大學無機化學第十八章試題及答案

1、. 第十八章 銅副族和鋅副族總體目標：1.掌握銅副族和鋅副族元素單質(zhì)的性質(zhì)和用途2.掌握銅、銀、鋅、汞的氧化物、氫氧化物、重要鹽類以及配位化合物的生成與性質(zhì)3.掌握cu（）、cu（）；hg()、hg()之間的相互轉(zhuǎn)化各節(jié)目標：第一節(jié) 銅副族元素1.掌握銅副族元素單質(zhì)的性質(zhì)、用途和提取方法2.掌握cu（）、cu（）化合物的性質(zhì)以及cu（）與cu（）之間的相互轉(zhuǎn)化3.了解ag()化合物，主要有氫氧化物、氧化物、鹵化物和配位化合物的重要性質(zhì)4.了解au（）化合物的性質(zhì)第二節(jié) 鋅副族元素1.掌握鋅副族元素單質(zhì)的性質(zhì)和提取方法2.了解鋅和鎘的氧化物、氫氧化物、硫化物、氯化物的主要性質(zhì)3.掌握hg()、h

2、g()化合物的性質(zhì)以及hg()與hg()之間的相互轉(zhuǎn)化習題一、選擇題1.下列金屬中，最不活潑的是（ ） (吉林大學無機化學例題與習題)a.cu b. ag c. zn d.hg2.與銀反應(yīng)能置換出氫氣的的稀酸是（ ） (吉林大學無機化學例題與習題)a. 硫酸 b. 鹽酸 c. 硝酸 d.氫碘酸3為除去銅粉中少量氧化銅，應(yīng)采取的操作是（ ）(吉林大學無機化學例題與習題)a. 濃鹽酸洗 b. kcn溶液洗 精品.c. 稀硝酸洗 d. 稀硫酸洗4.下列化合物，在硝酸和氨水中都能溶解的是（ ）(吉林大學無機化學例題與習題)a. agcl b. ag2cro4 c.hgcl2 d. cus 5下列化合物

3、中顏色最淺的是（ ） (吉林大學無機化學例題與習題)a. ag3po4 b.cui c.aucl d. hgo 6.下列化合物中，在氨水、鹽酸、氫氧化鈉溶液中均不溶解的好是 ( ) (吉林大學無機化學例題與習題)a. zncl2 b. cucl2 c. hg2cl2 d. agcl 7關(guān)于cucl2性質(zhì) 的敘述， 錯誤的是（ ） (吳成鑒無機化學學習指導(dǎo))a是離子型化合物 b.是鏈狀結(jié)構(gòu) c. 與hcl反應(yīng)可生成配合物 d. 不論晶體還是水溶液 均有顏色8.向cuso4入氨水的過程中，可能得到（ ） (吳成鑒無機化學學習指導(dǎo))a. cu(oh)2. b.cu2(oh)2so4 c. cu(nh

4、3)42+ d.cu(h2o)42+9.下列物質(zhì)不能產(chǎn)生黑色物質(zhì)的是 ( ) (吳成鑒無機化學學習指導(dǎo))a.cu在干燥的空氣中加熱至773k b. ag與含h2s的空氣接觸 c. agbr見光 d. zno在h2s氣流中加熱10往含有ag+、 cd2+、 al3+、 hg22+的溶液中滴加稀鹽酸能析出沉淀的是（ ） (吳成鑒無機化學學習指導(dǎo))a.al3+ 和cd2+ b.ag+和 hg22+ c.ag+和 cd2+ d只有.ag+ 11. 能區(qū)分zn2+和al3+的下列試劑是（ ） (吳成鑒無機化學學習指導(dǎo))a. naoh b. hcl c. na2co3 d. nh3.h2o12.agx的顏

5、色隨鹵素原子序數(shù)的增大而加深，可解釋這一現(xiàn)象的理論是（ ）黑龍江a. 雜化軌道 b. 分子間作用力. c.溶劑化 d. 離子極化13.下列氫氧化物最不穩(wěn)定的是（ ） (吳成鑒無機化學學習指導(dǎo))a.cu(oh)2 b.zn(oh)2 c.cd(oh)2 d.agoh14.鋅比銅化學活潑性強，從能量變化角度分析是因為（ ）(吳成鑒無機化學學習指導(dǎo))精品.a. 鋅的電離勢比銅的電離勢小 b.鋅的升華熱比銅的升華熱較小c. 鋅的升華熱比銅的升華熱大 d. 鋅的水合熱比銅的水合熱大15.下列分子中，具有順磁性的是（ ） (吉林大學無機化學例題與習題)a. cucl b. cucl2 c. hg2cl2

6、d. hgcl2 16.除去znso4溶液中所含的少量cuso4，最好選用下列試劑中的（ ）(大連理工大學無機化學習題詳解)a.nh3.h2o b.naoh c.zn d.h2s17.下列離子與過量的ki溶液反應(yīng)只得到澄清的無色溶液的是（ ）(大連理工大學無機化學習題詳解)a.cu2+ b.ag+ c.hg2+ d.hg22+18.下列離子在水溶液中最不穩(wěn)定的是（ ）(大連理工大學無機化學習題詳解)a.cu2+ b.cu+ c.hg2+ d.hg22+19.下列電對的標準電極電勢最大的是（ ）(大連理工大學無機化學習題詳解)a.cu2+/cu+ b.cu+/cu c.cucl2/cu d.cu

7、i/cu20.下列金屬與相應(yīng)的鹽可以發(fā)生反應(yīng)的是（ ）(大連理工大學無機化學習題詳解)a.fe與fe3+ b.cu與cu2+ c.hg與hg2+ d.zn與zn2+21.下列配離子空間構(gòu)型為正四面體的是（ ）(大連理工大學無機化學習題詳解)a.zn（nh3）42+ b.cu（nh3）42+ c.ni（cn）42- d.hg（nh3）42+22.下列配合物屬于反磁性的有（ ）(大連理工大學無機化學習題詳解)a.mn（cn）64- b.cd（nh3）42+ c.fe(cn)63- d.co(cn)63-二、填空題 1.銅副族和鋅副族金屬中，密度最小的是 ，密度最大的是 . (吉林大學無機化學例題與

8、習題)2.給出組成合金的金屬：黃銅 ，青銅 ，康銅精品. ， (吉林大學無機化學例題與習題)3.向cuso4溶液中加入適量氨水，生成的沉淀組成為 ，沉淀的顏色是 ，hg2cl2分子構(gòu)型為 ，中心原子采取的雜化類型為 ，用氨水處理hg2cl2得到的沉淀是 . 4. 欲將ag+從pb2+，sn2+，al3+，hg2+混合溶液中分離出來，可加入的試劑為 ， (吉林大學無機化學例題與習題)5. hg2cl2是利尿劑。有時服用含有hg2cl2的藥劑會引起中毒，其原因是 . (吉林大學無機化學例題與習題)6.cucl2溶液與銅片、濃鹽酸共煮得到棕黑色溶液，生成 配離子，將該溶液用大量水溶液稀釋則生成白色沉

9、淀，化學式 ，說明不穩(wěn)定. （華中理工大學無機化學與普通化學）7.金屬銅不溶于稀鹽酸，但在有硫脲存在時，銅與濃鹽酸反應(yīng)生成氫氣，這是由于生成（ ），而使銅的（ ）性增強的緣故.(大連理工大學無機化學習題詳解)8.金與王水作用的過程涉及（ ）反應(yīng)和（ ）反應(yīng).(大連理工大學無機化學習題詳解)9.硫酸銅晶體俗稱為（ ），其分子式為（ ）.它受熱時將會（ ）得到（ ）色的（ ）(大連理工大學無機化學習題詳解)10.含有cu2+的溶液加入過量的濃堿及葡萄糖后加熱時，生成（ ）色的（ ），該產(chǎn)物的熱穩(wěn)性比cuo( ) (大連理工大學無機化學習題詳解)三、問答題1 為什么氯化亞銅的組成用cucl表示，而氯

10、化亞汞去用hg2cl2表示？2. 向無色溶液a中加入過量硝酸時有白色b和無色溶液c生成。向c中加入過量銅粉得藍色溶液d并放出紅棕色氣體e。濃縮溶液d，顏色逐漸變黃，最后析出淺棕色晶體；晶體與稀硫酸反應(yīng)得藍色溶液并有白色沉淀f析出。(1)給出b,e,f各代表何種物質(zhì)？(2)濃縮d時，溶液為什么變黃？(3)溶液c中除h+外，還有哪兩種陽離子？精品.3. 在生成和洗滌ag+和pb2+的氯化物沉淀時為什么要用hcl溶液，如改用nacl溶液或濃hcl行不行？為什么？4. 在用硫代乙酰胺從離子混合試液中沉淀cu2+，hg2+，bi2+，pb2+等離子時，為什么要控制溶液的酸度為0.3mol/dm3？酸度太

11、高或太低對分離有何影響？控制酸度為什么要用hcl溶液，而不用hno3溶液？在沉淀過程中，為什么還要加水稀釋溶液？5. 洗滌cus,hgs,bi2s3,pbs沉淀時,為什么要用約0.1mol/dm3的nh4no3溶液？如果沉淀沒有洗凈還占有cl-時，對hgs與其他硫化物的分離有何影響？6.銅副族元素在哪些方面類似于過渡金屬？中科大7.cus既可溶于hno3，又可溶于kcn，這兩種溶解過程有何不同。以反應(yīng)式表示之。中科大四、計算題1.計算電對cu（nh3）42+/cu的e值.在有空氣存在的情況下cu能溶于0.1moll-1氨水中形成0.010moll-1的cu（nh3）42+? 西南交通大學2.通

12、過計算說明，銅能否從濃鹽酸中置換出氫氣？已知ecu/cu=0.52 v,k穩(wěn)(cucl2-)=3105 吉大答案：一、選擇題1.d 2.d 3.d 4.c 5.b 6.c 7.a 8. b、c 9. d 10. b 11. d 12. d 13.d 14b、d . 15.b 16.c 17.b.c 18.b 19.b 20.a,c21.a,d 22.b,d二、填空題1. zn，au。2. cu-zn，cu-zn-sn，cu-ni 3.cu（oh）2.cuso4，淡藍。4. 直線型，sp；hgnh2cl+hg。 5.氨水 6.hg2cl2見光分解為有毒的hgcl2和hgcucl2-，cucl，c

13、u+離子在水溶液中不穩(wěn)定。1. cu（cs（nh2）2）2+；還原性。2. 配合；氧化還原精品.3. 膽礬；cuso4.5h2o；脫水；白色；無水cuso4。4. 暗紅；cu2o沉淀；高。三、問答題1. 實驗結(jié)果表明，氯化亞銅和氯化亞汞均為抗磁性物質(zhì)。cu+電子構(gòu)型為3d10，無單電子，則cucl與去抗磁性相一致。而hg（）電子構(gòu)型為5d106s1，有一個單電子，故在其化合物中hg（）都以雙聚離子hg22+形式存在，這樣才與其化合物抗磁性相一致。因而氯化亞汞的組成應(yīng)寫為hg2cl2.2. （1）b.agcl，e.no3, f.baso3;(2) 有cucl42-生成，因cucl42-為黃色；(

14、3) 還可能有nh4+和ba2+3. 在酸性條件下沉淀ag+和pb2+，可防止在中性條件下bi3+水解生成biocl沉淀，不能實行系統(tǒng)分析中ag+，pb2+和ba3+的分離。若用hcl，可形成agcl2-和pbcl42-而不能沉淀。4. 在系統(tǒng)分析中，這一步的目的是將硫化氫組cu2+，hg2+，bi2+，pb2+等離子沉淀，而讓硫化銨組的zn2+等離子留在溶液中。如果酸度過高，硫化氫組會沉淀不完全，如果酸度過低，硫化銨組會沉淀出來，所以保持溶液的酸度可實現(xiàn)兩組離子的分離?？刂扑岫戎荒苡胔cl，若用hno3會將部分硫化氫組的硫化物溶解。在沉淀的過程中，會釋放h+離子，溶液的酸度增加，加水可降低酸

15、度。 m2+h2s=ms+2h2+5. 洗滌硫化物沉淀用電解質(zhì)溶液代替水，可防止硫化物沉淀形成膠體，如果沉淀上沾有cl-，加入hno3后形成王水，使hgs溶解，而不能將hg2+和其他離子分離。6. 銅副族的第二、第三電離能比堿金屬低得多，說明有部分過渡金屬的特性，表現(xiàn)在存在有色的順磁性離子和、氧化態(tài)的配合物，即是氧化態(tài)為，也有許多類似過渡金屬的配合物。7. 溶于hno3是氧化還原反應(yīng)3cus+2no3+8h+=3cu2+2no2+3s+4h2o溶于kcn是配合反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)2cus+10cn-=2cu（cn）43-+2s2-+(cn)2精品.四、計算題1. 解：已知kf（cu（nh3）4）

16、2+)=2.301012, cu(nh3)42+ + 2e-=cu + 4nh3 e(cunh3）42+/cu) = e(cu2+/cu)0.o592/2lgkf(cu(nh3)42+) =0.3394-0.0592/2lg(2.301012)v=-0.0265v 對于1.0moll-1氨水，溶液中 c(oh)=k(nh3) c(nh3)1/2 =(1.80.10-50.10 moll-1)1/2 =4.210-3 moll-1 e(o2/oh-)= e(o2/oh-) + 0.0592/ 4 (lgp(o2)/p)/解2. cucl- + e- =cu +2cl- ecucl2-/cu = 0.52v