第二節(jié) 影響化學反應速率的因素(4).ppt

1、新課標人教版選修四,第二章化學反應速率和化學平衡,第一節(jié)化學反應速率 （一課時）,化學反應進行的方向（推動力） 本章學習內(nèi)容 化學反應的快慢（速率） 化學反應的限度（反應物能否全部轉變?yōu)楫a(chǎn)物）,學習目標 、掌握化學反應速率的概念 2、化學反應速率的表示方法 重點、難點： 化學反應速率概念的理解和其表示方法,一、化學反應速率,1、定義：是描述化學反應進行快慢的物理量, 是指單位時間、單位體積內(nèi)反應物或生成物的物質(zhì)的量(mol) 的變化。 2、表示方法：用單位時間內(nèi)某一反應物的物質(zhì)的量濃度的減少或生成物的物質(zhì)的量濃度的增加來表示。 V=C/t 3、單位:mol/L.h 、mol/L.min 、mo

2、l/L.s 如反應方程式mA+nB=pY+qZ 則VA=C（A）/t， VB=C（B）/t， VY=C（Y）/t， VZ=C（Z）/t。,學與問,一個化學反應的速率用不同的反應物或生成物來表示，數(shù)值可能 但含意 , 速 率之比等 于該反應方程式中對應 之比。,不同,是一致的,物質(zhì)的系數(shù),、各物質(zhì)速率與化學計量關系,一定條件下，用不同的物質(zhì)來表示某反應的速率，其數(shù)值可能不同，但表示的意義相同。且它們的數(shù)值之比等于反應方程式中系數(shù)比。,如 N2+3H2=2NH3 1 3 2,=1：3：2,課堂練習,在一定條件下2升的反應容器中充入一定量的N2和H2發(fā)生下反應，N2+3H2=2NH3，5分鐘后測的N

3、H3的物質(zhì)的量為0.5mol則 NH3的反應速率為_； H2的反應速率為_。,0.05mol/(Lmin),32 0.05mol/(Lmin)=0.075 mol/(Lmin),課堂練習：,(1)在一定條件下，密閉容器中合成3H2+N2=2NH3，開始時測得H2=4mol/L ，N2=1mol/L，2S末，測得N2=0.9mol/L。求V H2為多大？,(2)向2L的密閉容器(內(nèi)有催化劑)充入2mol的SO2和1molO2，經(jīng)2S，測得容器內(nèi)有1mol的SO3，則該反應的速率可怎樣表示。,0.15mol/Ls,(4)在下列過程，需要加快化學反應速率的是 A、鋼鐵腐蝕 B、塑料老化 C、食物腐爛

4、 D、工業(yè)煉鋼 (5)某溫度時，圖中曲線X，Y，Z是在2L容器中X，Y，Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應的 化學方程式為； 反應從開始計時，2分鐘 內(nèi)Z的平均反應速率為_。,D,3X+Y=2Z,二、化學反應的速率是通過實驗測定的。,測定方法有 、直接觀察某些性質(zhì)（如釋放出氣體的體積和體系壓強）； 、科學儀器測定（如顏色的深淺、光的吸收和發(fā)射、導電能力等）； 、溶液中，常利用顏色深淺和顯色物質(zhì)濃度間的正比關系來跟蹤反應的過程和測量反應速率。,（實驗一）實驗分析,反應物（指氣體和液體，不含純液體和固體）的濃度越大，反應時間越短，反應速率越快。,注意問題,(1)化學反應速

5、率是用來衡量化學反應的快慢的尺度,它與時間和濃度變化有關. (2)在同一反應中用不同物質(zhì)來表示時,其數(shù)值可以不同,但都表示同一個反應的速率.因此,表示化學反應的速率時,必須說明反應物中哪種物質(zhì)做標準.不同物質(zhì)的速率的比值一定等于化學方程式中相應的化學計量數(shù)之比. (3)一般來說,化學反應速率隨反應的進行而逐漸減慢.因此,某一段時間內(nèi)的反應速率,是平均速率,而不是指瞬時速率. (4)化學反應速率一般不能用固體或純液體表示。,學生練習：,1把下列四種X溶液，分別加進四個盛有10mL濃度為2 molL-1 的鹽酸的燒杯中，并都加水稀釋至50mL，此時，X和鹽酸緩慢地進行反應，其中反應速率最大的是（

6、）。 （A）10 mL、2 molL-1 （B）20 mL、2 molL-1 （C）10 mL、4 molL-1 （D）20 mL、3 molL-1,答案：D,2反應4NH3+5O2 = 4NO+6H2O，在5L的密閉容器中進行半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應的平均速率（x）（表示反應物的消耗速率或生成物的生成速率）為（ ）。 （A）(O2)=0.01 molL-1s-1 （B）(NO)=0.008 molL-1s-1 （C）(H2O)=0.003 molL-1s-1 （D）(NH3)=0.002 molL-1s-1,答案： CD,3反應4A（氣）+5B（氣）= 4C(氣)

7、+6D（氣）在5L的密閉容器中進行，半分鐘后，C的物質(zhì)的量增加了0.3mol。下列論述正確的是（ ）。 （A）A的平均反應速率是0.010 molL-1s-1 （B）容器中含D的物質(zhì)的量至少為0.45mol （C）容器中A、B、C、D的物質(zhì)的量比一定是4:5:4:6 （D）容器中A的物質(zhì)的量一定增加了0.3mol,答案：B,4在密閉容器中進行可逆反應，A與B反應生成C，其反應速率分別用(A)、(B)、(C)（molL-1s-1）表示，且(A)、(B)、(C)之間有如下所示的關系： (B)=3(A)； 3(C)=2(B)。則此反應可表示為（ ） （A）2A+3B2C （B）A3B2C （C）3A+B2C （D）AB,答案：B,課后作業(yè),、課本頁練習一題 、預習,預習第二節(jié)影響化學反應速率的因素,1、化學反應速率與分子間的有效碰撞頻率有關。想一想，我們