高考化學(xué)—無機(jī)非金屬材料的推斷題綜合壓軸題專題復(fù)習(xí)含詳細(xì)答案

1、高考化學(xué)無機(jī)非金屬材料的推斷題綜合壓軸題專題復(fù)習(xí)含詳細(xì)答案一、無機(jī)非金屬材料練習(xí)題（含詳細(xì)答案解析）1蛇紋石由mgo、al2o3、 sio2、 fe2o3 組成?，F(xiàn)取一份蛇紋石試樣進(jìn)行實驗，首先將其溶于過量的鹽酸，過濾后，在所得的沉淀x 和溶液 y 中分別加入naoh 溶液至過量。下列敘述正確的是a沉淀 x 的成分是 sio2b將蛇紋石試樣直接溶于過量的naoh 溶液后過濾，可得到紅色顏料fe2o3c在溶液 y 中加入過量的naoh 溶液，過濾得到沉淀是 fe(oh)3d溶液 y 中的陽離子主要是mg 2+、al3+、fe3+【答案】 a【解析】【分析】金屬氧化物 mgo 、a12 323會溶

2、于鹽酸，生成氯化鎂、氯化鋁以及氯化鐵，過濾后，o 、fe o得的沉淀 x 是二氧化硅，溶液y 中含有氯化鎂、氯化鋁以及氯化鐵以及過量的鹽酸，向y中加入過量的氫氧化鈉，會生成氫氧化鎂、氫氧化鐵沉淀，過濾后的溶液中含有氯化鈉、偏鋁酸鈉等。【詳解】a、沉淀 x 的成分是 sio2， a 正確；b、將蛇紋石試樣直接溶于過量的naoh 溶液后過濾，可得到mgo、 fe2o3 的混合物， b 錯誤；c、溶液 y 中加入過量的 naoh 溶液后過濾，過濾后的溶液中含有氯化鈉、偏鋁酸鈉，沉淀是氫氧化鎂、氫氧化鐵沉淀， c 錯誤；d、溶液 y 中含有氯化鎂、氯化鋁以及氯化鐵以及過量的鹽酸，含有的陽離子主要是mg

3、2+、 al3+、 fe3+、 h+， d 錯誤；答案選 a。2 下列說法中正確的是a水玻璃和石英的主要成分都是sio2b si、 sio2 和 sio32-等均可與naoh 溶液反應(yīng)c二氧化硅屬于酸性氧化物，不溶于任何酸d高嶺石 al2(si2o5)(oh)4可表示為al2o32sio22h2o【答案】 d【解析】【分析】【詳解】a水玻璃的主要成分是硅酸鈉，石英的主要成分是sio2，故 a 錯誤；b si、 sio2 均可與 naoh 溶液反應(yīng)，但 sio32- 不能與naoh 溶液反應(yīng)，故b 錯誤；c二氧化硅屬于酸性氧化物，二氧化硅能溶于氫氟酸，故c 錯誤；d用氧化物的形式表示硅酸鹽的組成

4、時，各氧化物的排列順序為：較活潑金屬的氧化物較不活潑金屬的氧化物二氧化硅 水，則高嶺石 al 2(si2o5)(oh)4 可表示為al2 o32sio2 2h2o，故 d 正確；答案選 d。3 在給定的條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是cl22naoh(aq)2232鹽酸4a fe 點燃feclfe(oh)bh siosiosiclc濃鹽酸二氧化錳cl2石灰乳漂白粉o水32noh催化劑，d nhno3【答案】 c【解析】【分析】【詳解】a氯氣具有強(qiáng)氧化性，與鐵反應(yīng)生成三氯化鐵，不能一步反應(yīng)生成氯化亞鐵，故a 錯誤；b硅酸受熱分解生成二氧化硅，二氧化硅與hcl 不反應(yīng)，不能轉(zhuǎn)化為sic

5、l，故 b 錯誤；4c二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，氯氣與石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣，可以制得漂白粉，物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)，故c 正確；d. 氨催化氧化生成no， no 與水不反應(yīng)，不能轉(zhuǎn)化為硝酸，故d 錯誤；故選 c。4 能證明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的實驗事實是（）a co2 溶于水形成碳酸，sio2 難溶于水b高溫下sio2 與碳酸鹽反應(yīng)生成co2c hcl 通可溶性碳酸鹽溶液中放出氣體，通可溶性硅酸鹽溶液中生成沉淀d co2 通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀【答案】 d【解析】【分析】【詳解】a co2 溶于水形成碳酸，系，則無法比較酸性，故sio2 難溶于水它們都是酸性氧化物，與對應(yīng)酸

6、的酸性強(qiáng)弱沒有關(guān) a 錯誤；b比較強(qiáng)酸制取弱酸時在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，則在高溫下固體之間的反應(yīng)不能得到酸性強(qiáng)弱的結(jié)論，故 b 錯誤；c氯化氫通入可溶性碳酸鹽溶液中放出氣體，通入可溶性硅酸鹽溶液中生成沉淀，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸，只能說明鹽酸的酸性比碳酸強(qiáng)，鹽酸易揮發(fā)，可溶性硅酸鹽溶液中生成沉淀，可能為鹽酸與硅酸鹽的反應(yīng)，則無法確定碳酸與硅酸的酸性的強(qiáng)弱，故c 錯誤；d因往硅酸鹽溶液通入二氧化碳，可以看到溶液變渾濁，是因為生成了難溶的硅酸沉淀，反應(yīng)方程式是： na2sio3+h2o+co2=na2co3+h2sio3 ，反應(yīng)原理是強(qiáng)酸制弱酸，說明碳酸比硅酸酸性強(qiáng)，故 d 正確；答案選 d。5 硅在無機(jī)非金

7、屬材料中，扮演著主要角色，請利用相關(guān)知識回答下列問題：(1)硅有非常重要的用途，請寫出其中的一種：_ 。(2)古瓷中所用顏料成分一直是個謎，近年來科學(xué)家才得知大多為硅酸鹽，如藍(lán)紫色的硅酸銅鋇 (bacusi2ox，銅為 2 價 )，下列關(guān)于硅酸銅鋇的說法不正確的是_。a可用氧化物形式表示為baocuo2sio2b性質(zhì)穩(wěn)定，不易脫色c x 等于 6d易溶解于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿(3)工業(yè)上提純硅有多種路線，其中一種工藝流程示意圖如下： 在電弧爐中發(fā)生的反應(yīng)需要在高溫條件進(jìn)行，寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式：_。 sicl4極易水解，在空氣中生成煙塵和白霧，推測書寫其水解的化學(xué)方程式為_ 。 在流化床反應(yīng)的產(chǎn)物中，除

8、sicl 外，還有 sihcl 、 sih cl 、 sih cl、 fecl 等，有關(guān)物質(zhì)432233的沸點數(shù)據(jù)如下表，分離sicl4 和其他雜質(zhì)的方法為 _。物質(zhì)sisicl4sihcl3sih2cl2sih3clhclsih4沸點 / 235557.631.88.2 30.4 84.9 111.9【答案】制半導(dǎo)體、制電路板、制太陽能電池板、制硅鋼等(回答其中一種即可)d2c高溫sio2 =2co sisicl4 3h2o=h2 sio34hcl蒸餾 (精餾 )【解析】【詳解】(1)硅位于金屬和非金屬分界線附近，常用作半導(dǎo)體材料，為無機(jī)非金屬材料的主角，計算機(jī)芯片的主要成分為單質(zhì)硅，太陽能

9、電池的主要成分是硅單質(zhì)，所以硅可制半導(dǎo)體、制電路板、制太陽能電池板、制硅鋼等，因此，本題正確答案是：制半導(dǎo)體、制電路板、制太陽能電池板、制硅鋼等；(2)a. 硅酸鹽用氧化物形式表示時，書寫順序為：活潑金屬氧化物、不活潑金屬氧化物、二氧化硅、水，所以硅酸銅鋇用氧化物形式表示：bao cuo2sio2 ，所以 a 選項是正確的；b.硅酸鹽性質(zhì)均比較穩(wěn)定，不容易褪色，所以b 選項是正確的；c. 在硅酸銅鋇中的銅元素化合價為+2，硅元素化合價為 +4，氧元素的化合價為 -2價，鋇元素的化合價為 +2 價，則由化學(xué)式為bacusi2ox ，根據(jù)化合物中正負(fù)化合價的代數(shù)和為0可得： ( 2) ( 2) (

10、4) 2( 2) x0 ，計算得出 x=6，所以 c 選項是正確的；d. bacusi2o6 是瓷器的一種顏料，瓷器耐酸耐堿耐腐蝕，所以不與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)，故d錯誤；因此，本題正確答案是：d；(3) 石英砂的主要成分是二氧化硅，制備粗硅發(fā)生置換反應(yīng)，高溫2c sio =2co si；2 sicl 4 水解生成硅酸和氯化氫，反應(yīng)的方程式為：sicl43h2o=h2sio3 4hcl，因此，本題正確答案是：sicl4223 3h o=h sio 4hcl； 利用沸點的不同提純sicl 4 屬于蒸餾， sicl 4 (沸點 57.6 )中含有少量 sihcl 3(沸點33 )和 fecl 3 (離子

11、化合物沸點很高)， sih 2 cl 2(沸點 8.2 )、 sih 3cl (沸點 -30.4 )、因為沸點差別較大，可以通過精餾(或蒸餾 )除去雜質(zhì)，因此，本題正確答案是：精餾(或蒸餾)。6 硅鐵合金廣泛應(yīng)用于冶金工業(yè)，可用于鑄鐵時的脫氧劑、添加劑等，回答下列問題：（ 1）基態(tài) fe原子價層電子的電子排布圖為 _，基態(tài) si 原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為 _形。（ 2）綠簾石的組成為 ca2feal 2 sio4 si2o7 o(oh) ，將其改寫成氧化物的形式為_ .（3） sicl 4 分子的中心原子的價層電子對數(shù)為_，分子的立體構(gòu)型為_；四鹵化硅的熔、沸點如下，分析其變化規(guī)律

12、及原因_ 。sif4sicl 4sibr 4sii 4熔點 /k182.8202.7278.5393.6沸點 /k177.4330.1408460.62（4） fe h 2o 6可與乙二胺（ h 2 nch 2ch 2nh 2 ，簡寫為 en）發(fā)生如下反應(yīng)：222h 2 o 。 fe h 2o 62fe h 2o 6enfe h 2o 4 (en)的中心離子的配位數(shù)為 _； fe h 2o 4 (en)2中的配位原子為 _。（5）在硅酸鹽中，sio44 四面體（圖a）通過共用頂角氧離子可形成多種結(jié)構(gòu)形式。圖b為一種多硅酸根，其中si 原子的雜化形式為_，化學(xué)式為 _。o o si esio圖

13、a圖 b【答案】啞鈴 4cao?fe232 322正四面體o ?2al o ?6sio ?h o 4形 熔、沸點依次升高，原因是分子結(jié)構(gòu)相似，相對分子量依次增大，分子間作用力逐漸增強(qiáng) 6 o和 n sp32n或 si2o52-si 2o5 n【解析】【分析】(1)基態(tài) fe 原子價層電子為其3d、 4s 能級上電子；基態(tài)si 原子電子占據(jù)的能級有1s、 2s、2p，最高能級為 2p；(2)綠簾石的組成為ca feal (sio ) (si o )o(oh)，將其改寫成氧化物的形式時應(yīng)結(jié)合元素的化22427合價，依次寫出金屬氧化物、非金屬氧化物、最后是水，并注意原子的最簡單整數(shù)比不變；(3)si

14、cl 分子的中心原子為si，形成 4個 鍵，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點；由表中數(shù)據(jù)可知四鹵4化硅的沸點逐漸升高，為分子晶體，沸點與相對分子質(zhì)量有關(guān)；2 62+，中心離子為fe3+，配體為 h22 42+中配體為 h2(4)配離子為 fe(h o) o， fe(h o) (en)o 和en，根據(jù)孤對電子確定配位原子；(5)硅酸鹽中的硅酸根 (sio44-)為正四面體結(jié)構(gòu)，所以中心原子si 原子采取了 sp3 雜化方式；圖中為一種無限長層狀結(jié)構(gòu)的多硅酸根，圖中一個sio44-四面體結(jié)構(gòu)單元中其中有3 個氧原子的貢獻(xiàn)率為 1 。2【詳解】(1)基態(tài) fe 原子的核外價電子排布式為ar3d 64s2，基態(tài) f

15、e 原子價層電子為其 3d、 4s 能級上電子，則基態(tài) fe 原子的核外價電子排布圖為；基態(tài) si 原子電子占據(jù)的能級有1s、 2s、 2p，最高能級為2p ，其電子云輪廓圖為啞鈴形；(2)綠簾石的組成為ca2feal2(sio4) (si2o7)o(oh)，將其改寫成氧化物的形式為4cao?fe2o3?2al2o3?6sio2?h2o；(3)sicl4 分子的中心原子為si，形成 4 個 鍵，價層電子對數(shù)為4，具有正四面體結(jié)構(gòu)；四鹵化硅的沸點逐漸升高，為分子晶體，沸點與相對分子質(zhì)量有關(guān)，相對分子質(zhì)量越大，沸點越高；(4)配離子為 fe(h2o)62+，中心離子為fe3+，配體為h2o，則配位

16、數(shù)為6；2中配體為 h2o 和 en，其中 o 和 n 原子均能提供孤對電子，則配位原fe h 2o 4 (en)子為 o 和 n；(5)硅酸鹽中的硅酸根(sio44-)為正四面體結(jié)構(gòu)，所以中心原子si 原子采取了 sp3雜化方式；圖(b) 為一種無限長層狀結(jié)構(gòu)的多硅酸根，圖(a)中一個 sio44-四面體結(jié)構(gòu)單元中其中有3 個氧原子的貢獻(xiàn)率為1 ，sio44- 四面體結(jié)構(gòu)單元含有1 個硅、氧原子數(shù)目 =1+31=2.5，si、 o222n或 si2o52-。原子數(shù)目之比為 1:2.5=2:5，故化學(xué)式 si 2 o 5 n【點睛】硅酸鹽由鹽的書寫改寫為氧化物的形式即改寫的一般方法歸納為：堿性

17、氧化物、兩性氧化物、酸性氧化物、水(xmo? nsio2?mh2o)注意：氧化物之間以“ ?隔”開；系數(shù)配置出現(xiàn)的分?jǐn)?shù)應(yīng)化為整數(shù)如：正長石kalsi3o8 不能改寫成k2 o?al2o3?3sio2，應(yīng)改寫成k2o?al2o3?6sio2金屬氧化物在前(活潑金屬氧化物較活潑金屬氧化物)，非金屬氧化物在后，若同一元素有變價，那么低價在前，高價在后，h2o 一般寫在最后。7 氮化硅可用作高溫陶瓷復(fù)合材料，在航空航天、汽車發(fā)動機(jī)、機(jī)械等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。由石英砂合成氮化硅粉末的路線如下圖所示：其中 nh2 中各元素的化合價與nh3 相同。請回答下列問題：(1)石英砂不能與堿性物質(zhì)共同存放，以nao

18、h 為例，用化學(xué)反應(yīng)方程式表示其原因：_。(2)圖示 的變化中，屬于氧化還原反應(yīng)的是_。(3)sicl4 在潮濕的空氣中劇烈水解，產(chǎn)生白霧，軍事工業(yè)中用于制造煙霧劑。學(xué)反應(yīng)方程式為_ 。sicl4 水解的化(4)在反應(yīng) 中， 3 mol si(nh2)4 在高溫下加熱可得1 mol氮化硅粉末和8 mol a氣體，則氮化硅的化學(xué)式為_ 。(5)sicl4bcbc一定條件下化合生成a。寫出sicl4 與 b 和c 兩種氣體反應(yīng)的化學(xué)方程式_ 。【答案】sio2 2naoh=na2sio3 h2osicl4 3h2o=4hcl h2sio3si3 n43sicl42n 2 6h2si3n4 12hc

19、l【解析】【分析】根據(jù)題中反應(yīng)流程可知，石英砂在高溫下被碳還原得到粗硅，粗硅與氯氣反應(yīng)生成粗四氯化硅，精餾后得到較純的四氯化硅，四氯化硅在高溫下與氨反應(yīng)生成四氨基硅，四氨基硅高溫下生成氮化硅，據(jù)此解答。【詳解】（1）石英砂的主要成分是二氧化硅，二氧化硅與強(qiáng)堿氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成可溶性硅酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為sio2 2naoh na2sio3 h2o；（2） 石英砂到粗硅，硅元素化合價降低，屬于氧化還原反應(yīng)； 粗硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅，硅元素化合價升高，屬于氧化還原反應(yīng)； 四氯化硅精餾屬于物理變化； 四氯化硅與氨氣反應(yīng)，不存在化合價的變化，不是氧化還原反應(yīng)；si(nh 2 4) 高溫生

20、成氮化硅，沒有化合價的變化，不是氧化還原反應(yīng)；答案為；（3） sicl4 在潮濕的空氣中劇烈水解，產(chǎn)生白霧，說明有氯化氫產(chǎn)生，反應(yīng)的方程式為sicl4 3h2o 4hcl h2 sio3；（4） 3 mol si(nh2 4在高溫下加熱可得1 mol 氮化硅粉末和 8 mol a 氣體，結(jié)合原子守恒判)斷 a 是氨氣，即 3si(nh2)4si3n4+8nh3，所以氮化硅的化學(xué)式為 si3n4；（5） a 是氨氣，則 b 和 c 是氮氣和氫氣，則根據(jù)原子守恒可知sicl4 與 b 和 c 兩種氣體反應(yīng)的化學(xué)方程式為3sicl4 2n223 4 6hsi n 12hcl。8 如圖五角星上排列的

21、a、 b、 c、d、 e 五種物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中常見的化合物，相互之間的連線表示兩種物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。a、 c、 e 均為氧化物，a 是人體呼出的氣體之一；在實驗室中b 可以用來制取a，而 d 可以用來檢驗a；c 和 e 反應(yīng)能生成d。(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：a_，d_；(2)b 除了制取a 之外的另一種用途是_ ；(3)c 和 e 反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(4)這五種物質(zhì)之間兩兩發(fā)生反應(yīng)，其中沒有涉及的基本反應(yīng)類型是_?！敬鸢浮縞o2ca(oh)2用于金屬表面除銹(制造藥物、可幫助消化等)cao h2o=ca(oh)2分解反應(yīng)和置換反應(yīng)【解析】【分析】a 是人體呼出的主要氣體，則a 為二氧

22、化碳，在實驗室中b 可以用來制取a，而 d 可以用來檢驗 a ，則 d 為氫氧化鈣， b 與 d 可反應(yīng)，則 b 為鹽酸； e 與 b, e 與 c 都反應(yīng)，且 a 、 c、 e 均為氧化物， e 與 c 反應(yīng)生成的 d 為堿，則 c 為水， e 為氧化鈣；【詳解】(1)根據(jù)上述分析可知：a 為 co2， d 為 ca(oh) 2；答案： co2 ； ca(oh)2 ；(2)根據(jù)上述分析可知b 為鹽酸，鹽酸除用來制取二氧化碳外，還用來除去鐵制品表面的鐵銹；答案：用于金屬表面除銹(制造藥物、可幫助消化等 )；(3) 根據(jù)上述分析可知 c 為水， e 為氧化鈣，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，其化學(xué)方

23、程式為 caoh2 o=ca(oh)2 ；答案： cao h2o=ca(oh)2 ；(4) 該五角星的位置中有化合反應(yīng)，如h2o 與cao、 co2 的反應(yīng)都是化合反應(yīng)；co2 與ca(oh)2 的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)， hcl 和 cao、 ca(oh)2 的反應(yīng)都是復(fù)分解反應(yīng)，沒有涉及分解反應(yīng)和置換反應(yīng)。答案：分解反應(yīng)和置換反應(yīng)。9 已知 a 是一種不溶于水的固體非金屬氧化物，根據(jù)圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答：（ 1） a 是 _， b 是_，d 是 _。（ 2）寫化學(xué)方程式： _ ；_ 。（3）寫離子方程式： _ ；_；_?！敬鸢浮?sio2na2sio3h2sio3na2co3 sio2na2si

24、o3 co2 h2sio3h2o sio22-co32- h2sio32- h2o2-co2 h2o sio3sio2 2oh sio3sio3 2h h2sio3 【解析】【分析】由“ a 是一種不溶于水的固體非金屬氧化物”可推知a 為 sio22，再結(jié)合sio 的相關(guān)性質(zhì)：sio 跟na co在高溫下反應(yīng)生成na sio和co ，二者在水中會反應(yīng)生成h sio 沉淀，則22323223d 為 h sio ， h sio 受熱分解生成sio 和 h o，說明 a 為 sio 是正確的，為sio 和23232222naoh 的反應(yīng)，可知b 為 na2sio3，則 c 為 co2， na2sio

25、3 可與酸反應(yīng)生成硅酸，據(jù)此答題?！驹斀狻坑梢陨戏治隹芍猘 為 sio223223， b 為 na sio ， c為 co ， d 為 h sio 。（1）由以上分析可知a 為 sio22323223， b 為 na sio ， d 為 h sio ，故答案為： sio；na sio ；h2sio3。（2） sio2 和碳酸鈉在高溫下反應(yīng)生成硅酸鈉和二氧化碳，反應(yīng)的方程式為sio2+na2co3na2sio3+co2，故答案為： sio2+na2co3na2sio3+co2。sio 受 分解生成sio 和 h o，反 方程式 ：h sioh osio ，故答案 ：h2 3222322h2sio

26、3h2o sio2。（3）硅酸酸性比碳酸弱，硅酸 和二氧化碳、水反 可生成硅酸，反 的方程式 232223232232-32- h23，na sio +co +h o h sio +na co ，離子方程式 ：co h o sio =cosio故答案 ： co2 h2o sio32-=co32- h2sio3。二氧化硅和 氧化 反 生成硅酸 和水，反 的化學(xué)方程式 sio2+2naoh na2sio3+h2o，離子方程式 sio2+2oh- sio32-+h2 o，故答案 ： sio2+2oh-2-sio3 +h2o。 na2sio3 可與 酸反 生成硅酸，方程式 na2sio3+2hcl 2

27、nacl+h2sio3，離子方程式 ： sio3 2- 2h=h2sio3 ，故答案 ： sio32- 2h=h2sio3。【點睛】解框 的方法：最關(guān) 的是 找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊 色、特殊狀 、特殊氣味、特殊反 、特殊 象、特殊制法、特殊用途等，本 的突破口 ：“ a 是一種不溶于水的固體非金屬氧化物”。10 中國 文化是人 文明的瑰寶，古代文獻(xiàn)中 了大量古代化學(xué)的研究成果?；卮鹣旅?：(1)我國最原始的陶瓷 出 在距今12000 年前，制作瓷器所用的原料是高嶺士，其晶體化學(xué)式是 al4 4 108si o (oh) ，用氧化物表示其 成 _。(2)本草 目中 ：

28、“(火 )乃焰消 ( kno )、硫磺、杉木炭所合，以 烽燧 機(jī) 3者。 ”反 原理 ：s+2kno3222_ ，反 +3ck s+n +3co， 反 的氧化 是 移 4mol 子 ，被 s氧化的 c 有 _mol 。(3)我國古代中 學(xué)著作新修本草 的 物有844 種，其中有關(guān) “青 ”的描述 ： “本來 色，新出窟未 者，正如瑁璃 之赤色 。”我國早期科技 物理小適-金石 有加 青 的景象： “青 廠氣熏人，衣服當(dāng)之易 ， 木不盛。”青 就是 礬( feso“”47h2 o)。根據(jù)以上信息，寫出青 受 分解的化學(xué)方程式_ ?！敬鸢浮?al2o32sio22h2o s， kno31/6 或

29、0.17或 0.1672feso47h2ofe2o3+so3 +so2 +14h2 o【解析】【分析】(1)化學(xué)式改寫成相 的氧化物的形式，按照活 金屬氧化物? 活 金屬氧化物?sio2?h2o的 序來 寫，并要遵守原子守恒來分析解答；(2)反 程中，元素化合價升高的失 子做 原 生氧化反 ，元素化合價降低的做氧化 生 原反 ，反 中得 子數(shù)等于失 子數(shù)來分析 算；(3)本來 色，新出窟未 者，正如瑁璃 之赤色，青 廠氣熏人，衣服當(dāng)之易 ， 木不盛。 ”青 就是 ( feso4?7h2o)， 明分解生成了二氧化硫、三氧化硫、氧化 和水。【 解】(1) 的氧化物 al2o3，硅的氧化物 sio2

30、， 的氧化物 h2 o， 根據(jù)活 金屬氧化物 ? 活 金屬氧化物?sio2?h2o 得 序可知 al4si4o10(oh)8 可改成： 2al2o3?4sio2?4h2o；(2)s+2kno3+3ck2s+n2 +3co2，反 中硫元素化合價0 價降低 -2 價，氮元素化合價+5 價降低 0 價，反 中做氧化 的是s、 kno3 ， 子守恒 算，碳元素化合價0 價升高 +4 價， 子守恒分析 子 移 數(shù)12e-，其中硫得到 子2e-，氮元素得到 子10e-， 子 移 數(shù)12e- ，被硫氧化的碳0.5mol ，反 移 4mol 子 ，被 s 氧化的 c有40.51mol=mol ；126(3)本

31、來 色，新出窟未 者，正如瑁璃 之赤色，青 廠氣熏人，衣服當(dāng)之易 ， 木不盛。 ”青 就是 ( feso4?7h2o)， 明分解生成了二氧化硫、三氧化硫、氧化 和水，分解的化學(xué)方程式：2feso4?7h2o2 3322fe o +so +so +14h o。11 紅礬鈉 (重 酸 ： na2cr2o72h2o)是重要的基 化工原料。 常 價 有+3、 +6 價。 的主要自然 源是 fecr2o4(含有 al2o3、 mgo 、sio2 等 )， 室模 工 以 原料生 的主要流程如下：中主要反 ： 4 fecr o + 8na co + 7o8na2cro + 2fe o + 8co242324

32、232中副反 ： al o+ na co2naalo + co ， sio + na cona sio + co 232322223232 回答下列 ：(1)fecr2o4 化學(xué)名 酸 ，寫出它的氧化物形式_ 。步 “”的反 器材 用 _(填 “瓷 ”、“鐵質(zhì) ”或 “石英 ”)。(2) “”中 渣 1 的成分是 _ ， “”中 ph 是 _ (填 “ 高 ”或“ 低 ”)，“”中 渣 2 的成分是 _。(3) “”酸化的目的是使 cro42 化 cr2o7 2 ，寫出平衡 化的離子方程式：_。(4)上 是 na2cr2o72h2o 和 na2 so4 的溶解度曲 ， 操作i 是 _，操作 i

33、i 是 _(填序號 )。 蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾 降溫結(jié)晶，過濾(5)已知某鉻鐵礦含鉻元素34%，進(jìn)行步驟 中損失 2%，步驟 中產(chǎn)率為 92%，則 1 噸該礦石理論上可生產(chǎn)紅礬鈉_噸 (保留 2 位小數(shù) )。【答案】 feocr2o3 鐵質(zhì)fe2o3 、mgo調(diào)低2+2h2sio3、 al(oh)3 2cro4+ 2hcr2o7 +h2o 0. 88【解析】【分析】氧化煅燒中 mgo 不反應(yīng)， fecr2o4、al2o3、 sio2反應(yīng)產(chǎn)物中有 na2cro4、 naalo2、 na2sio3、fe o 浸取時 mgo、 fe o 不溶，濾液中含有na cro 、 naalo 、 na sio

34、及未反應(yīng)的碳酸232324223鈉，調(diào)節(jié)ph 值，生成 h233沉淀過濾除去。硫酸酸化的目的是使42- 轉(zhuǎn)化為sio、 al(oh)cro272-由圖乙可知，硫酸鈉的溶解度受溫度影響比較大，應(yīng)采取降溫結(jié)晶、過濾；紅礬cr o鈉溶解度受溫度影響變化不大，應(yīng)采取蒸發(fā)結(jié)晶、過濾?！驹斀狻?1)fecr o中鐵元素化合價是+2 價，氧化物為feo，鉻元素化合價+3 價，氧化物為cr o ，2423fecr o 中鐵鐵原子與 cr 原子物質(zhì)的量之比為1： 2，所以fecr o寫成氧化物形式為2424feo?cr o ；“瓷質(zhì) ”或 “石英質(zhì) ”儀器都含有二氧化硅，高溫下與碳酸鈉反應(yīng)，故選擇“鐵質(zhì) ”23

35、儀器；(2)步驟中有氧化鐵生成，氧化鋁、二氧化硅發(fā)生反應(yīng)生成可溶性鹽，氧化鎂不反應(yīng)，據(jù)此判斷步驟中濾渣 1 的成分；氧化鐵不溶于水，鉻鐵礦經(jīng)煅燒、水浸之后除去生成的氧化鐵及氧化鎂，副反應(yīng)中生成na2sio3、 naalo2 等雜質(zhì)，將 ph 值調(diào)低，可生成 h2sio3 、al(oh)3 沉淀過濾除去；步驟“”調(diào)節(jié) ph 值，生成 h2 sio3、 al(oh)3 沉淀過濾除去，故“ ”中濾渣2 的成分是 h2sio3、 al(oh)3 沉淀；(3)酸化的目的是使 cro42-轉(zhuǎn)化為 cr2o72-，則 cro42- 在酸性條件下與h+離子反應(yīng)生成cr2o72-，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)的離子方

36、程式為2cro42-+2 72-2+2h ? cr o+h o；(4)操作是分離出硫酸鈉，操作獲得紅礬鈉，由圖2 可知，硫酸鈉的溶解度受溫度影響比較大，應(yīng)采取降溫結(jié)晶、過濾；紅礬鈉溶解度受溫度影響變化不大，應(yīng)采取蒸發(fā)結(jié)晶、過濾；(5)令生成紅礬鈉x 噸，則：2cr na2 cr2o7?2h2 o1042981 噸 34% (1-2%) 92%噸x所以： 104： 298=1 噸 34%(1-2%) 92%：x 噸，解得 x=0.88 。12 硅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用很廣請回答下列問題：1 制備硅半導(dǎo)體材料必須先得到高純硅三氯甲硅烷sihcl 3 還原法是當(dāng)前制備高純硅的主要方法，生產(chǎn)過程示意圖如下

37、：寫出由純 sihcl 3 制備高純硅的化學(xué)反應(yīng)方程式 _ 整個制備過程必須嚴(yán)格控制無水、無氧sihcl 3 遇水劇烈反應(yīng)生成h 2sio3 、 hcl 和另一種物質(zhì)，寫出配平的化學(xué)反應(yīng)方程式_ ；2 下列有關(guān)硅材料的說法正確的是_ a 單質(zhì)硅化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，但可以被強(qiáng)堿溶液腐蝕b 鹽酸可以與硅反應(yīng)，故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅c 普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的，其熔點很高d 光導(dǎo)纖維的主要成分是sio 23 硅酸鈉水溶液俗稱水玻璃取少量硅酸鈉溶液于試管中，逐滴加入鹽酸，振蕩寫出實驗現(xiàn)象并給予解釋( 用化學(xué)方程式說明) _ 4 在人體器官受到損傷時，需要使用一種新型無機(jī)非金屬材料來植入體

38、內(nèi)，這種材料是_ ( 填字母 ) a 高溫結(jié)構(gòu)陶瓷b.生物陶瓷c.導(dǎo)電陶瓷【答案】 sihcl 3h 2 1375ksi3hcl sihcl 3 3h 2o h 2sio3h 23hclad生成白色絮狀沉淀，na 2sio 32hcl2naclh 2sio 3b【解析】【分析】1 純 sihcl 3 與氫氣反應(yīng)生成硅和氯化氫； 依據(jù)原子個數(shù)守恒結(jié)合化合價變化寫出方程式；2 a. 硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和氫氣；b.硅與鹽酸不反應(yīng)；c.玻璃為混合物，不存在固定的熔點；d.二氧化硅為光導(dǎo)纖維的主要成分；34鹽酸的酸性強(qiáng)于硅酸，鹽酸與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀和氯化鈉；用于人體器官的陶瓷，應(yīng)具有良好的

39、生物性能，據(jù)此分析。【詳解】1 純 sihcl 3 與氫氣反應(yīng)生成硅和氯化氫，方程式為：sihcl 3h 21375ksi3hcl ； sihcl 3 遇水劇烈反應(yīng)生成h 2sio3 、 hcl 和氫氣，化學(xué)方程式為：sihclsihcl33h 2oh 2sio 3h 23hcl33h 2oh 2sio 3h 23hcl； 故答案為：；2 a. 硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和氫氣，可以被強(qiáng)堿溶液腐蝕，故a 正確；b.硅與鹽酸不反應(yīng)，故b 錯誤；c.玻璃為混合物，不存在固定的熔點，故c 錯誤；d.二氧化硅為光導(dǎo)纖維的主要成分，故d 正確；故選： ad；3 鹽酸的酸性強(qiáng)于硅酸，鹽酸與硅酸鈉反應(yīng)生成硅

40、酸沉淀和氯化鈉，離子方程式：生成白色絮狀沉淀，na 2sio32hcl2naclh 2 sio3； 故答案為：生成白色絮狀沉淀， na 2sio 32hcl2naclh 2sio3；4 用于人體器官的陶瓷，應(yīng)具有良好的生物性能，故選b。【點睛】本題考查了硅及其化合物的性質(zhì)和用途，熟悉物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意相關(guān)知識的積累。13 為確認(rèn) hcl 、 h 2co 3 、 h 2sio3 的酸性強(qiáng)弱，某學(xué)生設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置，一次實驗即可達(dá)到目的（不必選其他酸性物質(zhì)）請據(jù)此回答：（1）錐形瓶中裝某可溶性正鹽溶液，分液漏斗所盛試劑應(yīng)為_。（ 2）裝置 b 所盛的試劑是 _，其作用是 _ 。（3）裝置 c 所盛試劑是