2013高考化學(xué)仿真模擬試題(十

1、2013高考化學(xué)仿真模擬試題 10一、填空題2、I（1）分析下表中各項(xiàng)的排布規(guī)律，按此規(guī)律排布第22項(xiàng)應(yīng)為 。12345678910C2H4C2H6C2H6OC2H4O2C3H6C3H8C3H8OC3H6O2C4H8C4H10（2）下列反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是 。（填序號(hào)）乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色 甲烷和氯氣混合光照 苯使溴水層褪色乙酸和乙醇反應(yīng) 乙醇變成乙醛 葡萄糖發(fā)生銀鏡反應(yīng)IIA、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素。常溫下，六種元素的常見(jiàn)單質(zhì)中三種為氣體，三種為固體。A與E，D與F分別同主族，A能與B、C、D分別形成電子數(shù)相等的三種分子，C、D的最外層電子數(shù)之和與E的核

2、外電子總數(shù)相等。試回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出下列元素的元素符號(hào)： C ，F(xiàn) 。（2）分子式為A2B2D4的化合物與含等物質(zhì)的量的KOH的溶液反應(yīng)后所得溶液呈酸性，其原因是 。（用方程式及必要的文字說(shuō)明）。該溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?。（3）由A、C、D、F和Fe五種元素可組成類似明礬的化合物Z（相對(duì)分子質(zhì)量為392），1molZ中含有6mol結(jié)晶水。對(duì)化合物Z進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：a取Z的溶液，加入過(guò)量的NaOH濃溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無(wú)色有刺激性氣味的氣體。白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；b另取Z的溶液，加入過(guò)量的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解。Z的化學(xué)式為 。已知1

3、00mL1mol/LZ溶液能與20mL1mol/LKMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式 。3、運(yùn)用相關(guān)原理，回答下列各小題：（1）25時(shí)，某FeCl3溶液的pH=2，則由水電離產(chǎn)生的總c(OH-)= ；用離子方程式表示FeCl3溶液用于凈水的原因 。（2）已知NaHSO4在水中的電離方程式NaHSO4Na+H+SO42-。在NaHSO4溶液中c(H+) c(OH-)c(SO42-)（填“”、“”或“”下同）；用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，若溶液中SO42-完全沉淀，則反應(yīng)后溶液的pH 7。（3）將0.02mol/LNa2SO4溶液與某濃度BaCl2溶液等體積混合，則

4、生成BaSO4沉淀所需原BaCl2溶液的最小濃度為 。(已知Ksp(BaSO4)1.110-10)（4）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式： 苯的硝化反應(yīng) 。 乙醇的催化氧化反應(yīng) 。 二、選擇題4、下列有關(guān)生活中的化學(xué)的敘述中錯(cuò)誤的是 向燃料煤中加入生石灰，可以減少對(duì)大氣的污染 :用雙氧水清洗傷口，可以殺菌消毒只用淀粉溶液就能檢驗(yàn)出食鹽中是否加碘 使用明礬可以對(duì)飲用水進(jìn)行消毒、殺菌硫酸鋇是一種難溶于水、難溶于酸的鹽，可用作X光透視腸胃的內(nèi)服藥劑A B C D5、下列過(guò)程或事實(shí)不涉及氧化還原反應(yīng)的是蔗糖炭化 用氫氟酸雕刻玻璃 鐵遇冷的濃硫酸鈍化 裝堿液的試劑瓶不用玻璃塞 雷雨發(fā)莊稼 濃硝酸常顯黃色A B

5、C D 6、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是A常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下用鋁槽車貯運(yùn)濃硫酸B二氧化硅不與任何酸反應(yīng)，可用石英制造耐酸容器C二氧化氯具有還原性，可用于自來(lái)水的殺菌消毒D銅的金屬活動(dòng)性比鐵弱，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕7、常溫下0.1molL1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH變?yōu)?a1)的措施是A將溶液稀釋到原體積的10倍 B加入適量的醋酸鈉固體 C加入等體積0.2 molL1鹽酸 D提高溶液的溫度8、下列說(shuō)法正確的是AC2H2的電子式為H:C:C:HB酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OHC雞蛋白溶液中

6、滴加飽和硫酸銨溶液，出現(xiàn)沉淀，該過(guò)程屬于蛋白質(zhì)的鹽析D6個(gè)碳原子形成的烴分子中，最多有5個(gè)碳碳單鍵9、下列說(shuō)法正確的是 A的名稱為2,2,4-三甲基-4-戊烯 B化合物 不是苯的同系物 C分子中所有碳原子一定共平面 D除甲酸外的羧酸均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色10、下列說(shuō)法正確的是A水晶、玻璃、水泥都屬于硅酸鹽 B乙烯、苯、甲苯都能使高錳酸鉀溶液褪色C鋁鹽、活性碳、鐵鹽都常用作凈水劑 DSO2、H2O2、O3都可用作食品的漂白劑11、下列離子能在溶液中大量共存的是ANa+、NH4+、CO32、Br BFe2+、H+、ClO、ClCAl3+、Ca2+、HCO3、SO42 DFe3+、Cu2+、N

7、O3、OH12、設(shè)nA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A2.24L NO2含有氧原子數(shù)為0.2nA B常溫常壓下，乙烯和環(huán)丙烷(C3H6)組成的28 g混合氣體中含氫原子4nA C1molC2H6分子中含有極性鍵為7nA DpH13的NaOH溶液中含有的OH0.1nA 13、下列有關(guān)海水綜合利用的說(shuō)法不正確是A可用蒸餾或離子交換等方法淡化海水 B海水提溴只涉及物理變化 C利用海水可以制取金屬M(fèi)g D開(kāi)發(fā)海洋資源不能以犧牲環(huán)境為代價(jià)14、關(guān)于下列各圖的說(shuō)法，正確的是A中陰極處能產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)淀粉KI試紙變藍(lán)的氣體 B中待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連C中電子由b極流向a極 D中的離子交換膜可以避免生

8、成的Cl2與NaOH溶液反應(yīng)15、室溫時(shí)，0.1 molL1的HA 溶液的pH3，向該溶液中逐滴加入NaOH，在滴加過(guò)程中，有關(guān)敘述正確的是 A原HA溶液中，c(H+)c(OH)c(A) B當(dāng)?shù)稳肷倭康腘aOH，促進(jìn)了HA的電離，溶液的pH降低C當(dāng)恰好完全中和時(shí)，溶液呈中性 D當(dāng)NaOH溶液過(guò)量時(shí)，可能出現(xiàn)：c(A)c(Na)c(OH)c(H+)16、下列有關(guān)敘述正確的是A高溫下進(jìn)行的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)，常溫下能夠進(jìn)行的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B實(shí)驗(yàn)室用4mol SO2與2mol O2進(jìn)行下列反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H= - 196.64kJ/mol，當(dāng)放出314.624kJ熱

9、量時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為80%C常溫下，向純水中通入一定量二氧化硫，則水的電離平衡被促進(jìn)D向3mL0.1mol/LAgNO3溶液中滴入5滴0.1mol/L NaCl溶液產(chǎn)生白色沉淀，再滴入KI稀溶液沉淀顯黃色，則KSP(AgI)0，達(dá)到平衡。 當(dāng)改變其中一個(gè)條件x，y隨x變化符合圖中曲線的是A當(dāng)x表示溫度時(shí)，y表示NO物質(zhì)的量 B當(dāng)x表示反應(yīng)時(shí)間時(shí)，y表示混合氣體的密度C當(dāng)x表示壓強(qiáng)時(shí)，y表示NO2的轉(zhuǎn)化率 D當(dāng)x表示NO2物質(zhì)的量時(shí)，y表示O2的物質(zhì)的量20、下列敘述正確的是AK與N連接時(shí)，X為硫酸，一段時(shí)間后溶液的pH減小BK與N連接時(shí)，X為氯化鈉，石墨電極反應(yīng)：2H+2e- = H2CK與

10、M連接時(shí)，X為氯化鈉，石墨電極反應(yīng)：4OH- -4e- =2H2O+O2DK與M連接時(shí)，X為硫酸，一段時(shí)間后溶液的pH減小21、鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成一個(gè)產(chǎn)業(yè)鏈（如圖所示），將大大提高資源的利用率，減少環(huán)境污染。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）Ti的原子序數(shù)為22，Ti位于元素周期表中第_周期，第_族。（2）寫(xiě)出鈦鐵礦在高溫下與焦炭經(jīng)氯化得到四氯化鈦的化學(xué)方程式 。（3）制備TiO2的方法之一是利用TiCl4水解生成TiO2x H2O，再經(jīng)焙燒制得。水解時(shí)需加入大量的水并加熱，請(qǐng)結(jié)合化學(xué)方程式和必要的文字說(shuō)明原因：（4）由TiCl4Ti 需要在Ar氣中進(jìn)行的理由是_。反應(yīng)后得到Mg、MgCl2、T

11、i的混合物，可采用真空蒸餾的方法分離得到Ti，依據(jù)下表信息，需加熱的溫度略高于 即可。TiCl4MgMgCl2Ti熔點(diǎn)/25.0648.87141667沸點(diǎn)/136.4109014123287（5）用氧化還原滴定法測(cè)定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+ ，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。滴定分析時(shí)，稱取TiO2（摩爾質(zhì)量為M g/mol）試樣w g，消耗c mol/L NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。（用代數(shù)式表示）（6）由CO和H2合成甲醇的方程式是：CO(g)2H2(g)C

12、H3OH(g)。若不考慮生產(chǎn)過(guò) 程中物質(zhì)的任何損失，上述產(chǎn)業(yè)鏈中每合成6mol甲醇，至少需額外補(bǔ)充H2 mol。22、已知用P2O5作催化劑，加熱乙醇可制備乙烯，反應(yīng)溫度為80210。某研究性小組設(shè)計(jì)了如下的裝置制備并檢驗(yàn)產(chǎn)生的乙烯氣體（夾持和加熱儀器略去）。 （1）儀器a的名稱為_(kāi)（2）用化學(xué)反應(yīng)方程式表示上述制備乙烯的原理_。（3）已知P2O5是一種酸性干燥劑，吸水放大量熱，在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中P2O5與乙醇能發(fā)生作用，因反應(yīng)用量的不同，會(huì)生成不同的磷酸酯，它們均為易溶于水的物質(zhì)，沸點(diǎn)較低。寫(xiě)出乙醇和磷酸反應(yīng)生成磷酸二乙酯的化學(xué)方程式（磷酸用結(jié)構(gòu)式表示為）_。（4）某同學(xué)認(rèn)為用上述裝置驗(yàn)證產(chǎn)生了乙

13、烯不夠嚴(yán)密，理由是_。（5）某同學(xué)查文獻(xiàn)得知：40%的乙烯利（分子式為C2H6ClO3P）溶液和NaOH固體混和可快速產(chǎn)生水果催熟用的乙烯，請(qǐng)?jiān)谏鲜鎏摼€框內(nèi)畫(huà)出用乙烯利溶液和NaOH固體制取乙烯的裝置簡(jiǎn)圖(夾持儀器略)。參考答案一、填空題2、I（1）C7H16 (2分) （2） (2分)II（1）N、S (各1分) （2）HC2O4-C2O4- + H+ HC2O4-+H2O H2C2O4 + OH-HC2O4-的電離程度大于水解程度，使溶液中C(H+) C(OH-) 所以KHC2O4溶液顯酸性（2分）c(K+)c(HC2O4-)c (H+) c(C2O4-)c(OH-) （2分）（3） (NH4)2Fe(SO4)26H2O （2分） 5Fe2+ + MnO4- + 8H+ = 5Fe2+ + Mn2+ + 4H2O（2分）3、（1）10-2mol/L （1分） Fe3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+ （1分） （2） =（1分） （1分） （3） 2.210-8mol/L（2分） （4）方程式略（各2分） 二、選擇題4、C 5、B 6、A 7、B 8、C 9、B 10、C 11、A 12、B 13、B 14、D 15、A 16、B 17、D 18、C 19、C 20、D 21、（1）四;B（各1分）（2）2FeTiO36C7Cl2高溫 2FeCl32TiC