湖南省茶陵縣第三中學(xué)2021屆高三化學(xué)第三次月考試題

1、 可修改湖南省茶陵縣第三中學(xué)2021屆高三化學(xué)第三次月考試題相對原子量：Ba 137 C 12 O 16 S 32 H 1 Pb 207 AL 27 一 選擇題（163=48分）1. 天然氣水合物，也稱“可燃冰”(主要組成為CH4 nH2O)，在我國南海地區(qū)預(yù)計有680億噸油當(dāng)量的“可燃冰”。下列有關(guān)說法正確的是 ( )A. “可燃冰”屬于純凈物B. “可燃冰”代替燃油可減少大氣污染C. “可燃冰”開采不當(dāng)，CH4釋放到空氣中對環(huán)境沒有影響D. “可燃冰”作為能源不會產(chǎn)生污染物CO和溫室氣體CO22. 如圖裝置可模擬綠色植物的光合作用，該裝置模擬將空氣中的H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和有機物(C3

2、H8O)。下列敘述正確的是. ( )A. x為電源正扱，a電極發(fā)生還原反應(yīng)B. 通電后，質(zhì)子通過離子交換膜從陰極移向陽極C. 電解開始階段，陽極區(qū)pH逐漸減小D. 當(dāng)電路中有1mol電子通過時，會有標(biāo)注狀況下2.8 L CO2反應(yīng)3. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是( )A. 原子半徑：rWrZrYrXB. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:ZXYC. X、Z、W形成的簡單氫化物中X的氫化物沸點最高D. W與Y元素形成的化合物在水溶液中能穩(wěn)定存在4下列化學(xué)用語表示正確的是 ( )A甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4O2 B氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖： C水分子的比例模

3、型： DCS2分子的結(jié)構(gòu)式：SCS5.下列說法正確的是 ( )A.56g聚乙烯分子中含碳碳雙鍵的數(shù)目為2 NA B.2 mol NH3和3molO2在催化劑和加熱條件下充分反應(yīng)生成NO的分子數(shù)為2 NA C.鉛蓄電池放電時負極凈增質(zhì)量比正極凈增質(zhì)量多16g時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA D.1L0.5mlolLAl2Fe(SO4)4溶液中陽離子數(shù)目小于1.5 NA6.資料顯示：一定條件下NH3 能還原CuO。為了證明資料的真實性，利用下列裝置(含藥品)進行實驗，其中錯誤的是 ( )7.有機物 Urolithin A 常用于合成某藥物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法錯誤的是 A. Urolithin A 分于

4、中苯環(huán)上的一氯代物有6 種 ( )B. Urolithin A 分子中所有原子不可能共平面 C. Urolithin A 能發(fā)生加成、取代和氧化反應(yīng) D.Urolithin A在稀硫酸中的水解產(chǎn)物含2種官能團8. 向含有0.2molFeI2的溶液中加入amolBr2。下列敘述不正確的是 ( )A當(dāng)a=0.1時，發(fā)生的反應(yīng)為2I-+ Br2=I2 +2Br-B當(dāng) a=0.25時，發(fā)生的反應(yīng)為 4Fe2+6I-+5Br2=4Fe3+3I2+10Br-C當(dāng)溶液中I-有一半被氧化時，c(I-)c(Br-)=11D當(dāng)0.2a0.3時(不考慮碘與水反應(yīng))，溶液中各離子濃度的關(guān)系為：2c(Fe2+) + 3

5、c(Fe3+) +c(H+)=c(Br-)+ c(OH-)9下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 ( )A向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+=SO2+H2OB用CH3COOH溶解CaCO3：CO32+CH3COOH=CH3COO-+H2O+C02C 強堿性溶液中NaClO將Fe(OH)3氧化為FeO42- : 3ClO2Fe(OH)3+4OH-=2FeO423Cl5H2ODNaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：2HCO3Ba22OH=BaCO32H2O+CO32-10下列說法正確的是 ( )A明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化和殺毒B膠體

6、和溶液的本質(zhì)區(qū)別是膠體能發(fā)生丁達爾效應(yīng)，而溶液不能C將外加直流電源通過Fe(OH)3膠體，電源負極附近顏色變深，則說明該膠體帶正電荷D利用滲析的方法可以將膠體和溶液進行分離11 在V L Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水，過濾得沉淀，然后在高溫中灼燒沉淀最后得白色固體m g，溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是 ( )Am/27VmolL-1 B2m/27VmolL-1 C3m/54VmolL-1 Dm/34VmolL-112已知酸性條件下有反應(yīng)：2Cu=Cu2Cu。氫氣還原氧化銅實驗由于反應(yīng)溫度不同，可能產(chǎn)生Cu或Cu2O，兩者都是紅色固體。某同學(xué)對某次氫氣還原氧化銅的紅色固體產(chǎn)物做了如下實

7、驗，實驗操作和實驗現(xiàn)象列表如下： ( )加入試劑稀硫酸濃硫酸并加熱稀硝酸濃硝酸實驗現(xiàn)象紅色固體不反應(yīng)無色氣體無色氣體藍色溶液紅棕色氣體藍色溶液由此推出本次氫氣還原氧化銅實驗的產(chǎn)物A是Cu B是Cu2O C一定有Cu，一定有Cu2O D一定有Cu2O，可能有Cu13有一未知的無色溶液，只可能含有以下離子中的若干種（忽略由水電離產(chǎn)生的H、OH）：H、NH、K、Mg2、Cu2、Al3、NO、CO、SO，現(xiàn)取三份100 mL溶液進行如下實驗：第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生。第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生，經(jīng)洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為6.99 g。第三份逐滴滴加NaOH溶液，測

8、得沉淀與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖。根據(jù)上述實驗，以下推測不正確的是 ( )A原溶液一定不存在H、Cu2、COB不能確定原溶液是否含有K、NOC原溶液確定含Mg2、Al3、NH，且n(Mg2) n(Al3) n(NH)112D實驗所加的NaOH的濃度為2 molL114下列說法正確的是 ()ANa2O2中含有共價鍵，故它是共價化合物B14C可用于文物年代的鑒定，14C與12C互為同素異形體C .Cl 、Cl為不同的核素，但化學(xué)性質(zhì)幾乎相同DFe(OH)3膠體是純凈物15用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸（=1.84gcm-3）配制240mL1.84molL1的稀硫酸。下列敘述正確的是 （ ）A要用到的

9、玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管和容量瓶 B量取濃硫酸的體積為24 mLC將蒸餾水緩慢注入盛有一定量濃硫酸的燒杯中，不斷攪拌并冷卻至室溫 D先在容量瓶中加入適量水，將量好的濃硫酸注入容量瓶，加水定容16甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系： 。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是 ( )A若甲為C2H5OH，則丙可能是CH3COOHB若涉及反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，則甲可能為Cl2C若涉及反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，則丁可能為O2 D若甲為AlCl3溶液，則丁可能是NaOH溶液二 非選擇題17.甲學(xué)生對Cl2與FeCl2和KSCN混合溶液的反應(yīng)進行實驗探究。（1

10、1分）操 作現(xiàn) 象通入氯氣至過量IA中溶液變紅 II稍后，溶液由紅色變?yōu)辄S色（1）B中反應(yīng)的離子方程式是 。（2）A中溶液變紅的原因是 。（3）為了探究現(xiàn)象II的原因，甲同學(xué)進行如下實驗。 取A中黃色溶液于試管中，加入NaOH溶液,有紅褐色沉淀生成，則溶液中一定存在 。 取A中黃色溶液于試管中，加入過量的KSCN溶液，最終得到紅色溶液。甲同學(xué)的實驗證明產(chǎn)生現(xiàn)象II的原因是SCN與Cl2發(fā)生了反應(yīng)。（4）甲同學(xué)猜想SCN可能被Cl2氧化了，他又進行了如下研究。資料顯示：SCN的電子式為 。 甲同學(xué)認(rèn)為SCN中碳元素沒有被氧化，理由是 。 取A中黃色溶液于試管中，加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)

11、生白色沉淀，由此證明SCN中被氧化的元素是 。 通過實驗證明了SCN- 中氮元素轉(zhuǎn)化為NO3-，他的實驗方案是 。 若SCN與Cl2反應(yīng)生成1 mol CO2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 mol。18:碳及其化合物有廣泛應(yīng)用。（15分）（1）工業(yè)冶煉鋁，以石墨為陽極。陽極反應(yīng)式為 ，可能發(fā)生副反應(yīng)有 。（2）一氧化碳和空氣在酸性介質(zhì)中構(gòu)成燃料電池，負極反應(yīng)式為 。（3）向75 mL 4 molL-1KOH溶液中緩慢通入4480 mL CO2氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）恰好完全被吸收。寫出該反應(yīng)的離子方程式： 。該吸收溶液中離子濃度大小排序為 。常溫下，a molL-1KHCO3溶液的pH=8，HCO3-的水解

12、常數(shù)約等于 。（用含a式表示）。（4）已知： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H1= 571.6kJmol-1 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H2 = 566.0kJmol-1 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H3 = 90.8kJmol-1計算甲醇蒸氣的燃燒熱 。（5）某溫度下，發(fā)生可逆反應(yīng)：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) 向某容器中充入1.0 molH2和1.0 mol(g)，在一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)?；旌蠚怏w中CO的物質(zhì)的量與時間關(guān)系如下列所示：05 min10 min15 min20 min25 minI(800)1.00.800.700.

13、650.500.50II(800)1.00.70.600.500.500.50相對實驗I，實驗II可能改變的條件可能是 ，該溫度下，平衡常數(shù)= 。19. （14分）銅是生活中常見的金屬，請回答下列問題：（1）Cu不活潑，通常情況下不與稀硫酸反應(yīng)，但向Cu和稀硫酸的混合物中滴入H2O2溶液后，溶液很快變藍色，試寫出該反應(yīng)的離子方程式_。（2）將硫酸銅溶液和碳酸鈉溶液混合，會析出Cu2(OH)2CO3綠色固體，試寫出該反應(yīng)的離子方程式_。（3）火法煉銅的原理：Cu2S+O2 2Cu+SO2，在該反應(yīng)中每生成1mol Cu，轉(zhuǎn)移_mol e。（4）以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進行粗銅（含Al、Zn、

14、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)）的電解精煉，下列說法正確的是_（填選項字母）。a粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng) b溶液中Cu2向陰極移動c電解過程中，陽極和陰極的質(zhì)量變化相等 d利用陽極泥可回收Al、Zn等金屬（5）據(jù)報道，有一種叫Thibacillus Ferroxidans的細菌在有氧氣存在的酸性溶液中，可將黃銅礦CuFeS2氧化成硫酸鹽：4CuFeS22H2SO417O24CuSO42Fe2(SO4)32H2O。利用反應(yīng)后的溶液，按如下流程可制備膽礬（CuSO45H2O）：檢驗溶液B中Fe3是否被除盡的實驗方法_。在實驗室中，設(shè)計兩個原理不同的方案，從溶液B中提煉金屬銅（要求：一種方案只用一個反應(yīng)

15、來完成）。寫出兩種方案中涉及的化學(xué)方程式：方案一：_；方案二： 。20.化學(xué)選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)(15分) 香料M的一種合成流程如下： 回答下列問題：(1)M中含碳的官能團名稱是_；設(shè)計RX和YZ步驟的目的是_。 (2)AB的反應(yīng)類型是_，R分子中最多有_個原子共平面。 (3)R和M在下列儀器中信號完全相同的是_（填字母) a紅外光譜儀 b質(zhì)譜儀 c元素分析儀 d核磁共振氫譜儀 (4)寫出C和Z反應(yīng)生成M的化學(xué)方程式：_。 (5)在Y的同分異構(gòu)體中，同時滿足下列條件的結(jié)構(gòu)有_種(不考慮立體異構(gòu))。 能發(fā)生銀鏡反應(yīng) 遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng) 1mol有機物最多能消耗3 mol NaOH (6)已

16、知苯環(huán)上有烴基時，新引入取代基主要取代鄰位、對位氫原子。參照上述合成流程，設(shè)計以苯和異丙醇為原料制備Br的合成路線：_(無機試劑任選)2021屆高三第三次檢測答案12345678BCCDCABB910111213141516CDDABCAA17答案.（10分，未注明的每空2分）（1）Cl2+2OH = Cl+ClO+ H2O （1分）（2）Fe2+被Cl2氧化生成Fe3+，F(xiàn)e3+與SCN反應(yīng)生成紅色的，所以溶液變紅（3）Fe3+ （1分）（4）SCN中的碳元素是最高價態(tài)+4價 （1分）硫元素（1分）取足量銅粉于試管中，加入A中黃色溶液和一定量的稀鹽酸，加熱，觀察到試管上方有紅棕色氣體生成，證明A中存在NO3-，SCN中氮元素被氧化成NO3-1618.【答案】15分（1）2O2-4e-O2（1分） CO2CO2（或2CO22CO）（1分）（2）CO - 2e-H2OCO22H+（2分） （3） 2CO23OH-CO32-HCO3-H2O（2分）c(K+)c(HCO3-)c(CO32-)c(OH-)c(H+)（2分）（2分）（4）763.8 k