福建省廈門市2012-2013學年高一質量檢測化學1(必修)第1章參考試題(廈門一中_第1頁
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1、2012-2013年高一質量檢測化學1(必修)第1章試題命題教師:梁弘文(廈門一中)A卷 (滿分:100分)說明:1、本試卷分 A、B兩卷,A卷滿分100分,B卷滿分50分 考試時間 90分鐘 2、請將符合題意的答案填入答題卷的相應空格中一、選擇題(本題包括16小題,每小題3分,共48分,每小題只有一個選項符合題意)1化學作為二十一世紀的一門“中心科學”具有十分廣泛的探索空間,下列不屬于化學探索空間的是()A制備出大量的人工合成元素 B將為環(huán)境問題的解決提供有力的保障C合理地開發(fā)和利用能源和資源 D在微觀層面上操縱分子、原子2研究物質的性質的基本程序是一個系統(tǒng)過程,其基本程序一般分為四個過程。

2、下列是研究物質性質的基本程序的第一步的是()A預測物質的性質 B觀察物質的外觀性質C進行實驗和觀察 D作出相關的解釋和結論3將一小塊鈉投入滴有紫色石蕊試液的水中,下列有關現象的敘述錯誤的是()A鈉浮在液面上 B有無色無味的氣體產生C水溶液變?yōu)樗{色 D有爆鳴聲4關于鈉元素的單質及其化合物的敘述中,不正確的是()A鈉是銀白色、質軟、熔點相對較低、密度比水小的金屬單質B大量的鈉著火時可以用沙子撲滅C金屬鈉在空氣中長期放置,最終變?yōu)樘妓徕cD過氧化鈉是白色固體,是堿性氧化物5下列說法不正確的是()鈉、氫氣都能在氯氣中燃燒生成白色的煙霧銅絲在氯氣中燃燒,生成藍綠色的氯化銅液氯就是氯氣的水溶液,它能使干燥的

3、有色布條褪色久置的氯水,因氯氣幾乎完全揮發(fā)掉,剩下的就是水A只有 B和 C和 D6下列說法中正確的是()1 mol O2的質量是32 gmol1H2的摩爾質量是2 g1 mol H的質量是1 g對原子而言,摩爾質量就是相對原子質量A B C D7下列有關氣體的敘述中,錯誤的是()A不同的氣體,若體積不同,則它們所含的分子數肯定不同B在標準狀況下,氣體的摩爾體積約為22.4 Lmol1C當分子數目相同時,氣體體積的大小主要取決于氣體分子之間的距離D氣態(tài)物質沒有固定的形狀,且容易被壓縮8下列有關0.2 molL1 BaCl2溶液的說法中,不正確的是()A500 mL溶液中Cl濃度為0.2 molL

4、1B500 mL溶液中Ba2濃度為0.2 molL1C500 mL溶液中Cl總數為0.2 NAD500 mL溶液中Ba2和Cl總數為0.3NA9NA代表阿伏加德羅常數,下列說法正確的是()A在同溫同壓時,相同體積的任何氣體單質所含的原子數相同B2 g H2所含的原子數目為NAC在常溫常壓下,11.2 L N2所含的原子數為NAD17 g NH3所含氫原子數目為3NA10200 mL 0.3 molL1的K2SO4溶液和100 mL 0.2 molL1的Fe2(SO4)3溶液混合后,若忽略液體混合時體積的變化,則溶液中SO的物質的量濃度為()A0.3 molL1 B0.4 molL1C0.45

5、molL1 D0.5 molL111把2.3 g Na放入水中,要使100個水分子中含有1個Na,所需水的質量是()A184 g B181.8 g C180 g D183.6 g12濃鹽酸和次氯酸鈣能發(fā)生下列反應:Ca(ClO)24HCl(濃)=CaCl22Cl22H2O用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸反應制得的氯氣中,可能含有的雜質氣體是()CO2HClH2O(g)O2A B C D13在容量瓶上,無需標記的是()A標線 B溫度 C濃度 D容量14在標準狀況下,m g氣體A與n g氣體B的分子數相同,下列說法中不正確的是()A兩種氣體A與B的相對分子質量之比為mnB同質量氣體A與B的分子數之比為n

6、mC同溫同壓下,A、B兩氣體的密度之比為nmD相同狀況下,同體積A、B兩氣體的質量之比為mn15某位同學配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時,造成所配溶液濃度偏高的原因是()A所用NaOH已經潮解B向容量瓶中加水未到刻度線C有少量NaOH溶液殘留在燒杯里D用帶游碼的托盤天平稱2.4 g NaOH時誤用了“左碼右物”的方法16在4時,100 mL水中溶解了 22.4 L HCl氣體(標準狀況下測得)后形成溶液。下列說法正確的是()A該溶液物質的量濃度為10 molL1B該溶液物質的量濃度因溶液的密度未知而無法求得C該溶液中溶質的質量分數因溶液的密度未知而無法求得D所得溶液的體積為22.5 L二、

7、填空題 (本題包括3小題,共28分)17(8分)(1)發(fā)射衛(wèi)星的火箭推進器中大多使用燃料偏二甲肼,其化學式C2H8N2。試計算:偏二甲肼的摩爾質量是_;480 g偏二甲肼的物質的量為_。偏二甲肼中碳原子與氮原子的個數之比是_,物質的量之比是_;1 mol偏二甲肼中含有的氫原子數目是_。(2)據報道,加利福尼亞大學的科研人員發(fā)現了世界上最強的酸。這種強酸的化學式是CHB11Cl11。其中11個硼原子和1個碳原子排列成20面體,這是目前化合物中化學性質最為穩(wěn)定的原子組合。請回答下列問題:這種超強酸由_種元素組成。用NA表示阿伏加德羅常數的數值,那么1 mol該超強酸中含有的氯原子數目為_,若稱取該

8、超強酸1 049 g,則其中含硼原子的數目為_。18(6分)下列是常用的中和胃酸的藥物:藥名小蘇打胃舒平達喜化學式NaHCO3Al(OH)3Al2Mg6(OH)16CO34H2O每片藥量0.50 g0.245 g0.5 g(1)胃舒平的摩爾質量是_。(2)估算10片胃舒平和5片達喜,含鋁的物質的量較多的是_。(3)某瓶小蘇打有100粒藥片,則該瓶藥含小蘇打的物質的量為_(保留小數點后一位)。19(14分)有X、Y、Z三種元素,已知X、Y、Z的單質在常溫下均為氣體;X單質可在Z單質中燃燒,生成XZ,火焰為蒼白色;XZ極易溶于水,電離出X和Z,其水溶液可使藍色石蕊試紙變紅;每2個X2分子可與1個Y

9、2分子化合生成2個X2Y分子,X2Y在常溫下為液體;Z單質溶于X2Y中,所得溶液具有漂白作用;細鐵絲能在Z2(g)中劇烈燃燒,且產生棕褐色煙。推斷:(1)X、Y、Z三種元素的名稱X_,Y_,Z_;(2)化合物的化學式XZ_,X2Y_;(3)6個過程中涉及的化學反應方程式為: _。三、實驗題 (本題包括2小題,共18分)20(8分)實驗室配制500 mL 0.2 molL1的Na2SO4溶液,實驗操作步驟有:A在天平上稱出14.2 g硫酸鈉固體,把它放在燒杯中,用適量的蒸餾水使它完全溶解并冷卻至室溫。B把制得的溶液小心地轉移到容量瓶中。C繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線12 cm處,改用膠頭

10、滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低處與刻度線相切。D用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次,每次洗滌的液體都小心注入容量瓶,并輕輕振蕩。E將容量瓶瓶塞塞緊,充分搖勻。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)操作步驟的正確順序為(填序號)_。(2)本實驗用到的基本儀器已有燒杯、天平(帶砝碼、鑷子)、玻璃棒,還缺少的儀器是_、_、_。(3)下列情況會使所配溶液濃度偏高的是(填序號)_。a某同學觀察液面的情況如圖所示b沒進行上述的操作步驟Dc加蒸餾水時,不慎超過了刻度線d砝碼上沾有雜質e容量瓶使用前內壁沾有水珠21(10分)實驗室制取Cl2通常利用下面的反應原理:MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2+2H2、在下

11、面的裝置中,A是Cl2發(fā)生裝置,C、D為氣體的凈化裝置,C中裝有飽和食鹽水,D中裝有濃H2SO4,E是硬質玻璃管中裝有細鐵絲網;F為干燥的廣口瓶,燒杯G為尾氣吸收裝置。試回答:(1)A、B、G中各裝有什么藥品:A_;B_;G_。(寫化學式)(2)分析A中生成的Cl2中可能含有那些雜質氣體?_(3)為什么從A中生成的氣體一定要通過C、D兩個裝置? (4)E中的現象為 ;生成的物質是 。(5)寫出G中和E中反應的化學方程式 , 。四、計算題 (本題包括1小題,共6分)22(6分) 在100mL 0.5molL1 的NaOH溶液中通入一定量的CO2,測得反應后的溶液中CO32 和HCO3的物質的量之

12、比為13,則通入的CO2氣體在標準狀況下的體積是多少mL?B卷(滿分50分)五、選擇題(本題包括5小題,每小題4分,共20分,每小題只有一個選項符合題意)23在燒杯中加水和苯(密度為0.88g/cm3)各50mL。將一小粒金屬鈉(密度為0.97 g/cm3)投入燒杯中,觀察到的現象可能是( )A鈉在水層中反應并四處游動 B鈉停留在苯層中不發(fā)生反應C鈉在苯的液面上反應并四處游動 D鈉在苯與水的界面處反應并可能作上下跳動24. 相同質量的鈉、鎂、鋁分別與足量的鹽酸反應,生成氫氣最多的是( )A鈉 B鎂 C鋁 D一樣多25甲、乙、丙、丁四個燒杯中分別加入2.3g Na、6.2g Na2O、7.8g

13、Na2O2、4.0g NaOH,而后加入100mL水,使固體完全溶解,則甲、乙、丙、丁溶液中溶質的質量分數大小順序正確的是( )A.甲=丁乙丙 B.丁乙=丙甲 C.丁甲乙=丙 D.丁甲丙26 . 將4g NaOH溶于水中,若要使每100個H2O分子中含有1個Na+,則需要水的物質的量為( )A0.1 molB1 molC10 molD100 mol27在40g密度為dg/cm3的硫酸鐵溶液中,含有1.4g Fe3+離子,則此溶液中Fe3+的物質的量濃度為( )AdB d C dD d六、實驗探究題 (本題包括1小題,共9分)28某課外活動小組學生模擬呼吸面具中的原理(過氧化鈉與潮濕二氧化碳的反

14、應,涉及的反應有: 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2)設計用下圖所示儀器來制取氧氣并測量氧氣的體積。上圖中的量氣裝置E是由甲、乙兩根玻璃管組成,它們用橡皮管連通,并裝入適量水。甲管有刻度(050 mL),供量氣用;乙管可上下移動,以調節(jié)液面高低。實驗可供選用的藥品有:稀硫酸、鹽酸、過氧化鈉、碳酸鈉、大理石、水。(1)上述裝置的連接順序是_(填各接口的編號,其中連接膠管及夾持裝置均省略)。(2)C裝置中放入的反應物是 和 。(3)裝置A的作用是 ,裝置B的作用是 。(4)為了較準確地測量氧氣的體積,除了必須檢查整個裝置的氣密性外,在讀取反應前

15、后甲管中液面的讀數,求其差值的過程中,應注意 和 (填寫字母編號)A視線與凹液面最低處相平 B等待片刻,待乙管中液面不再上升時立刻讀數C讀數時應上下移動乙管,使甲、乙兩管液面相平D讀數時不一定使甲、乙兩管液面相平七、推斷題 (本題包括1小題,共11分) 29有A、B、C、D、E、F、G七種氣體,分別是H2、O2、N2、CO、CO2、HCl、Cl2中的一種。A、B、C、D難溶于水,E、F能溶于水,G易溶于水;A、D都能在B中燃燒,火焰均呈藍色。A和B的燃燒產物在通常條件下是液體, D和B的燃燒產物為E;E是無色氣體,能使澄清石灰水變渾濁;A也能在F中燃燒,火焰呈蒼白色,生成物為G;C在通常條件下

16、,為很難發(fā)生反應的雙原子單質分子。(1)寫出化學式:A B C D E F G (2)寫出下列反應的化學方程式:A在F中燃燒 ;E通入澄清石灰水溶液 。八、計算題 (本題包括1小題,共10分)30一定量的氫氣在氯氣中燃燒,所得混合物用100 mL 3.00 molL1的NaOH溶液(密度為1.12 gmL1)恰好完全吸收,測得溶液中含有NaClO的物質的量為0.050 0 mol。求:(1)原NaOH溶液的質量分數。(2)所得溶液中Cl的物質的量。2012-2013年高一質量檢測化學1(必修)第1章試題答案A卷答案1A人工合成元素屬于核物理的研究范疇。2B研究物質的基本程序是:觀察物質的外觀性

17、質預測物質的性質實驗和觀察解釋及結論。3D將鈉投入滴有紫色石蕊試液的水中,鈉先與水反應,反應方程式為2Na2H2O=2NaOHH2。生成的NaOH可使石蕊變藍;可觀察到的實驗現象還有:鈉浮在液面上、有無色無味的氣體產生等;一小塊金屬鈉與水反應發(fā)出嘶嘶的響聲,而不是爆鳴聲。4D過氧化鈉是淡黃色固體,與水反應時,不僅有NaOH生成,還放出O2,故不屬于堿性氧化物。5D鈉在氯氣中燃燒,生成白色的NaCl固體微小顆粒,應稱“白煙”;氫氣在氯氣中燃燒,生成氯化氫,氯化氫溶于空氣中的水蒸氣,形成鹽酸微小液滴,應稱“白霧”,可見敘述不正確;銅絲在氯氣中燃燒生成棕黃色的煙CuCl2的微小晶體顆粒,CuCl2溶

18、于少量水時能形成綠色溶液,因此不正確;“液氯”指氯氣冷卻到34.6所得的液體,液氯中只含氯分子,屬于純凈物,而氯氣的水溶液中含有多種成分,屬于混合物;液氯中只有氯分子,不含次氯酸,也就不能使干燥的有色布條褪色,也不正確;新制的氯水中含有H2O、Cl2、HCl、HClO等粒子,久置的氯水由于氯氣的揮發(fā)及次氯酸的見光分解,相當于極稀的鹽酸溶液,同樣不正確。6C摩爾質量是1 mol物質的質量,其單位應是gmol1,物質的式量(如相對分子質量、相對原子質量、相對離子質量等)與物質摩爾質量的區(qū)別就在于有無單位;物質的量與物質的質量、摩爾質量之間的關系是mn M 。7A不同溫度、壓強下,盡管氣體體積不同,

19、但物質的量(分子數)有可能相同,故A錯。8A對同一種溶液而言,物質的量濃度與體積的大小無關,但離子個數與體積有關。9DA項氣體單質分子所含的原子可能不同,如O2、O3等;B項中2 g H2所含原子數為0.2NA;C項在常溫常壓下11.2 L N2不是0.5 mol。10B SO0.4 molL1。11B12A濃HCl有揮發(fā)性,Ca(ClO)2會在空氣中吸收CO2而轉變?yōu)镃aCO3,故當用久置的漂白粉與濃鹽酸反應制得Cl2時,可能引入的雜質氣體是CO2、HCl及H2O(g)。13C14.C15BNaOH潮解,則稱取NaOH的量不足,濃度偏低;加水未到刻度線,則溶液體積不足,濃度偏高;少量NaOH

20、溶液殘留在燒杯中,溶質沒全部進入所配溶液;D項中實際質量只有2.0 g0.4 g1.6 g。16B標準狀況下的22.4 L HCl(氣)的物質的量為1 mol,質量為36.5 g,溶液質量為 36.5 g100 g,溶液體積為 mL,而溶液的密度未知,則無法求溶液體積,進而無法求該溶液的物質的量濃度。17(1)60 gmol18 mol(2分)11118NA(3分)(2)4 (1分)11 NA22NA (2分)18(1)78 gmol1(2)10片胃舒平(3)0.6 mol (6分)19. (1)氫氧氯(6分)(2)HClH2O (4分)(3)H2Cl22HCl2H2O22H2OCl2H2O=

21、HClHClO2Fe3Cl22FeCl3 (4分)解析抓住明顯特征,入手分析可得答案。“火焰為蒼白色”可推知是H2在Cl2中燃燒。由可推出X是H,Z是Cl。根據的描述,可判斷是H2和O2的反應。根據可知有HClO生成。為Fe在Cl2中的燃燒。20. (1)ABDCE(3分)(2)量筒膠頭滴管500 mL容量瓶(3分)(3)ad (2分)解析(1)配制一定物質的量濃度溶液的步驟為:計算、稱量、溶解、轉移、洗滌、定容、搖勻。(2)還應有500 mL容量瓶、膠頭滴管和量筒。(3)a俯視使V減少,故使c偏高;b未進行洗滌,使n減小,故使c偏低;c項使V增大,故濃度偏小;d使m增大,故使?jié)舛绕?;e無影響。21.(1)MnO2;濃 HCl; NaOH (3分)(2)濃鹽酸易揮發(fā),同時該反應放熱,因此生成的Cl2中可能混有HCl氣體和水蒸氣(2分)(3)除去HCl和H2O(

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