(殷永良)例析物質(zhì)的氧化性和還原性強弱的比較

1、例析物質(zhì)的氧化性和還原性強弱的比較甘肅省定西市漳縣一中 殷永良 氧化還原反應(yīng)貫穿中學(xué)化學(xué)之始終，是中學(xué)化學(xué)理論知識中的重點和難點，也是歷年高考的熱點，而氧化還原反應(yīng)中物質(zhì)的氧化性、還原性強弱的比較更是常有涉及，物質(zhì)氧化性、還原性強弱的比較，實質(zhì)上是物質(zhì)得失電子難易程度的比較。即物質(zhì)越易得電子，則其氧化性越強，越難得電子，則其氧化性越弱；反之，物質(zhì)越易失去電子，則其還原性越強，越難失去電子，則其還原性越弱。下面筆者就有關(guān)物質(zhì)的氧化性、還原性強弱的比較從九個方面進(jìn)行歸納總結(jié)。一、 根據(jù)物質(zhì)中某元素的化合價高低進(jìn)行比較由同種元素形成的不同價態(tài)的物質(zhì)中：若物質(zhì)所含元素的化合價處于最高價態(tài)，則物質(zhì)只具有

2、氧化性；若物質(zhì)所含元素的化合價處于最低價態(tài)，則物質(zhì)只具有還原性；若物質(zhì)所含元素的化合價處于中間價態(tài)，則物質(zhì)既有氧化性又有還原性。并且化合價越高越容易降低，其還原性越強,化合價越低越容易升高，其氧化性越強。如：對鐵元素組成的物質(zhì)而言：氧化性：FeFe2+Fe3+；還原性：FeFe2+Fe3+。再如：氧化性HC1OHC1O2HC1O3HC1O4。二、根據(jù)元素活潑性的不同進(jìn)行比較1、對金屬而言，金屬越活潑（金屬性越強），單質(zhì)的還原性越強，其金屬陽離子的氧化性越弱。2、對非金屬而言，非金屬越活潑（非金屬性越強），非金屬單質(zhì)的氧化性越強，其陰離子的還原性越弱。三、根據(jù)元素周期律進(jìn)行比較1、對同周期主族而

3、言：從左到右，金屬單質(zhì)的還原性逐漸減弱，對應(yīng)陽離子的氧化性逐漸增強；非金屬單質(zhì)的氧化性逐漸增強，對應(yīng)陰離子的還原性逐漸減弱。例如：對Na、 Mg 、Al來說，單質(zhì)的還原性：NaMgAl；陽離子的氧化性：Na+Mg2+Al3+；對Si、P、S、Cl來說，單質(zhì)的氧化性：SiPSCl2；陰離子的還原性：Si4-P3S2Cl。 2、對同主族元素而言：從上到下，金屬單質(zhì)的還原性逐漸增強，對應(yīng)陽離子的氧化性逐漸減弱；非金屬單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，對應(yīng)陰離子的還原性逐漸增強。例如：對Be 、Mg 、Ca、Sr、 Ba來說：其單質(zhì)還原性：BeMgCaSrBa；其陽離子氧化性：Be2+Mg2+Ca2+Sr2+Ba

4、2+；對F、 Cl、 Br 、I來說，其單質(zhì)氧化性：F2Cl2Br2I2；其陰離子還原性：FCBI。 四、根據(jù)反應(yīng)進(jìn)行的難易程度進(jìn)行比較1、當(dāng)不同的氧化劑與同一還原劑反應(yīng)時，反應(yīng)越容易進(jìn)行，說明氧化劑越易得到電子，其氧化性越強。例如：反應(yīng)2H2SO4(濃)+CuCuSO4+ SO2+2H2O和Cu+4HNO3(濃)= Cu(NO3)2 +2NO2+2H2O中，從反應(yīng)的條件可以看出濃硝酸和濃硫酸與Cu反應(yīng)時，濃硝酸比濃硫酸容易發(fā)生，則氧化性：濃硝酸濃硫酸。2. 當(dāng)不同的還原劑與同一氧化劑反應(yīng)時，反應(yīng)越容易進(jìn)行，說明還原劑越易失去電子，其還原性越強。例如：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)

5、2 +2NO+4H2O；4Zn+8HNO3(稀) = 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O，與稀硝酸反應(yīng)時， Zn與稀硝酸的反應(yīng)比Cu更容易發(fā)生，所以還原性：ZnCu。五、根據(jù)反應(yīng)所需條件的復(fù)雜程度進(jìn)行比較當(dāng)不同的氧化劑（或還原劑）與同一還原劑（或氧化劑）反應(yīng)時，所需的反應(yīng)條件(如加熱、催化劑、反應(yīng)溫度和反應(yīng)物濃度的大小等)越簡單，則對應(yīng)物質(zhì)的氧化性或還原性越強，例如：濃鹽酸可以發(fā)生如下反應(yīng):2KMnO416HCl(濃) 2KCl2MnCl25Cl28H2O,4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O 4HCl(濃)O2 2H2O2Cl2則氧化性：KMnO4MnO2O2

6、。六、根據(jù)氧化還原反應(yīng)的方向進(jìn)行比較對于任何自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，存在如下關(guān)系:則氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑還原產(chǎn)物。例：根據(jù)下列反應(yīng)判斷：H2SO3I2H2O= H2SO42HI2 FeCl32HI=2FeCl22HClI23 FeCl24 HNO3=2 FeCl3NO2 H2OFe(NO3)3(1) NO、Fe2、I、H2SO3的還原性由強到弱順序為_；(2) I2、FeCl3、HNO3、H2SO4的氧化性由強到弱順序為_。解析：據(jù)反應(yīng)判斷：氧化性I2 H2SO4，還原性H2SO3HI；據(jù)反應(yīng)判斷：氧化性FeCl3I2，還原性HIFeCl2；據(jù)反應(yīng)判斷：氧化性HNO3FeCl

7、3，還原性FeCl2NO.由此可得出結(jié)論：還原性H2SO3IFe2NO，氧化性HNO3FeCl3I2H2SO4.答案：(1) H2SO3IFe2NO；(2) HNO3FeCl3I2H2SO4。4七、根據(jù)氧化還原反應(yīng)的程度進(jìn)行比較1、在相同條件下，不同的氧化劑與同一種還原劑反應(yīng)時，將還原劑氧化程度越大的，其氧化性越強。例如： 從反應(yīng)3Cl2+2Fe FeCl3 和Fe + SFeS可以得出氧化性：Cl2S。2、相同條件下，不同的還原劑與同一種氧化劑反應(yīng)時，將氧化劑還原程度越大的，其還原性越強例如：從反應(yīng)Cu2Fe3=Cu22Fe2；3Zn2Fe3=3Zn22Fe可以得出還原性：ZnCu。 八、根

8、據(jù)原電池、電解池的電極反應(yīng)進(jìn)行比較1、對原電池反應(yīng)而言，還原性：負(fù)極材料正極材料；氧化性比較：負(fù)極失去電子形成的陽離子正極上得到電子的陽離子（或氧化劑）。例如：用導(dǎo)線連接的銅片和鋅片，插入到CuSO4溶液中，可形成原電池。負(fù)極（Zn）：Zn2eZn2+（氧化反應(yīng)）正極（Cu）：Cu2+2eCu（還原反應(yīng)）則其氧化性：Cu2+Zn2+；原性性：ZnCu。 2、對電解反應(yīng)而言，同一電解質(zhì)溶液中，電解時，在陽極越易放電（失電子）的陰離子，其還原性越強；陰極上越易放電（得到電子）的陽離子，其氧化性越強。 在一般濃度的電解質(zhì)混合溶液中，在陽極的各離子放電順序為：S2IBrCl-OHF，則還原性：S2IBrCl-OHF；在陰極的各離子放電順序為：Au+Pt2+Ag+Hg2+Cu2+H+，則氧化性：Au+Pt2+Ag+Hg2+Cu2+H+。九、 根據(jù)物質(zhì)濃度的大小進(jìn)行比較具有氧化性（或還原性）的物質(zhì)的濃度越大，其氧化性（或還原性）越強；反之，其氧化性（或還