中選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)做試劑，用兩種簡(jiǎn)單的化學(xué)實(shí)驗(yàn)方法來(lái)鑒別亞硝酸鈉和氯化鈉。方法一：試劑是（只用一種試劑） ；現(xiàn)象： 。方法二：實(shí)驗(yàn)步驟及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 20、（1）bah。 gdfce。 （2）方法一：稀鹽酸；加鹽酸后微熱，若有氣泡產(chǎn)生，且氣體遇空氣后