化學反應與能量習題(含答案解析

1、化學反應與能量習題一、單項選擇題(本大題共6小題，每小題4分，共24分)1下列說法中正確的是()A在化學反應過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時不一定發(fā)生能量變化B破壞生成物全部化學鍵所需要的能量大于破壞反應物全部化學鍵所需要的能量時，該反應為吸熱反應C生成物的總焓大于反應物的總焓時，反應吸熱，H0DH的大小與熱化學方程式的化學計量數(shù)無關【解析】化學反應發(fā)生物質(zhì)變化的同時一定伴隨著能量的變化，A錯誤；反應熱等于反應物的鍵能總和減去生成物的鍵能總和，即H0，該反應為放熱反應，B錯誤；生成物的總焓大于反應物的總焓，該反應需要吸收熱量，則H0，C正確；反應熱不僅與反應物、生成物的狀態(tài)有關，還與熱化學方程式的化

2、學計量數(shù)成正比，D錯誤?！敬鸢浮緾2下列敘述中正確的是()A同溫同壓下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照條件下和點燃條件下的H不同B常溫下，反應2A(s)B(g)=2C(g)D(g)不能自發(fā)進行，則該反應的焓變一定大于零C需要加熱的化學反應，生成物的總能量一定高于反應物的總能量D化學反應中必伴隨著能量的變化，其表現(xiàn)形式只有熱能【解析】H只與反應的始末態(tài)有關，與反應的過程無關，A選項錯誤；加熱的目的只是促進反應發(fā)生，與反應吸熱放熱無關，如C燃燒是放熱反應，但反應需加熱才能發(fā)生，C選項錯誤；化學反應中的能量變化有多種表現(xiàn)形式，如光能、熱能、電能等，D選項錯誤。【答案】B3.某學生用如圖

3、所示裝置進行化學反應X2Y=2Z能量變化情況的研究。當往試管中滴加試劑Y時，看到試管中甲處下降，乙處上升。下列關于該反應的敘述正確的是()該反應為放熱反應生成物的總能量比反應物的總能量高該反應過程可以看成是“貯存”于X、Y內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱量而釋放出來ABC D【解析】甲處下降，乙處上升，瓶內(nèi)壓強增大，溫度升高，說明反應為放熱反應?！敬鸢浮緽4(2014東莞高三質(zhì)檢)已知：1 mol H2分子中化學鍵斷裂時需要吸收436 kJ的能量；1 mol Cl2分子中化學鍵斷裂時需要吸收243 kJ的能量；由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子時釋放431 kJ的能量下列敘述正確的是()A氫氣和氯

4、氣反應生成氯化氫氣體的熱化學方程式是H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)B氫氣和氯氣反應生成2 mol氯化氫氣體，反應的H183 kJ/molC氫氣和氯氣反應生成2 mol氯化氫氣體，反應的H183 kJ/molD氫氣和氯氣反應生成1 mol氯化氫氣體，反應的H183 kJ/mol【解析】若生成2 mol HCl則需消耗1 mol H2和1 mol Cl2。1 mol H2和1 mol Cl2斷鍵吸收的能量為436 kJ243 kJ679 kJ,2 mol HCl成鍵放出的能量為2431 kJ862 kJ，故生成2 mol HCl的H679 kJ/mol862 kJ/mol183 kJ/mo

5、l，則生成1 mol HCl的H91.5 kJ/mol?！敬鸢浮緾5.下列說法正確的是()A(2012安徽高考)NaHCO3H2HCOONaH2O反應中，儲氫、釋氫過程均無能量變化B(2011江蘇高考)如圖表示某吸熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化C(2011浙江高考)化學反應有新物質(zhì)生成，并遵循質(zhì)量守恒定律和能量守恒定律D(2012福建高考)2SO2(g)O2(g)=2SO3(g)和4SO2(g)2O2(g)=4SO3(g)的H相等【解析】儲氫、釋氫均屬于化學變化，化學變化的過程總是伴隨著能量變化，A不正確；反應物的能量高于生成物的能量，該反應為放熱反應，B不正確；反應熱與

6、化學計量數(shù)成正比，化學計量數(shù)加倍，H也應加倍，D不正確?！敬鸢浮緾6反應A(g)B(g)C(g)H分兩步進行：A(g)B(g)X(g)H1X(g)C(g)H2，反應過程中能量變化如圖所示，E1表示A(g)B(g)X(g)的活化能，下列說法正確的是 ()AH1HH20BX是反應A(g)B(g)C(g)的催化劑CE2是反應的活化能DHE1E2【解析】根據(jù)蓋斯定律，HH1H2，即H1HH2，再根據(jù)圖象可知H10，A項正確；從圖中看出，X應為反應的中間產(chǎn)物，不是催化劑，B項錯誤；E2應為反應的逆反應的活化能，C項錯誤；未給出反應的逆反應的活化能和反應的活化能，無法計算H，D項錯誤。【答案】A二、雙項選

7、擇題(本大題共2小題，每小題6分，共12分)7生產(chǎn)液晶顯示器的過程中使用的化學清洗劑NF3是一種溫室氣體，其存儲能量的能力是CO2的12 00020 000倍，在大氣中的壽命可長達740年之久，以下是幾種化學鍵的鍵能：NNFFNF1 mol分子中的化學鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ941.7154.8283.0下列說法中正確的是()A過程N2(g)2N(g)吸收能量B過程N(g)3F(g)NF3(g)放出能量C反應N2(g)3F2(g)2NF3(g)的H0DNF3吸收能量后如果沒有化學鍵的斷裂與生成，仍可能發(fā)生化學反應【解析】化學鍵的斷裂需要吸收能量，化學鍵的形成要放出能量，兩個過程的總體熱效應

8、是反應熱。斷鍵的過程，吸收能量，A正確；成鍵的過程，放出能量，B正確；選項C中反應的H反應物的鍵能之和生成物的鍵能之和941.7 kJmol13154.8 kJmol16283.0 kJmol1291.9 kJmol1，C錯；若NF3吸收能量后沒有化學鍵的斷裂與形成，則是物理變化?；瘜W反應過程中必有化學鍵的斷裂與形成，D錯?！敬鸢浮緼B8(2014浙江衢州一中高三期中)單斜硫和正交硫轉(zhuǎn)化為二氧化硫的能量變化圖如下圖所示，下列說法正確的是()AS(s，單斜)=S(s，正交)H0.33 kJmol1B正交硫比單斜硫穩(wěn)定C相同物質(zhì)的量的正交硫比單斜硫所含有的能量高D表示斷裂1 mol O2中的共價鍵

9、所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共價鍵所放出的能量少297.16 kJ【解析】根據(jù)圖示，可知單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫時要放出熱量，正交硫的能量要低，較穩(wěn)定，故A、B項正確；相同物質(zhì)的量的正交硫應該比單斜硫所含有的能量低，C項錯誤；表示斷裂1 mol S(s，單斜)和1 mol O2(g)中的共價鍵所吸收的能量比形成1 mol SO2(g)中的共價鍵所放出的能量少297.16 kJ，D項錯誤?！敬鸢浮緼B三、非選擇題(本大題共4小題，共64分)9(14分)(2014許昌模擬)N2與H2反應生成NH3的過程中能量變化曲線如圖所示。若在一個固定容積的密閉容器中充入1 mol N2和 3 mol H

10、2使反應N23H22NH3達到平衡，測得反應放出熱量為Q1。填寫下列空白：(1)Q1_92 kJ(填“”、“”或“”)。(2)b曲線是_時的能量變化曲線。(3)上述條件下達平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為_。(4)在溫度體積一定的條件下，若通入 2 mol N2 和6 mol H2 反應后放出的熱量為Q2 kJ，則2Q1與Q2的關系為_?！窘馕觥繌姆磻膱D示中可知，其熱化學方程式為N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92 kJmol1，且Q192 kJ；平衡時放出Q1 kJ 熱量，則消耗的 n(H2) mol，則(H2)；當相同條件時充入2 mol N2和 6 mol H2平衡后，放出的熱量Q22Q1。

11、【答案】(1)2Q110(18分)(2014梅州市三校聯(lián)考)科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱H分別為285.8 kJmol1、283.0 kJmol1和726.5 kJmol1。請回答下列問題：(1)用太陽能分解10 mol水消耗的能量是_kJ。(2)甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為_。(3)在容積為2 L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變的情況下，考查溫度對反應的影響，實驗結(jié)果如下圖所示(注：T1、T2均大于300 )：下列說法正確

12、的是_(填序號)。溫度為T1時，從反應開始到平衡，生成甲醇的平均速率為v(CH3OH) molL1min1該反應在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小該反應為放熱反應處于A點的反應體系從T1變到T2，達到平衡時增大(4)在T1溫度時，將1 mol CO2和3 mol H2充入一密閉恒容容器中，充分反應達到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為，則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為_?！窘馕觥?1)根據(jù)氫氣的燃燒熱寫出熱化學方程式：H2(g)1/2O2(g)=H2O(l)H1285.8 kJmol1，則分解10 mol水消耗能量為2 858 kJ。(2)根據(jù)燃燒熱再寫出熱化學方程式：CH3OH(l)3/2O2(g)=CO2

13、(g)2H2O(l)H2726.5 kJmol1CO(g)1/2O2(g)=CO2(g)H3283.0 kJmol1方程式可得：CH3OH(l)O2(g)=CO(g)2H2O(l)，則HH2H3726.5 kJmol1(283.0 kJmol1)443.5 kJmol1。(3)方程式可得：CO2(g)3H2(g)=CH3OH(l)H2O(l)，則H3H1H23(285.8 kJmol1)(726.5 kJmol1)130.9 kJmol1。v(CH3OH) molL1min1，錯誤。溫度越高反應速率越快，先達到平衡，則T2T1。該反應是放熱反應，升溫平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，增大，錯誤，、正

14、確。(4)300 時甲醇和水都為氣態(tài)，根據(jù)化學反應方程式：CO23H2CH3OHH2O起始物質(zhì)的量(mol)1 300轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量(mol) 3 平衡物質(zhì)的量(mol) 1 33 壓強之比等于物質(zhì)的量之比，則p平/p始(42)/4(2)/2?！敬鸢浮?1)2 858(2)CH3OH(l)O2(g)=CO(g)2H2O(l)H443.5 kJmol1(3)(4)(2)/211(16分)過渡態(tài)理論認為：化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是從反應物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量的過渡態(tài)。如圖1是1 mol NO2與1 mol CO恰好反應生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖。 圖1圖2(1

15、)試寫出NO2和CO反應的熱化學方程式： _。該反應的活化能是_kJmol1。(2)在密閉容器中進行的上述反應是可逆反應，則其逆反應的熱化學方程式為_，該反應的活化能為_kJmol1。(3)圖2是某學生模仿圖1畫出的NO(g)CO2(g)=NO2(g)CO(g)的能量變化示意圖。則圖中E3_kJmol1，E4_kJmol1?！窘馕觥?1)圖中E1是活化能，即該反應的活化能為134 kJmol1。生成物和反應物之間的能量差即為反應熱。(2)可逆反應的逆反應的反應熱應該與正反應的數(shù)值相等，但符號相反。(3)E3即為逆反應的活化能，E4是反應物與生成物的能量之差。【答案】(1)NO2(g)CO(g)

16、=NO(g)CO2(g)H234 kJmol1134(2)NO(g)CO2(g)=NO2(g)CO(g)H234 kJmol1368(3)36823412(16分)斷開1 mol AB(g)分子中的化學鍵使其分別生成氣態(tài)A原子和氣態(tài)B原子所吸收的能量稱為AB鍵的鍵能。下表列出了一些化學鍵的鍵能E：化學鍵HHClClO=OCClE/kJmol1436247x330化學鍵CHOHHClE/kJmol1413463431請回答下列問題：(1)如圖表示某反應的能量變化關系，則此反應為_(填“吸熱”或“放熱”)反應，其中H_(用含有a、b的關系式表示)。(2)若圖示中表示反應H2(g)O2(g)=H2O

17、(g)H241.8 kJmol1，則b_kJmol1，x_。(3)歷史上曾用“地康法”制氯氣，這一方法是用CuCl2作催化劑，在450 利用空氣中的氧氣跟氯化氫反應制氯氣。反應的化學方程式為_。若忽略溫度和壓強對反應熱的影響，根據(jù)上題中的有關數(shù)據(jù)，計算當反應中有1 mol電子轉(zhuǎn)移時，反應的能量變化為_?！窘馕觥?1)反應物的能量高于生成物，因此是放熱反應。反應熱為反應物與生成物的能量之差，即H(ab)kJmol1。(2)b表示H、O原子結(jié)合為氣態(tài)水時的能量變化，其數(shù)值為4632926；436x926241.8，則x496.4。(3)根據(jù)題意易寫出方程式。反應的H(496.44314247246

18、34)kJmol1125.6 kJmol1，則轉(zhuǎn)移1 mol電子時反應放出的能量為31.4 kJ?！敬鸢浮?1)放熱(ab)kJmol1(2)926496.4(3)O24HCl2Cl22H2O放出能量31.4 kJ一、單項選擇題(本大題共6小題，每小題4分，共24分)12012年世界環(huán)境日中國主題：綠色消費，你行動了嗎？下列做法不符合該主題的是()A開發(fā)利用太陽能、生物質(zhì)能等清潔能源B推廣垃圾的分類回收，研發(fā)各種材料的再生技術C減少化石燃料的使用，以降低PM2.5對環(huán)境的污染D充分開發(fā)利用純天然纖維，停止使用各種化學合成材料【解析】停止使用各種化學合成材料，不實際?！敬鸢浮緿2下列熱化學方程式

19、中的H能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是()ACO(g)O2(g)=CO2(g)H283.0 kJ/molBC(s)O2(g)=CO(g)H110.5 kJ/molCH2(g)O2(g)=H2O(g)H241.8 kJ/molD2C8H18(l)25O2(g)=16CO2(g)18H2O(l)H11 036 kJ/mol【解析】B項，C沒有完全燃燒；C項，H2O(g)應為H2O(l)；D項，C8H18(l)的計量數(shù)應為1。【答案】A3根據(jù)碘與氫氣反應的熱化學方程式I2(s)H2(g)2HI(g)H126.48 kJ/molI2(g)H2(g)2HI(g)H29.48 kJ/mol。下列判斷正確的是()

20、A反應的產(chǎn)物比反應的產(chǎn)物穩(wěn)定B1 mol I2(s)比1 mol I2(g)總能量低35.96 kJC254 g I2(g)中通入2 g H2(g)充分反應放熱9.48 kJD反應反應物的總能量比反應反應物的總能量高17 kJ【解析】反應與反應的產(chǎn)物相同，其穩(wěn)定性相同，A錯誤；由兩個反應的H與I2的狀態(tài)可知，B正確；因加入的H2為1 mol，反應為可逆反應，故放出的熱量小于9.48 kJ，C錯誤；反應中反應物的總能量比反應中反應物的總能量高35.96 kJ，D錯誤。【答案】B4(2014哈爾濱市高三模擬)已知：NH3H2O(aq)與H2SO4(aq)反應生成1 mol(NH4)2SO4的H24

21、.2 kJmol1；強酸、強堿的稀溶液反應的中和熱H57.3 kJmol1。則NH3H2O在水溶液中電離的H等于()A45.2 kJmol1B45.2 kJmol1C69.4 kJmol1 D69.4 kJmol1【解析】NH3H2O(aq)與H2SO4(aq)生成1 mol(NH4)2SO4同時生成2 mol H2O，設NH3H2O在水溶液中電離的Hx，則由蓋斯定律可得2x2(57.3 kJmol1)24.2 kJmol1，x45.2 kJmol1?！敬鸢浮緼5(2014湖南三十二校高三聯(lián)考)已知：H2O(g)=H2O(l)H1Q1 kJmol1C2H5OH(g)=C2H5OH(l)H2Q2

22、 kJmol1C2H5OH(g)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)H3Q3 kJmol1若使23 g液態(tài)無水酒精完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量為(單位：kJ)()AQ1Q2Q3B1.5Q10.5Q20.5Q3C0.5Q11.5Q20.5Q3D0.5(Q1Q2Q3)【解析】根據(jù)蓋斯定律，1 mol液態(tài)無水酒精完全燃燒的HH13H2H3(3Q1Q2Q3)kJmol1。23 g(0.5 mol)液態(tài)無水酒精完全燃燒，最后恢復到室溫，放出的熱量為(1.5Q10.5Q20.5Q3) kJ，B正確?！敬鸢浮緽6(2014山東濰坊期末)已知3.6 g碳在6.4 g氧氣中燃燒，至反應物耗盡，測

23、得放出熱量a kJ。又知道12.0 g碳完全燃燒，放出熱量為b kJ，則熱化學方程式C(s)O2(g)=CO(g)H，則H等于 ()A(ab)kJmol1B(ab)kJmol1C(5a0.5b)kJmol1D(10ab)kJmol1【解析】根據(jù)題意得兩個化學方程式：3C(s)2O2(g)=2CO(g)CO2(g)H10a kJmol1；C(s)O2(g)=CO2(g)Hb kJmol1；則()得C(s)O2(g)=CO(g)H(5a0.5b)kJmol1?！敬鸢浮緾二、雙項選擇題(本大題共2小題，每小題6分，共12分)7(2014南昌市高三調(diào)研)已知乙炔與苯蒸氣完全燃燒的熱化學方程式如下：C2

24、H2(g)5/2O2(g)2CO2(g)H2O(l)H1 300 kJ/molC6H6(g)15/2O2(g)6CO2(g)3H2O(l)H3 295 kJ/mol下列說法正確的是()A1 mol C2H2(g)完全燃燒生成氣態(tài)水時放熱小于1 300 kJB1 mol C6H6(l)完全燃燒生成液態(tài)水時放熱大于3 295 kJC相同條件下，等質(zhì)量的C2H2(g)與C6H6(g)完全燃燒，C6H6(g)放熱更多DC2H2(g)三聚生成C6H6(g)的過程屬于放熱反應【解析】液態(tài)水生成氣態(tài)水要吸熱，則A中放熱應小于1 300 kJ，正確；液態(tài)苯的能量比氣態(tài)苯的能量低，則B中放出熱量應小于3 295

25、 kJ，B錯；通過計算可知等質(zhì)量的兩者完全燃燒時乙炔放熱多，C錯；根據(jù)蓋斯定律，由3得：3C2H2(g)=C6H6(g)H605 kJmol1，D正確。【答案】AD81.01105 Pa下，1.0 kg丁烷在空氣中完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出5104 kJ的熱量。下列判斷正確的是()A丁烷是一種新型能源B丁烷的燃燒熱為5104 kJmol1C1.0 kg丁烷在1.01105 Pa下燃燒生成二氧化碳和氣態(tài)水放出的熱量小于5104 kJD丁烷燃燒的熱化學方程式為C4H10(g)O2(g)=4CO2(g)5H2O(l)H2 900 kJ/mol【解析】丁烷是傳統(tǒng)的化石燃料，A錯；1.0 kg丁烷的

26、物質(zhì)的量為 mol，故丁烷的燃燒熱為5104 kJ mol2 900 kJ/mol，B錯、D正確；液態(tài)水汽化時吸收熱量，所以1.0 kg丁烷在1.01105 Pa下燃燒生成二氧化碳和氣態(tài)水放出的熱量小于5104 kJ，C正確。【答案】CD三、非選擇題(本大題共4小題，共64分)9(16分)(2014廣州市高三模擬)參考下列圖表和有關要求回答問題：(1)如圖是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，若在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1的變化是_，H的變化是_(填“增大”、“減小”或“不變”)。請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式： _。(

27、2)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應原理是：CH3OH(g)H2O(g)=CO2(g)3H2(g)H49.0 kJmol1CH3OH(g)1/2O2(g)=CO2(g)2H2(g)H192.9 kJmol1又知H2O(g)=H2O(l)H44 kJmol1則甲醇燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式為_?！窘馕觥?1)觀察圖形，E1應為反應的活化能，加入催化劑反應的活化能降低，但是H不變；1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反應生成CO2和NO的反應熱數(shù)值即反應物和生成物的能量差，因此該熱反應的化學方程式為NO2(g)CO(g)=CO2(g)NO(g)H234 kJmo

28、l1。(2)方程式：322得方程式：CH3OH(g)3/2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)，H3(192.9 kJmol1)249.0 kJmol1(44 kJmol1)2764.7 kJmol1?！敬鸢浮?1)減小不變NO2(g)CO(g)=CO2(g)NO(g)H234 kJmol1(2)CH3OH(g)3/2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H764.7 kJmol110(16分)能源危機是當前全球性的問題，“開源節(jié)流”是應對能源危機的重要舉措。(1)下列做法有助于能源“開源節(jié)流”的是_(填序號)。a大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源b大力開采煤、石油和天然氣以

29、滿足人們?nèi)找嬖鲩L的能源需求c開發(fā)太陽能、水能、風能、地熱能等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料d減少資源消耗，增加資源的重復使用、資源的循環(huán)再生(2)金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們?nèi)紵鯕獠蛔銜r生成一氧化碳，充分燃燒生成二氧化碳，反應中放出的熱量如圖所示。在通常狀況下，金剛石和石墨中_(填“金剛石”或“石墨”)更穩(wěn)定，石墨的燃燒熱為_。12 g石墨在一定量空氣中燃燒，生成氣體36 g，該過程放出的熱量_。(3)已知：N2、O2分子中化學鍵的鍵能分別是946 kJmol1、497 kJmol1。N2(g)O2(g)=2NO(g) H180.0 kJmol1。NO分子中化學鍵的鍵能為_kJm

30、ol1。(4)綜合上述有關信息，請寫出CO和NO反應的熱化學方程式_。【解析】(2)石墨的能量更低，更穩(wěn)定。石墨的燃燒熱指1 mol石墨完全燃燒生成CO2時放出的熱量。12 g石墨和24 g氧氣反應，即1 mol C和0.75 mol O2反應，則生成0.5 mol CO和0.5 mol CO2，放出熱量0.5 mol110.5 kJmol10.5 mol393.5 kJmol1252.0 kJ。(3)HE(N2鍵能)E(O2鍵能)2E(NO鍵能)，2E(NO鍵能)946 kJmol1497 kJmol1180.0 kJmol1，E(NO鍵能)631.5 kJmol1。(4)已知：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566.0 kJmol1，N2(g)O2(g)=2NO(g)H180.0 kJmol1，目標反應2NO(g)2CO (g)=N2(g)2CO2(g)可由前者減后者獲得，則H746.0 kJmol1?！敬鸢浮?1)acd(2)石墨393.5 kJmol1252.0 kJ(3)631.5(4)2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)H746.0 kJmol111(16分)(2012浙江高考改編)(1)甲烷自熱重整是先進的制氫方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反應系統(tǒng)同時通入甲烷、氧氣和水蒸氣，發(fā)