《高二化學水溶液》PPT課件.ppt

1、第二課時,交流研討,根據室溫條件下水的離子積，計算并填寫下表空缺,1.010-12,1.010-12,1.010-11,1.010-11,由表中的數據能得出什么規(guī)律,酸性或堿性溶液中均存在H和OH，只是H和OH的相對大小不同： 酸性溶液中HOH 堿性溶液中HOH,P76,三、溶液的酸堿性與PH,1、水溶液的酸堿性與H+和OH-的相對大小關系為: H+=OH-,溶液呈中性 H+OH-,溶液呈酸性，且H越大酸性越強 H+OH-,溶液呈堿性，且OH-越大堿性越強,思考,由水電離出的H和OH均為10-12時,溶液是酸溶液,還是為堿溶液,酸或堿,練習1. 某溫度時，水的離子積常數為110- 12moL2

2、L-2，若該溶液中H+濃度為110-7moLL-1，則該溶液（ ） A、呈堿性 B、呈酸性 C、呈中性 D、c(OH-)=100c(H,A D,2）pH的物理意義,pH的適用范圍,pH適用于H+或OH-1 mol/L 的溶液 pH適用范圍為014，當PH=0時，H+= 1 mol/L 當PH=14時，OH-= 1 mol/L,當PH改變n個單位時H+或OH-改變10n倍,2、溶液的 pH,pH = - lg H+ H+=10-PH,1）溶液酸堿度的表達式,表示溶液酸堿性的強弱,3）25時pH與H及溶液酸堿性的關系,中性：H=10-7mol/L pH=7 酸性： H10-7mol/L pH7,4

3、、測定溶液酸堿性的方法,2）pH試紙,1）酸堿指示劑,定性判斷溶液的酸堿性,粗略測定溶液酸堿性的強弱,pH試紙的使用方法：用PH試紙測定溶液的PH值,一般先把一小塊放在表面皿或玻璃片上，用沾有待測液的玻璃棒點試紙的中部，待30秒后與標準比色卡對比來粗略確定溶液的pH， pH讀數只取整數。不能把試紙放在待測液中，也不能用水濕潤再測定PH值,思考,在100時，純水的KW5.51013mol2L-2, 此時pH=7的溶液是中性溶液嗎,H+=1.0 10-7mol/L OH- = KW H+=5.5 10-6mol/L,H+OH-，溶液顯堿性,注意:1.利用pH判斷溶液酸堿性一定注意溫度 2.利用溶液

4、pH判斷酸堿性,適用于pH =014 的溶液,已知100水的離子積常數 Kw=1.010-12mol2L-2 100純水的H+=_ 純水的pH=_ 100純水的pH7, 說明該溫度下的純水是否為酸性的,任意條件下判斷溶液酸堿性看 H+與OH-的相對大小,1106mol/L,6,注 意,H+=OH-,故溶液為中性,交流研討,室溫下,下列四種溶液 A、pH=4 B、c(H+) = 1105 mol/L C、c(OH-)= 11011 mol/L D、PH = 10 其中酸性最強的是_ 堿性最強的是_,pH=5,c(H+) = 1103mol/L,pH=3,c,D,c(H+) = 1104mol/L

5、,c(H+) = 11010mol/L,練習2,5、溶液PH的計算,1)總思路：見助學P66,2)類型及計算方法 a單一溶液 強酸性溶液：室溫下測得H2S04的濃度為0.005mol/L 計算該溶液的PH,強酸性溶液：室溫下測得Ba(OH)2的濃度為0.005mol/L 計算該溶液的PH,PH=2,PH=12,cmol/L的強酸Hn(A)溶液，H+=PH,歸納,cmol/L的B(OH)n，OH-= H+= PH,nc,lg nc,nc,KW nc,14+ lg nc,b.溶液的混合,室溫下，將PH=2的鹽酸和PH=5的鹽酸等體積混 合后求混合溶液的PH約是。 室溫下，將PH=8的NaOH和PH=10的NaOH等體積混合后,求混合溶液的PH約是,PH=9.7,PH=2.3,H+1V1 、H+2V2兩種強酸混合后H+ PH,歸納,OH-1V1 、OH-2V2兩種強堿混合后OH- H+ PH,C、強酸與強堿混合,練習：室溫下PH=5的硫酸和PH=9的氫氧化鈉溶液以體積比11:9混合所得溶液的PH=,強酸強堿恰好完全反應，溶液呈中性，PH=7,酸過量，先求H+ 余= PH= - lg H+ 余,