化學(xué)第三單元教學(xué)設(shè)計(jì)

1、教 學(xué) 設(shè) 計(jì)備 注第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題1 分子和原子【教學(xué)目的】1使學(xué)生了解分子的基本性質(zhì)掌握分子的概念。2、學(xué)會(huì)運(yùn)用分子觀點(diǎn)區(qū)別：物理變化和化學(xué)變化，純凈物和混合物?！窘虒W(xué)重點(diǎn)】1、關(guān)于分子定義的建立以及對(duì)分子行為的微觀現(xiàn)象的形成。2掌握分子的基本性質(zhì)，靈活運(yùn)用分子的知識(shí)?！窘虒W(xué)難點(diǎn)】建立微觀運(yùn)用的想象表象，體會(huì)它與宏觀運(yùn)動(dòng)的不同。【教學(xué)方法】講述法【教學(xué)用具】酒精燈 燒杯 品紅【教學(xué)過(guò)程】 第1課時(shí) 分子的性質(zhì)引入新課：?jiǎn)枺夯瘜W(xué)是研究什么？化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和變化規(guī)律的基礎(chǔ)自然學(xué)科。通過(guò)緒言課和第一章的學(xué)習(xí)，我們知道了物質(zhì)的性質(zhì)分了為物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，物質(zhì)的變化分

2、為物理變化和化學(xué)變化。本節(jié)將進(jìn)入對(duì)物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)的研究，在初中物理中只知道物質(zhì)由分子構(gòu)成的，而什么是分子，分子又具有哪些基本性質(zhì)則是我們今天學(xué)習(xí)的內(nèi)容。新課教學(xué)：一、分子的存在清晨，我們漫步在公園里很遠(yuǎn)就能聞到花的香味。這是為什么呢？通過(guò)研究表明：空氣中漂浮著一些花香微粒，這些微粒在科學(xué)上就叫做分子，分子是真實(shí)存在的。二、分子的性質(zhì)1分子的質(zhì)量、體積都很小一滴水里大約有1.671021個(gè)水分子，如果把水分子的大小與乒乓球相比，就好像拿乒乓球與地球相比一樣，它是肉眼看不到的微粒，水分子的質(zhì)量大約是：31026千克。糖分子遇到水就擴(kuò)散到水分子中去，氨氣可以擴(kuò)散到空氣中去，可見(jiàn)分子是運(yùn)動(dòng)的。2、分

3、子的運(yùn)動(dòng)探究實(shí)驗(yàn)：分子運(yùn)動(dòng)現(xiàn)象（1）向盛有蒸餾水的小燒杯A中加入無(wú)色酚酞溶液，攪拌均勻，觀察溶液的顏色。（2）向上述酚酞溶液中慢漫滴加濃氨水，觀察溶液顏色有什么變化?，F(xiàn) 象結(jié) 論燒 杯 A燒 杯 B現(xiàn)象解釋（3）另取一個(gè)小燒杯B，加入約5mL濃氨水。用大燒杯罩住A、B兩個(gè)小燒杯（如圖3-4)。觀察幾分鐘，有什么現(xiàn)象發(fā)生？你能解釋這一現(xiàn)象嗎？解釋：夏天晾衣服比冬天容易干，為什么？3分子是有間隔的演示：酒精和水的混和100亳升水和100亳升酒精混合在一起，體積小于200毫升。因?yàn)闃?gòu)成酒精和水的分子之間有空隙，當(dāng)這兩種分子混合時(shí)，有的分子擠點(diǎn)了空隙，所以混合后體積小于200毫升。解釋：熱脹冷縮現(xiàn)象小

4、結(jié)：分子的質(zhì)量和體積都很小，分子不斷運(yùn)動(dòng)，分子之間存在間隔。第2課時(shí) 分子與原子引入分子的性質(zhì)有哪些？舉例說(shuō)明。新課教學(xué)：一、分子的概念水蒸發(fā)時(shí)，水分子本身沒(méi)有變化，其化學(xué)性質(zhì)也沒(méi)有變化。硫和氧氣反應(yīng)生成了二氧化硫，屬于化學(xué)變化，氧氣分子反應(yīng)變成二氧化硫分子，氧氣的化學(xué)性質(zhì)就不能保持了。分子：保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。注意：分子只保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，它只是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒，并非所以物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，都是由分子所保持。物理變化與化學(xué)變化回顧：物理變化：沒(méi)有其他物質(zhì)生成的變化化學(xué)變化：有其他物質(zhì)生成的變化推導(dǎo)物理變化：分子沒(méi)有發(fā)生改變的變化化學(xué)變化：分子發(fā)生改變的變化純凈物和混合物回顧

5、：混合物：由二種或多種物質(zhì)混合而成。純凈物：由一種物質(zhì)組成的。課堂練習(xí)：下列物質(zhì)是混合物還是純凈物。（1）空氣（2）冰、水混合物分析：空氣中含有氮分子、氧分子、二氧化碳分子等結(jié)論：混合物由不同的分子構(gòu)成分析：冰水混合物中只含有水分子。結(jié)論：純凈物由相同的分子構(gòu)成二、原子的概念展示：氧化汞分解示意圖 氧化汞分子汞原子氧原子分析：氧化汞分子分解為更小的微粒，在化學(xué)反應(yīng)中不能把氧微?；蚬⒘＿M(jìn)一步再分成更小的微粒，科學(xué)上把這種在化學(xué)反應(yīng)中不能再分的微粒叫做原子，化學(xué)反應(yīng)是氧原子運(yùn)動(dòng)的一種形式，是原子重新組合成新的分子的過(guò)程。本質(zhì)：在化學(xué)變化中分子破裂成原子，而原子重新組合成新的分子。原子的定義：化學(xué)

6、變化中最小的粒子分子與原子的區(qū)別：化學(xué)變化中，分子可以分，原子不可分。分子與原子的聯(lián)系：分子、原子都可以構(gòu)成物質(zhì)?！拘〗Y(jié)】分子是真實(shí)存在的，它的質(zhì)量、體積都很小，總是在不斷地運(yùn)動(dòng)著，分子間有一定的間隔，利用分子的基本性質(zhì)，認(rèn)識(shí)分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒；原子的概念以及分子與原子的區(qū)別與聯(lián)系?！景鍟?shū)設(shè)計(jì)】： 分子和原子 一、物質(zhì)由微觀的微粒構(gòu)成 1、分子質(zhì)量小、體積小2、分子在不停地運(yùn)動(dòng)3、分子之間存在間隔二、分子與原子 1、分子的定義： 2、原子的定義：【練習(xí)設(shè)計(jì)】： P 51 第1、2、3、4題【教學(xué)后記】課題2 原子的結(jié)構(gòu)（原子的構(gòu)成）【教學(xué)目的】1初步掌握原子的概念，了解分子與原子

7、的區(qū)別及化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)2了解原子的構(gòu)成和原子是電中性的3介紹人類對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)史，【教學(xué)重點(diǎn)】1原子的概念2原子的構(gòu)成【教學(xué)難點(diǎn)】原子的構(gòu)成【教學(xué)方法】講述法 實(shí)驗(yàn)法【教學(xué)用具】 燒杯 品紅 玻璃棒等【教學(xué)過(guò)程】 引入新課：提問(wèn)：1分子的定義2原子的定義3、分子與原子的區(qū)別與聯(lián)系新課教學(xué)：一、原子的結(jié)構(gòu)十九世紀(jì)末，英國(guó)科學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子，并認(rèn)為一切原子中都含有電子，認(rèn)識(shí)到原子不是構(gòu)成物質(zhì)的最小微粒，它本身還可以再分，其還具有復(fù)雜的結(jié)構(gòu)。原子是由居于原子中心的帶正電核的原子和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成的原子核是質(zhì)子和中子兩種微粒構(gòu)成的原子核質(zhì)子強(qiáng)調(diào)： 核外電子中子原子 （1）原子核所帶的正電和核

8、外電子所帶的負(fù)電電量相等，所以原子不顯電性。核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)同類原子的核電荷數(shù)相等，不同類原子的核電荷數(shù)不相等：如氫原子核電荷數(shù)為1，氧原子核電荷數(shù)為8。（2）原子的大小主要由核外電子運(yùn)動(dòng)的空間決定原子核的體積很小，原子核的半徑約為原子半徑的萬(wàn)分之一，原子核的體積只占原子體積的幾千億分之一。（3）原子核雖小，它還可以再分。原子核是由質(zhì)子和中子，兩種微粒組成?！拘〗Y(jié)】原子是化學(xué)變化的最小微粒。原子是由居于中心的原子核與核外運(yùn)動(dòng)的電子兩部分構(gòu)成，原子核又是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的?！景鍟?shū)設(shè)計(jì)】原子的結(jié)構(gòu)一、原子的構(gòu)成 質(zhì)子 原子核 原子 中子 核外電子核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)【練習(xí)設(shè)計(jì)】 P57

9、 第1題【教學(xué)后記】課題2 原子的結(jié)構(gòu) （核外電子排布的初步知識(shí)）【教學(xué)目的】1使學(xué)生了解原子的核外電子是分層排布的2了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的涵義【教學(xué)重點(diǎn)】1原子的核外電子是分層排布的，元素的化學(xué)性質(zhì)跟它的原子結(jié)構(gòu)緊密相關(guān)。2對(duì)核外電子分層運(yùn)動(dòng)想象表象的形成【教學(xué)難點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)示意圖的涵義【教學(xué)方法】講述法 ，練習(xí)法【教學(xué)過(guò)程】問(wèn)：我們已學(xué)過(guò)的構(gòu)成物質(zhì)的微粒有幾種？舉例說(shuō)明。問(wèn)：什么是原子？它是哪些微粒構(gòu)成的？問(wèn)：原子為什么顯電中性？我們知道，原子是由原子核和核外電子所構(gòu)成的，整個(gè)原子核體積很小，僅占原子體積的幾千億分之一，電子是在核外的空間里高速運(yùn)動(dòng)，有的原子核外只有一個(gè)電子，而有些原子其核外

10、有多個(gè)電子，如氧原子，它的核外有8個(gè)電子，那它的8個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)是否都是相同的呢？一、原子核外電子分層排布含有多個(gè)電子的原子里，電子的能量并不相同，這樣就導(dǎo)致了這些電子繞核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量高的電子通常在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，為了便于說(shuō)明問(wèn)題，我們?cè)诨瘜W(xué)中引入原子結(jié)構(gòu)示意圖表表示，原子中核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，通常用電子層來(lái)表明運(yùn)動(dòng)的電子離核遠(yuǎn)近不同，離核最近的是第一層，以此類推出第二層、第三層這樣，電子就可以看作是在能量不同的電子層上運(yùn)動(dòng)的，核外電子的分層運(yùn)動(dòng)，又叫核外電子的分層排布。例：氧（O）氧原子第一層的2個(gè)電子在能級(jí)最低，離核最近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)，而第二層上的6個(gè)電子，在能級(jí)較高，離核較遠(yuǎn)的

11、區(qū)域運(yùn)動(dòng)。那么寫(xiě)出一種原子的結(jié)構(gòu)示意圖它能代表什么意義呢？二、原子結(jié)構(gòu)示意圖代表的意義例：鋁（Al）弧線表示電子層。2、8、3表示該層了的電子數(shù)，即2表示第一層上有2個(gè)電子電子層了安排電子的個(gè)數(shù)是有規(guī)律的，第一層最多只能排2個(gè)，第二層只能排8個(gè)，現(xiàn)在只要知道這兩層所能容納的最多電子個(gè)數(shù)就可以了。而且要知道一點(diǎn)是：電子應(yīng)先排內(nèi)層，后排外層。練習(xí)：請(qǐng)幾位同學(xué)板書(shū)：C、O、P、Mg、Cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖。三、元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系1惰性氣體元素：最外層電子數(shù)為8，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定。（氦除外）2金屬元素，最外層電子數(shù)4，易失電子。3非金屬元素：最外層電子數(shù)4，易得電子。惰性氣體元素，最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

12、，故化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，一般不與其它物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)在化學(xué)反應(yīng)中，金屬元素的原子比較容易失去電子，而使次外層變成最外層，達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，非金屬元素的原子易得到電子，也使最外層達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。根據(jù)以下元素的原子結(jié)構(gòu)特征，說(shuō)明它們各屬于金屬、非金屬還惰性氣體?！拘〗Y(jié)】在多電子的原子里，原子個(gè)電子是分層排布的，可原子結(jié)構(gòu)示意圖來(lái)表示電子的排布規(guī)律。掌握原子結(jié)構(gòu)示意圖代表的意義，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖學(xué)會(huì)判斷該原子是金屬、非金屬或是惰性氣體元素?！景鍟?shū)設(shè)計(jì)】核外電子排布一、原子核外電子的排布 核外電子的分層排布電子層 核外電子排布的特點(diǎn) 1-20號(hào)原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖【練習(xí)設(shè)計(jì)】 P58 第2題【教學(xué)后

13、記】課題2 原子的結(jié)構(gòu) （離子與相對(duì)原子質(zhì)量） 【教學(xué)目的】1認(rèn)識(shí)陽(yáng)離子，陰離子的概念2初步了解離子化合物的形成。3認(rèn)識(shí)相對(duì)原子質(zhì)量以及相對(duì)原子質(zhì)量與原子實(shí)際質(zhì)量的區(qū)別與聯(lián)系【教學(xué)重點(diǎn)】離子的概念以及分類【教學(xué)難點(diǎn)】離子以及離子化合物的形成【教學(xué)方法】講述法 ，練習(xí)法【教學(xué)過(guò)程】 第1課時(shí)從鈉和氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖中可以看出，鈉原子的最外層一個(gè)電子易失去，而氯原最外層有7個(gè)電子，易得到一個(gè)電子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，這樣的話，鈉原子和氯原子發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，鈉最外層上的一個(gè)電子就容易轉(zhuǎn)移到氯原子的最外層上，使鈉的次外層上的8個(gè)電子變成最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，變成Na，而氯的最外層也達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，變

14、成Cl。一、離子化合物（1）鈉把最外層上的一個(gè)電子給了氯，使其次外層變成最外層，達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，形成Na，氯從鈉那里得到一個(gè)電子，使得最外層達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，變成Cl。（2）Na與Cl因其各自帶上電荷，且互為異號(hào)電荷，異號(hào)電荷相吸，使Na與Cl結(jié)合成NaCl。1離子化合物：由陰、陽(yáng)離子相互作用，而構(gòu)成的化合物。如KCl MgCl2 CaO CaF2等，一般金屬與非金屬所形成的化合物是離子化合物。問(wèn)：什么是陰、陽(yáng)離子？前面我們已經(jīng)學(xué)過(guò)了，金屬比較容易失去電子，比如：鈉的最外層的一個(gè)電子容易失去，當(dāng)它失去電子后，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不變，核外電子數(shù)少一個(gè)，使其帶上一個(gè)單位正電荷，開(kāi)成鈉離子，同理，其

15、它的原子團(tuán)比如氨根失去一個(gè)電子后變成銨根離子，我們把這類帶上正電荷的原子或原子團(tuán)稱為陽(yáng)離子。把帶上負(fù)電荷的原子或原子團(tuán)稱為陰離子。2離子的概念陽(yáng)離子：帶正電的原子或原子團(tuán)陰離子：帶負(fù)電的原子或原子團(tuán)五、共價(jià)化合物在化學(xué)反應(yīng)中，氯很容易獲得一個(gè)電子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氫也容易獲得一個(gè)電子達(dá)到2電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，這二種元素，獲得電子的難易程度相差不大，所以，都不能把對(duì)方電子奪過(guò)來(lái)，兩種元素的原子相互作用的結(jié)果是：雙方各以最外層1個(gè)電子組成1個(gè)電子對(duì)，這對(duì)電子為二個(gè)原子所共有，叫共用電子對(duì)，兩個(gè)原子核共同吸引電子對(duì)就形成了化合物，以共用電子對(duì)形成的化合物叫共價(jià)化合物。例：氯氣氫氣氯化氫在氧化氫分子中，

16、氯原子吸引電子的本領(lǐng)比氫原子稍強(qiáng)，所以，電子對(duì)向氯原子一方，因此，氯原子一方略顯負(fù)電，氫原子一方略顯正電，整個(gè)分子仍為電中性。一般非金屬與非金屬所形成的化合物是共價(jià)化合物。如：水、二氧化碳等。第2課時(shí)二、相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量定義：相對(duì)原子質(zhì)量 = 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù)【小結(jié)】原子得失電子后就變成離子了，離子分為陰離子和陽(yáng)離子，陰離子和陽(yáng)離子可以形成離子化合物。 【板書(shū)設(shè)計(jì)】 核外電子排布一、離子 離子的定義 離子的分類 離子化合物二、相對(duì)原子質(zhì)量 相對(duì)原子質(zhì)量定義： 相對(duì)原子質(zhì)量 = 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù)【練習(xí)設(shè)計(jì)】 P59 第3、4題【教學(xué)后記】課題3 元素（ 第1課時(shí)）【教學(xué)目的】1初步掌

17、握元素的概念，并能用元素的概念，區(qū)分單質(zhì)，化合物以及氧化物等物質(zhì)類別。2了解物質(zhì)由元素組成，由微粒構(gòu)成?！窘虒W(xué)重點(diǎn)】掌握元素的概念，了解物質(zhì)分類【教學(xué)難點(diǎn)】物質(zhì)分類【教學(xué)方法】講述法【教學(xué)用具】元素符號(hào)【教學(xué)過(guò)程】問(wèn)：1什么是原子？2分析原子的結(jié)構(gòu)？3某原子的原子量是怎樣規(guī)定的？我們學(xué)習(xí)了物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的，分子可以構(gòu)成物質(zhì)，原子也直接構(gòu)成物質(zhì)。例如，氧分子是由氧原子構(gòu)成的，二氧化碳是二氧化碳分子中的氧原子和碳原子構(gòu)成的，無(wú)論氧分子中的氧原子還是二氧化碳中的氧原子都是同一類原子核電荷數(shù)都是8，即核內(nèi)都8電子，氧氣和二氧化碳同種物質(zhì)中，都含有氧元素。元素是同一類原子的總稱，是構(gòu)成萬(wàn)物的基本物質(zhì)。

18、一、元素的概念元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子總稱。氧元素就是所有氧原子的總稱，氫元素就是所有氫原子的總稱，到目前為止，我們周?chē)澜缋?，物質(zhì)種類有一千多種，已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的只有一百多種，這一千多萬(wàn)種物質(zhì)都是由這一百多種元素組成的。二、地殼里各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：請(qǐng)學(xué)生看課本P36頁(yè)圖28地殼里所含各元素的質(zhì)量百分比，地殼里元素含量前4位是氧、硅、鋁、鐵。氧是地殼是含量最多的元素，它在自然界起著重要的作用，有些含量較少的元素，如碳、氯、氮、等對(duì)動(dòng)植物也有非常重要的作用。它們是構(gòu)成生物細(xì)胞的主要元素。三、生物體內(nèi)各種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)請(qǐng)學(xué)生觀看教材60頁(yè)的資料卡片，生物體內(nèi)元素含量的前四位是 O

19、 C H C。學(xué)生提前預(yù)習(xí)P62 的元素符號(hào)【小結(jié)】物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的，是由元素組成的，當(dāng)組成物質(zhì)的元素相同時(shí)為單質(zhì)，當(dāng)組成物質(zhì)的元素不同時(shí)是化合物?！景鍟?shū)設(shè)計(jì)】元素元素的定義 地殼中各種元素的含量 地殼中各種元素的含量 生物體中各種元素的含量【練習(xí)設(shè)計(jì)】記憶地殼中元素的含量和生物體內(nèi)元素的含量預(yù)習(xí)元素周期表前20位的元素及其元素符號(hào)?！窘虒W(xué)后記】 元素、元素符號(hào)、元素周期表（第2-3課時(shí)）【教學(xué)目的】1復(fù)習(xí)元素的概念2掌握元素符號(hào)的寫(xiě)法及所代表的意義【教學(xué)重點(diǎn)】元素符號(hào)的正確書(shū)寫(xiě)以及代表的意義【教學(xué)難點(diǎn)】元素符號(hào)代表的意義【教學(xué)用具】多媒體【教學(xué)方法】講述法【教學(xué)過(guò)程】1判斷下列說(shuō)法是否正確？（1）二氧化碳是由二個(gè)氧元素和一個(gè)碳元素組成的（2）二氧化碳是由氧元素和碳元素組成的（3）二氧化碳分子是由二個(gè)氧元素和一個(gè)碳元素構(gòu)成（4）二氧化碳分子是氧元素和碳元素組成（5）二氧化碳分子是由氧原子和碳原子構(gòu)成2氧氣是由組成。氧