化學人教版高中有機化學知識點總結(jié)

1、化學:高中有機化學知識點總結(jié)1需水浴加熱的反應有： （1）、銀鏡反應（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解 （5）、酚醛樹脂的制取（6）固體溶解度的測定 凡是在不高于100的條件下反應，均可用水浴加熱，其優(yōu)點：溫度變化平穩(wěn)，不會大起大落，有利于反應的進行。 2需用溫度計的實驗有： （1）、實驗室制乙烯（170） （2）、蒸餾 （3）、固體溶解度的測定 （4）、乙酸乙酯的水解（7080） （5）、中和熱的測定 （6）制硝基苯（5060） 說明：（1）凡需要準確控制溫度者均需用溫度計。（2）注意溫度計水銀球的位置。 3能與Na反應的有機物有： 醇、酚、羧酸等凡含羥基的化合物。 4能發(fā)生

2、銀鏡反應的物質(zhì)有： 醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖凡含醛基的物質(zhì)。 5能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質(zhì)有： （1）含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物 （2）含有羥基的化合物如醇和酚類物質(zhì) （3）含有醛基的化合物 （4）具有還原性的無機物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等） 6能使溴水褪色的物質(zhì)有： （1）含有碳碳雙鍵和碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物（加成） （2）苯酚等酚類物質(zhì)（取代） （3）含醛基物質(zhì)（氧化） （4）堿性物質(zhì)（如NaOH、Na2CO3）（氧化還原歧化反應） （5）較強的無機還原劑（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化） （6）有機溶劑（如苯和苯

3、的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，屬于萃取，使水層褪色而有機層呈橙紅色。） 7密度比水大的液體有機物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。 8、密度比水小的液體有機物有：烴、大多數(shù)酯、一氯烷烴。 9能發(fā)生水解反應的物質(zhì)有 鹵代烴、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白質(zhì)（肽）、鹽。 10不溶于水的有機物有： 烴、鹵代烴、酯、淀粉、纖維素 11常溫下為氣體的有機物有： 分子中含有碳原子數(shù)小于或等于4的烴（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。 12濃硫酸、加熱條件下發(fā)生的反應有： 苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應、酯化反應、纖維素的水解 13能被氧化的物質(zhì)有： 含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵的不飽和化合物（KMn

4、O4）、苯的同系物、醇、醛、酚。 大多數(shù)有機物都可以燃燒，燃燒都是被氧氣氧化。 14顯酸性的有機物有：含有酚羥基和羧基的化合物。 15能使蛋白質(zhì)變性的物質(zhì)有：強酸、強堿、重金屬鹽、甲醛、苯酚、強氧化劑、濃的酒精、雙氧水、碘酒、三氯乙酸等。 16既能與酸又能與堿反應的有機物：具有酸、堿雙官能團的有機物（氨基酸、蛋白質(zhì)等） 17能與NaOH溶液發(fā)生反應的有機物： （1）酚： （2）羧酸： （3）鹵代烴（水溶液：水解；醇溶液：消去） （4）酯：（水解，不加熱反應慢，加熱反應快） （5）蛋白質(zhì)（水解） 18、有明顯顏色變化的有機反應： 1苯酚與三氯化鐵溶液反應呈紫色； 2KMnO4酸性溶液的褪色； 3

5、溴水的褪色； 4淀粉遇碘單質(zhì)變藍色。 5蛋白質(zhì)遇濃硝酸呈黃色（顏色反應）一、物理性質(zhì)甲烷：無色 無味 難溶乙烯：無色 稍有氣味 難溶乙炔：無色 無味 微溶 （電石生成：含H2S、PH3 特殊難聞的臭味）苯：無色 有特殊氣味 液體 難溶 有毒乙醇：無色 有特殊香味 混溶 易揮發(fā)乙酸：無色 刺激性氣味 易溶 能揮發(fā)二、實驗室制法甲烷：CH3COONa + NaOH (CaO,加熱) CH4+Na2CO3 注：無水醋酸鈉：堿石灰=1：3 固固加熱 （同O2、NH3） 無水（不能用NaAc晶體） CaO：吸水、稀釋NaOH、不是催化劑乙烯：C2H5OH (濃H2SO4,170) CH2=CH2+H2O

6、 注：V酒精：V濃硫酸=1：3（被脫水，混合液呈棕色） 排水收集（同Cl2、HCl）控溫170（140：乙醚） 堿石灰除雜SO2、CO2 碎瓷片：防止暴沸乙炔：CaC2 + 2H2O C2H2 + Ca(OH)2 注：排水收集 無除雜 不能用啟普發(fā)生器 飽和NaCl：降低反應速率 導管口放棉花：防止微溶的Ca(OH)2泡沫堵塞導管乙醇：CH2=CH2 + H2O （催化劑,加熱,加壓）CH3CH2OH （話說我不知道這是工業(yè)還實驗室。） 注：無水CuSO4驗水（白藍） 提升濃度：加CaO 再加熱蒸餾三、燃燒現(xiàn)象烷：火焰呈淡藍色 不明亮烯：火焰明亮 有黑煙炔：火焰明亮 有濃烈黑煙（純氧中3000

7、以上：氧炔焰）苯：火焰明亮 大量黑煙（同炔）醇：火焰呈淡藍色 放大量熱 四、酸性KMnO4&溴水烷：都不褪色烯 炔：都褪色（前者氧化 后者加成）苯：KMnO4不褪色 萃取使溴水褪色五、重要反應方程式烷：取代 CH4 + Cl2 (光照) CH3Cl(g) + HCl CH3Cl + Cl2 (光照) CH2Cl2(l) + HCl CH2Cl + Cl2 (光照) CHCl3(l) + HCl CHCl3 + Cl2 (光照) CCl4(l) + HCl 現(xiàn)象：顏色變淺 裝置壁上有油狀液體 注：4種生成物里只有一氯甲烷是氣體 三氯甲烷 = 氯仿 四氯化碳作滅火劑 烯：1、加成 CH2=CH2

8、+ Br2 CH2BrCH2Br CH2=CH2 + HCl (催化劑) CH3CH2Cl CH2=CH2 + H2 (催化劑,加熱) CH3CH3 乙烷 CH2=CH2 + H2O (催化劑,加熱加壓) CH3CH2OH 乙醇 2、聚合（加聚） nCH2=CH2 (一定條件) CH2CH2n （單體高聚物） 注：斷雙鍵兩個“半鍵” 高聚物（高分子化合物）都是【混合物】 炔：基本同烯。 苯：1.1、取代（溴） + Br2 （Fe或FeBr3） -Br + HBr 注：V苯：V溴=4：1 長導管：冷凝 回流 導氣 防倒吸 NaOH除雜 現(xiàn)象：導管口白霧、淺黃色沉淀（AgBr）、CCl4：褐色不溶

9、于水的液體（溴苯） 1.2、取代硝化（硝酸） + HNO3 （濃H2SO4,60） -NO2 + H2O 注：先加濃硝酸再加濃硫酸 冷卻至室溫再加苯 50-60 【水浴】 溫度計插入燒杯 除混酸：NaOH 硝基苯：無色油狀液體 難溶 苦杏仁味 毒 1.3、取代磺化（濃硫酸） + H2SO4(濃) （7080度） -SO3H + H2O 2、加成 + 3H2 （Ni,加熱） （環(huán)己烷）醇：1、置換（活潑金屬） 2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2 鈉密度大于醇 反應平穩(wěn) cf.鈉密度小于水 反應劇烈2、消去（分子內(nèi)脫水） C2H5OH (濃H2SO4,170) CH2=

10、CH2+H2O3、取代（分子間脫水） 2CH3CH2OH (濃H2SO4,140度） CH3CH2OCH2CH3 (乙醚)+ H2O （乙醚：無色 無毒 易揮發(fā) 液體 麻醉劑）4、催化氧化 2CH3CH2OH + O2 （Cu,加熱） 2CH3CHO(乙醛) + 2H2O 現(xiàn)象：銅絲表面變黑 浸入乙醇后變紅 液體有特殊刺激性氣味 酸：取代（酯化） CH3COOH + C2H5OH （濃H2SO4,加熱） CH3COOC2H5 + H2O （乙酸乙酯：有香味的無色油狀液體） 注：【酸脫羥基醇脫氫】（同位素示蹤法） 碎瓷片：防止暴沸 濃硫酸：催化 脫水 吸水 飽和Na2CO3：便于分離和提純 鹵代

11、烴：1、取代（水解）【NaOH水溶液】 CH3CH2X + NaOH （H2O,加熱） CH3CH2OH + NaX 注：NaOH作用：中和HBr 加快反應速率 檢驗X：加入硝酸酸化的AgNO3 觀察沉淀 2、消去【NaOH醇溶液】 CH3CH2Cl + NaOH （醇,加熱) CH2=CH2 +NaCl + H2O 注：相鄰C原子上有H才可消去 加H加在H多處，脫H脫在H少處（馬氏規(guī)律） 醇溶液：抑制水解（抑制NaOH電離） 六、通式CnH2n+2 烷烴CnH2n 烯烴 / 環(huán)烷烴CnH2n-2 炔烴 / 二烯烴CnH2n-6 苯及其同系物CnH2n+2O 一元醇 / 烷基醚CnH2nO 飽和一元醛 / 酮CnH2n-6O 芳香醇 / 酚CnH2nO2 羧酸 / 酯七、其他知識點 1、天干命名：甲乙丙丁戊己庚辛壬癸2、燃燒公式：CxHy + (x+y/4)O2 (點燃) x CO2 + y/2 H2O CxHyOz + (x+y/4-z/2)O2 (點燃) x CO2 + y/2 H2O 3、反應前后壓強 / 體積不變：y = 4 變?。簓 44、耗氧量：等物質(zhì)的量（等V）：C越