北京高三化學(xué)復(fù)習(xí)概念位構(gòu)OK

1、2013高考復(fù)習(xí)概念位構(gòu)OK一、選擇題（每題3分，共60分。每題只有1個(gè)正確答案）1設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是( ) A常溫下，46g NO2氣體中含有分子個(gè)數(shù)為NA B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L丙烷中所含CH鍵數(shù)目為6NA C將58.5g NaCl溶于1 L水中，溶液中所含Na+和Cl-總數(shù)為2NA D以二氧化錳和濃鹽酸為原料制備氯氣，當(dāng)生成1mol氯氣，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為4NA2科學(xué)家最近研制出可望成為高效火箭推進(jìn)劑的N(NO2)3（如下圖所示）。已知該分子中N-N-N鍵角都是108.1，下列有關(guān)N(NO2)3的說法正確的是( ) A分子中N、O間形成的共價(jià)鍵是非極性鍵B分

2、子中四個(gè)氮原子共平面C該物質(zhì)既有氧化性又有還原性D15.2g該物質(zhì)含有6.021022個(gè)原子3下列物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)，所克服的粒子間相互作用屬于同種類型的是 A液溴和己烷分別受熱變?yōu)闅怏w B干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏w C硅和鐵分別受熱熔化 D氯化氫和蔗糖分別溶解于水4氯化鈉是日常生活中非常重要的化合物之一，結(jié)合你掌握的化學(xué)知識，下列說法合理的是( )A鋅粒與鹽酸反應(yīng)時(shí)，若加入適量氯化鈉晶體，可明顯加快反應(yīng)速率B氯化鈉中所含化學(xué)鍵為離子鍵，含離子鍵的化合物一定是離子化合物C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氯化鈉溶液呈中性，溶液的pH=7D氯化鈉溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化，而熔融態(tài)氯化鈉導(dǎo)電是物理變化5下表所示為部分短周期元素

3、的原子半徑及主要化合價(jià)，根據(jù)表中信息判斷以下敘述正確的是( )元素代號ABCDE原子半徑nm0.1600.1430.1020.0710.099主要化合價(jià)23+6、211AA、B的單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)速率BABD、E形成的簡單離子的還原性EDC氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HDH2CD最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性 H2CO4HEO46以下各組物質(zhì)溶液中反應(yīng)，不管反應(yīng)物的量是多少，都能用同一離子方程式表示的是( )AFeBr2與Cl2BCa(HCO3)2與NaOHCHCl與Na2CO3DBa(NO3)2與Na2SO47下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是( )A硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖： BNH4Cl的電子式：C原子核內(nèi)

4、有10個(gè)中子的氧原子：188O D結(jié)構(gòu)簡式(CH3)2CHOH：表示2丙醇，也可以表示1丙醇8四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表。下列推斷錯(cuò)誤的是( ) 元素編號元素性質(zhì)或結(jié)構(gòu)TM層上有2對成對電子X元素最高正價(jià)是+7價(jià)Y第三周期元素的簡單離子中半徑最小Z單質(zhì)是銀白色固體、導(dǎo)電、密度比水小，與水劇烈反應(yīng)、和氧氣反應(yīng)不同條件下產(chǎn)物不同 AT的氫化物是同族元素氫化物中沸點(diǎn)最低的BX的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物，是無機(jī)含氧酸中的最強(qiáng)酸C離子半徑從小到大的順序：Y Z T Y的氫化物Z的氫化物B簡單離子的半徑：M離子Z離子Y離子X離子CYX2、M2Y都是含有極性鍵的極性分子D：Z元素的最高價(jià)氧化物的水

5、化物的化學(xué)式為HZO419短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素， Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯(cuò)誤的是A元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B元素X與氫形成的原子比為1：1的化合物有很多種C元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成D元素Z可與元素X形成共價(jià)化合物XZ220元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和周期表中的位置。下列說法正確的是A元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價(jià)B多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高CP、S、Cl

6、得電子能力和最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性均依次增強(qiáng)D元素周期表中位于金屬和非金屬非界線附近的元素屬于過渡元素二、非選擇題（共40分）21(7分)W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的電負(fù)性在同周期主族元素中最大。（1）X位于元素周期表中第 周期第 族；W的基態(tài)原子核外有 個(gè)未成對電子。（2）X的單質(zhì)子和Y的單質(zhì)相比，熔點(diǎn)較高的是 （寫化學(xué)式）；Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是 （寫化學(xué)式）。 （3）Y與Z形成的化合物和足量水反應(yīng)，生成一種

7、弱酸和一種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（4）在25C、101 kPa下，已知Y的氣態(tài)化物在氧氣中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，平均每轉(zhuǎn)移1mol 電子放熱190.0kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。22(8分)W、X、Y、Z、L、M為元索周期表中原子序數(shù)依次增大的短周期元素。已知：X的單質(zhì)在Z2中燃燒可生成XZ和XZ2兩種氣體；L是一種金屑單質(zhì)，該金屬與Z2反應(yīng)可生成L2Z和L2Z2兩種固體；M的單質(zhì)在Z2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色，加熱后恢復(fù)原色；請回答下列問題：(1)寫出L2Z的電子式_(2)寫出L2Z2與XZ2氣體反應(yīng)的化學(xué)方程式_(3)X、Y、Z分別與W可形成10電子化合物，這三種化合物中

8、沸點(diǎn)最髙的是（填化學(xué)式）_, W、Y、Z可形成離子化合物W4Y2Z3，其水溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開, W2Z2與FeSO4混合溶于稀硫酸中，反應(yīng)的離子方程式為_；(4) 在容積為2L的密閉容器中加人0.48mol MZ2和0.22mol Z2, 定溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)得到0. 24 mol MZ3,則反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_，若溫度不變，再加人0.50 mol Z2后重新達(dá)到平衡，則Z2的轉(zhuǎn)化率_ (填“升高”、“不變”或“降低”)，MZ3的體積分?jǐn)?shù)_ (填“增大”、“不變”或“減小”)。23（8分）X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，

9、M是地殼中含量最高的金屬元素?；卮鹣铝袉栴}： L的元素符號為_ ；M在元素周期表中的位置為_；五種元素的原子半徑從大到小的順序是_（用元素符號表示）。 Z、X兩元素按原子數(shù)目比l3和24構(gòu)成分子A和B，A的電子式為_，B的結(jié)構(gòu)式為_。 硒（se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為_，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為_。該族2 5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成l mol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1 mol硒化氫反應(yīng)熱的是_（填字母代號）。a+99.7 molL1 b+29.7 molL1 c20.6 molL1 d241.8 kJmol1

10、 用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：_ _；由R生成Q的化學(xué)方程式：_。24（6分）氟是最活潑的非金屬，雖然氟元素早在1810年就被發(fā)現(xiàn)，但170多年來化學(xué)家試圖用化學(xué)方法制取氟單質(zhì)的嘗試一直未獲成功。1986年，化學(xué)家Karl Christe首次用化學(xué)方法制得了F2。他提出的三步反應(yīng)如下 KMnO4 + KF + H2O2 + HF K2Mn F6 +O2 + H2O SbCl5 + HF SbF5 + HCl 2K2MnF6 + 4SbF5 4KSbF6 + 2MnF3 + F2 (1)反應(yīng)中KM

11、nO4與H2O2的物質(zhì)的量之比為_(2)反應(yīng)中的氧化劑為_，被氧化的元素為_。(3)反應(yīng)中產(chǎn)生1molKSbF6，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_mol。若將該步改用惰性電極進(jìn)行電解，則F2應(yīng)當(dāng)在_附近逸出。(4)反應(yīng)恰好反應(yīng)后，若產(chǎn)生的HCl在標(biāo)況下為44.8L，將其溶于適量的水后配成濃鹽酸，然后與過量的MnO2反應(yīng)，產(chǎn)生的Cl2與含1molNaOH的溶液在常溫下反應(yīng)，最終出現(xiàn)的情況是（ ） ACl2過量 BNaOH過量 C恰好反應(yīng) D無法確定25（11分）NO易與許多分子迅速發(fā)生反應(yīng)，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)在生命體中會(huì)不斷產(chǎn)生NO，用于在細(xì)胞和細(xì)胞間傳遞信息；NO還參與心血管、免疫系統(tǒng)以及中樞和外圍神經(jīng)

12、系統(tǒng)的調(diào)控。(1)實(shí)驗(yàn)室用金屬銅和稀硝酸制取NO的化學(xué)方程式： _。 最適宜的收集方法是（ ） A B C D(2)NO是有毒氣體，某學(xué)生為防止污染，用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡易的、能隨開隨用、隨關(guān)隨停的NO氣體發(fā)生裝置，如圖所示。實(shí)驗(yàn)室用小銅粒做實(shí)驗(yàn)，在使用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，可用絲狀材料包裹銅粒進(jìn)行，這絲狀材料的成分可以是_（填選項(xiàng)編號）A鐵 B鋁 C玻璃 用絲狀材料包裹的原因是_。(3)將第(2)小題圖中分液漏斗的活塞打開，使反應(yīng)進(jìn)行，在分液漏斗中看到_色氣體。原因是（填化學(xué)方程式）：_。(4)為證明銅絲與稀硝酸反應(yīng)生成的確實(shí)是NO，某同學(xué)另設(shè)計(jì)了一套如圖所示制取NO的裝置。在帶有銅絲

13、的塞子插入硝酸的同時(shí)拔去左邊的塞子，反應(yīng)發(fā)生，再過一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)反應(yīng)會(huì)自動(dòng)停止，其原因是_。(5)在第(4)下題反應(yīng)結(jié)束后右管上端可以看到有一段無色氣體，為了驗(yàn)證該氣體為NO，能否將帶銅絲的塞子拔去？_（能、不能），理由是_。(6)若帶銅絲的塞子不拔去，將左管的塞子塞上后，只需一個(gè)簡單的操作即可驗(yàn)證無色氣體為NO，該操作是_；過一段時(shí)間后，氣體顏色慢慢變淺，其原因是_。2013高考復(fù)習(xí)概念位構(gòu)OK參考答案一、選擇題1 C 2C 3A 4B 5B 6D 7C 8C 9A 10A11A 12D 13C 14D 15C 16D 17D 18D 19A 20C二、非選擇題21（1）三 IA 2 （2）Si HCl （3）SiCl43H2O=H2SiO34HCl（4）SiH4(g)2O2(g)SiO2(s)2H2O(l) H=1520.0KJ/mol2223（共14分） O 第3周期 第A族 Al C N O H 來 34 H2SeO4 b Al + 3HCO3eAl(OH)3 + CO2 （或Al3e Al3+ Al3+ + 3HCO Al(OH)3 + 3CO22Al(OH)3 Al2O3 + 2H2O 24(1)2:3 （2分