上海市普陀區(qū)2013屆高三上學(xué)期一?？荚嚮瘜W(xué)試題

1、2012學(xué)年度第一學(xué)期普陀區(qū)高三化學(xué)試卷 2013.1考生注意：1、本試卷滿分150分，考試時(shí)間120分鐘。2、本考試設(shè)試卷和答題紙兩部分，試卷包括試題與答題要求；所有答題必須涂（選擇題）或?qū)懀ǚ沁x擇題）在答題紙上；做在試卷上一律不得分。3、答題前，考生務(wù)必在答題紙上用鋼筆或圓珠筆清楚填寫(xiě)學(xué)校、班級(jí)、姓名、學(xué)生考試編號(hào)，并用2B鉛筆正確涂寫(xiě)學(xué)生考試編號(hào)。4、答題紙與試卷在試題編號(hào)上是一一對(duì)應(yīng)的，答題時(shí)應(yīng)特別注意，不能錯(cuò)位。相對(duì)原子質(zhì)量： H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Cr52 Fe56 Cu64 Zn-65 Br80 I12

2、7 Ba137 Ag108一、選擇題（本題共10分，每小題2分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）1、血液能輸送氧氣，是因?yàn)檠t蛋白分子中含有 AFe3+ BFe2+ CNa+ DCa2+ 2、金星的大氣中有一種稱為硫化羰（COS）的分子，其結(jié)構(gòu)與CO2類似，有關(guān)COS化學(xué)用語(yǔ)正確的是 A B C D O=C=S 3、有機(jī)物的命名（系統(tǒng)命名法）正確的是 A 間-三甲苯 B 苯丙氨酸 C 2-甲基丙稀 D 3，3-二甲基-2-丁醇4、咖喱是一種烹飪輔料，白色襯衣被咖喱汁玷污后，用普通肥皂洗滌，發(fā)現(xiàn)黃色污漬變成紅色，經(jīng)水漂洗后紅色又變成黃色。與咖喱汁具有上述相似化學(xué)原理的試劑有 A石蕊試液 B品紅試液 C氯水

3、 D淀粉-KI(aq)5、加入少許下列一種物質(zhì)，不能使溴水顏色變淺的是 AMg粉 BH2S(g) CKI(s) DCCl4 二、選擇題（本題共36分，每小題3分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）6、物質(zhì)的熔沸點(diǎn)高低能用鍵能大小解釋的是 ANa K BO2 N2 CH2O H2S DSiO2 CO27、為了除去括號(hào)中的雜質(zhì)，采用的試劑和方法均為正確的是 選項(xiàng)物質(zhì)加入試劑方法A甲苯（苯酚）濃溴水過(guò)濾BNaOH(s)（少量NaCl）水重結(jié)晶C乙酸乙酯（乙酸）乙醇、H2SO4(濃)酯化DCO2（CO）點(diǎn)燃8、由反應(yīng)：Tl3+2AgTl2Ag+；FeCu2+Fe2Cu；2Ag+CuCu2+2Ag得出的結(jié)論正確的是

4、 A氧化性：Ag+Tl3+Cu2+Fe2+ B還原性： FeCuAgTl C氧化性：Tl 3+Ag+Cu 2+Fe 2+ D還原性： Tl +AgCuFe9、常溫時(shí)向某溶液中滴入石蕊試液，溶液呈藍(lán)色，其中可能大量共存的離子是 AAg(NH3)2、K+、Cl、OH- BS2-、Na、Cl、ClO CAl3、K+、SO32、S2 DFe3、Na、Cl、SO10、常溫常壓下NO2氣體通入足量的水中，充分反應(yīng)后，溶液的質(zhì)量增加了54g。反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的物理量正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)） 一氧化氮硝酸轉(zhuǎn)移的電子A1mol2NAB11.2L1molC63g2molD1mol NA11、實(shí)驗(yàn)室里氣體的

5、除雜或尾氣的收集，選用裝置正確的是 A干燥Cl2 B吸收HCl C干燥H2 D吸收NH312、“細(xì)節(jié)決定成敗”，對(duì)于下列實(shí)驗(yàn)細(xì)節(jié)處理正確是 A配制FeCl3(aq)：稱取一定質(zhì)量的FeCl3(s)，加水溶解，再加入稀鹽酸酸化 B鈉與水的反應(yīng)：取綠豆大小的金屬鈉放入燒杯，再滴入兩滴酚酞試液，最后加入水 C析出溶質(zhì)晶體：接近飽和的熱溶液，冷卻速度越慢得到的晶體顆粒越大 D實(shí)驗(yàn)室制氫氣：為了加快反應(yīng)速率，向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2(aq) 13、在化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化過(guò)程中，下列敘述正確的是 A電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極得到Cl2 和NaOH(aq) B教材所示的銅-鋅原電池在工作時(shí)，Zn2

6、+ 向銅片附近遷移 C電鍍時(shí)，電鍍槽里的負(fù)極材料發(fā)生氧化反應(yīng) D原電池與電解池連接后，電子從原電池負(fù)極流向電解池陽(yáng)極14、灰錫（以粉末狀態(tài)存在）和白錫是錫的兩種同素異形體。已知： Sn(s、白) + 2HCl(aq) SnCl2(aq) + H2(g) + Q1 13.2 13.2 Sn(s、灰) + 2HCl(aq) SnCl2(aq) + H2(g) + Q2 Sn(s、灰) Sn(s、白) + Q3 ， Q3= - 2.1kJ 根據(jù)以上信息推斷正確的是 A灰錫、白錫的互相轉(zhuǎn)化是可逆反應(yīng) B常溫下錫以灰錫狀態(tài)存在 C反應(yīng)中的能量變化：Q1 c(Ac-) c(H+) Bc(Na+) c(OH

7、-) = c(Ac-) c(H+) Cc(Na+) c(Ac-) c(OH-) c(H+) Dc(H+) c(Ac-) c(Na+) c(OH-)20、物質(zhì)之間的反應(yīng)不會(huì)隨溫度或反應(yīng)物用量的改變而發(fā)生變化的是 AAl與NaOH(aq) BCl2與KOH(aq) CCO2與苯酚鈉(aq) DNa2S(aq)與FeCl3(aq)21、由已知電離常數(shù)判斷，SO2與Na2CO3(aq)反應(yīng)的酸電離常數(shù)碳酸Ki1 = 4.310-7Ki2 = 5.610-11亞硫酸Ki1 = 1.5410-2Ki2 = 1.0210-7 離子方程式不合理的是 ASO2 + H2O + 2CO32- 2HCO3- + S

8、O32- BSO2 + H2O + CO32- H2 CO3 + SO32- C2SO2 + 2H2O + CO32- H2 CO3 + 2HSO3- DSO2 + H2O + CO32- H CO3- + HSO3-22、 在8.08g鐵與銅的混和物中，加入200mL 0.6mol/L的稀硝酸，充分反應(yīng)后剩余金屬5.44g。再向其中加入50mL 0.4mol/L的稀硫酸，充分振蕩后剩余金屬4.48g。若硝酸的還原產(chǎn)物只有NO，下列說(shuō)法正確的是 A剩余的5.44g金屬為鐵 B剩余5.44g 金屬為銅 C共生成NO氣體 0.03mol D8.08g金屬中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.208四、（本題共8分）

9、2007年8月地球?qū)W報(bào)雜志報(bào)道，利用氮、氧及氮、硼同位素技術(shù)，通過(guò)測(cè)定可知地下硝酸鹽來(lái)源的水污染情況。完成下列填空：23、關(guān)于14N與15N的正確說(shuō)法是 ；a、自然界氮元素中14N的含量：空氣中大于地殼中 b、單質(zhì)：14N2與15N2互為同位素c、電子層結(jié)構(gòu)：14N與15N完全相同 d、原子半徑：14N小于15N 與N元素同周期且最外層有2個(gè)未成對(duì)電子的元素相互組成的化合物屬于 分子。（填：“極性”、“非極性”、“極性或非極性”）24、NH3與H2O分別能與H+ 結(jié)合成NH4+與H3O+。與NH4+具有相同空間構(gòu)型的微粒是 ； a、H3O+ b、CH4 c、P4 d、NH3 分子中的鍵角：CH

10、4 P4（填：“”、“=”或“0）完成下列填空：30、某溫度下該反應(yīng)在一容積為2L的密閉容器中進(jìn)行，2min后達(dá)到平衡，剛好有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則2min內(nèi)反應(yīng)的速率為：v(CO) = ；該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 。31、其它條件不變時(shí)僅增大壓強(qiáng)，則 。 aK值減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) bK值增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) cK值不變，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) dK值不變，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)32、一定條件下能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是 。 ac(N2 ) : c(CO) = 1：3 b3v(N2 ) = v(CO) c固體質(zhì)量不再改變 d氣體密度不再改變33、 達(dá)到平衡后改變某一條件，反應(yīng)速率v

11、與時(shí)間t的關(guān)系 如右圖所示。 若不改變N2與CO的量，則圖中t4時(shí)引起變化的原因可能是 ；圖中t6時(shí)引起變化的原因可能是 。 由圖可知，平衡混合物中CO含量最高的時(shí)間段是 。七、（本題共12分）為了探究SO2與Na2O2的反應(yīng)是否類似于CO2，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)裝置。回答下列問(wèn)題：34、制取SO2的合適試劑是 。a80%的H2SO4(aq) b10%的H2SO4(aq) cNa2SO3(s) dNa2SO3（aq） 35、裝置C中NaOH(aq)的作用是 。 36、移開(kāi)棉花，將帶火星的木條放在C試管口，未見(jiàn)木條復(fù)燃。甲同學(xué)因此認(rèn)為SO2與Na2O2的反應(yīng)不同于CO2。請(qǐng)按甲同學(xué)的觀點(diǎn)寫(xiě)出反應(yīng)

12、的化學(xué)方程式 。37、檢驗(yàn)反應(yīng)后B裝置中生成物的方法是 。38、乙同學(xué)認(rèn)為無(wú)論反應(yīng)原理如何，最終都有O2產(chǎn)生。乙同學(xué)的理由是 。按照乙同學(xué)的觀點(diǎn)，該裝置還需作如下改進(jìn)： 。（簡(jiǎn)要闡述，并指明必需的裝置名稱與試劑。）八、（本題共12分）某校化學(xué)小組的同學(xué)將一批廢棄的線路板簡(jiǎn)單處理后，得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計(jì)了如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的方案： 回答下列問(wèn)題：39、第步參加反應(yīng)的金屬有 種。40、第步加入H2O2是因?yàn)闉V液1中含有 離子。使用H2O2的優(yōu)點(diǎn)是 。41、 用第步所得CuSO45H2O制備無(wú)水硫酸銅的方法是： 。42、請(qǐng)幫助化學(xué)小組的同學(xué)完成由濾渣2

13、制取Al2(SO4)318H2O 的實(shí)驗(yàn)步驟：（1）取濾渣2，加入足量的 ，充分反應(yīng)后過(guò)濾；（2）取濾液，加入足量的 （填寫(xiě)試劑的化學(xué)式），然后 （填寫(xiě)所需實(shí)驗(yàn)操作的名稱）；（3）用適量稀硫酸溶解；（4）最后經(jīng)過(guò) （填寫(xiě)所需實(shí)驗(yàn)操作的名稱），獲得Al2(SO4)318H2O晶體。 43、第步所得CuSO45H2O含有可溶性雜質(zhì)Na2SO4。為了用重量法測(cè)定CuSO45H2O的純度，選用BaCl2(aq)和其他必要的試劑，請(qǐng)列出必須測(cè)定的物理量 。九、（本題共8分）衣康酸M是制備高效除臭劑、粘合劑等多種精細(xì)化學(xué)品的重要原料，可經(jīng)下列反應(yīng)路線得到（部分反應(yīng)條件已略）。已知：（1）R-CH2-Cl

14、+ NaCN R-CH2-CN + NaCl （2）R-CH2-CN + NaOH + H2O R-CH2-COONa + NH3完成下列填空：44、A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ，M中官能團(tuán)的名稱是 。45、如果反應(yīng)a不完全，可能生成的雜質(zhì)是 （填寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。46、B C的化學(xué)方程式為 。47、反應(yīng)a與反應(yīng)b的先后次序不能顛倒，解釋原因： 。十、（本題共12分）兔耳草醛是食品與化妝品工業(yè)中的香料添加劑。工業(yè)上可通過(guò)有機(jī)化工原料A制得，其合成路線如下圖所示： 已知： 2CH2=CH2+O22CH3CHO CH3CHO+CH3CHOCH3CH(OH)CH2CHO 完成下列填空：48、A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ，B的結(jié)

15、構(gòu)簡(jiǎn)式是 。49、上述合成路線中屬于加成反應(yīng)的有 （填寫(xiě)反應(yīng)編號(hào)）。50、寫(xiě)出由D獲得兔耳草醛的化學(xué)反應(yīng)方程式 。51、A的同分異構(gòu)體中符合以下條件的有 種。 a能使FeC13(aq)顯紫色 b能發(fā)生加聚反應(yīng) c苯環(huán)上只有兩個(gè)互為對(duì)位的取代基52、簡(jiǎn)要寫(xiě)出證明C中含有碳碳雙鍵的實(shí)驗(yàn)步驟 。十一、（本題共16分）鐵氧體是一類磁性材料，通式為MO xFe2O3（M為二價(jià)金屬離子）。根據(jù)題意完成：53、為了制備鐵氧體，稱取5.6g鐵粉、一定量的FeCl3(s) 作為原料，先制備Fe3O4。方法如下：用稀硫酸溶解鐵粉，加入FeCl3(s)，經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)得到純凈的Fe3O4 已知1molFe(OH)2

16、與2molFe(OH)3混合灼燒可得到1mol Fe3O4 。需要加入FeCl3(s) g。54、如果以MgSO4(s)和FeCl3(s)為原料制備9.0 g MgO 2Fe2O3，在制取過(guò)程中至少需要1 mol/L的NaOH(aq) mL。55、在一次制備Fe3O4的實(shí)驗(yàn)中，由于反應(yīng)物比例控制不當(dāng)，獲得了另一種產(chǎn)品。取a克該產(chǎn)品溶于100mL鹽酸（足量）中，需要通入672 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Cl2才能把溶液中的Fe2+ 全部氧化為Fe3+，然后蒸干所得溶液，灼燒至恒重，得9.6 g固體。計(jì)算：（1）ag 該產(chǎn)品溶于鹽酸后，溶液中Fe2+ 的物質(zhì)的量濃度（溶液體積變化忽略不計(jì)）。（2）推算該產(chǎn)品

17、的化學(xué)式（寫(xiě)出推算過(guò)程）。56、有一種在電子工業(yè)廣泛應(yīng)用的含鉻鐵氧體，其組成可表示為：Fe2+ Fe3+ Fe3+(1-x) Cr3+x O4。向含有1.92 mol硝酸的某溶液中加入一定量的該種鐵氧體，恰好完全反應(yīng)后，收集到NO、NO2的混合氣體2.688 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。計(jì)算：（均需寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）（1）參加反應(yīng)的鐵氧體的物質(zhì)的量。（2）所得氣體中NO、NO2的體積比。普陀區(qū)2012學(xué)年第一學(xué)期高三質(zhì)量調(diào)研化學(xué)試卷 參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn) 20131第I卷（本卷共66分）一、選擇題（本題共10分），每小題2分，選對(duì)得2分，選錯(cuò)得0分。 12345BDD AC二、選擇題（本題共36分），每小題3分

18、，選對(duì)得3分，選錯(cuò)得0分。67891011121314151617ABCADDCBDCDA三、選擇題（本題共20分），每小題4分，若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，選對(duì)得4分，錯(cuò)選或多選時(shí)，該題為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的給2分，選兩個(gè)且都正確的給4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就為0分。1819202122ADBCACBBD第卷（本卷共84分）四、（本題共8分）23、c（1分）；極性或非極性（1分）24、b、c（1分2）；（1分）25、NH4+H2ONH3H2O+H+ （1分）26、2s22p1 （1分）；3（1分）五、（本題共8分）6e27、 1 Cr2O72- + 6 Fe3O4

19、 + 62 H+ 2 Cr3+ + 18 Fe3+ + 31 H2O （4分，其中配平：2分，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向：1分，數(shù)目：1分）28、Cr(OH)3+OH-CrO2-+2H2O （1分）CrO2- + 2H2O + CO2Cr(OH)3+HCO3-（1分）29、0.1000 mol/L（2分，有效數(shù)字有錯(cuò)或沒(méi)有單位扣1分）。六、（本題共8分）30、0.25 mol/Lmin（1分，計(jì)算或單位錯(cuò)不給分）； K=（1分）31、c （1分）32、c、d（1分2）33、升高溫度或縮小體積（增大壓強(qiáng)）（1分）；加入了催化劑（1分）。 t3t4（1分）。七、（本題共12分）34、a、c（1分2） 35、 吸收多余的SO2，防止污染環(huán)境（1分2）36、SO2+ Na2O2 Na2SO4（2分） 37、取少量B中固體于試管中，加鹽酸至溶液呈酸