2020-2021化學綜合題的專項培優(yōu)易錯試卷練習題(含答案)及答案

1、一、中考初中化學綜合題1 過氧化鎂（ MgO2）是一種鎂精細化工產(chǎn)品。在醫(yī)療上可用來治療消化不良、胃酸過多等疾病。在環(huán)境保護方面，過氧化鎂可用來處理地下水污染的土壤。還可以用于牙膏，對牙齒有漂白和防過敏的作用。某化學興趣小組對過氧化鎂的性質(zhì)和制備等進行了以下研究。一過氧化鎂的性質(zhì)（ 1）過氧化鎂（其中氧元素的化合價為 _）是一種白色的粉末，其外觀與物理性質(zhì)與氧化鎂相似?；瘜W性質(zhì)不夠穩(wěn)定，不溶于水，但逐漸的被分解放出氧氣。過氧化鎂有強氧化性，常溫下比較穩(wěn)定，但是加熱時會分解生成氧氣和氧化鎂。請下出該反應(yīng)的化學方程式 _。（ 2）過氧化鎂易溶于稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)： MgO2+2HCl=MgCl2+H

2、2O2 同時溫度升高，說明該反應(yīng)熱量 _（填 “放出 ”或 “吸收 ”）。二過氧化鎂的制備下圖是利用堿式碳酸鎂（Mg2(OH)2CO3）和 30%的過氧化氫溶液來制取過氧化鎂。（資料）堿式碳酸鎂與碳酸鎂有相似的化學性質(zhì)，能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳氧化鎂與過氧化氫反應(yīng)放出大量的熱（ 3）檢測煅燒過程堿式碳酸鎂完全分解的方法是_（寫出具體的操作和現(xiàn)象）；上述生產(chǎn)過程加入穩(wěn)定的劑的作用是_。（4）用上述堿式碳酸鎂在550、600、 650 及 700下煅燒一定的時間生成氧化鎂。用上述條件制備的氧化鎂分別與30%雙氧水反應(yīng)合成過氧化鎂產(chǎn)率（見圖1 和圖 2）。堿式碳酸鎂煅燒的溫度適宜控制在_，煅燒的時

3、間適宜控制在_h。（ 5）結(jié)果分析：在適宜的溫度和時間下，堿式碳酸鎂能完全分解，并且得到的氧化鎂顆粒表面積最大，能與 30%過氧化氫充分反應(yīng)，所以產(chǎn)率高。推測700時，產(chǎn)率明顯降低的可能的原因 _。三過氧化鎂產(chǎn)品純度檢測在生產(chǎn)過程中，過氧化鎂中常常含有少量的氧化鎂雜質(zhì)（其他雜質(zhì)不考慮），以下是該小組進行純度檢測的實驗裝置和實驗步驟。檢查裝置氣密性，裝入藥品（樣品質(zhì)量為0.7g），調(diào)節(jié)刻度管使左右兩邊液面相平，刻度管度數(shù)為 10.0mL。打開分液漏斗開關(guān)，待瓶中無氣泡產(chǎn)生時，關(guān)閉開關(guān)。再次調(diào)節(jié)刻度管使左右兩邊液面相平，刻度管度數(shù)為122mL。（6）稀鹽酸中放入的少量硫酸銅溶液目的是_。（7）根據(jù)

4、上面實驗數(shù)據(jù)計算樣品中過氧化鎂的質(zhì)量分數(shù)_（寫出具體的計算過程，實驗條件下 O2 密度為 1.429g/L ）。（8）該小組同學所測得質(zhì)量分數(shù)比實際結(jié)果偏大，你覺得可能的原因是（_）A 生成的氧氣有少量溶于水B 未等裝置冷卻到室溫就開始讀數(shù)C 雜質(zhì)與鹽酸反應(yīng)能產(chǎn)生少量的氣體D 滴入的稀鹽酸占了一部分氣體的體積【答案】 1 價 2 MgO22MgO+O2 放熱 取少量煅燒后的固體，滴入稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生防止過氧化氫受熱分解或防止過氧化鎂受熱分解650 2 700時，生成的氧化鎂顆粒的表面積減小，與過氧化氫反應(yīng)不充分作過氧化氫分解的催化劑80% BD【解析】【分析】【詳解】（1）過氧化鎂中鎂顯+2

5、 價，設(shè)有元素的化合價為x，則 +2+2x=0，的 x=-1，故過氧化鎂中氧元素的化合價為-1 ；過氧化鎂有強氧化性，常溫下比較穩(wěn)定，但是加熱時會分解生成氧氣和氧化鎂，該反應(yīng)的化學方程式為：2MgO 22MgO+O2；（ 2）過氧化鎂易溶于稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)： MgO2+2HCl=MgCl2+H2O2 同時溫度升高，說明該反應(yīng)放出熱量；（ 3）檢測煅燒過程堿式碳酸鎂完全分解的方法是：取少量煅燒后的固體，滴入稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生；上述生產(chǎn)過程加入穩(wěn)定的劑的作用是：防止過氧化氫受熱分解或防止過氧化鎂受熱分解。（4）根據(jù)圖1和圖2，堿式碳酸鎂煅燒的溫度適宜控制在650，煅燒的時間適宜控制在2h。（ 5）

6、在適宜的溫度和時間下，堿式碳酸鎂能完全分解，并且得到的氧化鎂顆粒表面積最大，能與 30%過氧化氫充分反應(yīng)，所以產(chǎn)率高。推測 700時，產(chǎn)率明顯降低的可能的原因是： 700時，生成的氧化鎂顆粒的表面積減小，與過氧化氫反應(yīng)不充分。（ 6）稀鹽酸中放入的少量硫酸銅溶液目的是：作過氧化氫分解的催化劑；（ 7）設(shè)過氧化鎂的質(zhì)量為 x，反應(yīng)后刻度管數(shù)為 122mL，故生成氧氣的體積為 122mL-10mL=112mL,由 MgO +2HCl=MgCl +H O ， 2H OMnO22H O+O 得：222222222MgO 2O211232x112mL1.429g/ L1000mL11232=x112mL

7、1.429g / L1000mLX=0.56g0.56g所以樣品中過氧化鎂的質(zhì)量分數(shù)為100%=80%；0.7g（8）該小組同學所測得質(zhì)量分數(shù)比實際結(jié)果偏大，你覺得可能的原因是：A、生成的氧氣有少量溶于水，會使氧氣體積偏小，導(dǎo)致測量結(jié)果偏??；B、未等裝置冷卻到室溫就開始讀數(shù)，氣體受熱膨脹，會使氧氣體積偏大，過氧化鎂質(zhì)量增大 ，故樣品中過氧化鎂質(zhì)量分數(shù)偏大；C、雜質(zhì)與鹽酸能反應(yīng)，會使測量結(jié)果偏小；D、滴入的稀鹽酸占了一部分氣體的體積，會使氧氣體積偏大 ，導(dǎo)致測量結(jié)果偏大。故選BD。2 某品牌純堿中含有少量的氯化鈉。某化學探究小組欲測定該品牌純堿的純度（即碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)）。（一）甲組同學設(shè)計如圖

8、所示實驗：（實驗步驟）按裝置圖連接儀器，并檢查_稱取 13.0g 樣品放入錐形瓶中，加入適量蒸餾水溶解，并在其他裝置中加入相應(yīng)的藥品；稱量裝置C 的質(zhì)量打開分液漏斗旋塞滴入稀硫酸，直到_（填實驗現(xiàn)象）為止。再次稱量裝置C 的總質(zhì)量計算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)（實驗分析）（1） A 裝置中反應(yīng)的化學方程式為_（2） B 裝置的作用是 _（3）如果沒有B 裝置，則所測樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)_（填 “偏大 ”、 “偏小 ”或“不變 ”）（4）稱得純堿樣品的質(zhì)量為13.0g，實驗前、后C 裝置（包含藥品）的質(zhì)量分別為61.2g、65.6g，則該純堿樣品的純度為_ （精確到0.1%）（5）針對上述定量實

9、驗，下面說法錯誤的是_（填序號）A 可用長頸漏斗代替分液漏斗B 可用稀鹽酸代替稀硫酸C 將 C 裝置右端封住，可不要D 裝置D 實驗中應(yīng)緩慢滴加稀硫酸E.D 裝置的作用是防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進入C 裝置中，造成實驗誤差。（二）乙組同學采用生成沉淀的方法來測定樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計了如下實驗：（ 1）判斷加入氯化鋇溶液是否過量的合適方法是_（填序號），然后觀察現(xiàn)象判斷A 靜置混合物 X，向其中繼續(xù)滴加氯化鋇溶液，若無白色沉淀出現(xiàn)，則氯化鋇已過量B 向混合物 X 中繼續(xù)滴加稀硫酸，若有白色沉淀生成，則氯化鋇已過量。（2）判斷濾渣是否洗干凈，可以采取向最后的洗出液中滴加_（填序號），然后

10、觀察現(xiàn)象判斷A 氯化鋇溶液B 稀硫酸C硝酸銀溶液D稀鹽酸（3）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，乙組測得樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為88.3%。（實驗反思）甲、乙兩組同學所測該品牌中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，你認為_組（填 “甲 ”或 “乙 ”）更準確，另一組存在較大偏差的原因可能是_【答案】裝置氣密性不產(chǎn)生氣泡Na2 3 2 42422 吸收水蒸氣偏大CO +H SONa SO +H O+CO81.5%ABC AC乙反應(yīng)生成的二氧化碳不能被氫氧化鈉完全吸收【解析】【分析】碳酸鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳；銀離子能和氯離子結(jié)合生成白色沉淀氯化銀。【詳解】（一） 實驗步驟 按裝置

11、圖連接儀器，并檢查裝置氣密性；稱取13.0g 樣品放入錐形瓶中，加入適量蒸餾水溶解，并在其他裝置中加入相應(yīng)的藥品；稱量裝置C 的質(zhì)量；打開分液漏斗旋塞滴入稀硫酸，直到不產(chǎn)生氣泡為止；再次稱量裝置C 的總質(zhì)量；計算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)；實驗分析 （ 1） A 裝置中，碳酸鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學方程式為： Na2CO3+H2SO4 Na2SO4+H2O+CO2；（ 2） B 裝置的作用是吸收水蒸氣，以防止水蒸氣被氫氧化鈉固體吸收，影響實驗結(jié)果；（ 3）如果沒有 B 裝置，則水蒸氣會被氫氧化鈉吸收，從而導(dǎo)致所測樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)偏大；（4）反應(yīng)生成二氧化碳質(zhì)量為：

12、65.6g-61.2g=4.4g，設(shè)碳酸鈉質(zhì)量為x，x 1064.4g 44x=10.6g，10.6 g則該純堿樣品的純度為： 100%=81.5%；13.0 g（5） A、長頸漏斗不能控制液體流量，該選項說法不正確；B、鹽酸具有揮發(fā)性， HCl 混在二氧化碳中，被 C 裝置吸收后會影響純度的測定，該選項說法不正確；C、不能將 C 裝置右端封住，去掉 D 裝置，這是因為如果將 C 裝置右端封住，去掉 D 裝置，會導(dǎo)致二氧化碳不能被氫氧化鈉完全吸收，影響實驗結(jié)果，該選項說法不正確；D、實驗中應(yīng)緩慢滴加稀硫酸，目的是使產(chǎn)生的二氧化碳完全被氫氧化鈉吸收，該選項說法正確；E、 D 裝置的作用是防止空氣

13、中的二氧化碳和水蒸氣進入說法正確；C 裝置中，造成實驗誤差，該選項（二）（1）判斷加入氯化鋇溶液是否過量的合適方法是靜置混合物X，向其中繼續(xù)滴加氯化鋇溶液，若無白色沉淀出現(xiàn)，則氯化鋇已過量；（ 2）判斷濾渣是否洗干凈，可以采取向最后的洗出液中滴加硝酸銀溶液，如果不產(chǎn)生沉淀，說明洗滌干凈；實驗反思 甲、乙兩組同學所測該品牌中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，乙更準確，另一組存在較大偏差的原因可能是反應(yīng)生成的二氧化碳不能被氫氧化鈉完全吸收。3 化學實驗課上，老師提供待測氫氧化鈉溶液，用10%的稀鹽酸測定其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（1）甲組同學的實驗如下圖所示：取待測氫氧化鈉溶液50g 于燒杯中，滴入幾滴酚酞溶液，用滴管慢

14、慢滴入10%的稀鹽酸，并不斷攪拌，至反應(yīng)恰好完全為止。請回答：“至反應(yīng)恰好完全為止”的實驗現(xiàn)象是_邊滴加稀鹽酸，邊要用玻璃棒不斷攪拌的目的是_至反應(yīng)恰好完全為止，共用了稀鹽酸36.5g，計算待測氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)是多少_？（2）乙組同學利用數(shù)字化實驗，由計算機繪制出整個實驗過程中溶液中 b 點溶液中含有的陽離子有 _（填離子符號）pH 的變化圖像。圖（3）丙組同學在滴加稀鹽酸一段時間后，發(fā)現(xiàn)溶液中有少量氣泡產(chǎn)生。這一“異常現(xiàn)象 ”激起了他們的探究欲望，通過實驗證明：該氫氧化鈉溶液已經(jīng)部分變質(zhì)。請用化學方程式表示其變質(zhì)的原因： _【答案】紅色剛好褪去加快反應(yīng)速度+2328% H和 Na2Na

15、OH+CO Na CO +H O【解析】【詳解】（ 1）氫氧化鈉和稀鹽酸 “至反應(yīng)恰好完全為止 ”溶液呈中性，所以實驗現(xiàn)象是紅色剛好褪去；邊滴加稀鹽酸，邊要用玻璃棒不斷攪拌的目的是加快反應(yīng)速度；鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為：36.5g 10%=3.65g；設(shè)氫氧化鈉的質(zhì)量為x，則：x 403.65 g 36.5x=4g，4g氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為： 100%=8%；50g（2）由計算機繪制出整個實驗過程中溶液pH 的變化圖象可知，在圖2 中 b 點溶液中稀鹽酸是過量的，含有的陽離子有H+和 Na+；（3）丙組同學在滴加稀鹽酸一段時間后，發(fā)現(xiàn)溶液中有少量氣泡產(chǎn)生。這一“異?，F(xiàn)象 ”激起了他們的探究

16、欲望，通過實驗證明：該氫氧化鈉溶液已經(jīng)部分變質(zhì)，變質(zhì)的原因是氫氧化鈉能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈉和水，反應(yīng)的化學方程式為：2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O。4 金屬材料廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)生活中。（1）下圖金屬應(yīng)用的實例，主要利用金屬的導(dǎo)熱性的是_（填序號）；（2）用一氧化碳和磁鐵礦石（主要成分是Fe3O4）煉鐵，其反應(yīng)的化學方程式是_ ；如果用 2000t含 Fe O 80%的磁鐵礦，理論上能煉出含鐵96%的34生鐵的質(zhì)量為 _t 。（ 3）鋁制品形成致密保護膜的化學方程式是_；（4）氫化鎂（ MgH2）是一種貯氫合金，當它與H2O 混合時釋放出氫氣，同時生成一種堿，該反應(yīng)的化學方

17、程式是_ 。（ 5）某同學在實驗室進行了兩個有關(guān)金屬性質(zhì)的實驗：實驗 I :硫酸鎂溶液和鋅粉混合實驗 II:硫酸亞鐵溶液與鋅粉混合在上述兩個實驗結(jié)束后，該同學將實驗 I 和 II 的物質(zhì)全部倒入同一個燒杯中，發(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi)的銀白色固體明顯增多，原因是 _ （用方程式說明）。一段時間后過濾，向濾渣中滴加鹽酸，結(jié)果有氣泡產(chǎn)生。那么，濾液中所含金屬離子的情況可能是_ （填寫序號）。 Mg 2+ Mg 2+、 Zn2+ Mg 2+、 Fe3+ Zn 2+、 Fe2+ Mg 2+、Zn2+、Fe2+高溫【答案】 B 4CO+Fe3 4222 322O3Fe+4CO1206.9 4A1+3O =2A1 OMg

18、H+2H O=Mg（ OH）2+H2FeSO4+Zn=ZnSO4+Fe【解析】【詳解】（ 1）A、金屬制成電纜主要是利用了金屬的導(dǎo)電性，故不符合題意；B、電熱水壺主要是利用了金屬的導(dǎo)熱性，故符合題意；C、金屬絲主要是利用了金屬的延展性，故不符合題意；D、金屬樂器主要是利用了金屬的耐腐性和特殊光澤，故不符合題意；故填B；（2）一氧化碳還原Fe3O4 生成鐵和二氧化碳，化學方程式故填4COFe3 O4 高溫 3Fe+4CO2 ；設(shè)生成含鐵96%的生鐵的質(zhì)量為x，4COFe3 O4高溫 3Fe+ 4CO22321682000t 80%96% x232168=（ 2000t 80%） 96%x解得 x

19、 1206.9t ，故填 1206.9t ；（3）鋁在空氣中和氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，阻止里層的鋁繼續(xù)被氧化，反應(yīng)的化學方程式故填4A1+3O2=2A12O3 ；（ 4）由題意可知氫化鎂（ MgH2）與 H2 O 反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鎂，反應(yīng)的化學方程式故填 MgH2+2H2O=Mg （OH）2+H2；（ 5）鋅的活動性比鐵強，但比鎂弱，鋅粉和硫酸鎂溶液混合后不反應(yīng)，鋅粉剩余，但實驗中的鋅和硫酸亞鐵反應(yīng)，能置換出鐵，當實驗結(jié)束后混合廢液出現(xiàn)銀白色固體明顯增多，說明鋅和硫酸亞鐵繼續(xù)反應(yīng)生成鐵和硫酸鋅，方程式故填FeSO4+Zn=ZnSO4+Fe；一段時間后過濾，向濾渣中滴加鹽酸，有氣泡產(chǎn)生

20、，說明濾渣中一定含有鐵，可能含有鋅，濾液中一定含有未參加反應(yīng)的鎂離子，反應(yīng)生成的鋅離子，可能含有剩余的亞鐵離子，即溶液中所含金屬離子的情況可能是Mg2+、 Zn2+或 Mg2+、 Zn2+、 Fe2+，故填。5 實驗室部分裝置如圖所示，請回答下列問題（1）選擇發(fā)生和收集O2 的裝置，填寫在下表中（填字母）選用藥品發(fā)生裝置收集裝置H2O2 溶液、 MnO_2KMnO4_（2）如果用2242_（填字母）MnO與濃 H SO加熱制備O，可選用的發(fā)生裝置是（3）選用 F 裝置收集氣體時，下列實驗操作正確的是_（填序號）反應(yīng)前，將集氣瓶注滿水，用玻璃片蓋著瓶口，倒立在盛水的水槽中開始反應(yīng)后，等到氣泡連續(xù)

21、且均勻時，再將導(dǎo)管口移入集氣瓶收集氣體后，將集氣瓶蓋上玻璃片再移出水槽（4）實驗室用KMnO4制備 O2 的化學方程式是_若需制備3.2g O 2，至少需要消耗_gKMnO4（已知 KMnO4的相對分子質(zhì)量為158）?！敬鸢浮?BA D 或 FC 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 31.6【解析】試題分析：（ 1） H2O2溶液與 MnO2反應(yīng)為 “固體 +液體，不加熱型 ”，選用 B 裝置。加熱KMnO4 固體反應(yīng)為 “固體 +固體，需加熱型”，選用 A 裝置（試管口略向下傾斜）。氧氣不易溶于水，可用排水集氣法；氧氣密度比空氣大，可用向上排空氣法，故D 或 F。（ 2）MnO 2 與

22、濃 H2SO4 加熱反應(yīng)為 “固體 +液體，需加熱型”，選用 C 裝置（試管口向上傾斜）（ 3）全部正確。（ 4）根據(jù)化學方程式計算，需注意配平的系數(shù)。2KMnO4K MnO + MnO + O 24222 15832X3.2g，解得 X=31.6g,故消耗 31.6g KMnO 4。考點：考查化學實驗裝置的選擇、氣體收集方法的操作掌握判斷及有關(guān)反應(yīng)方程式的計算的知識。6 金屬鈷 (Co)在國防工業(yè)中有重要應(yīng)用。某礦石中含鉆的氧化物(CoO、 Co2O3 )研究人員在實驗室用硫酸酸浸的方法提取鈷元素,并探究最佳提取條件。(1)寫出下列化合物中Co 元素的化合價 :CoO_， Co2O3_。(2

23、)酸浸時鈷的氧化物發(fā)生如下反應(yīng)：反應(yīng) ICoO+H2SO4=CoSO4+H2O反應(yīng) 2Co2 O3+4H2SO4=4CoSO+O2 +4H2 O反應(yīng) Co2O3+2H2SO4+Na2SO3=2CoSO4+2H2O+Na2SO4反應(yīng)后溶液中含鈷元素的微粒是_ (填化學符號 ) 已知反應(yīng)前礦石中CoO 的質(zhì)量為 ag,Co O 的質(zhì)量為 bg,則理論上可以生成23CoSO_g(用含 a、 b 的式子表示 )4(3)為探究最佳提取條件,將礦石在一定條件下酸浸 4小時 ,測量鈷元素的浸出率部分數(shù)據(jù)如下：礦石用量硫酸用量Na2 SO3 用量鉆元素浸出編號（ g）（ g）溫度（）率（ %）（ g）185.

24、7112.6208556.39285.716.3108549.98385.716.3106543.33485.716.310.436573.95585.716.310.866574.77 本實驗研究了哪些因素對鈷元素浸出率的影響_； 根據(jù)上表數(shù)據(jù) ,其他條件不變,溫度升高 ,鈷元素的浸出率_； 工業(yè)生產(chǎn)中采用實驗【答案】 +2+3Co2+【解析】【分析】_(填編號 )的提取條件更合理。155 (a/7583)+b/ 硫酸用量、亞硫酸鈉用量、溫度增大4【詳解】(1)單質(zhì)中元素的化合價為零，化合物中元素的化合價代數(shù)和為零?；衔镏醒踉氐幕蟽r為 -2價， CoO 中 Co 為 +2 價， Co2

25、O3 中 Co 為 +3 價； (2)由上述方程式可知，反應(yīng)后鈷元素以CoSO4存在于溶液中，所以溶液中含鈷元素的微粒是Co2+； 設(shè) CoO 生成 CoSO4 的質(zhì)量為x,Co234O生成 CoSO 的質(zhì)量為 y,CoO+H2SO4 =CoSO4+H2O75155agx75/ag=166/xx=155 ag 752Co2 O3+4H2SO4=4CoSO+O2 +4H2O3321554bgy332/bg= 1554/y y= 155 4 bg 332則理論上可以生成CoSO4 的質(zhì)量為： 155 (a/75 + b/83)；(3) 由表格中數(shù)據(jù)可知，對鈷元素浸出率產(chǎn)生影響的因素有硫酸用量、亞硫

26、酸鈉用量、溫度； 根據(jù)上表數(shù)據(jù) ,其他條件不變,溫度升高 ,鈷元素的浸出率增大； 工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)采用實驗 4 的方案，雖然實驗5 的方案中鈷元素浸出率最高，但考慮到實驗4 中亞硫酸鈉的使用量接近實驗5 方案中的一半，綜合考慮選擇實驗4 的方案。7CaCO3 在生產(chǎn)生活中有廣泛的用途。（1）煅燒石灰石可制得活性CaO，反應(yīng)的化學方程式為 _ 。為測定不同煅燒溫度對 CaO 活性的影響，取石灰石樣品分為三等分，在同一設(shè)備中分別于800、900和 1000條件下煅燒，所得固體分別與等質(zhì)量的水完全反應(yīng)，測得反應(yīng)液溫度隨時間的變化如圖1 所示?？芍篊aO與水反應(yīng)會 _熱量（填 “放出 ”或 “吸收 ”）

27、；上述溫度中， _煅燒所得CaO 活性最高要得出正確結(jié)論，煅燒時還需控制的條件是_。（ 2）以電石渣 主要成分為 Ca（ OH） 2，還含有少量 MgO 等雜志 為原料制備高純 CaCO3 的流程如下：進入溶液的某元素的質(zhì)量如圖 3 為 NH4Cl 濃度對鈣、鎂浸出率的影響（浸出率=原固體中該元素的總質(zhì)量 100%）。可知：較適宜的NH4Cl 溶液的質(zhì)量分數(shù)為_；浸取時主要反應(yīng)的化學方程式為_。流程中虛線內(nèi)部分若改用_溶液（填化學式），可一步得到與原流程完全相同的生成物。流程中虛線內(nèi)部若改用Na2CO3 溶液，也能得到高純CaCO3，試從生物的角度分析原流程的優(yōu)點： a NH3 可循環(huán)利用；b

28、_ 。高溫【答案】 CaCO32900 氧化鈣的質(zhì)量4CaO+CO 放出10% 2NH Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3 +2H2ONH4HCO3 可以得到化工產(chǎn)品氯化鈉【解析】【詳解】試題分析：（1）碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳，化學方程式為：高溫CaCO3CaO+CO2，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，放出熱量，通過分析表中的數(shù)據(jù)可知， 900時所得 CaO 活性最高，要得出正確結(jié)論，煅燒時還需控制的條件是氧化鈣的質(zhì)量；（2）通過分析圖象中氯化銨浸出鈣離子的質(zhì)量分數(shù)可知，較適宜的NH4Cl 溶液的質(zhì)量分數(shù)為 10%，氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水，所以浸取時主要

29、反應(yīng)的化學方程式為： 2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3 +2H2O；圖中的流程分析可知，碳酸氫銨和氨水、二氧化碳所起的作用是相同的，所以流程中虛線內(nèi)部分若改用NH4HCO3 溶液；流程中虛線內(nèi)部若改用Na2CO3 溶液，也能得到高純CaCO3，除了氨氣可以循環(huán)使用，可以得到化工產(chǎn)品氯化鈉。8 化學興趣小組的同學們在老師的帶領(lǐng)下走進實驗室，開展實驗活動。（ 1）實驗室依次編號為 1、 2、 3、4 的藥品柜中，分別存放常見的酸、堿、鹽和酸堿指示劑。小剛欲使用熟石灰，他需從 _號柜中取出。（ 2）小剛發(fā)現(xiàn)盛放 Na2CO3 與 NaCl 兩種溶液的試劑瓶標簽脫落，為鑒別兩種溶液，分別取樣于試管中，加入無色酚酞溶液，若為Na2CO3_，則觀察到溶液變?yōu)樯＃?）小文從柜中取出標有 “10% NaOH溶液 ”的試劑瓶，取少量樣品加入試管中，向其中滴入稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氣泡，判斷該NaOH 溶液中有 Na2 3NaOH 溶液CO ，用化學方程式表示變質(zhì)的原因： _。小文同學對變質(zhì)的NaOH 溶液進行如下一系列實驗，實現(xiàn)藥品再利用。I測定 NaOH 溶液中 Na2CO3