高考化學總復習課件專題五物質結構和元素周期律.ppt

1、注：(1)表示1月學業(yè)水平考題,考點1元素、核素、同位素的含義,解析】同位素指的是質子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子之間的相互關系。3H和4H符合這種情況,A,1元素 具有相同核電荷數(shù)(質子數(shù))的同一類原子的總稱。 2核素 具有一定數(shù)目質子和一定數(shù)目中子的一種原子。絕大多數(shù)元素有多種核素，如氫元素有1H、2H、3H 3種核素,3同位素 質子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素,如12C、13C、14C是碳元素的3種核素，互為同位素。 同一種元素的不同同位素原子其質量數(shù)不同，核外電子層結構相同，其原子、單質及其構成的化合物化學性質幾乎完全相同,只是某些物理性質略有差異。在天然存在的某種元

2、素中，不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，各種同位素所占的原子個數(shù)百分比一般是不變的。 4元素、核素、同位素之間的關系,溫馨提示(1)同位素的概念針對的是核素與核素之間的關系，分子之間就不存在這種關系； (2)要注意區(qū)別同位素、同素異形體和同分異構體三個概念的差異,下列各組物質中，互為同位素的是() A氧氣與臭氧 B金剛石與石墨 C1H與2H D正丁烷與異丁烷 解析本題主要考查同位素、同分異構體、同素異形體的有關概念及區(qū)別。氧氣與臭氧、金剛石與石墨均互為同素異形體,正丁烷與異丁烷互為同分異構體，1H與2H互為同位素。 特別提醒同位素、同分異構體和同素異形體的對象分別是原子、化合物和單質,C,考點2原子結構

3、,解析】Na、O2、Ne中分別含有11、8、10個質子,C,C,解析】周期表中的第三周期第A族的元素為Si,D,2構成原子或離子的各基本粒子間的數(shù)量關系 (1)原子的核外電子數(shù)核內質子數(shù)核電荷數(shù)原子序數(shù)； (2)質子數(shù)中子數(shù)質量數(shù)相對原子質量； (3)陽離子核外電子數(shù)核內質子數(shù)離子的電荷數(shù)； (4)陰離子核外電子數(shù)核內質子數(shù)離子的電荷數(shù),溫馨提示(1)元素的化學性質決定于原子的最外層電子數(shù)。 (2)原子最外層電子數(shù)為8(氦為2)的結構稱為穩(wěn)定結構。 (3)原子、陽離子、陰離子的判斷 原子：質子數(shù)核外電子數(shù)； 陰離子：質子數(shù)核外電子數(shù),解析本題主要考查原子結構示意圖及原子核外電子排布。A項根據(jù)原

4、子核外電子排布規(guī)律，K層最多可容納2個電子，y一定等于2；B、C、D項質子數(shù)確定后，則元素及原子的核外電子排布、原子結構示意圖均可確定，其中D項若x15，該元素是磷元素，屬于非金屬元素,ABC,考點3元素周期表(長式)及元素周期律,解析】甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛元素分別為H、 C、O、Na、Mg、Al、Si、S。甲(H)的單質(H2)是非金屬，A錯誤,BCD,解析】第三電子層上有5個電子，即位于第三周期A族,D,1元素周期表的編排原則 (1)按原子序數(shù)(核內質子數(shù))遞增的順序從左到右排列。 (2)將電子層數(shù)相同的各元素從左到右排成一橫行。(周期序數(shù)原子的電子層數(shù)) (3)把最外層電子數(shù)相

5、同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成一縱行。(主族序數(shù)原子的最外層電子數(shù),2元素周期表與原子結構的關系 (1)原子序數(shù)核電荷數(shù)核內質子數(shù)核外電子數(shù)。 (2)周期序數(shù)電子層數(shù)。 (3)主族序數(shù)最外層電子數(shù)元素的最高正價數(shù)。 (4)|最高正價數(shù)|最低負價數(shù)|8。 妙招巧記橫行叫周期，共有七周期；三四分長短，第七不完全；豎行稱作族，總共十六族；族最特殊，三列是一族；二三分主副，先主后副；鑭錒各十五，均屬第B族；構位性一體，相互可推斷,解析第七周期稀有氣體原子序數(shù)為118，由1181162，所以該元素應位于第七周期第A族,C,解析Al元素既表現(xiàn)金屬性又表現(xiàn)非金屬性，故A項錯誤；氫元素原子失去1個電

6、子變?yōu)镠，H最外層沒有電子，得到1個電子變?yōu)镠，H為2個電子穩(wěn)定結構，故C項錯誤；同一主族元素的原子最外層電子數(shù)相同,化學性質不一定完全相同,如第A族的H和Na,它們的化學性質完全不同，故D項錯誤,B,特別提醒元素在周期表中的位置(位)、元素原子結構(構)、元素的性質(性)之間的關系是元素周期表命題的重點。另外，在做這方面題目時，可以記住一些特例，用舉例法排除一些選項，達到快速、準確答題的目的,考點4同周期、同主族內元素性質的遞變規(guī)律,一、元素的金屬性與非金屬性強弱判斷依據(jù) 1金屬性 (1)與水(或酸)反應的難易或劇烈程度。 (2)金屬與鹽溶液之間的置換反應。 (3)金屬陽離子的氧化性強弱。

7、(4)最高價氧化物對應水化物的堿性強弱,2非金屬性 (1)非金屬單質與氫氣化合難易程度及氫化物穩(wěn)定性。 (2)非金屬之間的置換反應。 (3)非金屬陰離子的還原性強弱。 (4)最高價氧化物對應水化物的酸性強弱(除F外,二、微粒半徑大小比較的規(guī)律 1同主族：最外層電子數(shù)相同時，先比較電子層數(shù)，電子層數(shù)多的半徑大。 2同周期：電子層數(shù)相同時，先比較核電荷數(shù)，核電荷數(shù)多的半徑反而小。 3相同電子層結構：先比較核電荷數(shù)，核電荷數(shù)多的半徑反而小。 三、堿金屬元素與鹵族元素 第A族元素依次是H、Li、Na、K、Rb(Cs、Fr)，除了H之外，都稱為堿金屬元素。第A族元素依次是F、Cl、Br、I(At)，也稱

8、為鹵族元素,溫馨提示(1)周期表中，左下方元素，原子半徑大，元素金屬性最強。 (2)周期表中,右上方元素，原子半徑小，元素非金屬性最強。 (3)短周期元素中，原子半徑最大的是Na，最小的是H；最活潑的金屬是Na，最活潑的非金屬是F2，最強的堿是NaOH，最強的含氧酸是HClO4，最穩(wěn)定的氫化物是HF,解析元素的化學性質主要決定于原子的最外層電子數(shù)，同一主族元素的化學性質是相似的，原子核外電子排布的周期性變化決定了元素化學性質的周期性變化。 特別提醒物質的結構決定了物質的性質,C,解析微粒半徑大小的比較一般要掌握以下規(guī)律： (1)對原子來說：同周期元素的原子，從左到右原子半徑逐漸減小；同主族元素

9、的原子，從上到下原子半徑逐漸增大。 (2)對離子來說：除符合原子半徑遞變規(guī)律外，經(jīng)常考查的比較原則是同種元素的原子和離子相比較，陽離子比相應原子半徑小，陰離子比相應原子半徑大；電子層結構相同的粒子(如O2、F、Na、Mg2、Al3)，隨著核電荷數(shù)的增大，離子半徑減小,BCD,解析由酸性：HXO4H2YO4H3ZO4可知X、Y、Z的非金屬性強弱順序為XYZ，則三種元素在周期表中從左至右的順序是Z、Y、X，結合元素周期律的有關知識，可知B、C的敘述正確，其對應氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性應是XYZ，D錯誤,BC,考點5化學鍵,下列說法錯誤的是() A含有共價鍵的化合物一定是共價化合物 B在共價化合物中一定含有共價鍵 C含有離子鍵的化合物一定是離子化合物 D雙原子單質分子中的共價鍵一定是非極性鍵 解析本題考查離子鍵和共價鍵的形成條件。解答本題時先識別離子化合物和共價化合物，離子化合物中必含離子鍵， 可能含有共價鍵，如氯化銨和氫氧化鈉；共價化合物只含