高考化學(xué)二模試題分類匯編——氮及其化合物推斷題綜合附答案解析

1、高考化學(xué)二模試題分類匯編氮及其化合物推斷題綜合附答案解析一、氮及其化合物練習(xí)題（含詳細(xì)答案解析）1 某同學(xué)在學(xué)習(xí)元素化合物知識的過程中，發(fā)現(xiàn)含有相同元素的物質(zhì)間在一定條件下存在轉(zhuǎn)化規(guī)律，繪制出如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，圖中a、 b、c、 d 是由短周期元素組成的物質(zhì)。請回答：（1）若 a 為單質(zhì)，其焰色反應(yīng)為黃色，c 為淡黃色固體。則組成a 的元素在周期表中的位置是 _， c 的電子式為 _。（2）若 a 為能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，c 為紅棕色氣體。ab反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _。過量的 a 的水溶液與 alcl3溶液反應(yīng)離子方程式為 _。a 與 c 反應(yīng)生成 e 和水， e 是空氣中含量最多的氣體

2、。當(dāng)生成19.6ge 時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 _mol 。（3）若 b 為能使品紅溶液褪色的無色刺激性的氣體，bc反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _， b 與kmno4 溶液反應(yīng)離子方程式為 _。【答案】第三周期第ia 族4nh3+5o2=4no+6h2oal3+3nh3h2o=al(oh)3 +3nh4+2.42so+o2催化劑=2so35so2+2mno42-+2h2o=5so42-+2mn 2+4h+【解析】【分析】(1)若 a 為單質(zhì)，其焰色反應(yīng)為黃色，c 為淡黃色固體，則a 為 na， b 為 na2o，c 為na o ， d 為 naoh；22(2)若 a 為能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體

3、，c 是紅棕色氣體，則 a 為 nh3， b 為 no，c 為 no ， d 為 hno ；23(3) 若 b 為能使品紅溶液褪色的無色刺激性的氣體，b 為 so2， c 為 so3， d 為 h2so4，以此解答?！驹斀狻?1)若 a 為單質(zhì)，其焰色反應(yīng)為黃色，c 為淡黃色固體，則a 為 na， b 為 na2o，c 為na2o2， d 為 naoh，a 的元素在周期表中的位置是第三周期第ia 族， na2o2 的電子式為：；(2)若 a 為能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，c 是紅棕色氣體，則 a 為 nh ， b 為 no，3c 為 no2 ， d 為 hno3 ；ab反應(yīng)的化學(xué)方程式是

4、： 4nh3+5o2=4no+6h2o；過量的 nh3 的水溶液與 alcl3 溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁，離子方程式為：al3+3234+；+3nh ho=al(oh) +3nha 與 c 反應(yīng)生成 e 和水， e 是空氣中含量最多的氣體n2，化學(xué)方程式為：32 一定條件19.6g8nh=7n222的物質(zhì)的量為 28g/mol =0.7mol ，則消耗 nh3+6no+12h o， 19.6g n的物質(zhì)的量為 0.8mol ， nh3中 n 的化合價從 -3 價上升到0 價轉(zhuǎn)移 3 個電子，共轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 0.8mol3=2.4mol ；(3) 若 b 為能使品紅溶液褪色的無色刺激性的氣體

5、，b 為 so2， c 為 so3， d 為 h2so4， bc反應(yīng)的化學(xué)方程式是：催化劑2so2 2324溶液反應(yīng)生成硫酸，離子方+o2so ； so 與 kmno程式為： 5so2-2-2+。2+2mno4+2h2o=5so4 +2mn+4h2 下列ah八種物質(zhì)存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系()。已知a反應(yīng)條件、部分產(chǎn)物未標(biāo)出是正鹽， b 能使品紅溶液褪色，g 是紅棕色氣體。試回答下列問題：(1)寫出下列各物質(zhì)的化學(xué)式：a_ ；b_。(2)按要求寫出下列反應(yīng)的有關(guān)方程式ef反應(yīng)的化學(xué)方程式_ ；gh 反應(yīng)的離子方程式_ 。(3)寫出 h 的濃溶液與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式_ 。(4)檢驗 d 中陰離

6、子的方法是_ ?！敬鸢浮?(nh4 2高溫+3-3232222) soso4nh +5o 催化劑 4no+6h o3no +h o=2h +2no+no加熱4no +co +2h o取少量該溶液于試管中，加足量稀鹽酸酸化，未見沉c+4hno(濃 )222淀生成再加入少量bacl2溶液，如果出現(xiàn)白色沉淀，則證明該溶液中含有42-so【解析】【分析】g 是紅棕色氣體，則是no2， f 和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，所以f 是 no；a 是正鹽，和氫氧化鈉反應(yīng)生成e，e 和氧氣反應(yīng)生成no，則 e 是 nh3， a 是銨鹽；二氧化氮和某種物質(zhì)反應(yīng)后能生成 no 和 h，則是和水反應(yīng)生成硝酸和no，所以 h

7、 是硝酸； b 能使品紅溶液褪色，且 b 能和氧氣反應(yīng)生成c，所以 b 是 so23， c 是 so ， a 是正鹽且是銨鹽，反應(yīng)后能生成二氧化硫，所以 a 是 (nh4)2so3，三氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸，則d 是硫酸，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)通過以上分析知，a 是 (nh4)2so3； b 是 so2；(2)高溫、催化劑條件下，氨氣和氧氣反應(yīng)生成一氧化氮和水，反應(yīng)方程式為：高溫4nh3+5o2 催化劑 4no+6h2 o，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，離子方程式為：3no2 +h2o=2h+2no3 -+no；(3)加熱條件下，碳和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮、二氧化碳和水，反應(yīng)方程式

8、為：c+4hno (濃 )加熱 +co +2h o；4no2322(4)d 中含有硫酸根離子，硫酸根離子的檢驗方法是：取少量該溶液于試管中，加足量稀鹽酸酸化，未見沉淀生成，再加入少量bacl2 溶液，如果出現(xiàn)白色沉淀，則證明該溶液中含有so42- 。3 有一瓶無色澄清的溶液，其中可能含nh4+ 、 k、 na 、 mg2 、 h、cu2 、 co32-、 i中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行如下實驗：用 ph 試紙檢驗，發(fā)現(xiàn)溶液呈強(qiáng)酸性。取部分溶液，逐滴加入naoh 稀溶液，使溶液逐漸從酸性轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性，在滴加過程中及滴加完畢后，溶液中均無沉淀生成。將得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t

9、色石蕊試紙變藍(lán)。根據(jù)上述實驗事實回答下列問題：（ 1）在溶液中，肯定存在的離子有 _，肯定不存在的離子有 _，不能確定是否存在的離子有 _。（ 2）寫出實驗中的離子方程式：_ 。+2-oh - = nh 3 +h2 o【答案】nh 4、 h、 img2、cu2、 co3k、nanh 4+【解析】【分析】無色溶液中一定不存在有色的cu2+，用 ph 試紙檢驗，表明溶液呈強(qiáng)酸性，則一定存在大量的h+，碳酸根離子與氫離子反應(yīng)，所以一定不存在co32-，根據(jù)溶液電中性判斷一定存在碘離子；另取部分溶液，逐滴加入稀naoh 溶液，使溶液從酸性逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性，在滴加過程中及滴加完畢后，溶液中均無沉淀生成，則

10、一定不存在mg 2+；將得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體為氨氣，則一定存在nh 4+ ；而溶液中是否含有k 、 na 不能確定，根據(jù)以上分析進(jìn)行解答。【詳解】（1）根據(jù)上述分析可知，肯定存在的離子有：nh 4+ 、 h、 i；肯定不存在的離子有：；mg2、 cu22-；不能確定是否存在的離子有：、 co3k、 na ；（2）實驗為nh +4 與 oh-反應(yīng)在加熱條件下產(chǎn)生氨氣的反應(yīng)，其反應(yīng)離子方程式為：nh +4oh - = nh 3+h 2o ?！军c睛】高中階段對于k+、 na+的檢驗，常見方法有：根據(jù)焰色反應(yīng)確定，若焰色反應(yīng)火焰為黃色，則說明溶液中含

11、有鈉元素；若焰色反應(yīng)為紫色或透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色為紫色，則說明溶液中含有鉀元素，可根據(jù)電荷守恒進(jìn)行分析。4a、 b、 c、 d、 e 是含有一種相同元素的五種物質(zhì)，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：其中： a 是單質(zhì)； b 是氣體； c、d 是氧化物； e 是最高價氧化物對應(yīng)的水化物。（1）如果 a 是一種淡黃色粉末固體，試推斷這五種物質(zhì)（用化學(xué)式表示）：a_； b_； c_； d_； e_。（2）如果 a 是一種常見氣體，試推斷這五種物質(zhì)（用化學(xué)式表示）：a_； b_； c_； d_； e_?！敬鸢浮?sh2sso2so3h2so4n2nh3nono2hno3【解析】【分析】【詳解】（1）如果 a 是一種淡

12、黃色粉末固體，則a 是硫，所以b 是硫化氫， c 是 so2， d 是三氧化硫， e 是硫酸，化學(xué)式分別為s、h2s、 so2、 so3、 h2so4。（2）如果 a 是一種常見氣體，則符合轉(zhuǎn)化關(guān)系的是氮氣，則b 是氨氣， c 是 no， d 是no2， e 是硝酸，化學(xué)式分別為n2、 nh3、 no、no2、 hno3 。5 a、 b、 c、 d、 e、f 六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件未標(biāo)出），其中反應(yīng)是置換反應(yīng)。（ 1）若 a是常見的金屬單質(zhì)， d、 f 是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng) 在水溶液中進(jìn)行，則反應(yīng)（在水溶液中進(jìn)行）的離子方程式是 _ 。（ 2）若 b、 c、 f 都是氣態(tài)單質(zhì)，

13、且 b 有毒，的反應(yīng)中還有水生成，反應(yīng)需要放電才能發(fā)生， a、d 相遇有白煙生成，則 a、 d反應(yīng)產(chǎn)物的電子式是 _，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _。（3）若 a、 d、 f 都是短周期元素組成的非金屬單質(zhì)，且a、 d 所含元素同主族，a、 f 所含元素同周期，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。【答案】 2fe2+cl 2=2fe3+2cl -4nh 3+5o24no+6h 2o2c+sio 22co +si【解析】(1). a 是常見的金屬單質(zhì)，d、 f 是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)為置換反應(yīng)且在水溶液中進(jìn)行，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知， a 為變價金屬， f 具有強(qiáng)氧化性，則a 為 fe， f 為 cl2、 b 為 hcl、 c

14、為氯化亞鐵、 d 為氫氣、 e 為氯化鐵，反應(yīng)（在水溶液中進(jìn)行）的離子方程式是：2fe2+cl2=2fe3+2cl ，故答案為： 2fe2+cl2=2fe3+2cl ；(2). b 、 c、 f 都是氣態(tài)單質(zhì)， b 有毒，則b 為氯氣，反應(yīng)需要放電條件才能發(fā)生，為氮氣與氧氣反應(yīng)，反應(yīng)中有水生成，可以推知c 為 n 2， f 為 o2，e 為 no ，a 為 nh 3，反應(yīng)為置換反應(yīng)，a、 d 相遇有白煙生成，可推知d 為 hcl ， a 與 d 反應(yīng)產(chǎn)物為氯化銨，電子式為，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：4nh3+5o24no+6h o，故答案為：；24nh 3+5o24no+6h 2o；(3). a 、

15、 d、 f 都是短周期元素組成的非金屬單質(zhì)，且 a 、 d 素同周期，反應(yīng)為置換反應(yīng)，考慮是碳與二氧化硅反應(yīng)生成硅與所含元素同主族，co，碳與a 、 f 所含元f 反應(yīng)生成e， co 與f 生成e，則f 為氧氣，通過驗證符合圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是2c+sio 22co +si，故答案為：2c+sio 22co +si。6 已知 a 、 b、c、d 是中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，且a 、b、 c 均含有同一種元素。在一定條件下，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)中生成的v 已略去）。請回答下列問題：(1)若 a 是一種可用于自來水消毒的黃綠色氣體，d 是目前產(chǎn)量最大的金屬單質(zhì)，則c 的化學(xué)

16、式為 _；寫出 a 與 c 的溶液反應(yīng)的離子方程式：_ 。(2)若 a 是一種常見的強(qiáng)堿，d 是一種氣體，通常用來滅火，則反應(yīng)的離子方程式是_ 。(3)若a 是非金屬固體單質(zhì)，b、 c、d 在常溫下均為氣體，d 是空氣中的主要成分，則c的化學(xué)式為_ 。(4)若a 是一種呈堿性的氣體，bc 為自然固氮過程，則在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。【答案】fecl 22fe2cl 22fe32clco23h 2oco 22hco 3一定條件co2 )4nh 3 +6no5n 2 +6h 2o【解析】【分析】已知 a 、b 、c、 d 是中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，且a 、 b、 c 均含有同一種元素；(1)若

17、 a 可用于自來水消毒，則a 為 cl 2， d 是產(chǎn)量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，則d 為fe，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知b 為 fecl 、 c 為 fecl ；32(2)若 a 是一種常見的強(qiáng)堿，d 是一種氣體，通常用來滅火，則d 為 co2， a 為 naoh ， b為 na2co3， c 為 nahco 3；(3)若 a 是非金屬固體單質(zhì)，b、 c、d 在常溫下均為氣體， d 是空氣中的主要成分，則d為o2，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，a 為 c 單質(zhì)， b 為 co，c 為 co2 ；(4)若 a 是一種呈堿性的氣體，則a 為 nh3 ，b c 為自然固氮過程，則 b 為 n2， d 為o2，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)

18、系可知，c 為 no ，據(jù)此解答；【詳解】已知 a 、b 、c、 d 是中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，且a 、 b、 c 均含有同一種元素；(1)若 a 可用于自來水消毒，則a 為 cl 2， d 是產(chǎn)量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，則d 為fe，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知b 為 fecl3、 c 為 fecl2，氯化鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，該反應(yīng)的離子方程式為：2fe2cl 22fe32cl ；答案為： fecl 2 ； 2fe2cl 22fe32cl；(2)若 a 是一種常見的強(qiáng)堿，d 是一種氣體，通常用來滅火，則d 為 co2 ， a 為 naoh ， b為 na2co3 c為nahco 3，反應(yīng)為碳酸鈉溶液與

19、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，該反應(yīng)的離子方程式為：co 32h 2oco22hco 3 ；答案為： co 32h 2 oco 22hco 3 ；(3)若 a 是非金屬固體單質(zhì)，b、 c、d 在常溫下均為氣體， d 是空氣中的主要成分，則d為 o2，根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，a 為 c 單質(zhì)， b 為 co， c 為 co2 ；答案為： co2 ；(4)若 a 是一種呈堿性的氣體，則a 為 nh3 ，b c 為自然固氮過程，則 b 為 n2， d 為o2，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，c 為 no ，反應(yīng)為 nh 3、no 在一定條件下反應(yīng)生成氮氣和水，一定條件4nh 3 +6no5n 2 +6h2 o ；一定條

20、件答案為： 4nh 3 +6no5n 2 +6h 2o 。7 下列框圖涉及的物質(zhì)所含元素中，除一種元素外，其余均為1 18 號元素。已知： a、 f 為無色氣體單質(zhì)， b 為具有刺激性氣味的氣體，化學(xué)家哈伯因合成b 獲得 1918年的諾貝爾化學(xué)獎。 c 為黑色氧化物， e 為紫紅色金屬單質(zhì)，i 為藍(lán)色沉淀 (部分反應(yīng)的產(chǎn)物未列出 )。請回答下列問題：(1)常溫下鋁遇到 g 的濃溶液后表面形成一層致密的保護(hù)膜，該現(xiàn)象稱為_。(2)e 與 g 的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為_。(3)在 25 和 101 kpa 的條件下，將vl 的 b 氣體溶于 100 ml 水中，得到密度為 1 的 g ml溶液

21、m，則 m 溶液的物質(zhì)的量濃度為_ moll1。 (已知 25 、 101 kpa 條件下氣體摩爾體積為 24.5 l mol 1，不必化簡 )(4)分別蘸取 b 的濃溶液和 g 的濃溶液的玻璃棒，接近后的現(xiàn)象是_。(5)b 和 c 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _。(6)j、 k 是同種金屬的不同氯化物，k 為白色沉淀。寫出 so 還原 j生成 k 的離子方程式：2_?！敬鸢浮库g化3cu 8h 2no3 =3cu2 2no 4h2ov100024.5冒白煙3cuo17v+245024.5 so2 2h2o so422nh3=3cu n23h2o 2cu2 2cl2cucl 4h【解析】【分析】(1)常

22、溫下鋁遇濃硝酸鈍化，據(jù)此解答；(2)銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，據(jù)此解答；(3)氨氣的物質(zhì)的量是v17vmol，溶液的質(zhì)量是+100 g，溶液的體積為24.524.517v +100g17v+245024.5ml，據(jù)此解答；ggml-124.5(4)濃硝酸、濃氨水均易揮發(fā)，分別蘸取濃硝酸和濃氨水的玻璃棒接近后會產(chǎn)生白煙，據(jù)此解答；(5)b 與 c 反應(yīng)即 cuo 和 nh3 反應(yīng)，生成銅單質(zhì)、氮氣和水，據(jù)此解答；(6)j、 k 是同種金屬的不同氯化物， k 為白色沉淀，則 k 是 cucl， so2 還原氯化銅生成氯化亞銅，據(jù)此解答；【詳解】a、 f 為無色氣體單質(zhì)，b 為具有刺激

23、性氣味的氣體，化學(xué)家哈伯因合成b 獲得 1918 年的諾貝爾化學(xué)獎，則b 是氨氣， a 是氧氣， d 是 no， f 是氮氣， g 是硝酸。 c 為黑色氧化物， e 為紫紅色金屬單質(zhì)，i 為藍(lán)色沉淀，則c 是氧化銅，與氨氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成銅、氮氣和水， e 是銅，與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，i 是氫氧化銅， j是氯化銅。(1)常溫下鋁遇濃硝酸后表面形成一層致密的保護(hù)膜，該現(xiàn)象稱為鈍化，故答案為：鈍化；(2)銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為 2no 2 2no 4h3cu 8h3=3cu2o，故答案為： 2no2 2no 4h3cu 8h3=3cu2 o；(3)氨氣的物質(zhì)的量是vmol，溶液的質(zhì)量是1

24、7v +100g，溶液的體積為24.524.517vv+100 g 17v+2450100024.5ml，所以溶液的物質(zhì)的量濃度為24.524.517v+2450ggml-124.5v100024.5案為：；17v+245024.5 1，故答mol l(4)濃硝酸、濃氨水均易揮發(fā)，分別蘸取濃硝酸和濃氨水的玻璃棒接近后會產(chǎn)生硝酸銨，實驗現(xiàn)象是冒白煙，故答案為：冒白煙；(5)b 與 c 反應(yīng)的化學(xué)方程式為3cuo 2nh3=3cu n2 3h2o，故答案為： 3cuo 2nh3 =3cun2 3h2o；(6)j、 k 是同種金屬的不同氯化物，k 為白色沉淀，則k 是 cucl， so2 還原氯化銅

25、生成氯化 so4，故答案為：2cu2亞銅的離子方程式為 2cu2 2clso2 2h2o 2cucl 4h2 2cl so2 2h2o 2cucl 4h so42 。8 如圖是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系（某些反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去），a、 g 為日常生活中的常見金屬。b、 c、 e、 i、 j 為氣體，其中c 為黃綠色氣體，m 為紅褐色膠體。（ 1） d 與 g 反應(yīng)的化學(xué)方程式 _。（ 2） ln的離子方程式 _。（ 3） hi的化學(xué)方程式 _。（ 4）現(xiàn)將一試管 j 氣體倒立于水槽中一段時間后，水面上升但不充滿；若使水充滿整個試管，應(yīng)向試管中通入一定量_（填氣體的化學(xué)式），此時試管中溶液

26、的濃度為_mol/l （氣體體積按標(biāo)準(zhǔn)狀況計算）（保留兩位有效數(shù)字）。【答案】 8al+3fe3o42+-3+4al2o3 +9fe 3 fe +4h +no3 =3 fe +no +2h2o 4nh3+5o24no+6h2oo20.045【解析】【分析】b、 c、 e、 i、 j 為氣體，其中c 為黃綠色氣體，則c 是 cl2； a、g 為日常生活中的常見金屬， a 能和水蒸氣反應(yīng)，則a 是fe，鐵和b 反應(yīng)生成d， b 是氣體，則d 是fe3o4，b 為o ， e 是 h ；m為紅褐色膠體， m 為 fe(oh) ；則 f 是 fecl ， h 為 nh ， i 為 no， j 為2233

27、3no2， k 為 hno3； g 是生活中常見金屬，能發(fā)生置換反應(yīng)，則g 是 al；過量鐵和稀硝酸反應(yīng)生成 l， l 是 fe(no3)2，硝酸亞鐵被氧化生成n， n 為 fe(no3)3，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)d 是 fe3o4， g 是 al，二者反應(yīng)的化學(xué)方程式為8al+3fe3o44al2o3+9fe，故答案為： 8al+3fe3o44al2o3+9fe；(2)l n為硝酸亞鐵酸化后被氧化生成鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為2+3 -3 fe+4h +no =3fe3+no +2h2 o，故答案為： 3 fe2+4h+no3-=3 fe3+no +2h2o；(3)h 為 nh ， i

28、 為 no，氨氣催化氧化生成 no 和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：34nh3+5o24no+6h2o，故答案為： 4nh3+5o24no+6h2o；(4)現(xiàn)將一試管氣體j(no2)倒立于水槽中一段時間后，水面上升但不充滿；若使水充滿整個試管，應(yīng)向試管中通入一定量氧氣，發(fā)生反應(yīng)：4no2+o2+2h2o=4hno3；設(shè)原試管中二氧化vlv氮氣體體積為vl，物質(zhì)的量為=mol，所得溶液中硝酸的物質(zhì)的量為22.4l / mol22.4vvmol22.4 mol ，溶液的物質(zhì)的量濃度為22.4 0.045mol/l，故答案為： o ； 0.045。2vl【點睛】解答此類試題的關(guān)鍵是尋找突破口正確推斷出物質(zhì)

29、。本題的易錯點為(2)，要注意在溶液中h+、 fe2+、 no3- 要發(fā)生氧化還原反應(yīng)。9 a、 b 和 c 為常見氣體，a 是所有氣體中密度最小的氣體；b 是黃綠色氣體；c能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。d 是目前用量最大，用途最廣的金屬。請回答下列問題：(1)a 是 _( 填化學(xué)式 )(2) 實驗室制取 c 時，常用 _（填“向下”或“向上”）排空氣法收集；(3)b 與 d的單質(zhì)在點燃條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為_【答案】 h2向下2fe+3cl22fecl 3【解析】【分析】a 是密度最小的氣體，則a 為h2； b 是黃綠色氣體，則b 為cl 2； c 能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則c 為nh3

30、； d是目前用量最大，用途最廣的金屬，則d 為fe?！驹斀狻浚?1） a 是氫氣，氫氣的化學(xué)式為 h2，故答案為 h2；（ 2） c 為 nh3， nh3 的密度比空氣小，所以用向下排空氣法收集，故答案為向下；（3） b 為cl 2， d 為fe， fe 在cl 2 中燃燒生成fecl 3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2fe+3cl 22fecl 3，故答案為2fe+3cl 22fecl 3?！军c睛】本題考查元素化合物，掌握元素化合物的性質(zhì)是解答關(guān)鍵。10 （ 1）有一種金屬單質(zhì)a，焰色反應(yīng)顏色呈黃色，能發(fā)生如圖所示變化：上圖中淡黃色固體 b 是 _（填化學(xué)式）（2）二氧化氮（ no2 ）是一種紅棕色的

31、有毒氣體，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和_。（3）寫出（ 1）中 c 溶液與硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_?！敬鸢浮?na2 o2 no或一氧化氮naoh hno3nano3h2o+【解析】【分析】根據(jù)焰色反應(yīng)原理及物質(zhì)的性質(zhì)分析解答?！驹斀狻浚?）焰色反應(yīng)顏色呈黃色，則含有鈉元素，則金屬單質(zhì)a 為鈉，鈉與氧氣在加熱條件下生成淡黃色固體 b，則 b 為 na2o2，故答案為： na2o2；（2）二氧化氮與水發(fā)生歧化反應(yīng)，反應(yīng)生成硝酸和no，故答案為： no 或一氧化氮；（3）反應(yīng)（ 1）中過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，c 溶液為氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉與硝酸反應(yīng)生成硝酸鈉和水，化學(xué)方程式為：naoh

32、hno3nano3h2o+，故答案為： naoh+ hno3 nano3+ h2o。11 有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分物質(zhì)和條件已略去）。a c是常見的強(qiáng)酸，b、是黃色非金屬單質(zhì)； e 是紫紅色金屬單質(zhì)， g 是最常見的無色液體；d、 f、 i 是常見的氣體， d 為紅棕色， d 與 i 組成元素相同，且相對分子質(zhì)量相差16。請回答下列問題：（1） g 的化學(xué)式為 _。（ 2）反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _。（3） e 與 a 的濃溶液反應(yīng)的離子方程式為_ 。（ 4）反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _ ?！敬鸢浮?h224422 2no32ocu 2h so (濃 )cuso so 2h ocu 4h= c

33、u2no2 2h2 oso2 no2 h2o= h2so4 no【解析】【分析】由題意和轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，e 是紫紅色的金屬單質(zhì)，則e 為 cu； a、 c 是常見的強(qiáng)酸，黃色非金屬單質(zhì) b 與 a 反應(yīng)得到c 和 d， d 為紅棕色氣體，且 c 能與 cu 反應(yīng)生成f、 g、 h，且 g是最常見的無色液體可知a 為 hno3 bsc為h2so4、d為no2g為h2 oh為、為 、cuso4； d 與 i 組成元素相同，且相對分子質(zhì)量相差16，而 d、 f、g 反應(yīng)得到 c 和 i，則 f為 so2、 i 為 no。【詳解】（1）由分析可知，g 為水，化學(xué)式為h2o，故答案為：h2o；（2）反應(yīng)為

34、銅和濃硫酸共熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為cu2h2so4(濃)cuso4so22h2o，故答案為：cu 2h2so4(濃)cuso4 so22h2o；（3）銅與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為cu4h 2no3= cu2 2no2 2h2o，故答案為： cu4h 2no3 = cu2 2no2 2h2o；（4）反應(yīng)為二氧化硫與二氧化氮和水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和一氧化氮，反應(yīng)的化學(xué)方程式為so2 no2 h2o=h2so4 no，故答案為： so2 no2 h2o=h2so4 no。【點睛】由 b 是黃色非金屬單質(zhì)、 e 是紫紅色金屬單質(zhì)、 g 是

35、最常見的無色液體、是解答的突破口，結(jié)合題給轉(zhuǎn)化關(guān)系確定各物質(zhì)的化學(xué)式是解答關(guān)鍵，d 為紅棕色氣體12 某同學(xué)在學(xué)習(xí)元素化合物知識的過程中，發(fā)現(xiàn)某些化合物與水反應(yīng)時，其中所含的一種元素可以發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)。（1）若 a 為紅棕色氣體，b 為強(qiáng)酸， c 為 no。d 為單質(zhì)，其所含元素在元素周期表中的位置是_。下列說法中，正確的是_（填字母）。a.a、 c 的組成元素相同b.b 的濃溶液可與銅反應(yīng)得到ac.a、b、c 中含有化合價不同的同種元素（ 2）若 a 為淡黃色固體， b 為強(qiáng)堿。反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _。若得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體 c22.4l，則反應(yīng)中生成 b 的物質(zhì)的量是 _mol ?！敬?/p>

36、案】第二周期第 vi a 族 abc2na+o2 點燃 na2o2 4【解析】【分析】（1）根據(jù)題給信息及轉(zhuǎn)化流程可知，若a 為紅棕色氣體， b 為強(qiáng)酸， c 為 no，則 a 為二氧化氮， b 為硝酸，則 d 為氧氣，據(jù)此進(jìn)行分析；（2）根據(jù)題給信息及轉(zhuǎn)化流程可知，若a 是淡黃色固體，只能是過氧化鈉或溴化銀，符合題意的是過氧化鈉，則b 是氫氧化鈉， c 是氧氣， d 是金屬鈉，據(jù)此進(jìn)行分析。【詳解】（1）根據(jù)描述可知 a 為二氧化氮， b 為硝酸，則 d 為氧氣：氧元素在元素周期表的位置是第二周期第vi a 族；a.一氧化氮和二氧化氮的組成元素相同，都是氮和氧，a 項正確；b.濃硝酸可以和銅

37、反應(yīng)得到硝酸銅和二氧化氮，即氣體a ， b 項正確；c.a 中氮元素是 +4 價的， b 中氮元素是 +5價的， c 中氮元素是 +2 價的， c 項正確；答案選 abc；（2）若 a 是淡黃色固體，只能是過氧化鈉或溴化銀，符合題意的是過氧化鈉，則b 是氫氧化鈉， c 是氧氣， d 是金屬鈉：反應(yīng) ii 即鈉和氧氣得到過氧化鈉：2na+o2點燃 na2o2 ；根據(jù)過氧化鈉和水的反應(yīng)方程式2na 2o2 +2h 2 o=4naoh+o 2 ，可以發(fā)現(xiàn)生成的naoh 和 o2 是 4:1 的關(guān)系，若生成了22.4lnaoh 。=1mol 氧氣，則生成 4mol 的22.4l/mol13 如圖是由常

38、見元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。各方框中的字母表示一種反應(yīng)物或生成物（部分物質(zhì)，反應(yīng)條件已經(jīng)略去）。其中a、 b、 d 在常溫下均為無色無味的氣體，c 是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，m 是最常見的無色液體。(1)寫出ce 的化學(xué)方程式：_。(2)實驗室常用加熱兩種固體混合物的方法制備物質(zhì)c，其化學(xué)方程式為_，干燥c常用 _（填寫試劑名稱）。(3)e 物質(zhì)遇到d 物質(zhì)時，會觀察到_現(xiàn)象，若用排水法收集f，則最終集氣瓶中收集到的氣體為_（寫化學(xué)式）。(4)寫出 gf 的離子反應(yīng)方程式 _。催化劑【答案】 4nh 3 5o24no6h 2 o加熱ca(oh) 2 +2nh 4cl cacl 2 +2nh 3+2h 2 o 堿石灰 無色氣體變?yōu)榧t棕色nocu 4h2no 3 =cu22no 22h 2 o【解析】【分析】無色無味氣體a 與過氧化鈉反