備戰(zhàn)2014高考化學(xué)】課時(shí)作業(yè)4離子反應(yīng)

1、課時(shí)作業(yè)(四)一、選擇題1(2012衡陽六校聯(lián)考)下列有關(guān)敘述正確的是()A氯化鈉的水溶液能導(dǎo)電，食鹽水是電解質(zhì)B氯氣的水溶液能導(dǎo)電，但氯氣是非電解質(zhì)CH2SO4液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，它是非電解質(zhì)DMgCl2在熔融狀態(tài)下可導(dǎo)電，它是電解質(zhì)答案D解析氯化鈉的水溶液能導(dǎo)電，但食鹽水是混合物，不是電解質(zhì)，A項(xiàng)錯誤；氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，B項(xiàng)錯誤；H2SO4液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，但它仍是電解質(zhì)，C項(xiàng)錯誤；MgCl2在熔融狀態(tài)下可導(dǎo)電，它是電解質(zhì)，D項(xiàng)正確。2下列說法正確的一組是()不溶于水的鹽(CaCO3、BaSO4等)都是弱電解質(zhì)鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)0.5 molL1的所有一元酸中氫離子濃度都是0.5

2、molL1強(qiáng)酸溶液中氫離子濃度一定大于弱酸溶液中氫離子濃度電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動的陰陽離子熔融的電解質(zhì)都能導(dǎo)電ABC只有D只有答案C3(2012肇慶調(diào)研)下列電離方程式錯誤的是()AAl2(SO4)3=2Al33SOBHFHFCHIHIDCa(OH)2=Ca22OH答案C4(2012長春調(diào)研)某溶液中大量存在以下五種離子：NO、SO、Fe3、H、M(M代表一種離子)，其物質(zhì)的量之比為n(NO)：n(SO)：n(Fe3)：n(H)：n(M)2：3：1：3：1，則M可能為()AFe2 BMg2 CCODCl答案B解析根據(jù)電荷守恒(電解質(zhì)溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷

3、總數(shù))判斷出M帶兩個單位正電荷，而Fe2和NO在酸性溶液中不能共存：3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O，故M只能為Mg2。5(2012大連雙基)下列各組離子在指定環(huán)境中一定能大量共存的是()A使pH試紙顯深藍(lán)色的溶液中：Cu2、NO、Fe3、SOB與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的無色溶液中：NO、Al3、Na、SOCpH0的溶液中：Al3、NH、Ca2、ClOD使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中：SO、CO、Na、K答案D解析使pH試紙顯深藍(lán)色的溶液呈堿性，Cu2、Fe3不能大量存在，A項(xiàng)錯誤。與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的溶液可能呈堿性，也可能呈酸性，Al3在堿性溶液中不能大量存在，酸溶液中，NO因有強(qiáng)氧化性不能存在

4、，B項(xiàng)錯誤。pH0的溶液呈酸性，ClO不能大量存在，C項(xiàng)錯誤。使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液呈堿性，選項(xiàng)中的四種離子均可大量共存，D項(xiàng)正確。6下列各組中離子在水溶液中能大量共存且滿足相應(yīng)要求的是()選項(xiàng)離子要求AK、NO、Cl、SOc(K)c(Cl)；B項(xiàng)，F(xiàn)e3與CO發(fā)生雙水解反應(yīng)，所以不能大量共存；C項(xiàng)，滴加氨水生成Al(OH)3、Mg(OH)2沉淀；D項(xiàng)，NaOH濃溶液會先和H反應(yīng)。7(2013石家莊質(zhì)檢)下列離子方程式正確的是()A少量金屬鈉加到冷水中：Na2H2O=Na2OHH2BNaHCO3溶液中滴加少量Ca(OH)2溶液：Ca2OHHCO=CaCO3H2OC向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化鐵

5、溶液，白色沉淀變成紅褐色：3Mg(OH)22Fe3=2Fe(OH)33Mg2D硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2O答案C解析A選項(xiàng)，方程式?jīng)]有配平，正確的離子方程式應(yīng)為2Na2H2O=2Na2OHH2；B選項(xiàng)，Ca2和OH的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比應(yīng)為12，即Ca22OH2HCO=CaCO3CO2H2O；C選項(xiàng)正確；D選項(xiàng)，Al(OH)3不能溶于NH3H2O，正確的離子方程式應(yīng)為Al33NH3H2O=Al(OH)33NH。8(2012河北質(zhì)量監(jiān)測)下列離子方程式正確的是()A用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5IIO3H2O=3I26OHB硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合物：SiO

6、2H=H2SiO3C向Ba(OH)2溶液中逐滴加入明礬溶液，至生成沉淀的物質(zhì)的量最大時(shí)：2Al33SO3Ba26OH=3BaSO42Al(OH)3D濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱：Fe3NO6HFe33NO23H2O答案C解析A項(xiàng)錯，正確的寫法為：5IIO6H=3I23H2O；醋酸是弱酸，不能寫成離子形式，故B項(xiàng)錯；D項(xiàng)錯，因?yàn)殍F粉過量，產(chǎn)物是Fe2而不是Fe3。9下列AD四組反應(yīng)中，和可用同一個離子方程式表示的是()選項(xiàng)A把金屬鐵放入稀硫酸中把金屬鐵放入稀硝酸中BCa(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液Ca(OH)2溶液中加入足量的NaHCO3溶液C將0.1 mol Cl2通入含0.3 m

7、ol FeBr2的溶液中將0.3 mol Cl2通入含0.1 mol FeBr2的溶液中D將少量Na2CO3溶液滴入足量HCl溶液中將少量HCl溶液滴入足量Na2CO3溶液中答案B解析A項(xiàng)、中的鐵分別與H、H和NO反應(yīng)；B項(xiàng)中Ca2及HCO均按物質(zhì)的量之比為12恰好反應(yīng)，反應(yīng)式為Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2O；依得失電子守恒原理可判斷出C項(xiàng)中Fe2沒有反應(yīng)完，中Fe2、Br均反應(yīng)完；D項(xiàng)前者有氣體產(chǎn)生后者沒有。10(2012大連雙基)下列離子方程式書寫正確的是()A硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液：Fe22HH2O2=Fe32H2OBFeCl3溶液與Cu的反應(yīng)：CuFe

8、3=Cu2Fe2CNO2與水的反應(yīng)：3NO2H2O=2NONO2HDNH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCOOH=COH2O答案C解析選項(xiàng)A、B中電荷不守恒，選項(xiàng)D由于NaOH過量，NH也參與離子反應(yīng)。11(2012河南省洛陽市統(tǒng)一考試)下列對各組離子或物質(zhì)是否能夠大量共存解釋正確的是()A常溫常壓下NH3、O2、H2、CO2不能共存NH3為堿性氣體、CO2為酸性氣體，二者反應(yīng)生成(NH4)2CO3Bc(OH)1.01013 mol/L溶液中，F(xiàn)e2、NO、SO、Na不能共存發(fā)生反應(yīng)：3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2OC溶液中：K、Cu2、Cl、NH3H2O不能共存發(fā)生反應(yīng)：Cu22

9、OH=Cu(OH)2D溶液中：Al3、Na、SO、HCO可以共存不能發(fā)生反應(yīng)答案B解析常溫常壓下，A項(xiàng)中四種物質(zhì)可以共存；C項(xiàng)中NH3H2O是弱電解質(zhì)，在離子方程式中應(yīng)寫成化學(xué)式，不能拆開；D項(xiàng)中Al3與HCO發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁與二氧化碳而不能共存。12(2012鄭州質(zhì)量預(yù)測)某溶液中可能含有K、NH、Ba2、SO、I、CO。分別取樣：用pH計(jì)測試，溶液顯弱酸性加氯水和CCl4振蕩后靜置，下層呈無色為確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子是()AKBSOCBa2DNH答案A解析根據(jù)可知溶液中不含CO；根據(jù)可知溶液中不含I；溶液中至少要含有一種陰離子，即SO。SO與Ba2不能大量共存，則不含B

10、a2。溶液呈弱酸性，則含有NH。只有K不能確定，還需要加以檢驗(yàn)。二、非選擇題13現(xiàn)有下列8種物質(zhì)：Na2CO3NaHCO3HClNH4HCO3C2H5OHAl食鹽水CH3COOH(1)上述物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_(填序號)，既能跟鹽酸反應(yīng)又能跟NaOH溶液反應(yīng)的是_(填序號)。(2)上述的水溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示)_。(3)與足量的NaOH濃溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式為_。答案(1)(2)HCOH2OH2CO3OH(3)NHHCO2OHCONH32H2O解析(1)強(qiáng)電解質(zhì)是指在水溶液中能完全電離的化合物，根據(jù)其概念可判斷答案為。(2)NaHCO3屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液水解導(dǎo)

11、致溶液呈堿性，水解方程式為HCOH2OH2CO3OH(3)因NaOH的濃溶液是足量的，故OH既能與HCO反應(yīng)，也能與NH反應(yīng)。14(2012江西南昌調(diào)研)某溶液中可能含有OH、CO、AlO，SiO、SO、K、Na、Fe3、Mg2、Al3等離子，當(dāng)向溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量的鹽酸時(shí)，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入鹽酸的體積的關(guān)系如圖所示：回答下列問題：(已知：AlOHCOH2O=Al(OH)3CO)(1)原混合溶液中一定含有的離子是_；(2)AB段反應(yīng)的離子方程式是_；(3)發(fā)生AB段反應(yīng)的離子與發(fā)生BC段反應(yīng)的物質(zhì)兩者物質(zhì)的量之比為_。答案(1)OH、CO、AlO、SiO(2)HCO=HCOHHC

12、O=CO2H2O(3)n(CO)nAl(OH)334解析(1)從圖中可以看出最初加入鹽酸未產(chǎn)生沉淀，且AlOHCOH2O=Al(OH)3CO，所以一定有OH，則可以排除Fe3、Mg2、Al3，且產(chǎn)生沉淀只有部分溶解，一定有AlO、SiO，AB段消耗了鹽酸沉淀卻未溶解，則一定有CO；(2)AB段應(yīng)為CO與鹽酸的反應(yīng)；(3)BC段為Al(OH)3與鹽酸反應(yīng)，根據(jù)鹽酸的消耗量可知兩者的物質(zhì)的量之比為34。15(2012青海一中模擬)飲水安全在災(zāi)后重建中具有極其重要的地位，某研究小組提取三處被污染的水源進(jìn)行了如下分析，給出了如下實(shí)驗(yàn)信息：其中一處被污染的水源含有A、B兩種物質(zhì)，一處含有C、D兩種物質(zhì)、

13、一處含有E物質(zhì)，A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：陽離子KNaCu2Al3陰離子SOHCONOOH為了鑒別上述化合物，分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果是：將它們?nèi)苡谒螅珼為藍(lán)色溶液，其他均為無色溶液；將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；進(jìn)行焰色反應(yīng)，只有B、C為紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃)；在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中產(chǎn)生白色沉淀；將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)填空：(1)寫出B、D的化學(xué)式：B_，D_。(2)將含1 mol A的溶液與含1 mol E的溶液反應(yīng)后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物為_

14、。(3)寫出實(shí)驗(yàn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。(4)C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理_。答案(1)KNO3CuSO4(2)Na2CO3(3)Al33OH=Al(OH)3Al(OH)3OH=AlO2H2O(4)Al33H2OAl(OH)3(膠體)3H解析根據(jù)實(shí)驗(yàn)可知，D中含有Cu2；根據(jù)實(shí)驗(yàn)可知C中含有Al3，E可能是KOH或NaOH，再根據(jù)，只有B、C中含有K，故E為NaOH。根據(jù)實(shí)驗(yàn)A中含有HCO，故A為NaHCO3，C、D中含有SO，故D為CuSO4，C為KAl(SO4)2。最后可判定B為KNO3。等物質(zhì)的量的NaHCO3與NaOH反應(yīng)生成Na2CO3和H2O。NaOH溶液加入到KAl

15、(SO4)2溶液中，首先是Al3與OH反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3沉淀又溶解在過量的NaOH溶液中。KAl(SO4)2中的Al3水解生成具有吸附作用的Al(OH)3膠體而凈水。16(2012河南開封二模)現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子Na、Al3、Mg2、Ba2、Fe3和五種陰離子Cl、OH、NO、CO、X中的一種。(1)某同學(xué)通過比較分析，認(rèn)為無需檢驗(yàn)就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是_和_(填化學(xué)式)。(3)為了確定X，現(xiàn)將(1)中的兩種物質(zhì)記為A和B，含X的物質(zhì)記為C，當(dāng)C與B的溶液混合時(shí)，產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色無味氣體；當(dāng)C

16、與A的溶液混合時(shí)產(chǎn)生棕黃色沉淀，向該沉淀中滴入稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。則：X為_。ASOBSOCCH3COODSiO(3)B的水溶液中所有離子的濃度由大到小的順序?yàn)開(用離子符號表示)。(4)將0.02 mol的A與0.01 mol 的C同時(shí)溶解在足量的蒸餾水中，充分反應(yīng)后，最終所得沉淀的質(zhì)量為_(保留一位小數(shù))。(5)將Cu投入到裝有D溶液的試管中，Cu不溶解；再滴加稀硫酸，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)。則物質(zhì)D一定含上述離子中的_(填相應(yīng)的離子符號)。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_。(6)利用上述已經(jīng)確定的物質(zhì)，可以檢驗(yàn)出D、E中的陽離子。請簡述實(shí)驗(yàn)操作步驟、現(xiàn)象

17、及結(jié)論_。答案(1)Na2CO3Ba(OH)2(2)B(3)c(Na)c(CO)c(OH)c(HCO)c(H)(4)6.1 g(5)NO3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O(6)往D的溶液中逐漸加入Ba(OH)2溶液直至過量，若先出現(xiàn)白色沉淀后又逐漸溶解，則D中含有Al3，E中含有Mg2(或往D的溶液中加入適量Na2CO3溶液若產(chǎn)生白色沉淀和無色無味的氣體，則D中含有Al3，E中含有Mg2)。解析(1)根據(jù)離子共存的條件，能與CO共存的陽離子只有Na，所以Na2CO3一定存在，剩余的4種陽離子中能與OH共存的只有Ba2，則一定存在Ba(OH)2。(2)Na2CO3、Ba(OH)2中能產(chǎn)生無色無味的氣體只能為CO，又根據(jù)沉淀為紅褐色，則C中的陽離子為Fe3，則C與Ba(OH)2混合時(shí)生成不溶于酸的沉淀，只能為BaSO4沉淀，所以C為Fe2(SO4)3，B為Na2CO3，A為Ba(OH)2。(3)Na2CO3溶液中存在以下反應(yīng)：Na2CO3=2NaCO，COH2OHCOOH，HCOH2OH2CO3OH，H2OHOH，由此書寫離子濃度大小順序。(4)A與C混合的方程式為：3Ba(OH)2Fe2(SO4)3=2Fe(OH)33BaSO43 mol 1 mol 2 mol 3 mol 當(dāng)Ba(O