第九章學(xué)案42化學(xué)反應(yīng)的方向和限度

1、學(xué)案42化學(xué)反應(yīng)的方向和限度考綱要求1.了解化學(xué)反應(yīng)的方向與化學(xué)反應(yīng)的焓變和熵變之間的關(guān)系。2.掌握化學(xué)反應(yīng)在一定條件下能否自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)。3.能夠利用化學(xué)反應(yīng)的焓變和熵變判斷化學(xué)反應(yīng)的方向。4.了解可逆反應(yīng)的定義。5.理解化學(xué)平衡的定義。6.理解影響化學(xué)平衡的因素。7.理解化學(xué)平衡常數(shù)的定義并能進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算。知識(shí)點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向及判斷依據(jù)1自發(fā)反應(yīng)在一定條件下_就能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)稱為自發(fā)反應(yīng)。2判斷化學(xué)反應(yīng)方向的依據(jù)(1)焓變與反應(yīng)方向研究表明，對(duì)于化學(xué)反應(yīng)而言，絕大多數(shù)_都能自發(fā)進(jìn)行，且反應(yīng)放出的熱量_，體系能量_得也_，反應(yīng)越_。可見(jiàn)，_是制約化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的因素之一。(

2、2)熵變與反應(yīng)方向研究表明，除了熱效應(yīng)外，決定化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的另一個(gè)因素是體系的_。大多數(shù)自發(fā)反應(yīng)有趨向于體系_增大的傾向。熵和熵變的含義a熵的含義熵是衡量一個(gè)體系_的物理量。用符號(hào)_表示。同一條件下，不同物質(zhì)有不同的熵值，同一物質(zhì)在不同狀態(tài)下熵值也不同，一般規(guī)律是：S(g)S(l)S(s)。b熵變的含義熵變是反應(yīng)前后體系_，用_表示，化學(xué)反應(yīng)的S越大，越有利于反應(yīng)_。(3)綜合判斷反應(yīng)方向的依據(jù)要正確判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是否能自發(fā)進(jìn)行，必須綜合考慮反應(yīng)的_與_。在恒溫、恒壓時(shí)，如果反應(yīng)的_，則該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行；如果反應(yīng)的_，則該反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行；如果反應(yīng)的_或_，反應(yīng)是否能自發(fā)進(jìn)行

3、與反應(yīng)的_有關(guān)。問(wèn)題思考1能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定能實(shí)際發(fā)生嗎？2為什么有時(shí)可用能量判據(jù)或熵判據(jù)判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向？知識(shí)點(diǎn)二可逆反應(yīng)和化學(xué)平衡1可逆反應(yīng)_條件下，既能向_方向進(jìn)行，又能向_方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。問(wèn)題思考3反應(yīng)2H2O通電點(diǎn)燃2H2O2是否為可逆反應(yīng)？2化學(xué)平衡狀態(tài)(1)概念一定條件下的可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率_，反應(yīng)體系中所有參加反應(yīng)的物質(zhì)的_保持不變的狀態(tài)。(2)建立過(guò)程在一定條件下，將0.3 mol CO和0.2 mol H2O(g)通入2 L密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)。反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)，_濃度最大，正反應(yīng)速率最大；_濃度為0，_反應(yīng)

4、速率為0。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸_，正反應(yīng)速率逐漸_；生成物濃度逐漸_，逆反應(yīng)速率逐漸_，最終正、逆反應(yīng)速率_，達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度均_。依據(jù)以上敘述畫(huà)出反應(yīng)的vt圖象：由vt圖象_看出化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，因?yàn)開(kāi)，即反應(yīng)仍在進(jìn)行著。(3)平衡特點(diǎn)問(wèn)題思考4化學(xué)平衡概念中，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等的含義是什么？知識(shí)點(diǎn)三化學(xué)平衡常數(shù)1概念在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到_時(shí)，生成物_與反應(yīng)物_的比值是一個(gè)常數(shù)，用符號(hào)_表示。2表達(dá)式對(duì)于反應(yīng)mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，K_(固體和純液體的濃度為常數(shù)，通常不計(jì)入平衡常數(shù)表達(dá)式中)。3意義(1)K值越大，反應(yīng)

5、物的轉(zhuǎn)化率_，正反應(yīng)進(jìn)行的程度_。(2)K只受_影響，與反應(yīng)物或生成物的濃度變化無(wú)關(guān)。(3)化學(xué)平衡常數(shù)是指某一具體反應(yīng)的平衡常數(shù)。若反應(yīng)方向改變，則平衡常數(shù)改變。若方程式中各物質(zhì)的系數(shù)等倍擴(kuò)大或縮小，盡管是同一反應(yīng)，平衡常數(shù)也會(huì)改變。一、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷1化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志(1)v正v逆反應(yīng)體系中_的消耗速率和生成速率相等(2)平衡混合物中各組成成分的含量保持不變各組分的_、_、_、_(有氣體參加的可逆反應(yīng))、_等保持不變。2實(shí)例分析例舉反應(yīng)mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)是否平衡狀態(tài)混合物體系中各成分的量各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定

6、各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定總體積、總壓強(qiáng)、總物質(zhì)的量、總濃度一定正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率的關(guān)系在單位時(shí)間內(nèi)消耗了m mol A，同時(shí)生成m mol A，即v正v逆在單位時(shí)間內(nèi)消耗了n mol B，同時(shí)消耗了p mol C，則v正v逆vAvBvCvDmnpq，v正不一定等于v逆在單位時(shí)間內(nèi)生成n mol B，同時(shí)消耗q mol D，均指v逆，v正不一定等于v逆壓強(qiáng)若mnpq，總壓強(qiáng)一定(其他條件不變)若mnpq，總壓強(qiáng)一定(其他條件不變)混合氣體相對(duì)平均分子質(zhì)量()一定，mnpq一定，mnpq溫度任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，當(dāng)體系溫度一定（其他條件不變）體系的密度()密度一定典例導(dǎo)悟1下列方法可

7、以證明H2(g)I2(g)2HI(g)，已達(dá)平衡狀態(tài)的是_(填序號(hào))。單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H2的同時(shí)，生成n mol HI一個(gè)HH 鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)HI鍵斷裂百分含量w(HI)w(I2)反應(yīng)速率v(H2)v(I2)v(HI)c(HI)c(H2)c(I2)211溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化條件一定，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化溫度和體積一定時(shí)，混合氣體顏色不再變化溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化討論：在上述的說(shuō)法中能說(shuō)明2NO2(g)2O4(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_(填序號(hào))。二、等效平衡1含義在一定條件下(恒溫恒容或恒溫恒壓)

8、，對(duì)同一可逆反應(yīng)體系，_時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量不同，而達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，同種物質(zhì)的百分含量_。2原理同一可逆反應(yīng)，當(dāng)外界條件一定時(shí)，反應(yīng)無(wú)論從正反應(yīng)開(kāi)始，還是從逆反應(yīng)開(kāi)始，最后都能達(dá)到平衡狀態(tài)。其中平衡混合物中各物質(zhì)的含量_。由于化學(xué)平衡狀態(tài)與_有關(guān)，而與建立平衡的_無(wú)關(guān)。因而，同一可逆反應(yīng)，從不同的狀態(tài)開(kāi)始，只要達(dá)到平衡時(shí)條件(溫度、濃度、壓強(qiáng)等)完全相同，則可形成等效平衡。3分析方法按照化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系，把起始物轉(zhuǎn)化為方程式_的物質(zhì)，通過(guò)對(duì)比兩種情況下對(duì)應(yīng)組分的起始量是相等，還是等比，來(lái)判斷化學(xué)平衡是否等效(即“一邊倒”)。4分類及判斷方法等效平衡有兩類反應(yīng)(即n0、n0的反應(yīng))、兩

9、種狀態(tài)(即恒溫恒容、恒溫恒壓)(1)恒溫恒容條件下的體積可變反應(yīng)判斷方法：_即等效(2)恒溫恒壓條件下的體積可變反應(yīng)判斷方法：_即等效(3)恒溫條件下體積不變的反應(yīng)判斷方法：無(wú)論是恒溫恒容，還是恒溫恒壓，只要_即等效，因?yàn)閴簭?qiáng)改變對(duì)該類反應(yīng)的化學(xué)平衡_。典例導(dǎo)悟2在一定溫度下進(jìn)行反應(yīng)H2I22HI，有以下3種不同的起始投料方式(初始容器容積相同)：H2(g)I2(g)2HI(g) 1 mol 1 mol 0 mol 2 mol 2 mol 1 mol a mol b mol c mol(1)試判斷和是否是等效平衡？(2)和均達(dá)平衡時(shí)，H2的物質(zhì)的量是否相同？物質(zhì)的量濃度是否相同？(3)若使和成

10、為等效平衡，則a、b、c應(yīng)滿足什么關(guān)系？題組一化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷及平衡特征1(2011山東理綜，28)研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。(1)NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)。利用反應(yīng)6NO28NH3催化劑7N212H2O也可處理NO2。當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2 mol電子時(shí)，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是_L。(2)已知：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H196.6 kJmol12NO(g)O2(g)2NO2(g)H113.0 kJmol1則反應(yīng)NO2(g)SO2(g)SO3(g)NO(g)的H_kJmol1。一定條件下，將NO2與SO2以體積比12置于密閉容器中發(fā)生

11、上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。a體系壓強(qiáng)保持不變b混合氣體顏色保持不變cSO3和NO的體積比保持不變d每消耗1 mol SO3的同時(shí)生成1 mol NO2測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2體積比為16，則平衡常數(shù)K_。(3)CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO(g)2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示。該反應(yīng)H_0(填“”或“”、“”或“”、“”或“”)。(2)已知：NH2COONH42H2ONH4HCO3NH3H2O，該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測(cè)定水解反應(yīng)速率，得到c(NH2COO)隨時(shí)間的變化趨勢(shì)如下圖所示。計(jì)算

12、25.0 時(shí)，06 min氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率：_。根據(jù)圖中信息，如何說(shuō)明該水解反應(yīng)速率隨溫度升高而增大：_。題組二化學(xué)平衡常數(shù)及應(yīng)用3(2011上海，25)自然界的礦物、巖石的成因和變化受到許多條件的影響。地殼內(nèi)每加深1 km，壓強(qiáng)增大約25 00030 000 kPa。在地殼內(nèi)SiO2和HF存在以下平衡：SiO2(s)4HF(g)SiF4(g)2H2O(g)148.9 kJ根據(jù)題意完成下列填空：(1)在地殼深處容易有_氣體逸出，在地殼淺處容易有_沉積。(2)如果上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，該反應(yīng)_(選填編號(hào))。a一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)b在平衡移動(dòng)時(shí)正反應(yīng)速率先增大后減小c一定向逆反應(yīng)

13、方向移動(dòng)d在平衡移動(dòng)時(shí)逆反應(yīng)速率先減小后增大(3)如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，_(選填編號(hào))。a2v正(HF)v逆(H2O)bv(H2O)2v(SiF4)cSiO2的質(zhì)量保持不變d反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物(4)若反應(yīng)的容器容積為2.0 L，反應(yīng)時(shí)間為8.0 min，容器內(nèi)氣體的密度增大了0.12 gL1，在這段時(shí)間內(nèi)HF的平均反應(yīng)速率為_(kāi)。4(2010北京理綜，12)某溫度下，H2(g)CO2(g)H2O(g)CO(g)的平衡常數(shù)K。該溫度下在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始濃度如下表所示。起始濃度甲乙丙c(H2)/(molL1)0

14、.0100.0200.020c(CO2)/(molL1)0.0100.0100.020下列判斷不正確的是()A平衡時(shí)，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%B平衡時(shí)，甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60%C平衡時(shí)，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 molL1D反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢題組一化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向1下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()ANH4NO3溶于水是自發(fā)過(guò)程B同一種物質(zhì)氣態(tài)時(shí)熵值最大，液態(tài)時(shí)次之，而固態(tài)時(shí)最小C借助于外力能自發(fā)進(jìn)行的過(guò)程，其體系的能量趨向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)D由能量判據(jù)(以焓變?yōu)榛A(chǔ))和熵判據(jù)組合而成的復(fù)合判據(jù)，更適合于所有的過(guò)程2(2011長(zhǎng)春質(zhì)檢)

15、有A、B、C、D 4個(gè)反應(yīng)：反應(yīng)ABCDH/kJmol110.51.8012611.7S/Jmol1K130.0113.084.0105.0則在任何溫度都能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是_；任何溫度都不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是_；另兩個(gè)反應(yīng)中，在溫度高于_時(shí)可自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是_，在溫度低于_時(shí)可自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是_。題組二化學(xué)平衡狀態(tài)及其判斷3對(duì)于固定體積的密閉容器中進(jìn)行的氣體反應(yīng)A(g)B(g)C(s)2D(g)，可以說(shuō)明在恒溫下已達(dá)到平衡狀態(tài)的是()反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化A氣體和B氣體的生成速率相等混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間變化而變化反應(yīng)混合氣體的密度不隨時(shí)間變化而變化A B C D4(2011鹽

16、城中學(xué)模擬)在容積不同的密閉容器內(nèi)，分別充入等量的N2和H2，在不同溫度下，任其發(fā)生反應(yīng)N2(g)3H2(g)2NH3(g)，并分別在t秒時(shí)測(cè)定其中NH3的體積分?jǐn)?shù)，繪圖如右圖所示：(1)A，B，C，D，E五點(diǎn)中，尚未達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的點(diǎn)是_。(2)此可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是_反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。(3)AC段的曲線是增函數(shù)，CE段曲線是減函數(shù)，試從反應(yīng)速率和平衡角度說(shuō)明理由：_。題組三化學(xué)平衡常數(shù)及其計(jì)算5設(shè)反應(yīng)Fe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g)HQ1的平衡常數(shù)為K1，反應(yīng)Fe(s)H2O(g)FeO(s)H2(g)HQ2的平衡常數(shù)為K2，在不同溫度下，K1、K2的值如下：T/K

17、K1K29731.472.381 1732.151.67.從上表可推斷，反應(yīng)是_(填“放”或“吸”)熱反應(yīng)；.現(xiàn)有反應(yīng)H2(g)CO2(g)CO(g)H2O(g)HQ3，平衡常數(shù)為K3。(1)根據(jù)反應(yīng)與推導(dǎo)出K1、K2、K3的關(guān)系式K3_；可推斷反應(yīng)是_(填“放”或“吸”)熱反應(yīng)。要使反應(yīng)在一定條件下建立的平衡右移，可采取的措施有_(填字母序號(hào))。A縮小容器體積 B降低溫度C使用合適的催化劑 D設(shè)法減少CO的量E升高溫度(2)根據(jù)反應(yīng)、推導(dǎo)出Q1、Q2、Q3的關(guān)系式：_。(3)現(xiàn)在恒容密閉容器中通入一定量CO2，再慢慢通入H2，使發(fā)生上述反應(yīng)，在其他條件不變時(shí)，若改變H2的起始量，容器中CO的

18、體積分?jǐn)?shù)也隨之改變，在右圖中畫(huà)出CO的體積分?jǐn)?shù)隨n(H2)變化的示意圖。學(xué)案42化學(xué)反應(yīng)的方向和限度【課前準(zhǔn)備區(qū)】知識(shí)點(diǎn)一1無(wú)需外界幫助2(1)放熱反應(yīng)越多降低越多完全反應(yīng)的焓變(2)混亂度混亂度a.混亂度Sb熵的變化S自發(fā)進(jìn)行(3)焓變熵變H0H0，S0H0，S0，S0溫度知識(shí)點(diǎn)二1相同正反應(yīng)逆反應(yīng)2(1)相等質(zhì)量或濃度(2)反應(yīng)物生成物逆減小減小增大增大相等保持不變可以v正v逆0(3)正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率質(zhì)量(或濃度)知識(shí)點(diǎn)三1化學(xué)平衡濃度計(jì)量數(shù)次方的乘積濃度計(jì)量數(shù)次方的乘積K2.3(1)越大越大(2)溫度問(wèn)題思考1不一定，化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)指出的僅僅是在一定條件下化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的趨勢(shì)，

19、并不能說(shuō)明在該條件下反應(yīng)一定能實(shí)際發(fā)生，還要考慮化學(xué)反應(yīng)的快慢問(wèn)題。2當(dāng)能量判據(jù)與熵判據(jù)的差別較大時(shí)，可用能量判據(jù)或熵判據(jù)判斷反應(yīng)的方向。3不是可逆反應(yīng)，因?yàn)闂l件不同。4這里的v正與v逆相等是對(duì)同一種物質(zhì)而言的，不同的兩種物質(zhì)則必須是一個(gè)為正反應(yīng)速率，另一個(gè)為逆反應(yīng)速率且二者之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比?！菊n堂活動(dòng)區(qū)】一、1.(1)同一物質(zhì)(2)物質(zhì)的量濃度質(zhì)量分?jǐn)?shù)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)體積分?jǐn)?shù)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率2是是是不一定是是不一定不一定是不一定是不一定是不一定二、1.起始相同2相同條件途徑3同一半邊4(1)極值等量(2)極值等比(3)極值等比無(wú)影響典例導(dǎo)悟1解析(1)對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子總數(shù)不等的可逆反應(yīng)，

20、可從化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)鍵斷裂、物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、轉(zhuǎn)化率、顏色、溫度、相對(duì)原子質(zhì)量、壓強(qiáng)、密度等來(lái)判斷。(2)對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子總數(shù)相等的可逆反應(yīng)，可從化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)鍵斷裂、物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、轉(zhuǎn)化率、顏色、溫度等來(lái)判斷(此時(shí)相對(duì)分子質(zhì)量、壓強(qiáng)、密度不能作為判斷依據(jù))。2(1)將中HI轉(zhuǎn)化到左半邊反應(yīng)物中，則n(H2)n(I2)(20.5) mol(20.5) mol11，與中比值相同，故二者是等效平衡。(2)和都達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，中H2的物質(zhì)的量應(yīng)是中的2.5倍。物質(zhì)的量濃度亦是的2.5倍。(3)若使等效，a、b、c三者關(guān)系應(yīng)滿足：(1a)(1b)11或ab11，c0。【課后練習(xí)區(qū)

21、】高考集訓(xùn)1(1)3NO2H2O=2HNO3NO6.72(2)41.8b2.67或(3)在1.3104 kPa下，CO的轉(zhuǎn)化率已較高，再增大壓強(qiáng)CO轉(zhuǎn)化率提高不大，同時(shí)生產(chǎn)成本增加，得不償失解析(1)根據(jù)題給化學(xué)方程式可知當(dāng)6 mol NO2全部參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子6 mol(40)24 mol，故轉(zhuǎn)移1.2 mol電子時(shí)，消耗NO2 0.3 mol，即6.72 L。(2)設(shè)所給的兩個(gè)反應(yīng)方程式分別標(biāo)注為2SO2(g)O2(g)SO3(g)H1196.6 kJmol1、2NO(g)O2(g)2NO2(g)H2113.0 kJmol1，所求總反應(yīng)方程式的H為H3，H341.8 kJmol1。第2

22、問(wèn)，由于該反應(yīng)為前后氣體體積相等的反應(yīng)，故體系的壓強(qiáng)始終保持不變，故不能以壓強(qiáng)不變作為判斷標(biāo)志，故a錯(cuò)誤；SO3與NO的體積比始終保持11，故c錯(cuò)；根據(jù)“異方向，量相當(dāng)”的原理可知d錯(cuò)。設(shè)NO2和SO2的起始加入量分別為1 mol和2 mol，容器體積為V。則有：(設(shè)NO的轉(zhuǎn)化量為x)NO2(g)SO2(g)SO3(g)NO(g)起始量(mol) 1 2 0 0轉(zhuǎn)化量(mol) x x x x平衡量(mol) 1x 2x x x據(jù)題意有則x0.8 mol平衡常數(shù)K或2.67。(3)從圖像來(lái)看，隨著溫度的升高，CO的轉(zhuǎn)化率變小，故H(2)0.05 molL1min125 時(shí)反應(yīng)物的起始濃度較小，

23、但06 min的平均反應(yīng)速率(曲線的斜率)仍比15.0 時(shí)的大解析(1)根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)判斷標(biāo)志是v正v逆，各組分濃度不再發(fā)生變化，由NH2COONH4(s)2NH3(g)CO2(g)可見(jiàn)該反應(yīng)為不等體積變化(即反應(yīng)物和生成物氣體分子數(shù)不相同)，可以得恒容狀態(tài)下壓強(qiáng)不變或混合氣體密度不變時(shí)，反應(yīng)即達(dá)到平衡狀態(tài)，但上述反應(yīng)中反應(yīng)物無(wú)氣體參加，因此生成物中各組分氣體體積分?jǐn)?shù)恒定不變。根據(jù)Kc2(NH3)c(CO2)21.6108(molL1)3。由NH2COONH4(s)2NH3(g)CO2(g)正反應(yīng)氣體分子數(shù)增加，增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。由表中數(shù)據(jù)可以得出溫度升高，壓強(qiáng)增大，即隨著溫度的

24、升高，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，因此正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以H0；根據(jù)NH2COONH4(s)2NH3(g)CO2(g)，正反應(yīng)是生成物氣體分子數(shù)增多的反應(yīng)，所以S0。(2)根據(jù)v得到v0.05 molL1min1。由圖像數(shù)據(jù)可以得出，用不同初始濃度，不同溫度下的平均反應(yīng)速率的大小來(lái)說(shuō)明：如25 時(shí)反應(yīng)物的起始濃度較小，但06 min的平均反應(yīng)速率(曲線的斜率)仍比15.0 時(shí)的大。3(1)SiF4、H2OSiO2(2)ad(3)bc(4)0.001 0 molL1min1解析(1)氣體的溶解度隨壓強(qiáng)的增大而升高，固體溶解度不受壓強(qiáng)的影響，地殼深處，壓強(qiáng)大，有SiF4、H2O氣體逸出，而SiO2易在地殼淺處沉積。(2)平衡常數(shù)K值增大，必使生成物濃度增大，平衡