鳳岡一中2013-2014學(xué)年度高三年級?？伎荚嚮瘜W(xué)試題(龔繼能

1、鳳岡一中20132014學(xué)年度高三年級?？伎荚嚮瘜W(xué)試題命題人：龔繼能時間：90分鐘分值：100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Cu 64 I 127 Zn 65第卷（選擇題 共48分）一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個正確的選項(xiàng)）1化學(xué)與生活、社會密切相關(guān)。下列說法不正確的是（ ）A高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會“斷路”B金屬鈉、鎂著火時，可以使用泡沫滅火器來滅火C推廣燃煤脫硫技術(shù)，可減少氣體對大氣的污染D可用鋁制餐具不能長時間存放酸性、堿性食物2下列說法正確的是（ ）A兩氣體的密度

2、比一定等于其相對分子質(zhì)量比。B有單質(zhì)參加或者生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)C難容于水的物質(zhì)可能是強(qiáng)電解質(zhì)，易溶于水的物質(zhì)可能不是電解質(zhì)D第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)3已知阿佛加德羅常數(shù)為N A，下列說法正確的是（ ）A1mol苯分子中含有的鍵數(shù)為6N AB常溫、常壓32gNH2-NH2中含有的弧對電子數(shù)為2 N AC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為個D溶液中分子數(shù)一定小于N A4下列實(shí)驗(yàn)均發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)：將鐵釘放入CuSO4溶液中；向FeSO4溶液中滴加濃HNO3；將銅絲放入FeCl3溶液中。下列判斷中，正確的是(（ ）)A上述實(shí)驗(yàn)證明了氧化性：Fe3Fe2Cu2B上

3、述實(shí)驗(yàn)證明了Fe2既有氧化性又有還原性C實(shí)驗(yàn)、中的化學(xué)反應(yīng)都是置換反應(yīng)D向三個實(shí)驗(yàn)后的溶液中加入足量NaOH溶液，最終都有Fe(（OH)）3生成5. X、Y、Z三種短周期元素，原子半徑的大小關(guān)系為：，原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在適當(dāng)條件下可發(fā)生如圖所示變化，其中B和C均為10電子分子。下列說法不正確的是（ ）AX元素位于ABA不能溶解于B中CB的沸點(diǎn)高于C的沸點(diǎn)DA和C不可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)6下列離子方程式正確的是（ ）A將過量的氨水加入到AgNO3溶液中：Ag+3NH3H2OAg(NH3)2OH+NH4+2H2OB向FeCl3溶液中通入過量的H2S: 2Fe3+3H2S

4、=2FeS+S+6H+C漂粉精在空氣中變質(zhì)：2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClOD將少量的CO2通入C6H5ONa溶液中：C6H5O-+CO2+H2OC6H5OH+HCO3-7對于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是 （ ）A通入Cl2后，溶液變?yōu)辄S色，加淀粉液后變藍(lán)，則原溶液中一定有IB加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，則原溶液中一定有SO42C加入稀鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則原溶液中一定含有CO32D加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba28甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH4+、Ba2+、Mg2

5、+、H+、OH、Cl、HCO3、SO42中的不同陽離子和陰離子各一種組成，將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成，則乙、丙、丁不可能是AH2SO4 BNH4HCO3 CMg(HCO3)2 DMgCl29.某同學(xué)對未知物A鹽的水溶液進(jìn)行了鑒定，實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象如下圖所示：現(xiàn)對A、B、C、D作出的如下推斷中，不正確的是(（ ）)A鹽A一定是FeBr3 B淺黃色沉淀B是AgBrC濾液C中一定含F(xiàn)e3 DD溶液中有Fe(SCN)2+10.下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（ ）AH+、Fe2+、Cr2O72-、SO42-BAl3+、Na+、SO42-、HCO3-CNa+、C

6、u2+、Cl-、S2-DFe3+、K+、SCN-、Cl-11當(dāng)向藍(lán)色的CuSO4溶液中逐滴加入氨水時，觀察到首先生成藍(lán)色沉淀，而后沉淀又逐漸溶解成為深藍(lán)色的溶液，向深藍(lán)色溶液中通入SO2氣體，又生成了白色沉淀，將白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了紅色粉末狀固體和SO2氣體，同時溶液呈藍(lán)色，根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析推測，下列描述正確的是( )A氫氧化銅能溶于氨水B白色沉淀為2價銅的亞硫酸鹽，溶于H2SO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)C白色沉淀為1價銅的亞硫酸鹽，在酸性條件下，Cu只被氧化D反應(yīng)過程中消耗的SO2與生成的SO2的物質(zhì)的量相等12在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶，再加入下列物質(zhì)：FeCl3Fe2O3Cu(NO

7、3)2KNO3，銅粉溶解的是( )A只有或 B只有或 C只有或或 D上述四種物質(zhì)中任意一種13無色的混合氣體甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種，將100 mL甲氣體經(jīng)過下圖所示實(shí)驗(yàn)的處理，結(jié)果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，則甲氣體的組成為()ANH3、NO2、N2 BNH3、NO、CO2 CNH3、NO2、CO2 DNO、CO2、N214.下列說法正確的是( ) 向50mLl8molL-1的H2SO4溶液中加人足量的銅片加熱充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量等于0.45mol 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5NA個NO和0.5NA個O2混合氣體的體積約為22.4 L 向溶液中滴入氯

8、化鋇溶液，再加稀硝酸能檢驗(yàn)溶液中是否含有SO42- 用丁達(dá)爾現(xiàn)象可以區(qū)分食鹽水和淀粉溶液 在使Al溶解產(chǎn)生H2的溶液中能大量存在：NH4+、Na+、Fe2+、NO3- A B C D15.將1.92g 銅粉加入到40mL 1 molL1的稀硝酸溶液中，充分反應(yīng)后，再向溶液中加入下列物質(zhì)，充分?jǐn)嚢韬?，銅粉仍然不能完全溶解的是（ ）A. 40mL 1 molL1的稀硝酸溶液 B. 40mL 0.5 molL1的稀硫液液C. 40mL 1 molL1的FeCl3溶液 D. 60mL 0.5 molL1的稀鹽酸16.某研究小組設(shè)計(jì)了如圖所示的循環(huán)系統(tǒng)，來生產(chǎn)能解決能源危機(jī)的某種物質(zhì)，其中所需的電能由太

9、陽能光電池提供。有關(guān)敘述正確的是（ ）A設(shè)計(jì)該循環(huán)系統(tǒng)的目的是制取I2B電解池A中離子反應(yīng)方程式： H2+I22H+2I-C光催化反應(yīng)池中離子反應(yīng)方程式為：2Fe2+I22Fe3+2I-D該系統(tǒng)中的Fe3+、H2O、I-都是循環(huán)使用的物質(zhì)第卷非選擇題（ 共52分）二、（本題包括5小題，共計(jì)52分）17.(8分)現(xiàn)有部分元素的存在，性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)如下所述：A.最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素。B.最高正價為+7價的短周期元素。C.最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的短周期元素。D.地殼中含量居第二位的金屬元素。E.氫化物在常溫常壓下呈現(xiàn)液態(tài)的短周期元素。F.短周期中原子半徑最大的主族元素。請回答下列問

10、題：已知由至少滿足上述一項(xiàng)條件的元素所組成的高中常見的物質(zhì)之間可以發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中甲、乙、丙為含同一種元素的純凈物（反應(yīng)條件略）如x為非金屬元素的單質(zhì)，圖中反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，則x為 ，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。若x為HCl，圖中反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng)，試寫出其中兩種：第一種：反應(yīng)的離子方程式為 。第二種：反應(yīng)的離子方程式為 。18.(8分)短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下圖所示：ABCDE請回答下列問題：（1）B、C、D元素電負(fù)性的大小順序?yàn)椋篲(填元素符號)。（2）E的氫化物與其最高價氧化物的水化物的鉀鹽共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成一種氣體單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方

11、程式為_.（3）C有多種氧化物，其中甲的相對分子質(zhì)量最小。在一定條件下，2L甲氣體與0.5L氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的含氧酸鹽的化學(xué)式是_.（4）要證明與D同主族相鄰元素F的非金屬性與E的非金屬性的強(qiáng)弱，正確、合理的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是 19.（8分）A、B、C、D為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，其組成元素均為主族元素，它們之間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示（圖中部分產(chǎn)物略去）固體AB的溶液氣體C白色沉淀D（1）若A為金屬鈉，且加入的A足量，B是由短周期元素組成的化合物，則白色沉淀D是（填化學(xué)式）_。（2）若B為正鹽，D不溶于稀HNO3，C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，

12、C在化工生產(chǎn)中有廣泛的用途，試寫出其用途（寫兩種） ；A的溶液和B的溶液在加熱時反應(yīng)的離子方程式是 。（3）若B為Al2(SO4)3，D具有兩性，A能與CO2反應(yīng)且A、D的摩爾質(zhì)量相等，則A是（填電子式）_，當(dāng)A與CO2反應(yīng)生成1mol C氣體時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_。20. （14分）某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1mol/L。陽離子K+ Cu2+ Fe3+ Al3+ Fe2+陰離子Cl- CO32- NO3- SO42- SiO32-甲同學(xué)欲探究廢水的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無紫色火焰（透過藍(lán)

13、色鈷玻璃觀察）。取少量溶液，加入KSCN溶液無明顯變化。另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。 向中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。請推斷：（1）由、判斷，溶液中一定不含有的陽離子是 （寫離子符號）。（2）中加入少量鹽酸生成無色氣體的的離子方程式是_。（3）將中所得紅棕色氣體通入水中，氣體變無色，所發(fā)生的化學(xué)方程式為_（4）甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陽離子是 ，陰離子是 。（寫離子符號）（5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾，洗滌，灼燒至恒重，得到的固體質(zhì)量為 g。（6）工業(yè)廢水中

14、常含有不同類型的污染物，可采用不同的方法處理。以下是乙同學(xué)針對含不同污染物的廢水提出的處理措施和方法，其中正確的是（ ）選項(xiàng)污染物處理措施方法類別A廢酸加生石灰中和物理法BCu2+等重金屬離子加硫酸鹽沉降化學(xué)法C含復(fù)雜有機(jī)物的廢水通過微生物代謝物理法D堿性的廢水用CO2來中和化學(xué)法21.（14分）現(xiàn)有某鐵碳合金 (鐵和碳兩種單質(zhì)的混合物)，某化學(xué)興趣小組為了測定鐵碳合金中質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并探究濃硫酸的某些性質(zhì)，設(shè)計(jì)了下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（夾持儀器已省略）和實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。濃硫酸鐵碳合金AB品紅溶液D濃硫酸C足量酸性KMnO4溶液E足量堿石灰 /http:/wx

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