亳州市2015化學(xué)試題（B卷

1、亳州市20142015學(xué)年度第二學(xué)期高一期末質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題（B卷）命題人：汪建禮 審題人：嚴(yán)永康說明：1本試卷分第I卷和第II卷兩部分；滿分100分，考試時(shí)間90分鐘； 2請(qǐng)將第I卷的答案用2B鉛筆涂在答題卷上；第II卷的答案用0.5mm黑色簽字水筆寫在答題卷的指定位置，否則不能得分?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量： H 1 C 12 O 16 Na 23 Zn 65 Fe 56第I卷 （選擇題，共48分）一、選擇題（本題共計(jì)16小題,每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。每小題3分，共計(jì)48分。）1. 是地殼中含量最高的稀土金屬元素。下列關(guān)于的說法正確的是（ ） A質(zhì)量數(shù)為198 B. 中子數(shù)為140C質(zhì)子

2、數(shù)為82 D .核外電子數(shù)為582下列說法正確的是( )A.難失電子的原子，得電子的能力一定強(qiáng)B.最外層電子數(shù)大于4的，在化學(xué)反應(yīng)中一般易得電子C.電子層結(jié)構(gòu)相同的單核離子，陽離子半徑一定比陰離子半徑大D.任何原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的3. 下列化學(xué)用語表示正確的是（ ）+725A.氮原子結(jié)構(gòu)示意圖： B.乙烯的結(jié)構(gòu)式：CH2CH2 C.含有10個(gè)中子的氧原子：1018O D. 苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：4. 通常用來衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平標(biāo)志的是（ ） A.甲烷的產(chǎn)量 B. 苯的產(chǎn)量 C.乙醇的產(chǎn)量 D. 乙烯的產(chǎn)量5.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較中，不正確的是（ ）A.原子半徑: B.酸性強(qiáng)到

3、弱:C.堿性強(qiáng)到弱: D.金屬性強(qiáng)到弱:6.元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是（ ）A.元素的相對(duì)原子質(zhì)量的遞增B.元素的原子半徑呈周期性變化C.元素原子的最外層電子排布呈周期性變化D.元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化7.下列混合物能用分液法分離的是（ ） A.乙醇與乙酸 B. 乙酸乙酯和Na2CO3溶液 C. 苯和四氯化碳 D.汽油和柴油8下列有關(guān)乙醇的物理性質(zhì)的應(yīng)用中不正確的是（ ） A. 乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通過分液的方法除去B.乙醇能溶解很多有機(jī)物和無機(jī)物，可用乙醇提取中藥中的有效成分 C.乙醇能夠以任意比溶解于水，所以酒廠可以勾兌各種濃度的酒D. 乙醇容易揮發(fā)，所以

4、才有 “酒香不怕巷子深”的俗語9. 下列關(guān)于有機(jī)物的說法中正確的是( ) A.甲烷、一氯甲烷、二氯甲烷等均屬于烷烴 B. 乙醇不與任何酸反應(yīng)C.乙酸不能與金屬Na反應(yīng) D. 乙酸乙酯能發(fā)生水解反應(yīng) 10. A、B、C均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D。已知B、C兩元素在周期表中族序數(shù)之和是A元素族序數(shù)的2倍；B、C 元素的原子序數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍，則A、B、C分別是（ ）ABCA. Be、Na、Al B. B、Mg、Si C. O、P、Cl D. C、Al、P 11.一定條件下，某反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A. 反應(yīng)停止了 B.各物質(zhì)的濃度不再改變C. 正反應(yīng)速

5、率等于逆反應(yīng)速率 D.該反應(yīng)達(dá)到最大限度12一支試管內(nèi)充滿氯氣和甲烷混合物，在強(qiáng)光下反應(yīng)一段時(shí)間，產(chǎn)物最多有幾種（ ）A3 B4 C5 D613. 重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料,下列說法錯(cuò)誤的是()A. 1H218O與D216O的相對(duì)分子質(zhì)量相同B. H2O與D2O互稱同素異形體C. 氘(D)原子核外有1個(gè)電子D. 1H與D互為同位素14.在相同條件下，取相同體積的下列各物質(zhì)，其充分燃燒后生產(chǎn)二氧化碳和水的物質(zhì)的量最多的是（ ）A.C2H6 B.C3H6 C.C3H8 D.C2H4 15. 關(guān)于反應(yīng)速率的說法中，正確的是（ ）A.反應(yīng)速率用于衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢B.決定反應(yīng)速率的本質(zhì)因素

6、是反應(yīng)溫度C.可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率都為0D.增加反應(yīng)物物質(zhì)的量，能增大反應(yīng)速率16. 在一定條件下，反應(yīng)N2+3H22NH3在10L恒容密閉容器中進(jìn)行，測(cè)得2min內(nèi)氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量由20mol減少到8mol，則2min內(nèi)氮?dú)獾幕瘜W(xué)反應(yīng)速率為（ ）A. 1.2molL1min1 B. 0.8molL1min1C. 1.0molL1min1 D. 0.6molL1min1 第卷 （非選擇題，共52分）二、（本題包括6大題，滿分52分）17. (8分)請(qǐng)選擇合適選項(xiàng)填空（用字母序號(hào)填空）：A. He B.Cu C. H2 D. NaClE. KOH F. H2O (1)屬于共價(jià)化合物

7、的是_；(2)含共價(jià)鍵的單質(zhì)有_；(3)只含有離子鍵的化合物有_；(4)既有離子鍵又有共價(jià)鍵的化合物_。鋅 銅 （ 溶液）金屬導(dǎo)線18（12分） 將Zn棒和Cu棒用導(dǎo)線連接后，放入某電解質(zhì)溶液中，構(gòu)成如下圖所示裝置。試回答下列問題：若電解質(zhì)溶液為稀硫酸，(1)Zn棒為原電池的 極，其電極反應(yīng)式為 _ 。(2)Cu棒為原電池的 極，其電極反應(yīng)式為 _ 。.若電解質(zhì)為硫酸銅溶液，(3)Cu棒上發(fā)生 反應(yīng)。 (4)若在上述兩個(gè)過程中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，則Cu棒上和所析出物質(zhì)的質(zhì)量之比為 。19.（12分）下圖是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的元素，回答下列問題 主族周期A0族一AAAAAA二三(1)最活

8、潑的金屬元素是 (填元素符號(hào)),和兩種元素原子半徑較大的是 (填元素符號(hào))，和兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水合物酸性較強(qiáng)的元素是 (填元素符號(hào))；(2)寫出單質(zhì)在單質(zhì)中燃燒的化學(xué)方程式 。(3) 三種元素能夠形成多種有機(jī)化合物，其中一種不僅是廚房調(diào)味劑而且還能除去水垢。寫出此物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式： _ ；寫出該物質(zhì)與NaHCO3反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。20（10分）某校老師和學(xué)生用相同質(zhì)量和相同形狀的鋅片和不同濃度的足量稀鹽酸反應(yīng)得到實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：實(shí)驗(yàn)編號(hào)鹽酸濃度反應(yīng)溫度/收集100mL氫氣所需時(shí)間/s1mol/L152001mol/L25902mol/L2510.實(shí)驗(yàn)和探究的是:(1)_ _ 該反應(yīng)的離子方程式為:(2)_。.實(shí)驗(yàn)和表明:(3)_ ，化學(xué)反應(yīng)速率越大；.除上述條件的改變引起速率的改變外，還可能有那些因素加快上述反應(yīng)速率:(4)_ _ _（列舉其中一個(gè)因素）.如果把實(shí)驗(yàn)中鋅片換成相同質(zhì)量的鐵片，請(qǐng)比較兩種金屬中那種產(chǎn)生的氫氣多并說明原因:(