基礎(chǔ)化學原理A2006-2007(下)考試題解從霞

1、課程考試試題學期學年 20062007 2 基礎(chǔ)化學原理（A）卷 擬題人: 校對人:擬題學院（系）: 適 用 專 業(yè): 化學院 解從霞 化學,應化,?？?工業(yè)分析?？?傅洵（答案寫在答題紙上，寫在試題紙上無效）一. 判斷正誤（共10分，每題1分，正確的填T，錯誤的填F）1原子的第一電離能越大，表明其基態(tài)氣體原子失去最外層第一個電子成為+1氧化態(tài)的氣態(tài)陽離子所需要的能量越大。 （ ）2分子軌道形成后，電子總是最先填入能量較低的軌道。 （ ）324號元素的價層電子構(gòu)型為3d44s2。 （ ）4電子親和能最大的元素為F。 （ ）5非極性分子只含有非極性共價鍵。 （ ）6一般鍵比鍵的鍵能大。 （ ）7

2、HF，HCl，HBr，HI的沸點高低順序是HIHBrHClHF。 （ ）8酸效應曲線是以pH為橫坐標，lg為縱坐標的曲線，從該曲線上可以查出準確滴定單一金屬離子時允許的pHmin。 （ ）9配位滴定中金屬指示劑必須滿足lg大于lg。 （ ）10碳酸及其鹽的熱分解溫度的高低順序為：H2CO3NaHCO3 Na2CO3. （ ）二. 選擇題（共20分，每題1分）1各電子具有下列量子數(shù)，其中能量最高的電子是 （ ）A 2，1，1，； B 2，0，0，； C 3，1，1，； D 3，2，1，2基態(tài)電子構(gòu)型如下的原子中，電負性最大的是 （ ）A 1s2 2s2； B 1s2 2s2 2p5； C 1s2

3、 2s22 p1； D 1s2 2s2 2p6 3s23. 根據(jù)離子外層軌道中電子的數(shù)目，其外層電子構(gòu)型屬于18電子型的是 （ ）A Li；B Cu； C Na； D Fe24. 下列描述正確的是 （ ）A 同種元素形成的化學鍵，正負電荷重心重合，屬極性鍵；B 極性分子內(nèi)不一定有極性鍵； C 色散力只存在于非極性分子之間。D 當溶質(zhì)和溶劑分子間形成氫鍵時，溶質(zhì)的溶解度會增大5. 下列晶體中熔點最高的是 （ ） A 干冰； B NaCl； C 金剛石； D Fe6. 下列分子中，有極性的分子是 （ ） A CCl4；B BCl3；C CO2； D H2S7. 下列物質(zhì)中存在鍵的是 （ ）A. N

4、O3- ； B. SO32- ； C. SO2 ； D. H2S8. 下列各組分子中，中心離子雜化方式不相同的是 （ ） A. NF3 和BF3； B. H2O和NH3；C. CO2 和BeCl2； D. CH4 和CCl49. 標準狀態(tài)下，氧化性最強的物質(zhì)是 （ ）A Fe3+； B Fe(CN)63-； C Fe(OH)3； D FeF63-10. 有關(guān)EDTA的配合滴定，下列說法不正確的是 （ ）A 配合物的穩(wěn)定常數(shù)越大，滴定突躍越??；B 配合物的穩(wěn)定常數(shù)越大，滴定突躍越大；C M-EBT的穩(wěn)定常數(shù)過大，會造成指示劑封閉現(xiàn)象； D 指示劑應有一定的選擇性。11. 下列哪種金屬硫化物能溶于

5、濃鹽酸？ （ ）A CuS；B HgS；C；Ag2S； D PbS12. 下列各組物質(zhì)，不能共存的是 （ ）A Cu、Cu2+；B Cr2O72-、Cr3+；C MnO2、Mn2+；D SnCl4、Sn13. 在下列相同濃度的溶液中，AgBr溶解量最多的是 （ ）A HCl ； B Na2S2O3 ； C NH3H2O； D KCN14 用下列哪一種試劑，可將Cu2+, Hg2+, Zn2+, Fe3+ 四種離子區(qū)分開。 （ ） A NH3H2O； B CO2； C H2S； D Na2S15 Zn(NO3)2受熱分解產(chǎn)物為 （ ）A ZnO，NO2，O2；B Zn(NO2)2，O2； C Z

6、n(NO2)2，NO2，O2；D ZnO，NO，O216 下列物質(zhì)堿性最強的是 （ ）A Sn(OH)2； B Sn(OH)4； C Pb(OH)2； D Pb(OH)417. 在滴定分析中為了掩蔽Fe3+的干擾，可選用以下的哪種物質(zhì)： （ ）A H3PO4； B NH3； C HCl； D HNO318 在Pb原子中，由于6s電子的鉆穿作用大，而4f電子的屏蔽作用小，使得6s2電子對不容易成鍵，+4價氧化態(tài)不穩(wěn)定，所以PbO2具有較強的氧化能力，這種效應稱為什么效應？（ ）A 屏蔽效應； B 鹽效應；C 惰性電子對效應；D 鉆穿效應19 下列物質(zhì)的顏色不是黃色的是 （ ）A AgI； B P

7、bCrO4； C (NH4)3PO412MoO36H2O； D Cr(OH)320. 下列離子中，單電子數(shù)最多的是 （ ） A Ni2+； B V2+； C Ti3+； D Mn2+三、填空（共40分，每空1分）1某元素的原子序數(shù)是34，則其在周期表中位于 周期、 族， 區(qū)、該元素為 （元素符號）。2離子極化作用的結(jié)果使離子鍵向 鍵過渡，使得物質(zhì)的熔沸點 （降低或升高）。3N2的分子軌道表達式為 ，價鍵結(jié)構(gòu)式為 ，鍵級為 。4在H2O分子中，根據(jù)價層電子對互斥理論，中心O原子的價層電子對數(shù)為 ，采取的雜化方式為 ，分子的空間構(gòu)型為 。5KPtCl5(NH3) 的名稱是 ，中心離子是 ，配位體是

8、 和 ，配位原子是 和 ，配位數(shù)是 。6從晶體場理論知Fe(CN)64 和 Fe(CN)63 均為低自旋配合物，則中心離子d 電子的排布方式分別為 、 ，按價鍵理論兩種配合物中心離子的雜化方式分別為 、 ，屬 （內(nèi)規(guī)或外規(guī)）型配合物。7將 AgCl 溶解在氨水中的反應方程式為：AgCl + 2 NH3 Ag(NH3)2+ + Cl- 已知 和 , 則該反應的K 。8 ， 根據(jù)計算判斷pH 11.0時0.010 molL-1的Zn2+能否被準確滴定 。9若滴定時允許的誤差為0.5%，終點判斷的準確度pM約為0.3，則當溶液中有兩種（M、N）金屬離子共存時，欲以EDTA溶液滴定M而N不干擾，則要求

9、_ 。10I溶液中通入氯氣或加入氯水，顏色由黃變成棕紅色又變成紫黑色，最后變成 色，Br溶液中通入氯氣或加入氯水最終的顏色是 ，由此可以區(qū)分I和Br。11實驗室中通常用棕色環(huán)反應鑒定NO3-，方法是向溶液中加入少量FeSO4，小心加入 ，在溶液的界面上會出現(xiàn)棕色環(huán)；既可以用來鑒定Fe3+,也可以用來鑒定Co2+的試劑是 ；既可以用來鑒定Fe3+ ,也可以用來鑒定Cu2+的試劑是 。12由于Sb3+很容易 ，因此在配制其鹽溶液時，要加足量相應的 以抑制上述副反應的發(fā)生。13有一無色硝酸鹽溶液A，具有下列性質(zhì)：1）加入氨水，生成白色沉淀B；2）滴加KI溶液，先生成桔紅色沉淀C，當KI過量，則桔紅色

10、沉淀消失，生成無色溶液D，在D溶液中加入濃KOH溶液與物質(zhì)E反應可生成特殊的紅棕色沉淀，通常用此方法來鑒定E。請寫出AE各為何種化合物：A： B： C： D： E： 四、完成下列反應（寫出所有產(chǎn)物，可不配平）(共10分，每個方程式2分)1. Cl2 + NaOH（75熱水）2. H2O2 + Cr(OH)4 3. Mn2+ + S2O82- + H2O 4. Ag+ + Cr2O72- 5. HgCl2 + SnCl2（適量）五、計算題（共20分，第1題7分，第2題9分，第3題4分）1 等體積混合0.04 molL-1AgNO3溶液與 2.00 molL-1 NH3H2O，試分別計算平衡后溶液中Ag+，NH3，Ag(NH3)2+的濃度（Ag(NH3)2+的=1.12107）。 2分析含銅鋅鎂合金時，稱取0.5000 g試樣，溶解后用容量瓶配成100.0 mL試液。吸取25.00 mL，調(diào)至pH = 6，用PAN作指示劑，用0.05000 molL-1 EDTA標準溶液滴定銅和鋅，用去37.30 mL。另吸25.00 mL試液，調(diào)至pH = 10，加KCN掩蔽銅和鋅，用同濃度的EDTA標準溶液滴定鎂，用去4.10 mL。然后再滴加甲醛以解蔽鋅，又用EDTA標準溶液滴定，用去13.40