2014高考化學一輪復(fù)習試題：第五章 第三講 微粒間的作用力 晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

1、第三講微粒間的作用力晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(時間：45分鐘滿分：100分)考點題號微粒間作用力、分子性質(zhì)1、2、3、6晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)4、5、7綜合應(yīng)用8、9、10、11一、選擇題(本題共7個小題，每題6分，共42分。每個小題只有一個選項符合題意)1下列物質(zhì)的分子中既有鍵，又有鍵的是()。HClH2ON2H2O2C2H4C2H2A B C D解析單鍵一定是鍵，雙鍵或三鍵中有一個鍵，其余均是鍵。答案D2關(guān)于鍵長、鍵能和鍵角，下列說法不正確的是()。A鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)B鍵長的大小與成鍵原子的半徑和成鍵數(shù)目有關(guān)C鍵能越大，鍵長越長，共價化合物越穩(wěn)定D鍵角的大小與鍵長、鍵能的大小無關(guān)解析鍵能越

2、大，鍵長越短，共價化合物越穩(wěn)定。答案C3下列敘述中正確的是()。ANH3、CO、CO2都是極性分子BCH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子CHF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強DCS2、H2O、C2H2都是直線形分子解析A中CO2為非極性分子；B說法正確；當然根據(jù)分子的極性也可以判斷它的空間結(jié)構(gòu)，像D中水為極性分子，空間結(jié)構(gòu)不是直線形，屬于V形結(jié)構(gòu)；選項C中HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次減弱。答案B4固體A的化學式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外電子層結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說法中，不正確的是()。ANH5中既有離子鍵又有共價鍵BNH5的熔、沸點高于NH3C

3、1 mol NH5中含有5 mol NH鍵DNH5固體投入少量水中，可產(chǎn)生兩種氣體解析由題意知NH5的電子式為，既含有離子鍵又含有共價鍵。1 mol NH5中含有4 mol NH鍵。NH5為離子化合物，熔、沸點高于NH3，投入水中可產(chǎn)生NH3和H2。答案C5(2013安徽名校一模)下面的排序不正確的是()。A晶體熔點的高低：B硬度由大到小：金剛石碳化硅晶體硅C熔點由高到低：NaMgAlD晶格能由大到?。篘aFNaClNaBrNaI解析A項形成分子間氫鍵的熔、沸點要大于形成分子內(nèi)氫鍵的物質(zhì)，正確；B項均為原子晶體，原子半徑越小，鍵長越短共價鍵越牢固，硬度越大，鍵長有：CCCSiMgNa，C不正確

4、；晶格能越大，則離子鍵越強，離子所帶電荷相同時離子鍵的強弱與離子半徑有關(guān)，半徑越小，則離子鍵越強，D項正確。答案C6(2013煙臺第一次聯(lián)考)在下列變化過程中，既有離子鍵被破壞又有共價鍵被破壞的是()。A將SO2通入水中 B火堿溶于水C將HCl通入水中 D硫酸氫鈉溶于水解析將SO2通入水中，只破壞共價鍵，A錯誤；火堿溶于水，只破壞離子鍵，B錯誤；HCl通入水中，只破壞共價鍵，C錯誤；硫酸氫鈉溶于水，發(fā)生NaHSO4=NaHSO，既有離子鍵的破壞又有共價鍵的破壞。D正確。答案D7(2013合肥調(diào)研)某無機化合物的二聚分子結(jié)構(gòu)如圖，該分子中A、B兩種元素都是第三周期的元素，分子中所有原子最外層都達

5、到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列關(guān)于該化合物的說法不正確的是()。A化學式是Al2Cl6B不存在離子鍵和非極性共價鍵C在固態(tài)時所形成的晶體是分子晶體D是離子化合物，在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電解析由題意知該化合物為分子晶體，A為Cl，B為Al，分子的結(jié)構(gòu)式為，存在極性鍵和配位鍵。答案D二、非選擇題(本題共4個小題，共58分)8(14分)已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增，A、B、C、D位于前三周期。A位于周期表的s區(qū)，其原子中電子層數(shù)和未成對電子數(shù)相同；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍。A、B、D三種元素組成的一種化

6、合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，A、B兩種元素組成的原子個數(shù)之比為11的化合物N是常見的有機溶劑。E有“生物金屬”之稱，E4和氬原子的核外電子排布相同。請回答下列問題(答題時，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示)：(1)E的基態(tài)原子的外圍電子排布式為_。(2)由A、B、C形成的ABC分子中，含有_個鍵，_個鍵。(3)下列敘述正確的是_(填序號)。aM易溶于水，是因為M與水分子之間能形成氫鍵，且M是極性分子；N不溶于水，是因為N是非極性分子bM和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp2雜化cN分子中含有6個鍵和1個鍵dBD2晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低(4)B、C、D三種元素

7、的第一電離能由小到大的順序為_。解析根據(jù)原子的構(gòu)造原理可知B、D分別是碳和氧，所以C必然是氮，由A位于周期表的s區(qū)，其原子中電子層數(shù)和未成對電子數(shù)相同可知A是氫，新裝修居室中常含有的有害氣體M是HCHO，N是苯。E是鈦，原子序數(shù)是22。(1)根據(jù)構(gòu)造原理知鈦的基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d24s2。(2)HCN的結(jié)構(gòu)式為HCN，所以分子中含2個鍵，2個鍵。(3)HCHO是極性分子，N是苯，其是非極性分子，a正確。HCHO中的碳原子是sp2雜化，CO2中的碳原子是sp雜化，b錯。苯分子中12個鍵(6個碳碳鍵，6個碳氫鍵)，一個大鍵，c錯。CO2是分子晶體，SiO2是原子晶體，d正確。(4)N原子

8、2p軌道處于半充滿狀態(tài)，使其第一電離能略高于O，碳的非金屬性比氧弱，第一電離能也較小，故三者的第一電離能大小順序為CON。答案(1)3d24s2(2)22(3)ad(4)CO乙，沸點：甲乙b穩(wěn)定性：甲乙，沸點：甲乙c穩(wěn)定性：甲乙，沸點：甲乙d穩(wěn)定性：甲乙(4)Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小至大的順序為_(用元素符號作答)。(5)Q的一種氫化物相對分子質(zhì)量為26，其分子中鍵與鍵的鍵數(shù)之比為_。(6)五種元素中，電負性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于_(填晶體類型)。解析Z原子序數(shù)為29，則Z是Cu。Y原子價電子排布為msnmpn，則n為2，Y是第A族短周期元素，且Q、R、X、Y原

9、子序數(shù)依次遞增，由知R、Q在第二周期，由知Q為C，X在第A族，原子序數(shù)XSiH4，因為C非金屬性比Si強：沸點是SiH4CH4，因為組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，其相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強，其沸點越高，故選b。(4)C、N、Si元素中N非金屬性最強，其第一電離能數(shù)值最大。(5)C的相對分子質(zhì)量為26的氫化物是C2H2，乙炔分子中碳原子與碳原子間形成了一個鍵和兩個鍵，碳原子與氫原子間形成兩個鍵，則乙炔分子中鍵與鍵鍵數(shù)之比是32。(6)五種元素中電負性最大的非金屬元素是O，最小的非金屬元素是Si，兩者構(gòu)成的SiO2是原子晶體。答案(1)1s22s22p63s23p63d9或Ar3d9(2)孤電子

10、對(3)b(4)SiCN(5)32(6)原子晶體10(15分)A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，而原子半徑按A、C、B、E、D順序依次增大。A、D同主族；B、D、E三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為9。又知B、D、E分別與A、C兩元素形成的三種化合物X、Y、Z之間能相互發(fā)生反應(yīng)；B元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物可以發(fā)生反應(yīng)生成化合物M，1 mol M中含有42 mol電子。回答下列問題：(1)元素B在周期表中的位置是_。B與C元素第一電離能較大的是_(填元素符號)，元素原子的核外電子排布式為_。(2)D2C2所含的化學鍵類型有_；請寫出D2C2與A2C反應(yīng)的離子方程

11、式_。(3)化合物Z能夠與X、Y反應(yīng)的原因為_(用電離方程式表示)，請寫出Y與Z反應(yīng)的離子方程式_。(4)如圖所示以鉑作電極，以X、Y溶液作為電解質(zhì)溶液，A、C元素的單質(zhì)分別在兩電極上發(fā)生原電池反應(yīng)，則電池的總反應(yīng)方程式_，通入C單質(zhì)的電極反應(yīng)式為_，通入A單質(zhì)的Y溶液的pH將_(填“增大”、“不變”或“減小”)。解析B元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物可以發(fā)生反應(yīng)生成化合物M，則B元素必然是氮元素；A元素的原子序數(shù)和原子半徑都比氮元素的小，則A必然是氫；A、D同主族，D是鈉；則E的最外層電子數(shù)是3，且原子序數(shù)比Na大，原子半徑比Na小，E是Al；可見C元素是氧。(4)電池的正極反應(yīng)：O

12、24H4e=2H2O、負極反應(yīng)：2H24e4OH=4H2O。答案(1)第二周期VA族N1s22s22p63s23p1(或Ne3s23p1)(2)離子鍵、共價鍵(或非極性共價鍵)2Na2O22H2O=4Na4OHO2(3)Al33OHAl(OH)3AlOHH2OAl(OH)3OH=AlO2H2O(4)2H2O2=2H2OO24H4e=2H2O減小11(15分)構(gòu)成物質(zhì)的微粒種類及相互間的作用力是決定物質(zhì)表現(xiàn)出何種物理性質(zhì)的主要因素。(1)三氯化鐵常溫下為固體，熔點282 ，沸點315 ，在300 以上易升華。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵晶體中存在的微粒間作用力有_。(

13、2)氫鍵作用常表示為“AHB”，其中A、B為電負性很強的一類原子，如_(列舉三種)。X、Y兩種物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)和部分物理性質(zhì)如下表，兩者物理性質(zhì)有差異的主要原因是_。代號結(jié)構(gòu)簡式水中溶解度/g(25 )熔點/ 沸點/ X0.245100Y1.7114295(3)鈣是人體所需的重要元素之一，有一種補鈣劑抗壞血酸鈣的組成為Ca(C6H7O6)24H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如下：該物質(zhì)中存在的化學鍵類型包括_(填字母)。A極性共價鍵 B離子鍵C非極性共價鍵 D配位鍵(4)CH2=CH2、CHCH、HCHO四種分子均能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，加成時這些分子中發(fā)生斷裂的共價鍵的類型是_。這四種分子中碳原子采取sp2雜化的是_(填序號)。解析(1)由三氯化鐵的性質(zhì)可知其為分子晶體，微粒間作用力有共價鍵和范德華力。(2)能形成氫鍵的原子