吉林省公主嶺市范家屯第一中學(xué)2020-2021學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題【含答案】

1、吉林省公主嶺市范家屯第一中學(xué)2020-2021學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題一、單選題1.用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是( )A對(duì)該反應(yīng)體系加熱B不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸C向H2SO4中通入HCl氣體D不用鐵片，改用鐵粉2.反應(yīng)X(g) + Y(g) 2Z(g),達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是( )A.減小容器體積，平衡向右移動(dòng)B.加入催化劑，Z的產(chǎn)率增大C.增大c(X)，X的轉(zhuǎn)化率增大D.降低溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增大3.已知X(g)+ 3Y(g) = 2Z(g)H0，下列對(duì)該反應(yīng)的說法中正確的是( )AS0B能自發(fā)進(jìn)行C反應(yīng)物總能量大于生成物總能量 D在任何溫度

2、下都不能自發(fā)進(jìn)行4.在不同情況下測(cè)得A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)的下列反應(yīng)速率,其中反應(yīng)速率最大的是( )A.v(D)=0.01molL-1s-1B.v(C)=0.5molL-1min-1C.v(B)=0.6molL-1min-1D.v(A)=0.2molL-1min-15.在同溫、同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，H1H2的是（ ）A. 2H2(g)O2(g)2H2O(l) H1 2H2(g)O2(g)2H2O(g) H2B. S(g)O2(g)SO2(g) H1 S(s)O2(g)SO2(g) H2C. C(s)1/2O2(g)CO(g) H1 C(s)O2(g)CO2(g)

3、H2D. H2(g)Cl2(g)2HCl(g) H1 1/2H2(g)1/2Cl2(g)HCl(g) H26.一定條件下的可逆反應(yīng): ,若改變下列條件,可提高反應(yīng)物中的活化分子百分?jǐn)?shù)的是( )A.升高溫度B.降低溫度C.增大壓強(qiáng)D.增大反應(yīng)物濃度7.將一定量A、B裝入容積為1 L的恒溫密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)mB(g)nC(g)，1 min時(shí)達(dá)到平衡，C的濃度為x molL1。若保持溫度不變，將密閉容器的容積壓縮為原來的1/2，達(dá)到新的平衡時(shí)C的濃度為1.8x molL1。下列說法正確的是( )A. 化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系為2m n B. 容器的容積縮小，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小C.

4、原容器中用B表示的該反應(yīng)在1 min內(nèi)的平均速率為mol(Lmin)1D. 若保持溫度和容器容積不變，充入氦氣，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)8.下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是( )A.2NO2=2NO+O2H=-184.6kJ/mol(反應(yīng)熱)B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)H=57.3kJ/mol(中和熱)C.C(s)+1/2O2(g)=CO(g)H=-184.6kJ/mol(燃燒熱)D.S(s)+O2(g)=SO2(g)H=-184.6kJ/mol(燃燒熱)9.某溫度下，在固定容積的容器中，可逆反應(yīng)A(g)3B(g)2C(g)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得n(A):n(B):

5、n(C)=2:2:1。若保持溫度不變，以n(A)n(B)n(C)=221的比例向該容器中再充入A、B和C，下列敘述正確的是( )A.剛充入時(shí)反應(yīng)速率v正減少，v逆增大B.平衡不發(fā)生移動(dòng)C.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A的物質(zhì)的量濃度減小D.物質(zhì)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大10.已知:CH4(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)H=-Q12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=-Q22H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=-Q3常溫下取體積比為4:1的CH4和H2的混合氣體11.2L(標(biāo)況)經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至常溫,放出的熱量是( )A.0.4Q1+0.05Q3B.0.4Q1+0.05Q2C.

6、0.4Q1+0.1Q3D.0.4Q1+0.2Q211.在某2 L恒容密閉容器中充入2 mol X(g)和1 mol Y(g)發(fā)生反應(yīng):2X(g)+Y(g) 3Z(g),反應(yīng)過程中持續(xù)升高溫度,測(cè)得混合體系中X的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是( )A. 升高溫度,平衡常數(shù)減小B. M點(diǎn)時(shí),Y的轉(zhuǎn)化率最大C. W點(diǎn)時(shí) v正 = v逆D. W、M兩點(diǎn)Y的正反應(yīng)速率相同12.某化學(xué)研究小組探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影響，圖像如下，下列判斷正確的是（ ）A 由圖a可知，T1T2，該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B 由圖b可知，該反應(yīng)m+npC 圖c是絕熱

7、條件下速率和時(shí)間的圖像，由此說明該反應(yīng)吸熱D 圖d中，若m+n=p，則曲線a一定增大了壓強(qiáng)13.在298 K、100 kPa時(shí)，已知:則與間的關(guān)系正確的是( )A.B.C.D.14.已知某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c(CO2) c(H2)/(CO) c(H2O),在不同的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)值分別為:t/C70080083010001200K1.671.111.000.600.38下列有關(guān)敘述不正確的是( )A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)B. 上述反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)C. 如果在一定體積的密閉容器中加入CO2和H2各1mol,5min后溫度升

8、高到830 ,此時(shí)測(cè)得CO為0.4mol時(shí),該反應(yīng)為平衡狀態(tài)D. 某溫度下,如果平衡濃度符合下列關(guān)系式: c(CO2)/3(CO)=c(H2O)/5c(H2),判斷此時(shí)的溫度100015.已知：2H2O(g) 2H2(g)O2(g)H483.6 kJmol-1 H2S(g) H2(g)S(g)H20.1 kJmol-1下列判斷正確的是（ ）A氫氣的燃燒熱：H-241.8 kJmol-1B相同條件下，充分燃燒1mol H2(g)與1mol S(g)的混合物比充分燃燒1mol H2S(g)放熱多20.1 kJC由知，水的熱穩(wěn)定性小于硫化氫D中若生成固態(tài)硫，H將增大16.將4mol A氣體和2mol

9、 B氣體在2L的容器中混合,并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g) 2C(g)。若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6molL-1,現(xiàn)有下列幾種說法:用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3molL-1s-1;用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6molL-1s-1;2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%;2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為1.4molL-1。其中正確的是( )A.B.C.D.17.可以證明可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)H-H鍵斷裂1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)N-H鍵斷裂其他條件不變時(shí),混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變恒溫恒容時(shí),體系壓

10、強(qiáng)不再改變NH3、N2、H2的體積分?jǐn)?shù)都不再改變恒溫恒容時(shí),混合氣體的密度保持不變正反應(yīng)速率v(H2)=0.6mol/(Lmin),逆反應(yīng)速率v(NH3)=0.4mol/(Lmin)A.全部B.C.D.18.在一個(gè)1L的密閉容器中加2mol A和1mol B發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g)3C(g)+D(s),達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為1.2mol/L,C的體積分?jǐn)?shù)為a%。維持容器的體積和溫度不變,按下列配比作為起始物質(zhì),達(dá)到平衡后,C的濃度仍是1.2mol/L,C的體積分?jǐn)?shù)仍為a%的是( )A.6mol C+2mol DB.4mol A+2mol BC.1mol A+0.5mol B+1.5mol

11、CD.3mol C+5mol D19.下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是( )A.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱=-57.3kJ/mol,則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱=2(-57.3)kJ/molB.甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱=-890.3kJmol-1,則CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ”、“”、“”或“=”)溫度為T1時(shí)的平衡常數(shù)。 22. 25時(shí),在體積為2L的密閉容器中,氣態(tài)物質(zhì)A、B、C的物質(zhì)的量n隨時(shí)間1的變化如圖1所示,已知反應(yīng)達(dá)到平衡后,降低溫度,A的轉(zhuǎn)化率將增大。（1）.根據(jù)圖1數(shù)據(jù)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_;此反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=_,從反應(yīng)開始到

12、第一次平衡時(shí)的平均速率v(A)為_。（2）.在57min內(nèi),若K值不變,則此處曲線變化的原因是_。（3）.圖2表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率v和時(shí)間t的關(guān)系, A的轉(zhuǎn)化率最大的一段時(shí)間是_。ABCD23.2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3的H=-99kJmol-1,請(qǐng)回答下列問題:1. E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響?_,該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑,加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低?_,2.圖中H=_kJmol-13.已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJmol-1,計(jì)算由S(s)生成1mol SO3(g)的熱量為_kJ

13、.三、實(shí)驗(yàn)題24.某學(xué)習(xí)小組研究NaOH與某些酸之間的反應(yīng)。中和熱的測(cè)定在25、101kPa條件下，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液中和熱可表示為：H+(aq)+ OH(aq)= H2O(l) H =-57.3kJmol1。按照右圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（1）儀器A的名稱是_。（2）碎泡沫塑料的作用是_。（3）在25、101kPa條件下，取50mL 0.50 molL1 CH3COOH溶液、50mL 0.55 molL1 NaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱H_-57.3kJmol1（填“”“=”或“”）。 某實(shí)驗(yàn)小組欲通過測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)生成CO2的速率,探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,設(shè)計(jì)方案如下(KMnO4溶

14、液已酸化):實(shí)驗(yàn)序號(hào)A溶液B溶液30mL 0.1molL-1H2C2O4溶液20mL 0.01mol.L-1 KMnO4溶液30mL 0.2molL-1H2C2O4溶液20mL 0.01mol.L-1 KMnO4溶液1.若反應(yīng)均未結(jié)束,則相同時(shí)間內(nèi)針筒中所得CO2的體積大小關(guān)系是_(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))。2.若實(shí)驗(yàn)在2min末注射器的活塞向右移動(dòng)到了a mL的位置,則這段時(shí)間的反應(yīng)速率可表示為v(CO2)=_mL/min。若實(shí)驗(yàn)在t min收集了4.4810-3L CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則t min末c()=_。3.該小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如圖二,其中t1t2時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因可能是:_ 反應(yīng)

15、放熱使體系溫度升高。答案1.答案：B解析：2.答案：D解析：該反應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)之和前后相等.減小容積相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，對(duì)平衡移動(dòng)無影響，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；加入催化劑，平衡不移動(dòng)，Z 的產(chǎn)率不變，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；增大c (X)，平衡向右移動(dòng)，但X的轉(zhuǎn)化率減小，Y的轉(zhuǎn)化率增大，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)焓變小于0,為放熱 反應(yīng)，降低溫度.平衡向右移動(dòng).Y的轉(zhuǎn)化率增大，故D項(xiàng)正確。綜上所述，本題正確答案為D。3.答案：D解析：A. 根據(jù)方程式知，反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和減小，則為熵減的反應(yīng)，則S0、S0，所以不能自發(fā)進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；C. 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，故C錯(cuò)誤；D.H0、S0，所以在任何溫

16、度下都不能自發(fā)進(jìn)行，故D正確；故選：D。4.答案：A解析：5.答案：C解析：6.答案：A解析：7.答案：A解析：A. 保持溫度不變,將密閉容器的容積壓縮為原來的12,如果平衡不移動(dòng),則達(dá)到新的平衡時(shí)C的濃度為2.0xmolL1,但此時(shí)平衡時(shí)C的濃度為1.8xmolL1,說明增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向(氣體體積減小)移動(dòng)，說明2+mv逆，故C錯(cuò)誤；D. 溫度越高化學(xué)反應(yīng)速率越快，溫度：WW，故D錯(cuò)誤；故選：A。12.答案：A解析：13.答案：A解析：將題給熱化學(xué)方程式依次標(biāo)記為、,由于 ,因此由蓋斯定律可得: ,選項(xiàng)A正確。14.答案：C解析：15.答案：B解析：A.氫氣的燃燒熱是生成液態(tài)水,由已

17、知條件無法求得,錯(cuò)誤。 B正確。 C由于產(chǎn)物不同,無法比較,錯(cuò)誤。D.中若生成固態(tài)硫,將要放出一些熱量,則吸收的熱量比較少,H將減小,錯(cuò)誤。 16.答案：A解析：17.答案：C解析：18.答案：D解析：反應(yīng)體系體積和溫度不變，必須是等效平衡才能使C的濃度和體積分?jǐn)?shù)不變。A. 起始物料為6mol C+2mol D等效于起始物料為4mol A+2mol B，反應(yīng)達(dá)到平衡后C的濃度為2.4mol/L，體積分?jǐn)?shù)為a%，故A錯(cuò)誤；B. 起始物料為4mol A+2mol B等效于如下過程：向兩個(gè)1L的密閉容器中分別加入2mol A和1mol B，反應(yīng)達(dá)到平衡后，兩個(gè)容器中C的濃度均為1.2 mol/L，體

18、積分?jǐn)?shù)均為a%，將兩個(gè)1L密閉容器壓縮到一個(gè)容積為1L的容器中，平衡不移動(dòng)，C的濃度為2.4mol/L ，體積分?jǐn)?shù)為a%，故B錯(cuò)誤；C. 起始物料為1mol A+0.5mol B+1.5mol C等效于起始物料為1mol A+0.5mol B反應(yīng)達(dá)平衡后再加入1.5mol C，與2mol A+1mol B不等效，反應(yīng)達(dá)平衡后C的濃度和體積分?jǐn)?shù)將發(fā)生變化，故C錯(cuò)誤；D. 物質(zhì)D為固態(tài)物質(zhì)，其量的增加對(duì)平衡移動(dòng)無影響，所以起始物料為3mol C+5mol D等效于起始物料為2mol A+1mol B反應(yīng)體系，反應(yīng)達(dá)平衡后C的濃度和體積分?jǐn)?shù)不變，故D正確。故選：D。19.答案：D解析：中和熱是指稀溶

19、液中酸和堿反應(yīng)生成1 mol H2O放出的熱董.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱=-57.3 kJ/mol，但由于稀 硫酸與氫氧化鈣反應(yīng)生成的硫酸鈣微溶，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱-57. 3 kJ/mol，A錯(cuò)誤；由于氣態(tài)水的能 量高于液態(tài)水的能量.則甲烷完全燃燒生成液態(tài)水放熱多，但放熱越多，越小，因此反應(yīng)CH4(g) + 2O2(g)=CO2(g) + 2H2O(g)的-890.3 kJ/mol錯(cuò)誤；合成氨反應(yīng)是可逆反應(yīng)，將1.5 mol H2和過量的N2在此條件下充分反應(yīng)，放出 熱量小于 46.2 kJ，C 錯(cuò)誤；Co(g)的燃燒熱是 283.0 kJ/mol，則 2CO(g)

20、 +O2(g) =2CO(g) =- 566. 0 kJ/mol，互為逆反 應(yīng)時(shí)，焓變的數(shù)值相同、符號(hào)相反，則2CO2(g)2CO(g)+O2(g)反應(yīng)的=+566. 0 kJ/mol，D正確。20.答案：B解析：A.溫度相同時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變,則甲、乙中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等,故A錯(cuò)誤;B.根據(jù) ,開始 0.4 0.24 0轉(zhuǎn)化 0.32 0.16 0.32平衡 0.08 0.08 0.32平衡濃度0.04 0.04 0.16所以該溫度下,平衡常數(shù)值為,故B正確;C.體積相同,丙中的起始濃度為甲的2倍,壓強(qiáng)增大,平衡正向移動(dòng),則丙中轉(zhuǎn)化率增大,即丙中大于甲中的2倍,故C錯(cuò)誤;D.由甲、乙可

21、知,氧氣的濃度相同,二氧化硫的濃度增大會(huì)促進(jìn)氧氣的轉(zhuǎn)化,則乙中的轉(zhuǎn)化率大于甲中的轉(zhuǎn)化率,故D錯(cuò)誤;故選B。21.答案：(1)CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) H=-890.31kJ/mol(2); (1) 0.23 molL-1滴入最后一滴NaOH溶液加入，溶液由無色恰好變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色(2) EF 解析： .(1)根據(jù)儀器的特點(diǎn)，得到儀器名稱：環(huán)形玻璃攪拌棒，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；(2)碎泡沫塑料的導(dǎo)熱效果差，可以起到保溫作用，作用是：保溫、隔熱，減少實(shí)驗(yàn)過程中熱量損失，故答案為：保溫、隔熱，減少實(shí)驗(yàn)過程中熱量損失；(3)CH3COOH是弱酸，在反應(yīng)過程中會(huì)繼續(xù)電離