2020屆高考化學第二輪復習非選擇題規(guī)范練高考題型規(guī)范練四含解析

1、2020屆高考化學第二輪專題復習非選擇題規(guī)范練 高考題型規(guī)范練（四） 26金屬錳及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科研領(lǐng)域具有廣泛的應用。 2可被酸性(NH)SO溶液氧化為.溶液中的MnMnO，該方法可用于428422。Mn檢驗 2時的實驗現(xiàn)象為_。Mn(NH)SO溶液檢驗 (1)用酸性8242(2)該反應的離子方程式為_。 (3)(NH)SO可視為由兩分子硫酸縮合所得，則HSO的結(jié)構(gòu)簡式為8422228_。 .實驗室用含錳廢料(主要成分為MnO，還含有少量AlO、MgO、SiO)2322為原料制備Mn的工藝流程如下圖所示： 難溶物 Fe(OH) Al(OH) Mg(OH) Mn(OH) 2323111

2、3 1.810 1.8101.0104.010溶度積常 3833 數(shù) 3，該反應的離子方程式為氧化為Fe (4)“酸浸”時，MnO將Fe2_；該過程中浸出時間和液固比對錳浸出率的影響分別如下圖所示。 則適宜的浸出時間和液固比分別為_、_。 21c，0.18molL(5)若“酸浸”后所得濾液中則應“調(diào)(MnpH”)的范圍為_。 (6)“煅燒”反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_?！斑€原”時發(fā)生的置換反應在化學上又叫做_。 22O=2MnO2MnO(1) 溶液由無色變?yōu)樽霞t色 (2)5S8H答案48222 16H10SO4(3) 236HO 60min 2Fe31(4)3MnO2Fe12H =3

3、Mn2214(5)pH8 3(6)12 鋁熱反應 22可被酸性MnMn時，)解析 .(1)用酸性(NHSO溶液檢驗84222被氧化生成紫紅色的，溶液中無色的MnOMn溶液氧化為(NH)SO42842，所以看到的現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)樽霞t色。MnO 4(3)HSO為式簡構(gòu)結(jié)的酸硫，得所合縮酸硫子分兩由為視可822，兩個硫酸分子中每個分子去掉一個羥基中的H原子得到HSO，其結(jié)構(gòu)簡式為822。 3，自身被還原為錳離子，F(xiàn)e氧化為Fe.(4)“酸浸”時，MnO將2236H2Fe12H離子方程式為3MnO2FeO=3Mn；根據(jù)圖知，2260min后錳的浸出率幾乎不變；液固比為3時錳的浸出率最大，適宜的浸出

4、時間和液固比分別為60min、31。 33沉淀完全，Al和FepH”的目的是使由流程圖中信息知，“調(diào)(5)332KK4.010，不沉淀，根據(jù)Al(OH)1.010Fe(OH)而Mn33spsp3383恰好完全沉淀時可知，AlAl(OH)已沉淀完全，沉淀完全時Fe314141.0102的pH為的時pH為Mn，lg開始沉淀 33331.01051.01014141.010lg8，所以溶液的pH范圍為pH8。 3131.8100.18高溫2MnO2CO，碳酸錳為還原(6)煅燒時發(fā)生的反應為2MnCOO=2322劑、氧氣為氧化劑，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量比為12；“還原”時發(fā)生鋁粉與高熔點金屬氧化物的反

5、應，又稱鋁熱反應。 27“低碳經(jīng)濟”已成為全世界科學家研究的重要課題。為減小和消除CO對環(huán)境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面2科學家加強了對CO創(chuàng)新利用的研究。 2(1)已知：CO(g)HO(g) H(g)221H 41kJmolCO(g) 2H(g) C(s)2H(g) CH421 73kJmolHCO(g) 2CO(g) C(s)21 171kJmol寫出CO與H反應生成CH和HO(g)的熱化學方程式：2224_。 (2)目前工業(yè)上有一種方法是用CO為探究該反應原來生產(chǎn)燃料甲醇。2理，在容積為2L密閉容器中，充入1molCO和3.25molH在一定條件22n)(隨時間的變和

6、HO(g)的物質(zhì)的量、下發(fā)生反應，測得COCHOH(g)232化如圖所示： v(H)_。從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率 2下列措施一定不能使CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大的是_(填字2母)。 A在原容器中再充入1molCO 2B在原容器中再充入1molH 2C在原容器中充入1mol氦氣 D使用更有效的催化劑 E縮小容器的容積 F將水蒸氣從體系中分離 已知在催轉(zhuǎn)化率以解決實際問題。CO煤化工通常研究不同條件下(3) 的平衡COCO(g)中(g)O(g)化劑存在條件下反應：CO(g)HH 222pOH2 轉(zhuǎn)化率隨及溫度變化關(guān)系如圖所示：pCO 上述反應的正反應方向是_(填“吸熱”或“放熱”)反應； p

7、c)()(對于氣相反應，用某組分(B)的平衡壓強代替物質(zhì)的量濃度BBKK應的則該反常平衡數(shù)(記作，)表也可以示pppHO2_(填表達式，不必代數(shù)計算)；如果提高，pCOK_(填“變大”“變小”或“不變”)。則使用鐵鎂催化劑的ppHO235實際工業(yè)流程中，一般采用400左右、，采用此條pCO _。件的原因可能是科學家用氮化鎵材料與銅組裝成如圖所示的人工光合系統(tǒng)，利用(4)下列關(guān)于該電池的敘述錯誤的是OH和CH該裝置實現(xiàn)了用CO合成。422_(填字母)。 A該裝置能量轉(zhuǎn)化形式僅存在將太陽能轉(zhuǎn)化為電能 =CH8H2HO B銅電極為正極，電極反應式為CO8e224透過質(zhì)子交換膜從左向右移動 電池內(nèi)部H

8、C答案 (1)CO(g)4H(g) CH(g)4221H 162kJmolO(g) 2H211 ACD min(2)0.1125molL ppHCO22 不變 催化劑的活性溫度在 (3) 放熱ppOCOH2400左右；投料比太低，CO的平衡轉(zhuǎn)化率不高，而400左右，投料比為35時CO的平衡轉(zhuǎn)化率較高，已能滿足要求，再增加投料比，成本增大，但CO的平衡轉(zhuǎn)化率提高不多，經(jīng)濟上不合算 (4)A 解析 (1)CO(g)HO(g) H(g)221H，41kJmolC(s)2H(g) (g) CO221H，73kJmolCH(g) 4H(g) C(s)CO2CO(g)21，蓋斯定律計算2得171kJmol

9、到CO(g)21H。162kJmol (g)=CH(g)2HO(g) 4H224nn(HO)0.75mol(CHOH)，根據(jù)(2)根據(jù)圖知，達到平衡狀態(tài)時23nnn(HO)20.75mol(CHOH)H原子守恒得消耗(H)20.75mol232cv(H)，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率2.25mol 2t2.25mol 2L11。 0.1125molLmin 10min在原容器中再充入1molCO，平衡正向移動，但是反應消耗的二氧2化碳量小于加入的二氧化碳量，所以二氧化碳的轉(zhuǎn)化率減小，故A選；在原容器中再充入1molH，平衡正向移動，消耗的二氧化碳量增加，2則二氧化碳轉(zhuǎn)化率增大，故B不選

10、；在原容器中充入1mol氦氣，參則二氧化碳轉(zhuǎn)化平衡不移動，加反應的各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變， 選；使用更有效的催化劑，增大化學反應速率，但是平率不變，故C選；縮小容器的容積，增大D衡不移動，則二氧化碳轉(zhuǎn)化率不變，故壓強平衡向氣體體積減小的正反應方向移動，二氧化碳轉(zhuǎn)化率增大，不選；將水蒸氣從體系中分離，平衡正向移動，二氧化碳轉(zhuǎn)化率故E F不選。增大，故pOH2的轉(zhuǎn)化率越低，時，溫度越高，CO(3)由圖可知，在相同的pCO說明升高溫度，平衡逆向移動，說明正反應為放熱反應。 p)(代替物質(zhì)的量濃度也對于氣相反應，用某組分(B)的平衡壓強BKK數(shù)衡常平)，反應作表可以示平衡常數(shù)(記的ppppHCO22

11、；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)，所以提ppHOCO2pHO2K不變；由圖像可知，投料比太低，CO的轉(zhuǎn)化率不高比，則ppCO太高，而投料比為35時轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，再增加投料比，需要大大的增加蒸氣添加量，這樣在經(jīng)濟上不合算，溫度在400左右時催pHO2化劑的活性最大，所以一般采400左右，35。 pCO(4)根據(jù)圖示可知，該裝置中將太陽能轉(zhuǎn)化為電能和化學能，故A錯誤；根據(jù)電子流向可知，Cu是正極，正極上二氧化碳得電子和氫離=CH2HB8e子反應生成甲烷，電極反應式為：CO8H，故O242H正確；放電時，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動，所以裝置中的由左向右移動，故C正確。 28高碘酸鉀(KIO)溶

12、于熱水，微溶于冷水和氫氧化鉀溶液，可用作4有機物的氧化劑。制備高碘酸鉀的裝置圖如下(夾持和加熱裝置省略)?；卮鹣铝袉栴}： 。_裝置中儀器甲的名稱是(1)(2)裝置中濃鹽酸與KMnO混合后發(fā)生反應的離子方程式是 4_。 (3)裝置中的試劑X是_。 (4)裝置中攪拌的目的是_。 (5)上述裝置按氣流由左至右各接口順序為_(用字母表示)。 (6)裝置連接好后，將裝置水浴加熱，通入氯氣一段時間，冷卻析岀高碘酸鉀晶體，經(jīng)過濾，洗滌，干燥等步驟得到產(chǎn)品。 寫出裝置中發(fā)生反應的化學方程式： _。 洗滌時，與選用熱水相比，選用冷水洗滌晶體的優(yōu)點是 _。 ag該產(chǎn)上述制備的產(chǎn)品中含少量的KIO，其他雜質(zhì)忽略，現(xiàn)

13、稱取3品配制成溶液，然后加入稍過量的用醋酸酸化的KI溶液，充分反應1 1.0molL后，加入幾滴淀粉溶液，然后用bL。標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液的平均體積為 SNaO322已知：KIO5KI6CHCOOH=3I6CHCOOK3HO 23332KIO7KI8CHCOOH=4I8CHCOOK4HO 22433I2NaSO=2NaINaSO 6232224MM(KIO)214)(KIO_的百分含量是則該產(chǎn)品中KIO已知：，4r3r4 。230，列出計算式 圓底燒瓶答案 (1)2=2Mn5Cl10Cl2MnO 8H(2)16HO422 (3)NaOH溶液 (4)使反應混合物混合均勻，反應更充分(

14、5)aefcdb =Cl2KClHO (6)2KOHKIOKIO2423 KIO的溶解度，減少晶體損失降低4ab1151073100%a83解析 (5)裝置的連接順序為，所以各接口順序為aefcdb。 (6)裝置為KIO的制備反應發(fā)生裝置，氯氣將KIO氧化為KIO，434KIO2KCl本身被還原為KCl，化學方程式為2KOHKIOCl=423HO。 2根據(jù)題給信息，高碘酸鉀(KIO)溶于熱水，微溶于冷水和氫氧化鉀4溶液，所以，與選用熱水相比，選用冷水洗滌晶體的優(yōu)點是降低KIO4的溶解度，減少晶體損失。 axy則根，mol和KIO設(shè)g產(chǎn)品中含有KIO、mol的物質(zhì)的量分別為43 據(jù)反應關(guān)系： ，

15、SO，KIO3IKIO4I，I2Na32242223ab3107ybxxyay ，解得40.5.214，230.3，聯(lián)立、166ba2303107100%的KIO百分含量是則該產(chǎn)品中4a166ab1151073100%。a8335電池在人類生產(chǎn)生活中具有十分重要的作用，其中鋰離子電池與太陽能電池占有很大比重。太陽能電池是通過光電效應或者光化學效應直接把光能轉(zhuǎn)化成電能的裝置。其材料有單晶硅，還有銅、鍺、鎵、硒等化合物。 (1)基態(tài)亞銅離子中電子占據(jù)的原子軌道數(shù)目為_。 2224p，則其違背了若基態(tài)硒原子價層電子排布式寫成(2)4s4pyx_。 (3)上圖表示碳、硅和磷元素的四級電離能變化趨勢，其

16、中表示磷的曲線是_(填標號)。 (4)元素X與硅同主族且原子半徑最小，X形成的最簡單氫化物Q的電子式為_，該分子其中心原子的雜化類型為_。寫出一種與Q互為等電子體的離子_。 (5)與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性。自然界中含硼元素的鈉鹽是一種天然礦藏，其化學式寫作NaBO10HO，實際上它2247縮合而成的雙六元環(huán)，應B(OH)H的結(jié)構(gòu)單元是由兩個BO和兩個433該寫成NaBO(OH)8HO。其結(jié)構(gòu)如圖所示，它的陰離子可形成鏈24245狀結(jié)構(gòu)，則該晶體中不存在的作用力是 _(填字母)。 A離子鍵 B共價鍵 D范德華力C金屬鍵 E氫鍵3，密度為其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。gcm 的熔點為(6)G

17、aAs1238， 已知GaAs與GaN具有相同的晶胞結(jié)構(gòu)，則二者晶體的類型均為_，GaAs的熔點_(填“高于”或“低于”)GaN。Ga和As的11rMMpmgmol，原子半徑分別為摩爾質(zhì)量分別為gmol和和GaGaAsrN，則GaAs，阿伏加德羅常數(shù)值為晶胞中原子的體積占晶胞體pmAAs積的百分率為_。 答案 (1)14 (2)洪特規(guī)則 (3)b 3 sp NH(4) 4(5)C 3303rNr410AsGaA100%低于 (6)原子晶體 MM3AsGa2262610，s3p(1)亞銅離子的電子軌道排布式為1s軌道2s2p3d3s解析 只有1個軌道，p軌道有3個方向不同的軌道，d軌道有5個方向

18、不同的軌道，所以基態(tài)亞銅離子中電子占據(jù)的原子軌道數(shù)目為14。 (2)洪特規(guī)則是指當電子排布在同一能級的不同軌道時，基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道，且自旋方向相同。題中基態(tài)硒原222違背了洪特規(guī)則，正確的應該是4s4p4p子價層電子排布式寫成yx11224p4p。(3)4s電離能是基態(tài)的氣態(tài)原子失去電子變?yōu)闅鈶B(tài)陽離子4pyxz(即電離)，必須克服核電荷對電子的引力而所需要的能量。由于C和Si是同族元素，所以它們的四級電離能變化趨勢相近，所以a、c分別為C和Si的四級電離能變化趨勢，b為P的四級電離能變化趨勢。 (4)元素X與硅同主族且原子半徑最小，則X為C，其最簡單氫化物 為CH，它的

19、電子式為；由于C的周圍都是CH單鍵，所以C43雜化；與CH互為等電子體的微粒有HO、sp的軌道雜化為NH、HF、342從圖中可以看出該晶體為離子晶體，所以含有(5)H、OH、NH。O34 正確；金B(yǎng)O鍵，該化學鍵為共價鍵，B離子鍵，A正確；晶體中有錯誤；結(jié)晶水合物中都含有分子間作用屬鍵僅存在于金屬晶體中，C，且空間結(jié)構(gòu)較大，則一定OH和力，D正確；化合物中含有較多的AsGa原子和E有氫鍵，正確。(6)從圖中可以看出構(gòu)成晶胞的微粒為晶體和GaAsGaAs原子，所以為原子晶體，則GaN也是原子晶體；在鍵鍵長比NGaN晶體中，的原子半徑小于As的原子半徑，所以GaN晶體的熔點As鍵高，則GaN鍵鍵能

20、比GaNGa鍵短，所以GaAs1186AsGaAs比晶體高；一個GaAs晶胞中，含有的個數(shù)為28Mgmol AsGa的個數(shù)為的摩爾質(zhì)量分別為414。Ga和4，含有GaMMAsGa11M，的質(zhì)量為gg和，一個 gmolAs，則一個Ga的質(zhì)量為As NNAAMM4AsGa所以一個GaAs的晶胞的質(zhì)量為g，則一個GaAs晶胞的體NAMM4AsGa3rr pm和原子半徑分別為，則 p積為cm和；GaAsAsGaNA4433303rcm)10As4在GaAs晶胞中，個Ga和的體積為：4(AsGa33301610333rr)cm，所以(GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積AsGa3 301610333rrc

21、mAsGa3100%：為百的分率MM4AsGa3cmNA3303rNr410AsGaA100%。 MM3AsGa 36EPR橡膠()和PC塑料 ()的合成路線如下： (1)A的名稱是_。E的化學式為_。 (2)C的結(jié)構(gòu)簡式_。 (3)下列說法正確的是_(填字母)。 A反應的原子利用率為100% BCH 塑料的過程中可以循環(huán)利用PC在合成OH3 22.4LHC1molE與足量金屬Na反應，最多可生成2 反應為取代反應D 反應的化學方程式是(4)_。 (5)反應的化學方程式是_。 (6)寫出滿足下列條件F的芳香族化合物的同分異構(gòu)體 _。 含有羥基； 不能使三氯化鐵溶液顯色； 12221。核磁共振氫譜為五組峰，且峰面積之比為 O1，(7)已知：3O，HZn22以D和乙酸為起始原料合成CHCO(CH)OCCHOO(無機試劑任選)，寫3326出合成路線(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭