中考化學(xué)備考一只眼睛看自己

1、中考化學(xué)備考：一只眼睛看自己 一只眼睛看未來 杭州高級中學(xué)化學(xué)組 陳英豪日本近代有一個著名的練劍故事：宮本武藏是當(dāng)時的劍術(shù)大師，柳生義壽郎向他拜師學(xué)藝，問宮本：“師父，根據(jù)我的條件和現(xiàn)在的這種練劍方法，您認(rèn)為我需要多少年可以成長為一流的擊劍手？” 師傅回答：“需要10年?！薄澳俏胰绻矛F(xiàn)在兩倍的時間練劍呢？”師傅回答： “那就要20年了?！绷荒樅?，又問：“那我除了吃飯、睡覺，剩下的時間都用來練劍呢？”宮本答道：“那你一輩子都成不了一流的劍客?！绷浅３泽@，問：“為什么？”宮本答道：“因為你的兩只眼睛只顧盯著前方的目標(biāo)，已經(jīng)沒有時間留一只眼睛看自己了。”柳生聽了恍然大悟，最終也成了一名一

2、流的劍客。這個故事給人的啟迪十分深刻，作為有志于報考一流重點高中的優(yōu)秀初三同學(xué)，在最后幾個月的復(fù)習(xí)備考過程中，除了緊跟老師的復(fù)習(xí)安排、不斷彌補自己的知識薄弱點之外，還必須留出一只眼睛，提前思考初高中知識銜接點。從近幾年初中自然科學(xué)中考命題來看，提前接觸一些相關(guān)的銜接知識，對備戰(zhàn)中考有很大的作用，同時對進入高中后迅速適應(yīng)高中學(xué)習(xí)也很有幫助。下面舉幾個初高中的化學(xué)知識銜接作為說明：一、元素化合物知識銜接內(nèi)容一：物質(zhì)的分類及其性質(zhì)初中化學(xué)對物質(zhì)的分類主要是一種限于物質(zhì)成分是否單一或組成元素有什么不同而進行的表面形式上的分類，便于學(xué)生初步認(rèn)識化學(xué)物質(zhì)，如把元素分為金屬元素和非金屬元素，把化合物分為酸、

3、堿、鹽、氧化物等；高中化學(xué)則更側(cè)重于根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對物質(zhì)進行分類，同時，因為分類是人們最熟悉、也是最方便的工作方法之一，使學(xué)生在學(xué)習(xí)分類的過程中，感受和掌握學(xué)習(xí)的方法，認(rèn)識到分類法是一種行之有效、簡單易行的科學(xué)方法。如：人教版教材介紹的樹狀分類法和交叉分類法等。因此，我們在高中看待物質(zhì)的類別時要注意多尺度，站在更高的角度去審視問題，同時注意補充初中未介紹的知識。初高中知識要求比較初中高中酸只介紹常見幾個酸是“強酸”還是“弱酸”，不從電離的角度講解酸、堿的概念根據(jù)電離理論（電離程度）理解“強酸”、“弱酸”的概念不涉及酸的氧化性從H的氧化性感受非氧化性酸，從硝酸、濃硫酸感受氧化性酸堿主要只涉

4、及常見的幾個強堿。不從電離的角度講解堿的概念。不介紹弱堿，但簡單介紹銨根離子的檢驗方法根據(jù)電離理論（電離程度）理解“強堿”、“弱堿”的概念鹽主要依據(jù)酸跟堿是否完全被中和分類，不介紹酸式鹽和堿式鹽的概念。但學(xué)生會遇到堿式碳酸銅這種物質(zhì)電解質(zhì)溶液中，主要考慮鹽類的水解等，依據(jù)鹽所對應(yīng)的酸、堿的電離能力分類氧化物從能否跟酸（堿）反應(yīng)生成鹽和水分類還涉及過氧化物和兩性氧化物的重要性質(zhì)物質(zhì)的分類初高中在教學(xué)內(nèi)容的要求上本來就有脫節(jié)的現(xiàn)象，加上初中新課程對于酸、堿、鹽的各種分類要求的降低，建議補充以下內(nèi)容進行銜接。知識鏈接物質(zhì)混合物純凈物酸堿鹽氧化物氫化物單質(zhì)無機物有機物（一）分類體系（二）各類無機物的分

5、類1酸含氧酸（如HNO3、H2SO4、H2CO3）無氧酸（如HCl、HF、H2S） 電離出的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸。（1）依據(jù)組成中是否含有氧元素一元酸（如HCl、HNO3）二元酸（如H2SO4、H2CO3）三元酸（如H3PO4）多元酸（2）依據(jù)電離出氫離子的數(shù)目可溶性酸（如HCl、H2SO4、H2CO3）難溶性酸（如H2SiO3）（3）依據(jù)溶解性強酸（如HCl、H2SO4、HNO3）弱酸（如H2CO3、HF、H2SiO3）（4）依據(jù)電離能力氧化性酸（如濃H2SO4、HNO3）非氧化性酸（如HCl、稀H2SO4）（5）依據(jù)酸根離子的氧化性（提示：氧化性酸與酸的氧化性是有區(qū)別的。）2堿

6、電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿。一元堿（如NaOH、NH3H2O）多元堿（如Ba(OH)2、Fe(OH)3）（1）依據(jù)電離出氫氧根離子的數(shù)目可溶性堿（如NaOH、Ba(OH)2）難溶性堿（如Cu(OH)2、Fe(OH)3）（2）依據(jù)溶解性強堿（如NaOH、Ba(OH)2）弱堿（如NH3H2O、Fe(OH)3）（3）依據(jù)電離出氫氧根離子的能力正鹽（如NaCl、CaCO3、Na2SO4）堿式鹽（如Cu2(OH)2CO3、Mg(OH)Cl）酸式鹽（如NaHSO4、NaHCO3）3鹽（1）依據(jù)酸跟堿是否完全被中和強堿強酸鹽（如NaCl、Ba(NO3)2）弱堿強酸鹽（如NH4Cl、Cu(N

7、O3)2）強堿弱酸鹽（如Na2CO3、KF、CH3COONa）弱堿弱酸鹽（如NH4F、NH4HCO3）（2）依據(jù)鹽所對應(yīng)的酸、堿的電離能力復(fù)鹽：含有多種簡單陽離子和一種酸根陰離子的鹽（如KAl(SO4)2、(NH4)2Fe(SO4)26H2O）絡(luò)鹽：由外界和內(nèi)界構(gòu)成的絡(luò)合物（如K3Fe(CN)6、Na3AlF6）混鹽：指一種金屬離子與多種酸根離子構(gòu)成的鹽（如CaOCl2、Ca(NO3)Cl）（3）其他4氧化物堿性氧化物：一定為金屬氧化物（如Na2O、CaO）兩性氧化物（如Al2O3、BeO）酸性氧化物：部分為非金屬氧化物（如SO3、CO2）過氧化物（如Na2O2、H2O2）復(fù)雜氧化物（如Fe3

8、O4、Pb3O4）（1）不成鹽氧化物：不跟酸或堿反應(yīng)生成相應(yīng)鹽（如：NO、CO）（2）成鹽氧化物（提示：金屬氧化物不一定是堿性氧化物；堿性氧化物一定是金屬氧化物。非金屬氧化物不一定是酸性氧化物；酸性氧化物也不一定是非金屬氧化物。）5氫化物（1）氣態(tài)氫化物：氣態(tài)、共價化合物、氫為正價（如HCl、H2S、NH3）（2）固態(tài)氫化物：固態(tài)、常見的為離子化合物、氫為負價（如NaH、CaH2）金屬單質(zhì)（如Na、Mg、Fe、Cu）稀有氣體單質(zhì)（如He、Ne、Ar、Kr）非金屬單質(zhì)（如O2、H2、Cl2、C）6單質(zhì)內(nèi)容二：酸堿鹽的相互轉(zhuǎn)化初中化學(xué)中，酸、堿、鹽等無機物的相互轉(zhuǎn)化是學(xué)習(xí)的重點之一，這部分內(nèi)容在初

9、中主要表現(xiàn)為物質(zhì)種類多、化學(xué)反應(yīng)多、必須記憶的多、實際運用的多、題型變化多。而它恰恰又是認(rèn)識和進一步研究各類物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的基礎(chǔ)，是高中化學(xué)元素化合物部分的基石。新課程中，由于對酸、堿、鹽等的概念的弱化，對物質(zhì)在水中的電離知識和能力要求的降低，對習(xí)慣于把初中化學(xué)知識在通曉一些基本概念的前提下，理解其反應(yīng)的規(guī)律，加強實際運用，在運用中理解其重要意義的教學(xué)來說產(chǎn)生了一定的困難。有的老師片面理解新課程的要求，沒有理解新課程要求的引導(dǎo)學(xué)生通過科學(xué)探究的方式，從身邊的化學(xué)物質(zhì)人手學(xué)習(xí)有關(guān)物質(zhì)構(gòu)成和變化的知識，然后應(yīng)用所學(xué)化學(xué)知識解決社會實際問題；沒有認(rèn)真研究和處理化學(xué)教材，沒有做到全面理解其內(nèi)容，在學(xué)

10、和教中，體現(xiàn)教材的內(nèi)在特征，分析并設(shè)計落實學(xué)習(xí)重點、難點和關(guān)鍵的教學(xué)綱要。有的教師片面追求知識的記憶，忽視過程、方法和能力。而高中化學(xué)除了要積累更多的元素、化合物知識外，還要做到敞開思維，勇于接受一個個可能與自己原有知識發(fā)生沖突的事實，如在初中復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件之一是“要有水生成”，到高中則要擴展為“有弱電解質(zhì)生成”，換句話就是不一定要有水生成，也能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)等等。初高中知識要求比較初中高中酸石蕊遇酸變紅、活潑金屬與酸反應(yīng)放出氫氣鈉與水、鋁與強堿反應(yīng)也會放出氫氣；活潑金屬與硝酸反應(yīng)主要不生成氫氣；鐵、鋁與濃硫酸（濃硝酸）常溫下鈍化，加熱生成SO2（NO2）等鹽酸、硫酸、硝酸三大強酸高氯酸

11、酸性更強不要求酸的通性石蕊遇濃硝酸先變紅后褪色堿堿跟與酸反應(yīng)生成鹽和水不要求堿的通性氫氧化鋁既能跟強酸反應(yīng)生成鹽和水，也能跟強堿反應(yīng)生成鹽和水鹽金屬活動性順序表中，排在前面的金屬能夠把后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來鈉能從鹽溶液中置換出氫氣，非水狀況下的置換反應(yīng)，電化學(xué)反應(yīng)；很少從初中的四個基本反應(yīng)類型去看反應(yīng)，主要從氧化還原反應(yīng)的角度去分析。金屬活動性比較非金屬氟、氯、溴、碘的氧化性比較氧化物金屬氧化物跟酸反應(yīng)生成鹽和水氧化鋁既能跟強酸反應(yīng)生成鹽和水，也能跟強堿反應(yīng)生成鹽和水復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件有沉淀、有水或氣體生成有難溶物、難電離物質(zhì)或揮發(fā)性物質(zhì)生成初中化學(xué)中氧化物的反應(yīng)及酸、堿、鹽等無機

12、物的相互轉(zhuǎn)化要求降低，特別是通過現(xiàn)象看本質(zhì)的能力明顯降低。知識鏈接（一）酸的通性1與酸堿指示劑的作用：使紫色石蕊試液變紅2非氧化性酸與某些金屬發(fā)生置換反應(yīng)生成鹽和氫氣（如：ZnH2SO4 ZnSO4H2）3與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水（如：CuO2HCl CuCl2H2O）4與堿的中和反應(yīng)（如：Cu(OH)2+2HCl CuCl22H2O）強酸與弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸和強酸鹽，即強酸制弱酸（如CaCO3+2HCl CaCl2H2OCO2）難揮發(fā)性酸易與揮發(fā)性酸的鹽反應(yīng)生成揮發(fā)性酸和難揮發(fā)性酸的鹽（如2NaClH2SO4 (濃) Na2SO4+2HCl）5與鹽的反應(yīng)使紫色石蕊試液變藍使無色酚酞試液變紅

13、（二）堿的通性1與酸堿指示劑的作用2與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水（如：2NaOHCO2 Na2CO3+H2O）3與酸發(fā)生中和反應(yīng)（如：NaOHHCl NaCl+H2O）4與鹽的反應(yīng)（遵循復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件）可溶性的堿與可溶性的鹽反應(yīng)生成新的堿和鹽（生成物至少有一種為難溶或難電離物）（如：2NaOH+CuSO4 Cu(OH)2+Na2SO4）（三）鹽的性質(zhì)1某些鹽與某些金屬的置換反應(yīng)（遵循金屬活動性規(guī)律）（如：FeCuSO4 FeSO4Cu）2某些鹽與某些非金屬單質(zhì)的置換反應(yīng)（如：Cl22KI 2KClI2）3可溶性鹽與可溶性堿的反應(yīng)（遵循復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件）（如：2NaOH+CuSO4 Cu

14、(OH)2+Na2SO4；NH4Cl NH3HCl）4某些鹽與某些酸的反應(yīng)（遵循復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件）（如：CaCO3+2HCl CaCl2H2OCO2）注：多元弱酸鹽可以與過量的該弱酸反應(yīng)生成酸式鹽。CaCO3+CO2+H2O Ca(HCO3)25.鹽與鹽的反應(yīng)（遵循復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件）（如：CaCl2+Na2CO3 CaCO32NaCl）（四）氧化物的性質(zhì)1酸性氧化物（1）與堿反應(yīng)（如：CO2+2NaOH Na2CO3+H2O）（2）與堿性氧化物的反應(yīng)（如：CO2+Na2O 2NaOH）（3）與某些鹽溶液的反應(yīng)（如：Na2CO3+CO2+H2O 2NaHCO3）2堿性氧化物（1）與酸的反

15、應(yīng)（如：CuO2HCl CuCl2H2O）（2）與酸性氧化物的反應(yīng)（如：CaO+SO2 CaSO3）（3）某些堿性氧化物與氫氣的置換反應(yīng)（如：CuOH2 CuH2O）3兩性氧化物的性質(zhì)（1）與強酸的反應(yīng)（如：Al2O3+6HCl 2AlCl33H2O）（2）與強堿的反應(yīng)（如：Al2O3+2NaOH 2NaAlO2H2O）（五）金屬單質(zhì)的性質(zhì)（熟記金屬活動性順序表）（1）某些金屬與非氧化性酸的置換反應(yīng)（如：Zn+2HCl ZnCl2+H2）（2）某些金屬間的置換反應(yīng)（如：Cu2AgNO3 2AgCu(NO3)2）（3）金屬單質(zhì)與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)（如：2Na+Cl2 2NaCl；2MgO2 2Mg

16、O）（注：非金屬單質(zhì)性質(zhì)，此處暫不涉及太多）（六）酸堿鹽的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系（“八圈圖”）特別要從電離的角度探討酸為什么有一些相似的化學(xué)性質(zhì)，堿也有一些相似的化學(xué)性質(zhì)入手，認(rèn)清本質(zhì)，感悟科學(xué)探究的過程、掌握分析問題的方法，注重在方法和能力上的銜接。內(nèi)容三：物質(zhì)的變化物質(zhì)的存在形式初中化學(xué)認(rèn)識物質(zhì)主要是，通過引導(dǎo)學(xué)生觀察和探究身邊常見的物質(zhì)，認(rèn)識到物質(zhì)對人類生活的影響，體會科學(xué)進步對提高人類生活質(zhì)量所作的巨大貢獻，初步認(rèn)識到物質(zhì)的用途和性質(zhì)的關(guān)系，初步形成科學(xué)的物質(zhì)觀和合理利用物質(zhì)的意識。主要學(xué)法有，注重從日常生活和生產(chǎn)中去選取學(xué)生所熟悉的素材，注重觀察和實驗探究活動，注重讓我們從豐富多彩的物質(zhì)世界中

17、去體驗化學(xué)美。高中化學(xué)認(rèn)識物質(zhì)主要是，能根據(jù)物質(zhì)組成和性質(zhì)對物質(zhì)進行分類，在初中已學(xué)溶液、濁液的基礎(chǔ)上對分散系及其膠體的物理性質(zhì)及化學(xué)性質(zhì)有一定的了解，以此作為整個高中化學(xué)必修及選修模塊的學(xué)習(xí)基礎(chǔ)。學(xué)法上，高中化學(xué)對物質(zhì)的認(rèn)識比初中化學(xué)對物質(zhì)的認(rèn)識上了一個層次，不僅僅要對現(xiàn)有的具體的物質(zhì)世界能好奇、感知、感悟、體驗，而且要能對自然物質(zhì)世界進行較為系統(tǒng)的研究，提升對化學(xué)物質(zhì)學(xué)習(xí)的科學(xué)素養(yǎng)，感受到高中化學(xué)物質(zhì)世界的人文性，通過對物質(zhì)世界的認(rèn)識，讓學(xué)生能形成基本的化學(xué)觀念和科學(xué)的探究能力。初三教科書中出現(xiàn)的有關(guān)需銜接的內(nèi)容1元素在自然界中的存在形式（但不介紹游離態(tài)、化合態(tài)的概念）2碳的單質(zhì)中介紹金剛

18、石、石墨的結(jié)構(gòu)及用途，介紹、C60的分子結(jié)構(gòu)（但不介紹同素異形體的概念）；出現(xiàn)紅磷和白磷的色、態(tài)，均可在一定條件下和氧氣反應(yīng)3介紹原子的構(gòu)成、只舉例介紹原子核外電子的排布情況，知道原子核外的電子式分層排布的；知道原子的核外電子排布，特別是最外層的電子數(shù)目，跟元素的化學(xué)性質(zhì)有密切關(guān)系。知道離子是由于原子得失電子形成的知識鏈接1物質(zhì)存在的形式 學(xué)習(xí)情景素材（1） 物質(zhì)的三態(tài)及變化： 水的三態(tài)；干冰的形成和升華；空氣的壓縮（2） 同種元素的不同形態(tài)： 金剛石、石墨和C60；白磷和紅磷（3） 相同元素形成的不同物質(zhì)： 酒精與醋酸；甲烷與乙炔；水與雙氧水（4） 同種元素存在的不同價態(tài)： 氧化亞鐵、氧化鐵

19、、四氧化三鐵等（5） 同一物質(zhì)的不同存在方式： 無水硫酸銅、硫酸銅晶體、硫酸銅溶液（6） 自然界元素的存在形式 游離態(tài)及化合態(tài)存在及原因2構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子 學(xué)習(xí)情景素材（1）物質(zhì)的粒子性： 分子、原子和離子；合金；納米材料（2）粒子的運動性： 布朗運動；“空中生煙”；氨的擴散；鹽酸的揮發(fā)（3）粒子的可分性： 原子結(jié)構(gòu)的發(fā)現(xiàn)；質(zhì)子、中子的可分性（夸克理論）（4）具有相同電子數(shù)的粒子： CH4、NH3、H2O、HF、Ne NH2-、OH-、NH4+、H3O+ Na+、Mg2+、Al3+、O2-、 F-（5）基本粒子之間的轉(zhuǎn)變及實質(zhì)： 原子是如何結(jié)合成分子的；原子與簡單陰陽離子之間的轉(zhuǎn)變，復(fù)雜陰陽

20、離子（如NH4+、H3O+）的構(gòu)成。3對化學(xué)元素的認(rèn)識及物質(zhì)組成的表示 學(xué)習(xí)情景素材 （1）常見元素的名稱和符號 與人類密切相關(guān)的元素；人體內(nèi)所含常量及微量元素（2）學(xué)會對周期表一定的應(yīng)用 門捷列夫與周期表；地殼和空氣中常見元素；農(nóng)作物生長所需元素（3）常見元素化合價及標(biāo)定原因 初步知道原子間電子得失與共用后化合價的由來（4）根據(jù)元素化合價書寫物質(zhì)組成 氧化物、酸、堿、鹽（正鹽、酸式鹽、復(fù)鹽）的化學(xué)式及特殊價態(tài)的標(biāo)定方法 雙氧水、過氧化鈉、次氯酸、亞硝酸鈉等（5）利用相對原子質(zhì)量、相對分子 食品、藥品標(biāo)簽上物質(zhì)成分、元素含量的求算； 質(zhì)量進行組成的簡單計算 國家飲用水標(biāo)準(zhǔn)；氮肥包裝說明書上含氮

21、量認(rèn)識無機化學(xué)反應(yīng)認(rèn)識物質(zhì)的各種化學(xué)變化是有規(guī)律可循的，這些規(guī)律是化學(xué)的精髓，是化學(xué)學(xué)習(xí)的主要內(nèi)容，需要下功夫?qū)W習(xí)。初中化學(xué)主要讓我們掌握化學(xué)變化的特征、化學(xué)反應(yīng)類型、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化、質(zhì)量守恒定律和化學(xué)反應(yīng)的表示方法等內(nèi)容。其學(xué)習(xí)的主要方法是要我們密切觀察一些生動、具體的化學(xué)現(xiàn)象，形成“物質(zhì)是變化的”的觀點。因此，學(xué)習(xí)的過程中主要是緊密聯(lián)系生產(chǎn)、生活實際，通過一定的實驗探究化學(xué)變化規(guī)律。而高中化學(xué)主要是通過必修1、2和選修的各模塊的學(xué)習(xí)，從宏觀和微觀兩個層面來認(rèn)識學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)及其規(guī)律。宏觀層面主要是研究化學(xué)反應(yīng)的方向性、化學(xué)反應(yīng)進行的速率、化學(xué)反應(yīng)進行的程度，微觀層面主要是從微觀粒子相互

22、碰撞以及分子“活化”的程度和能量的方面來研究化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的本質(zhì)因素和外觀表象，兩方面都是學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)原理的重要基礎(chǔ)內(nèi)容。學(xué)習(xí)的主要方法是要深刻把握住反應(yīng)的本質(zhì)特征，善于用合理的“概念模型”去解決微觀問題。知識鏈接1化學(xué)反應(yīng)的的基本特征 學(xué)習(xí)情景素材（1）認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)的基本特 孔雀石的分解；干冰的升華；鋼鐵的熔化；鎂鋁征及現(xiàn)象和本質(zhì)的聯(lián)系： 金屬分別與同濃度的鹽酸反應(yīng)；氫氣分別與氧氣；氧化銅、氮氣反應(yīng)條件的比較等。（2）化學(xué)變化過程中的能量變化： 新制氧化鈣加入水中能煮雞蛋；照相底片感光； 可充電池；化學(xué)暖爐；黑火藥的爆炸；熱敷袋。（3）認(rèn)識催化劑對反應(yīng)的重要性： 雙氧水中加入二氧化錳；化石燃料

23、的形成；釀酒。（4）認(rèn)識到化學(xué)變化過程的復(fù)雜性： 石油、煤的形成；石灰?guī)r溶洞和鐘乳石的形成等（5）學(xué)會從不同角度去認(rèn)識分析 從不同角度選擇較為典型的反應(yīng)（四大反應(yīng)類型、 不同反應(yīng)： 氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)等）2無機反應(yīng)類型 學(xué)習(xí)情景素材（1）理解化合、分解、置換和復(fù)分解 鐵粉與硫粉混合加熱；“濕法煉銅”；電解氯化銅反應(yīng)及其本質(zhì)特征： 水溶液；石灰石或貝殼煅燒；“葉脈書簽”等。（2）金屬活動性順序表的應(yīng)用： 金屬分別與酸溶液、鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)規(guī)律。（3）化學(xué)反應(yīng)在日常生活、生產(chǎn) 土地酸、堿性測定；鐵、銅器翻新；鍍金銀手飾； 中的應(yīng)用 農(nóng)藥、化肥等合理使用；日常生活用品如肥皂。3質(zhì)量守恒定律 學(xué)

24、習(xí)情景素材 （1）認(rèn)識質(zhì)量守恒定律中反應(yīng)物 恰好完全反應(yīng)；充分反應(yīng)；完全燃燒與不完全燃燒 與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系 （以碳、甲烷為例）（2）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式進行反應(yīng) 適量與過量； 并列反應(yīng)與連續(xù)反應(yīng) 物和生成物質(zhì)量的有關(guān)計算 研究CO2與Ca(OH)2反應(yīng)（3）認(rèn)識定性與定量研究對于化 進行化學(xué)實驗的重要依據(jù)；開源節(jié)流； 學(xué)科學(xué)、生產(chǎn)實際、生態(tài)環(huán) 物質(zhì)純度測定；雜質(zhì)成份分析；對物質(zhì)組分的判斷；境的重大意義 原子的利用率；化工生產(chǎn)損耗內(nèi)容四：溶液初中學(xué)習(xí)過程中的知識系統(tǒng)與概念形成及運用方面，受到教學(xué)條件與資源的影響，極易形成不同層次的差異。高中在分散系的認(rèn)識基礎(chǔ)上，重新認(rèn)識溶質(zhì)和溶劑，及固態(tài)物質(zhì)

25、的溶解度和氣體的溶解度，對濃度的表示方法和概念進一步擴充，更注重反應(yīng)原理及定量的方法分析和研究。初高中知識要求比較初中高中溶液初步認(rèn)識溶液。能對溶液的組成、性質(zhì)以及溶液中發(fā)生的化學(xué)變化等，有一個大致的了解。要求以初中化學(xué)相關(guān)內(nèi)容為基礎(chǔ)，通過學(xué)習(xí)分散系、膠體等內(nèi)容，擴大視野，認(rèn)識分散系。溶解度初步認(rèn)識如何區(qū)分物質(zhì)的溶解性；完善對飽和溶液與不飽和溶液的量化分析，初步形成固體溶解度概念，知道影響氣體溶解度的因素；能對海水產(chǎn)鹽的物質(zhì)分離、物質(zhì)結(jié)晶等化學(xué)知識與技能等，有一個大致的了解。完善溶解度的概念，補充有關(guān)溶解度的計算，如結(jié)晶水合物的計算，溶解度和物質(zhì)的量濃度的換算，溶劑變化、溫度變化及幾個條件同時

26、變化等條件下的計算。不僅要求計算固態(tài)物質(zhì)的溶解度，還涉及氣態(tài)物質(zhì)的溶解度等。根據(jù)溶解度曲線的變化選擇實驗方法等，則要求從控制變量、定量分析的層面上，形成較為完整的溶解度的應(yīng)用。能從化學(xué)平衡的角度認(rèn)識和分析溶液中建立的平衡等。對化學(xué)感興趣的同學(xué)，則要求從化學(xué)反應(yīng)原理的層面上，重新認(rèn)識學(xué)習(xí)分散系的要求，研究溶液中的化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡。知識鏈接1溶液的含義及組成學(xué)習(xí)情景素材 由知道到了解溶液的含義。分析海水組成；食鹽、酒精、二氧化碳溶于水的實驗； 從宏觀認(rèn)識溶解現(xiàn)象、知道常見的溶質(zhì)和溶劑，到了解溶液的組成。食鹽、硝酸銨、氫氧化鈉溶解時的熱變化現(xiàn)象；常見溶液的溶質(zhì)與溶劑的辨別； 認(rèn)識溶液的微觀組成

27、，從分散粒子的角度區(qū)分溶液與濁液。解釋固體溶質(zhì)溶解與結(jié)晶現(xiàn)象；比較食鹽水、油水、泥水；為什么溶液中進行的化學(xué)反應(yīng)比較快；2溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)學(xué)習(xí)情景素材 由知道溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是表示溶液組成的一種方法，到理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念。不同組成硫酸銅溶液的比較與分析；溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表示方法及基本計算。 由能進行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算，到能進行有關(guān)計算。配制一定質(zhì)量溶液時，溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量(體積)的計算；溶液稀釋的計算。 由初步學(xué)會到了解配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液配制6%的食鹽水50g；自制汽水。3初步認(rèn)識酸堿的電離學(xué)習(xí)情景素材 由知道幾種酸堿在水溶液中能解離，到初步認(rèn)識酸堿的電離。幾種常見物質(zhì)的導(dǎo)

28、電性的實驗及結(jié)論；分析解釋酸溶液、堿溶液具有相似性質(zhì)原因。 能從電離角度分析典型酸堿鹽在溶液中的反應(yīng)。氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的分析；鹽定義的描述；酸、堿的單元小結(jié)；附錄：部分酸堿鹽的溶解性表；活動與探究：硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀溶液兩兩間是否反應(yīng)。 由會用 pH試紙檢驗溶液的酸堿性， 到了解溶液pH概念和測定方法。使用pH試紙測定唾液、食醋、果汁、肥皂水、雨水和土壤溶液等的酸堿性；溶液酸堿度對頭發(fā)的影響。4飽和溶液學(xué)習(xí)情景素材由了解飽和溶液的涵義到形成概念。溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量對飽和食鹽水的影響；溫度對飽和硝酸鉀溶液的影響；由了解結(jié)晶現(xiàn)象到初步認(rèn)識動態(tài)平衡。海水曬鹽；冷卻熱飽和硝酸鉀溶液；制取明礬

29、晶體。由知道影響飽和溶液的條件到認(rèn)識控制變量。飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的條件；判斷溶液是否飽和的方法及原理。5溶解度學(xué)習(xí)情景素材由了解溶解度的涵義到形成概念。如何定量比較不同物質(zhì)的溶解性的大小。由認(rèn)識和繪制溶解度曲線到運用溶解度曲線分析綜合性問題。繪制幾種物質(zhì)的溶解度曲線；討論溶解度曲線可提供有信息。由知道影響氣體溶解的因素到認(rèn)識氣體溶解度。汽水中含有大量二氧化碳；如何增加養(yǎng)魚池中的含氧量；氮氣溶解度的表示方法；保存氨水的注意事項。6有關(guān)溶解度中的定量分析學(xué)習(xí)情景素材由初步分析溶解度曲線中相關(guān)質(zhì)量的關(guān)系到學(xué)會依據(jù)溶解度進行控制變量的分析。運用溶解度曲線查找某溫度時幾種物質(zhì)的溶解度；溫度改變

30、后溶解度相應(yīng)發(fā)生的變化。由初步認(rèn)識根據(jù)溶解度可進行簡單計算，到了解依據(jù)溶解度進行各種計算的基本技能。溶解度中相關(guān)質(zhì)量之間的比例關(guān)系；蒸發(fā)溶劑后，飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的改變情況。二、化學(xué)實驗知識銜接內(nèi)容一：實驗原理的確定銜接要點初中要求高中要求知識能力視角了解基本的實驗原理，設(shè)計簡單實驗方案，根據(jù)化學(xué)常識初步分析方案的合理性。如分析二氧化碳的化學(xué)方程式、選擇制氣的反應(yīng)原理和裝置。掌握化學(xué)實驗原理的確定的一般方法和運用化學(xué)知識設(shè)計一些綜合實驗方案。根據(jù)實驗要求，設(shè)計綜合實驗方案的能力，并進行方案的評價的能力。 學(xué)習(xí)方法視角在相關(guān)的信息的提示下，自主學(xué)習(xí)，對實際問題初步分析、簡單探究，得出初步結(jié)論的方

31、法。如：會應(yīng)用簡單的實驗，通過控制變量法確定實驗原理，根據(jù)實驗條件，完善實驗方法。感受最基本的化學(xué)實驗探究方法。倡導(dǎo)自主學(xué)習(xí)、合作學(xué)習(xí)、探究學(xué)習(xí)，幫助學(xué)生形成終身學(xué)習(xí)的意識和能力。倡導(dǎo)以科學(xué)探究為主的多樣化的學(xué)習(xí)方式，發(fā)展學(xué)生的科學(xué)探究能力。突出化學(xué)學(xué)科特征，更好地發(fā)揮實驗的應(yīng)用功能。知識鏈接1實驗原理的確定要求聯(lián)系所學(xué)過的實驗知識和技能，進行知識類比、遷移和重組，全面、周密地思考才能確定出正確的實驗方案和回答提出的問題。1化學(xué)實驗原理的確定應(yīng)遵循：科學(xué)性，實驗原理，準(zhǔn)確，實驗流程合理；安全性，保護人身、保護環(huán)境、保護儀器；可行性，條件允許，效果明顯，操作正確；簡約性，做到步驟少，時間短、效果

32、好等基本要求。 2如何迅速、準(zhǔn)確地確定實驗原理 (1)明確目的原理 首先必須認(rèn)真審題，明確實驗的目的要求，弄清題目有哪些新的信息，綜合已學(xué)過的知識，通過類比、遷移、分析，從而明確實驗原理。 (2)選擇儀器藥品 根據(jù)實驗的目的和原理，以及反應(yīng)物和生成物的性質(zhì)、反應(yīng)條件，如反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)，能否腐蝕儀器和橡皮、反應(yīng)是否加熱及溫度是否控制在一定的范圍等，從而選擇合理的化學(xué)儀器和藥品。 (3)設(shè)計裝置步驟 根據(jù)上述實驗?zāi)康暮驮?，以及所選用的儀器和藥品，設(shè)計出合理的實驗裝置和實驗操作步驟。應(yīng)具備識別和繪制典型的實驗儀器裝置圖的能力，實驗步驟應(yīng)完整而又簡明。 (4)記錄現(xiàn)象數(shù)據(jù) 根據(jù)觀察，全面而準(zhǔn)確

33、地記錄實驗過程中的現(xiàn)象和數(shù)據(jù)。 (5)分析得出結(jié)論 根據(jù)實驗觀察的現(xiàn)象和記錄的數(shù)據(jù)，通過分析、計算、圖表、推理等處理，得出正確的結(jié)論。 3制備實驗原理的確定 制備實驗原理的確定，對鞏固元素化合物知識和掌握好各類有機物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，全面訓(xùn)練實驗技能，培養(yǎng)分析問題和解決問題的能力是有益的。 制備實驗原理的確定，應(yīng)遵循以下原則： 條件合適，操作方便； 原理正確，步驟簡單； 原料豐富，價格低廉； 產(chǎn)物純凈，污染物少。 即從多種路線中優(yōu)選出一種最佳的制備途徑，合理地選擇化學(xué)食品與藥品，設(shè)計合理的實驗裝置和實驗操作步驟。 4探索性實驗、性質(zhì)實驗原理的確定 分析其結(jié)構(gòu)特點或從所屬類型的典型代表物去推測

34、物質(zhì)可能具有的一系列性質(zhì)，而后據(jù)此分別設(shè)計出合理的實驗方案，去探索它所可能具有的性質(zhì)。 5驗證性實驗性質(zhì)實驗原理的確定對物質(zhì)具備的性質(zhì)去求證，關(guān)鍵設(shè)計出簡捷的實驗方案，操作簡單，簡便宜行，現(xiàn)象明顯，且安全可行。知識鏈接2實驗操作：1儀器連接的順序（1）所用儀器是否恰當(dāng)，所該儀器是全用還是選用；（2）儀器是否齊全，如制有毒氣體及涉及有毒氣體的實驗是否有尾氣的吸收裝置；（3）安裝順序是否合理，如是否遵循“自上而下，從左到右”；氣體凈化裝置中不應(yīng)先經(jīng)干燥，后又經(jīng)過水溶液洗氣；（4）儀器間連接順序是否正確。如洗氣時“長進短出”，干燥管除雜質(zhì)時“大進小出”，排水量氣時“短進氣，長出水”等。2實驗操作的順

35、序（1）連接儀器，根據(jù)實驗?zāi)康?，注意事項，安全問題等，按氣體流動順序連接好實驗儀器；（2）檢查氣密性，在整套儀器連接完畢后，應(yīng)先檢查裝置的氣密性，然后裝入藥品。檢查裝置氣密性的方法要依裝置而定；（3）裝藥品進行實驗操作。3檢查氣體的純度。點燃或加熱通有可燃性氣體（H2、CO、CH4、C2H4、C2H2等）的裝置前，必須檢查氣體的純度。例如用H2、CO等氣體還原金屬氧化物時，需要加熱金屬氧化物，在操作中，不能先加熱，后通氣，應(yīng)當(dāng)先通入氣體，將裝置內(nèi)的空氣排干凈后，檢查氣體是否純凈（驗純），待氣體純凈后，再點燃酒精燈加熱金屬氧化物。4加熱操作先后順序選擇。若氣體產(chǎn)生需加熱，應(yīng)先用酒精燈加熱產(chǎn)生氣體

36、的裝置，等產(chǎn)生氣體后，再給實驗需要加熱的固體物質(zhì)加熱。例如用濃硫酸和甲酸共熱產(chǎn)生CO，再用CO還原Fe2O3，實驗時應(yīng)首先點燃CO發(fā)生裝置的酒精燈，生成的CO趕走空氣后，再點燃Fe2O3的酒精燈，而熄滅酒精燈的順序則相反，原因是：在還原性氣體中冷卻Fe可防止灼熱的Fe再被空氣中的O2氧化，并防止石灰水倒吸。知識鏈接3啟普發(fā)生器原理1用啟普發(fā)生器制取氫氣，你能說出為什么反應(yīng)能隨時發(fā)生隨時停止嗎？隨著反應(yīng)進行，關(guān)閉活塞，容器中的氣體壓強增大，將溶液壓入球形漏斗，使溶液與固體脫離接觸，反應(yīng)停止；打開活塞，氣體排出，溶液流下，與固體接觸，繼續(xù)反應(yīng)。優(yōu)點：易于控制，隨用隨制。2啟普發(fā)生器的反應(yīng)條件是什么

37、？塊狀固體與液體反應(yīng)，制備不溶于水，或不易溶于水的氣體，反應(yīng)不要加熱。3實驗室能否用以下儀器組裝啟普發(fā)生器的替代裝置？組合1. ，組合2. ，組合3 。內(nèi)容二：簡單的分離提純初中化學(xué)通過水的凈化、粗鹽的提純和蒸餾水的制取學(xué)習(xí)，學(xué)生已掌握過濾、蒸發(fā)、蒸餾等實驗操作，明確過濾、蒸發(fā)、蒸餾是混合物分離提純的基本方法。進入高中化學(xué)后，將進一步學(xué)會蒸餾和分餾、萃取和分液、過濾、結(jié)晶與重結(jié)晶等實驗技能，能獨立完成一些常見混合物質(zhì)分離、提純的實驗操作，學(xué)會根據(jù)物質(zhì)典型的物理性質(zhì)（如溶解性、液體的密度）和特征的化學(xué)反應(yīng)（伴隨沉淀、氣體生成或穩(wěn)定性等）來選擇分離與提純的原理和方法。且通過這一內(nèi)容的學(xué)習(xí)要求學(xué)生學(xué)

38、會歸納總結(jié)形成規(guī)律等，如對物質(zhì)的分離與提純的實驗方法，可以采用列表對比的方法，從適用條件、主要儀器、操作原理與方法、實驗注意事項等方面對過濾、萃取、分液、蒸發(fā)等進行對比歸納，使學(xué)生分析問題的能力得到提高。知識鏈接-11基本原理混合物的分離是指用物理、化學(xué)方法將混合物中的各組分分開，并恢復(fù)到原狀態(tài)，得到比較純的物質(zhì)。物質(zhì)的提純則只要將雜質(zhì)除去即可。物質(zhì)提純的原則為：不增（不引入新的雜質(zhì)）、不變、易分離。2常見的分離方法的選擇（1）固體與固體的混合物：雜質(zhì)易分解、易升華時，用加熱法，如碳酸鈉中混有NaHCO3；一種易溶，一種難溶，用溶解過濾法，如NaCl中混有泥砂；二者均易溶，但其溶解度隨溫度的影

39、響不同，結(jié)晶法，如NaCl中混有KNO3。（2）液體與液體的混合物：沸點相差較大時，用分餾或蒸餾法，如石油的分餾；互不混溶時，用分液法，如苯與水的混和物的分離；在溶劑中的溶解度不同時，萃取，如用CCl4萃取碘水中的碘。（3）氣體與氣體的混合物：洗氣吸收法。常見的方法有洗氣、干燥等。3提純的方法可歸納為：雜轉(zhuǎn)純，雜變沉，化為氣，溶劑分，即可將雜質(zhì)除去。用化學(xué)方法時，正確地選擇試劑是提純物質(zhì)的關(guān)鍵。選擇試劑應(yīng)注意以下原則：（1）選擇的試劑最好只能與雜質(zhì)反應(yīng)，而不與所要提純的物質(zhì)起反應(yīng)；（2）不能引入新雜質(zhì)；（3）雜質(zhì)與試劑反應(yīng)生成的產(chǎn)物要與提純物易分離；（4）提純過程盡可能步驟簡單、現(xiàn)象明顯、分離

40、容易，所得的物質(zhì)純度較高。4重點掌握兩個要點：解答物質(zhì)的分離、提純、除雜等開放性試題，重點掌握兩個要點：一是除雜的原則以及除雜試劑的選擇，二是除雜方法的選擇和除雜順序的安排。知識鏈接-21常用的物理方法根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)上差異來分離方 法適 用 范 圍主 要 器 具實 例過濾不溶性固體與液體分離過濾器、燒杯、玻璃棒粗鹽提純蒸發(fā)結(jié)晶用于從溶液中獲得溶解度隨溫度影響不大的晶體蒸發(fā)皿、玻璃棒蒸發(fā)NaCl溶液得固體食鹽降溫結(jié)晶從溶液中獲得隨溫度升高溶解度顯著降低的固體蒸發(fā)皿、玻璃棒、過濾器、燒杯等從含有少量NaCl的KNO3溶液中得到KNO3晶體蒸餾、分餾分離獲得不同沸點的液體蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計

41、、接受器蒸餾水的制取石油的分餾萃取、分液分離兩種互不相溶的液體分液漏斗、燒杯用CCl4萃取溴水中的Br2升華從固體混合物分離獲得易升華的物質(zhì)燒杯、燒瓶、酒精燈從粗碘中分離出碘2.化學(xué)方法 不增（不引入新雜質(zhì)） 不減（不減少被提純物） (1)基本原則 易分離（被提純與雜質(zhì)易分離） 易復(fù)原（被提純物易復(fù)原） 除雜試劑須過量 (2)注意事項 過量試劑須除盡 除多種雜質(zhì)外，考慮加入試劑順序 除雜途徑選最佳 生成沉淀法 如將海水引入石灰渠獲得Mg(OH)2 生成氣體法 如除去Na2SO4中Na2CO3可用H2SO4 氧化還原法 如除去Na2SO4中Na2SO3可通入O2 (3)一般方法 利用“兩性”除雜

42、法 如除去Mg(OH)2中Al(OH)3可用NaOH 正鹽、酸式鹽相互轉(zhuǎn)化法 如除去固體Na2CO3中NaHCO3可用加熱法 除去溶液NaHCO3中Na2CO3可通CO2 溶液或固體吸收法 如除去H2中的HCl、H2O可通過堿石灰 內(nèi)容三：定性到定量的分析方法的認(rèn)識 化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)的教學(xué)目標(biāo)中明確要求，認(rèn)識定量研究對于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。在許多課本內(nèi)的“討論”和大多數(shù)“調(diào)查與研究”的教學(xué)活動中，都有明確的量化分析與比較的研究內(nèi)容。如人教版教材“由定性向定量”過渡的實驗內(nèi)容統(tǒng)計如下：義務(wù)教育課程標(biāo)準(zhǔn)實驗教科書化學(xué)（人教版）九年級上、下冊序號單元主要內(nèi)容頁碼121【實驗2-1】測定空氣里氧氣含量

43、27231【實驗3-1】電解水生成的氣體體積比46332家庭小實驗等體積酒精與水混合53433【實驗3-3】把等量的肥皂水分別滴加到盛有等量的軟水、硬水的燒杯中，57551活動與探究：白磷燃燒前后質(zhì)量的測定；鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定90651【實驗5-1】鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)前后質(zhì)量的測定；【實驗5-2】鎂條燃燒前后固體質(zhì)量的測定92772【實驗7-5】鎂與鹽酸反應(yīng)中有能量變化137873活動與探究：酸雨危害的模擬實驗140982活動與探究：幾種金屬與鹽酸反應(yīng)的比較101083活動與探究：一周中每天觀察鐵釘銹蝕的現(xiàn)象，并認(rèn)真記錄191191活動與探究：NaCl、NH4NO3、NaOH

44、溶解時是放熱、還是吸熱301292活動與探究：探究飽和溶液331392活動與探究：繪制溶解度曲線371492家庭小實驗制取明礬晶體401593【實驗9-5】配制三種不同組成的硫酸銅溶液411693【實驗9-6】配制兩種溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的氯化鈉溶液421793【實驗9-9】配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液431893家庭小實驗自制汽水4419111活動與探究：粗鹽提純69 實際上，初中學(xué)生對定量的認(rèn)識、實驗原理的理解和定量實驗的思想方法等方面的思維力度還是較差，需要在銜接教學(xué)中重新審視這些實驗的過程方法，引導(dǎo)學(xué)生理解和感受什么是真正意義上的科學(xué)探究，在此過程中提高學(xué)生的思維能力，學(xué)會運用化學(xué)的思想方法。三、化學(xué)計算知識銜接化學(xué)計算引導(dǎo)學(xué)生從量的方面認(rèn)識物質(zhì)間的相互關(guān)系及其變化規(guī)律，使學(xué)生對物理或化學(xué)反應(yīng)的定性描述和認(rèn)識過渡到定量的分析和推理，從而加強和深化對概念的理解，進一步認(rèn)識和掌握元素和化合物的性質(zhì)及變化規(guī)律。初中化學(xué)計算要求學(xué)生能利用化學(xué)式進行相關(guān)的計算，能初步利用化學(xué)方程式進行